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  • 2021-05-13 发布

高考化学专题复习练习卷金属的电化学腐蚀与防护练习卷

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金属的电化学腐蚀与防护练习卷 ‎1.埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。下列说法正确的是 A.该方法将电能转化成化学能 B.在此装置中钢管道作正极 C.该方法称为“外加电流的阴极保护法”‎ D.镁块上发生的电极反应为O2+2H2O+4e−4OH−‎ ‎2.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是 A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重 B.图b中,开关由M改置于N时,CuZn合金的腐蚀速率减小 C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大 D.图d中,ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的 ‎3.如图是自来水表的常见安装方式。下列有关说法不正确的是 A.该安装方式的水表更容易被腐蚀 B.发生腐蚀过程中,电子从接头流向水表 C.腐蚀时水表发生的电极反应为2H2O+O2+4e−4OH−‎ D.腐蚀过程还涉及反应:4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3‎ ‎4.用如图装置研究电化学原理,下列分析中错误的是 选项 连接 电极材料 分析 a b A K1K2‎ 石墨 铁 模拟铁的吸氧腐蚀 B K1K2‎ 锌 铁 模拟钢铁防护中牺牲阳极的阴极保护法 C K1K3‎ 石墨 铁 模拟电解饱和食盐水 D K1K3‎ 铁 石墨 模拟钢铁防护中外加电流的阴极保护法 ‎5.某同学进行下列实验:‎ 操作 现象 学科+网 取一块打磨过的生铁片,在其表面滴1滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的食盐水 放置一段时间后,生铁片上出现如图所示“斑痕”。其边缘处为红色,中心区域为蓝色,在两色环交界处出现铁锈 下列说法不合理的是 A.生铁片发生吸氧腐蚀 B.中心区:Fe–2e—Fe2+‎ C.边缘处:O2+2H2O+4e—4OH—‎ D.交界处:4Fe2++O2+10H2O4Fe(OH)3↓+8H+‎ ‎6.青铜器的制造是中华民族劳动人民智慧的结晶,成为一个时代的象征,但出土的青铜器大多受到环境腐蚀。如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。环境中的Cl−扩散到孔口,并与各电极产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl下列说法不正确的是 A.腐蚀过程中,负极c被氧化 B.环境中的Cl−扩散到孔口,并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl,其离子方程式为2Cu2++3OH−+Cl−Cu2(OH)3Cl↓‎ C.若生成 2.145 g Cu2(OH)3Cl,则理论上消耗标准状况氧气体积为0.448 L D.正极的电极反应式为:正极反应是 O2+ 4e−+2H2O4OH−‎ ‎7. [双选]下列说法正确的是 A.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔH < 0,ΔS >0 ‎ B.地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀 ‎ C.常温下,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10−12,pH=10的含Mg2+溶液中,c(Mg2+)≤5.6×10−4 mol·L−1‎ D.常温常压下,锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2,反应中转移的电子数为6.02×1023‎ ‎8.支撑海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 ‎9.研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是 A.d为石墨,铁片腐蚀加快 B.d为石墨,石墨上电极反应为:O2 + 2H2O + 4e → 4OH–‎ C.d为锌块,铁片不易被腐蚀 D.d为锌块,铁片上电极反应为:2H+ + 2e → H2↑‎ ‎10.利用如图装置探究铁在海水中的电化学防护,下列说法不正确的是 A.若X为锌棒,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀 B.若X为锌棒,开关K置于M处,铁电极的反应:Fe−2e− Fe2+‎ C.若X为碳棒,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀 D.若X为碳棒,开关K置于N处,铁电极的反应:2H++2e−H2↑‎ ‎11.铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中,形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀,示意图如图所示。下列说法不正确的是 A.因铁的金属性比铜强,所以铁铆钉被氧化而腐蚀 B.若水膜中溶解了SO2,则铁铆钉腐蚀的速率变小 C.铜极上的反应是2H++2e− H2↑、O2+4e−+4H+2H2O D.在金属表面涂一层油脂,能防止铁铆钉被腐蚀 ‎12.如图所示,各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为 A.②①③④⑤⑥ B.⑤④③①②⑥ C.⑤④②①③⑥ D.⑤③②④①⑥‎ ‎13.利用如图装置进行实验,开始时,左右两管液面相平,密封好,放置一段时间。下列说法正确的是 A.左管中O2得到电子,右管中H+得到电子 B.一段时间后,左管液面低于右管液面 C.a、b两处具有相同的电极反应式:Fe−3e− Fe3+‎ D.a处溶液的pH增大,b处溶液的pH减小 参考答案 ‎1.【答案】B ‎2.【答案】B ‎3.【答案】A ‎4.【答案】D ‎5.【答案】D ‎6.【答案】C ‎7.【答案】BC ‎8.【答案】C ‎9.【答案】D ‎10.【答案】B ‎11.【答案】B ‎12.【答案】C ‎13.【答案】A