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  • 2021-05-13 发布

0912高考化学分类汇编化学实验

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‎2009—2012年高考化学试题分类汇编—化学实验 ‎2012年高考 北京 ‎8.下列试验中,所选装置不合理的是 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,选④‎ 用CC14提取碘水中的碘,选③‎ 用FeC12,溶液吸收C12选⑤‎ 粗盐提纯,选①和②‎ ‎27.(15分)‎ 有文献记载:在强碱条件下,加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。‎ 装置 实验序号 试管中的药品 现象 ‎ ‎ 实验Ⅰ ‎2mL银氨溶液和数 滴较浓NaOH溶液 有气泡产生:‎ 一段时间后,溶液 逐渐变黑:试管壁 附着银镜 实验Ⅱ ‎2mL银氮溶液和 数滴浓氨水 有气泡产生:‎ 一段时间后,溶液 无明显变化 该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异,查阅资料:‎ a.‎ b.AgOH不稳定,极易分解为黑色Ag2O ‎(I)配制银氨溶液所需的药品是 。‎ ‎(2)经检验,实验Ⅰ的气体中有NH3,黑色物质中有Ag2O.‎ ‎①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3产生的现象是 。‎ ‎②产生Ag2O的原因是 。‎ ‎(3)该同学对产生银镜的原因提出瑕设:可能是NaOH还原Ag2O。实验及现象:向AgNO3‎ ‎ 溶液中加入 ,出现黑色沉淀;水浴加热,未出现银镜。‎ ‎(4)重新假设:在NaOH存在下.可能是NH3, ‎ 还原Ag2O。用右图所示装置进行实验.现象:‎ 出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和浓 氨水制取NH3的装置简图(夹持仪器略)。‎ ‎(5)该同学认为在(4)的实验中会有Ag(NH3)2OH生成.由此又提出假设:在NaOH存在下,可能是Ag(NH3)2OH也参与了NH3,还原Ag2O的反应.进行如下实验:‎ 有部分Ag2O溶解在氨水中,该反应的化学方程式是 。‎ 验结果证实假设成立,依据的现象是 。‎ 用HNO3,消洗试管壁上的Ag,该反应的化学方程式是 。‎ 重庆 对实验:①中和滴定、②中和热的测定、③实验室制备乙烯、④乙酸乙酯的制取,叙述正确的是 ‎ A.①④必须加热 B.②③必须隔热 C.①②必须用指示剂 D.③④必须用催化剂 ‎27.(15分)氯离子插层镁铝水滑石是以中国新型离子交换材料,其在高温下完全分解为和水蒸气,现用题27图装置进行试验确定其化学式(固定装置略去)。‎ ‎(1)热分解的化学方程式为 。‎ ‎(2)若只通过测定装置C、D的增重来确定,则装置的连接顺序为 (按气流方向,用接口字母表示),其中C的作用是 。装置连接后,首先要进行的操作名称是 。‎ ‎(3)加热前先通过排尽装置中的空气,称取C、D的初始质量后,再持续通入的作用是 、 等.‎ ‎(4)完全分解后测得C增重‎3.65g 、D增重‎9.90g ,则= .若取消冷却玻管B后进行试验,测定值将 (填“偏高”或“偏低”)‎ ‎(5)上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成,该生成物能发生类似的热分解反应,现以此物为样品,用(2)中连接的装置和试剂进行试验测定,除测定D的增重外,至少还需测定 .‎ ‎27 答案:‎ 大纲 ‎28.(15分)(注意:在试题卷上作答无效)‎ 现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳,并用以测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量。‎ ‎(1)制备一氧化碳的化学方程式是 HCOOH=CO+H2O ;‎ ‎(2)试验中,观察到反应管中发生的现象时黑色粉末变红 ; ‎ ‎ 尾气的主要成分是 CO、CO2 ;‎ ‎(3)反应完成后,正确操作顺序为 c b a (填字母)‎ a.关闭漏斗开关 b.熄灭酒精‎1 c.熄灭酒精灯2‎ ‎(4)若试验中称取铜粉样品‎5.0g,充分反应后,反应管中剩余固体的质量为‎4.8g,则原样品中单质铜的质量分数为 0.96 ;‎ ‎(5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂,设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案;‎ ‎①设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节) 将浓硫酸用蒸馏水稀释,将样品与稀硫酸充分反应后过滤、干燥、称量剩余固体铜的质量 ;‎ ‎②写出有关反映的化学方程式 CuO+H2SO4= CuSO4+H2O 。‎ 福建 ‎6.下列做法不正确的是 A.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 ‎ B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 ‎ C.在50mL量筒中配制0.1000mol·L-1碳酸钠溶液 ‎ D.金属钠着火时,用细沙覆盖灭火 ‎ ‎25. ( 15 分) 实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(发生装置如右图所示)。