• 102.50 KB
  • 2021-05-13 发布

备考高考化学——人教版必修2化学键同步练习

  • 3页
  • 当前文档由用户上传发布,收益归属用户
  1. 1、本文档由用户上传,淘文库整理发布,可阅读全部内容。
  2. 2、本文档内容版权归属内容提供方,所产生的收益全部归内容提供方所有。如果您对本文有版权争议,请立即联系网站客服。
  3. 3、本文档由用户上传,本站不保证质量和数量令人满意,可能有诸多瑕疵,付费之前,请仔细阅读内容确认后进行付费下载。
  4. 网站客服QQ:403074932
三、化学键 班级 姓名 学号 ‎ 一、选择题(每小题有1个选项符合题意)‎ ‎1. 下列物质中,含有非极性键的离子化合物是 A. CaCl2      B. Ba(OH)2       C. H2O2       D. Na2O2‎ ‎2.下列化合物中,只存在离子键的是 A. NaOH      B. CO2      C. NaCl      D. HCl ‎3. 下列分子中所有原子都能满足最外层为8电子结构的是 A. BF3        B. H2O       C. SiCl4       D. PCl5‎ ‎4.X是由两种短周期元素构成的离子化合物,1 mol X含有20 mol电子。下列说法中不正确的是 A.晶体中阳离子和阴离子所含电子数一定相等 B.晶体中一定只有离子键没有共价键 C.所含元素一定不在同一周期也不在第一周期 D.晶体中阳离子半径一定小于阴离子半径 ‎5. 下列各组物质中,化学键类型都相同的是 A. HCl与NaOH     B. H2S与MgS     C. H2O和CO2      D. H2SO4和NaNO3‎ ‎6. 能证明氯化氢是共价化合物的现象是 ‎ ‎ A. 氯化氢极易溶于水       B.液态氯化氢不能导电 ‎ C.氯化氢在水溶液中是完全电离的     D.氯化氢是无色气体且有味 ‎ ‎7. 下列过程中共价键被破坏的是 A. 碘升华     B. 溴蒸气被木炭吸附     C. 酒精溶于水     D. HCl气体溶于水 ‎8.下列各分子中,化学键类型有差异的是 A.H2O、CO2 B.MgF2、H2O2 C.NaOH、Ba(OH)2 D.NaCl、KCl ‎9.下列每种粒子中,所含化学键完全相同的是 A.Na2O2 B.H2O2 C.H2O D.NH4Cl ‎10.下列关于化学键的说法正确的是 ‎ A.构成单质分子的微粒一定含有共价键 B.全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C.非极性键只存在于双原子单质分子中 D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键 ‎11.下列电子式书写正确的是 A.NaCl: B. OH—: ‎ C.HCl: D. Na2O2: ‎ ‎12.X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中位置如下图所示。‎ 若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法中正确的是 A.原子半径:W>Z>Y B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W>X C.气态氢化物的稳定性:Y>X>Z D.最高正化合价:X>Z>W ‎13.下列说法错误的是:‎ ‎ A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.在共价化合物中一定含有共价键 ‎ C.含有离子键的化合物一定是离子化合物 D.离子化合物中可能含有共价键 ‎14.下列事实与氢键有关的是:‎ A.水加热到很高的温度都难以分解 B.水结成冰体积膨胀,密度减小 C.CH4、SiH4、SnH4沸点随相对分子质量增大而升高 D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 ‎15.下列叙述中正确的是:‎ A.共价化合物中一定含有分子 B.离子化合物中一定含有金属元素 ‎ C.分子中一定含有共价键 D.某种离子化合物可以同时含有离子键、极性共价键、非极性共价键 二、填空题:‎ ‎16.有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大;A、C同周期,B、C同主族;A与B可形成离子化合物A2B,A2B中所有粒子的电子数相同,且电子总数为30;D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题:‎ ‎(1)写出五种元素的名称:A B C D E 。‎ ‎(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程: ‎ ‎(3)写出下列物质的电子式:‎ D元素形成的单质 ;B与E形成的化合物 ;‎ A、B、E形成的化合物 ;D、E形成的化合物 。‎ ‎17.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物,它与水作用产生NH3。请回答下列问题:‎ ‎(1)Na3N的电子式是 ,该化合物是由 键形成。‎ ‎(2)Na3N与盐酸反应生成 种盐,反应的化学方程式为 ‎ ‎(3)比较Na3N中两种微粒的半径:r(Na+) r(N3-)(填“>”、“=”、“<”)‎ ‎18.周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种元素。已知它们都不是稀有气体元素,且原子半径依次减小,其中A和E同族,A与C、B与E原子的电子层数都相差2,A、B原子最外层电子数之比为1:4.‎ ‎(1)写出元素符号:B D E ‎ ‎(2)A和C能以原子数1:1形成一种化合物,写出该化合物的化学式 ‎ ‎19.1919年,Lamgmuir提出等电子原理:原子数相同,电子总数相同的分子,互称等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。‎ ‎(1)根据上述原理,仅由第二周期元素形成的共价分子中,互为等电子体的是 和 ‎ ; 和 。‎ ‎(2)此后,等电子原理又有所发展。例如由短周期元素组成的粒子,只要其原子数相同,各原子最外层电子数之和相同,也可互称为等电子体,它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中,与NO2-互为等电子体的分子有 、 ‎ 参考答案:‎ 一、 选择题:‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ D C C A C B D B ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ C B D C A B D 二、 填空题:‎ ‎16(1)A、钠B、氧C、硫D、氮E、氢(2)略(3)略 ‎17(1)略,离子(2)两 Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl(3)〈‎ ‎18(1)Si F H(2)K2O2‎ ‎19(1)CO、N2 CO2、N2O(2)SO2、O3‎