‎ ‎(1)制备实验开始时,先检查装置气密性,接下来的操作依次是_(填序号)‎ A.往烧瓶中加人MnO2粉末 B.加热 C.往烧瓶中加人浓盐酸 ‎(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学提出下列实验方案: 甲方案:与足量AgNO3溶液反应,称量生成的AgCl质量。 乙方案:采用酸碱中和滴定法测定。 丙方案:与已知量CaCO3(过量)反应,称量剩余的CaCO3质量。 丁方案:与足量Zn 反应,测量生成的H2体积。 继而进行下列判断和实验: ① 判定甲方案不可行,理由是 。 ② 进行乙方案实验:准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。‎ a.量取试样20.00 mL,用0 . 1000 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定,消耗22.00mL,该次滴定测得试样中盐酸浓度为 mol·L-1‎ b.平行滴定后获得实验结果。 ③ 判断丙方案的实验结果 (填“偏大”、“偏小”或“准确”)。 [已知:Ksp(CaCO3 ) = 2.8×10-9、Ksp(MnCO3 ) = 2.3×10-11 ④ 进行丁方案实验:装置如右图所示(夹持器具已略去)。 (i) 使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中。‎ ‎(ii)反应完毕,每间隔1 分钟读取气体体积,气体体积逐次减小,直至不变。气体体积逐次减小的原因是_(排除仪器和实验操作的影响因素)。‎ 答案: ‎ 广东 ‎9 下列实验能达到目的的是 A 用溴水鉴别苯和正己烷 B 用BaCl2溶液鉴别 和 ‎ C 用浓HNO3与Cu 反应制备NO2‎ D 将混有HCL的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl ‎33.(17分)苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。‎ 反应原理:‎ 实验方法:一定量的甲苯和KMnO4溶液在‎100℃‎反应一段时间后停止反应,按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。‎ 已知:苯甲酸分子量是122,熔点‎122.4℃‎,在‎25℃‎和‎95℃‎时溶解度分别为‎0.3g和‎6.9g;纯净固体有机物一般都有固定熔点。‎ ‎(1)操作Ⅰ为 ,操作Ⅱ为 。‎ ‎(2)无色液体A是 ,定性检验A的试剂是 ,现象是 。‎ ‎(3)测定白色固体B的熔点,发现其在‎115℃‎开始熔化,达到‎130℃‎时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物,设计了如下方案进行提纯和检验,实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。‎ 序号 实验方案 实验现象 结论 ‎①‎ 将白色固体B加入水中,加热,溶解, ‎ 得到白色晶体和无色溶液 ‎ ‎ ‎②‎ ‎ ‎ 取少量滤液于试管中,‎ ‎ ‎ 生成白色沉淀 滤液含有Cl-‎ ‎③‎ 干燥白色晶体, ‎ ‎ ‎ 白色晶体是苯甲酸 ‎ (4)纯度测定:称取‎1.220g产品,配成100ml甲醇溶液,移取25.00ml溶液,滴定,消耗KOH的物质的量为2.40×10-3mol。产品中甲苯酸质量分数的计算表达式为 ,计算结果为 (保留两位有效数字)。‎ 答案:33、(1) 分液,蒸馏 ‎(2) 甲苯,酸性KMnO4溶液,溶液褪色 ‎(3)‎ 序号 实验方案 实验现象 结论 ‎①‎ 将白色固体B加入水中,加热,溶解, 冷却、过滤 ‎ 得到白色晶体和无色溶液 ‎ ‎ ‎②‎ ‎ ‎ 取少量滤液于试管中,‎ ‎ 滴入2-3滴AgNO3溶液 ‎ 生成白色沉淀 滤液含有Cl-‎ ‎③‎ 干燥白色晶体, 加热使其融化,测其熔点; ‎ 熔点为‎122.4℃‎ 白色晶体是苯甲酸 ‎(4) (2.40×10-3×122×4)/1.22;96%‎ 江苏 ‎6. 用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是 A. 用图2 所示装置除去Cl2中含有的少量HCl ‎ B. 用图3 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C. 用图4 所示装置制取少量纯净的CO2气体 D. 用图5 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 ‎13. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性 B 向溶液X 中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液 出现白色沉淀 溶液X 中一定含有SO42-‎ C 向一定浓度的Na2SiO3 溶液中通入适量CO2 气体 出现白色沉淀 H2SiO3 的酸性比H2CO3的酸性强 D 向浓度均为0. 1 mol·L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液 出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)‎ ‎21. B. [实验化学] 次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。以Na2SO3、SO2、HCHO 和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下:‎ 步骤1:在烧瓶中(装置如图10 所示) 加入一定量Na2SO3 和水,搅拌溶解,缓慢通入SO2,至溶液pH 约为4,制得NaHSO3 溶液。步骤2:将装置A 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液,在80 ~ 90益下,反应约3h,冷却至室温,抽滤。步骤3:将滤液真空蒸发浓缩,冷却结晶。‎ ‎(1)装置B 的烧杯中应加入的溶液是 。‎ ‎(2)①步骤2 中,反应生成的Zn(OH)2 会覆盖在锌粉表面阻止反应进行,防止该现象发生的措施是 图10‎ ‎ 。②冷凝管中回流的主要物质除H2O 外还有 (填化学式)。‎ ‎(3)①抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有 、 (填仪器名称)。②滤渣的主要成分有 、 (填化学式)。‎ ‎(4)次硫酸氢钠甲醛具有强还原性,且在120益以上发生分解。步骤3 中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是 。‎ 答案:B. [实验化学]‎ ‎(1)NaOH 溶液 (2)①快速搅拌 ②HCHO ‎(3)①吸滤瓶 布氏漏斗 ②Zn(OH)2 Zn 山东 ‎11.下列实验操作正确的是 ‎ A.中和滴定实验时,用待测液润洗锥形瓶 ‎ B.盛放NaOH溶液时,使用带玻璃塞的磨口瓶 ‎ C.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 ‎ D.NaCl溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热 ‎12.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 ‎ A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性 ‎ B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO2-4‎ ‎ C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应 ‎ D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水 ‎30.(14分)实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4,主要流程如下:‎ ‎ (1)为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀,应先向沉淀反应器中加入 (填“A”或“B”),再滴加另一反应物。‎ ‎ (2)如右图所示,过滤操作中的一处错误是 。‎ ‎ (3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 。‎ 高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是 。‎ ‎ (4)无水AlCl3(‎183℃‎升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,‎ 实验室可用下列装置制备。‎ 装置B盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是 。F中试剂的作用是 。‎ 答案: ‎ 上海 ‎10.用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数,下列操作会引起测定值偏高的是 ‎ A.试样中加入酚酞作指示剂,用标准酸液进行滴定 ‎ B.滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入标准酸液进行滴定 ‎ C.锥形瓶用蒸馏水洗涤后,壹接加入待测溶液进行滴定 ‎ D.滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入待测液,取20.00 mL进行滴定 ‎16.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置,其中正确的是 A.①是氨气发生装置 B.③是氨气发生装置 C.②是氨气吸收装置 D.④是氨气收集、检验装置 七、(本题共12分)‎ ‎ 碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】是一种用途广泛的化工原料,实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下:‎ ‎ 步骤一:废铜屑制硝酸铜 ‎ 如图,用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量),充分反应后过滤,得到硝酸铜溶液。‎ ‎ 步骤二:碱式碳酸铜的制备 ‎ 向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液,水浴加热至‎70℃‎左右,用0.4 mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5,振荡,静置,过滤,用热水洗涤,烘干,得到碱式碳酸铜产品。‎ ‎ 完成下列填空:‎ ‎35.写出浓硝酸与铜反应的离子方程式。‎ ‎36.上图装置中NaOH溶液的作用是__。反应结束后,广口瓶内的溶液中,除了含有NaOH外,还有____(填写化学式)。‎ ‎37.步骤二中,水浴加热所需仪器有____、__(加热、夹持仪器、石棉网除外);洗涤的目的是____。‎ ‎38.步骤二的滤液中可能含有CO32-,写出检验CO32-的方法。‎ ‎39.影响产品产量的主要因素有____。‎ ‎40.若实验得到‎2.42 g样品(只含CuO杂质),取此样品加热至分解完全后,得到‎1.80 g固体,此样品中碱式碳酸铜的质量分数是____。‎ 答案:‎ 四川 ‎28 .(17分)‎ 甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子张氮、氢原子个数比,设计了如下实验流程:‎ 制取氧气 装有足量干燥剂的干燥管 装有氧化铜的硬质玻管 盛有足量浓 硫酸的洗气瓶 测定生成氮气的体积 试验中,先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气,再连接洗气瓶和气体收集装置,立即加热氧化铜。反应完成后,黑色的氧化铜转化为红色的铜。‎ 下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置,D为盛,有浓硫酸的洗气瓶。‎ 甲小组测得:反应前氧化铜的质量为、氧化铜反应后剩余固体的质量为生成氮气在标准状况下的体积。‎ 乙小组测得:洗气前装置D的质量、洗气后装置后D的质量、生成氮气在标准状况下的体积。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)写出仪器a的名称: 。‎ ‎(2)检查A装置气密性的操作时 。‎ ‎(3)甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气,请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。‎ 实验装置 实验药品 制备原理 甲小组 A 氢氧化钙、硫酸铵 反应的化学方程式为 ‎① ‎ 乙小组 ‎ ② ‎ 浓氨水、氢氧化钠 用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用:‎ ‎③ ‎ ‎ ‎ ‎(4)甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为 。‎ ‎(5)乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比名校小于理论值,其原因是 。 为此,乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有药品的实验仪器,重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积,得出合理的实验结果。该药品的名称是 。‎ 答案:‎ 天津 ‎4.完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 ( )‎ A B C D 实 验 用CCl4提取 溴水中的Br2‎ 除去乙醇中的苯酚 从KI和I2的固体 混合物中回收I2‎ 配制100 mL 0.1000‎ mol·L-1 K2Cr2O7溶液 装 置 或 仪 器 新课标 ‎7.下列叙述中正确的是【A】‎ A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2‎ C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-‎ D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+‎ 浙江 ‎8.下列说法正确的是 A.在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中,将镀锌铁皮放入稀硫酸,待产生氢气的速率突然减小,可以判断锌镀层已反应完全 B.在“火柴头中氯元素的检验”实验中,摘下几根未燃过的火柴头,将其浸于水中,稍后取少量溶液于试管中,滴加硝酸银溶液和稀硝酸后,即可判断氯元素的存在 C.在“硫酸亚铁铵的制备”实验中,为了得到硫酸亚铁铵晶体,应小火加热蒸发皿,直到有大量晶体析出时停止加热 D.受强酸或强碱腐蚀致伤时,应先用大量水冲洗,再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗,最后用水冲洗,并视情况作进一步处理 ‎28.[14分]实验室制备苯乙酮的化学方程式为:‎ 制备过程中还有等副反应。‎ 主要实验装置和步骤如下:‎ 搅拌器 a b 滴液漏斗 ‎(I)合成:在三颈瓶中加入‎20 g无水AlCl3和30 mL无水苯。为避免反应液升温过快,边搅拌边慢慢滴加6 mL乙酸酐和10 mL无水苯的混合液,控制滴加速率,使反应液缓缓回流。滴加完毕后加热回流1小时。‎ ‎(Ⅱ)分离与提纯:‎ ‎①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液,分离得到有机层 ‎②水层用苯萃取,分液 ‎③将①②所得有机层合并,洗涤、干燥、蒸去苯,得到苯乙酮粗产品 ‎④蒸馏粗产品得到苯乙酮。回答下列问题:‎ ‎(1)仪器a的名称:____________;装置b的作用:________________________________。‎ ‎(2)合成过程中要求无水操作,理由是____________________________________________。‎ ‎(3)若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶,可能导致_________________。‎ A.反应太剧烈 B.液体太多搅不动 C.反应变缓慢 D.副产物增多 ‎(4)分离和提纯操作②的目的是_____________________________________________________。该操作中是否可改用乙醇萃取?_____(填“是”或“否”),原因是_________________。‎ ‎(5)分液漏斗使用前须___________________并洗净备用。萃取时,先后加入待萃取液和萃取剂,经振摇并______________________后,将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻,分层。分离上下层液体时,应先__________,然后打开活塞放出下层液体,上层液体从上口倒出。‎ ‎(6)粗产品蒸馏提纯时,下来装置中温度计位置正确的是________________,可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是________________。‎ A B C D 答案:‎ 海南 ‎4.下列实验操作正确的是 ‎ A.可用氨水除去试管内壁上的银镜 ‎ B.硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 ‎ C.将三氯化铁溶液蒸干,可制得无水三氯化铁 ‎ D.锌与稀硫酸反应时,要加大反应速率可滴加少量硫酸铜 ‎17.(9分)‎ ‎ 实验室制备1,2-二溴乙烷的反应原理如下:‎ 可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在l‎40℃‎脱水生成乙醚。‎ ‎ 用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示:‎ ‎ 有关数据列表如下:‎ ‎ 乙醇 ‎1,2-二溴乙烷 ‎ 乙醚 ‎ 状态 ‎ 无色液体 ‎ 无色液体 ‎ 无色液体 密度/g · cm-3‎ ‎ 0.79‎ ‎ 2.2‎ ‎ 0.71‎ ‎ 沸点/℃‎ ‎ 78.5‎ ‎ 132‎ ‎ 34.6‎ ‎ 熔点/℃‎ ‎ 一l30‎ ‎ 9‎ ‎ ‎-1l6‎ 回答下列问题:‎ ‎ (1)在此制各实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到‎170℃‎左右,其最主要目的是 ;(填正确选项前的字母)‎ ‎ a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成 ‎ (2)在装置C中应加入 ,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体:(填正确选项前的字母)‎ ‎ a.水 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液 ‎ ‎(3)判断该制各反应已经结束的最简单方法是 ;‎ ‎ (4)将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在 层(填“上”、“下”);‎ ‎ (5)若产物中有少量未反应的Br2,最好用 洗涤除去;(填正确选项前的字母) ‎ a.水 b.氢氧化钠溶液 c.碘化钠溶液 d.乙醇 ‎ (6)若产物中有少量副产物乙醚.可用 的方法除去;‎ ‎ (7)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是 ;但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是 。‎ 答案:‎ 福建 ‎6.下列说法不正确的是 A.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 A.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 C.在50ml量筒中配置0.1000mol·碳酸钠溶液 D.金属着火时,用细沙覆盖灭火 ‎25.实验室常用与浓盐酸反应制备(反应装置如右图所示)。‎ ‎(1)制备实验开始时,先检查装置气密性,接下来的操作依次是 (填序号)。‎ A.往烧瓶中加入粉末 B.加热 C.往烧瓶中加入浓盐酸 ‎(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学提出的下列实验方案:‎ 甲方案:与足量溶液反应,称量生成的质量。‎ 乙方案:采用酸碱中和滴定法测定。‎ 丙方案:与已知量(过量)反应,称量剩余的质量。‎ 丁方案:与足量反应,测量生成的体积。‎ 继而进行下列判断和实验:‎ ‎①判定甲方案不可行,理由是 。‎ ‎②进行乙方案实验:准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样。‎ a.量取试样20.00mL,用0.1000NaOH标准溶液滴定,消耗22.00ml,该次滴定测的试样中盐酸浓度为 ;‎ b.平行滴定后获得实验结果。‎ ‎③判断丙方案的实验结果 (填“偏大”、“偏小”或“准确”)。‎ ‎[已知:)=2.8×、=2.3×]‎ ‎④进行丁方案实验:装置如右图所示(夹持器具义略去)。‎ ‎(i)使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中。‎ ‎(ii)反应完毕,每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小,直至不变。气体体积逐次减小的原因是 (排除仪器和实验操作的影响因素)。‎ 答案:‎ 安徽 ‎10仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 玻璃仪器 A 分离乙醇和乙酸医酯的混合物 分液漏斗、烧杯 B 用的盐酸配制100ml, 的盐酸 ‎100ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 C 用溴水、淀粉-KJ溶液比较与的氧化性强弱 试管、胶头滴管 D 用和固体制备并收集 酒精灯、烧杯、导管、集气瓶