高考化学平衡综合练习题 11页

化学平衡练习 ‎1.反应 2A（g） + B（g） 2C（g）；△H > 0 。下列反应有利于生成C的是：‎ A. 低温、低压 B. 低温、高压 C. 高温、高压 D. 高温、低压 ‎2.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：‎ ‎　Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）　　　　　Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0下列叙述正确的是 Ａ．加入少量Ｗ，逆反应速率增大 Ｂ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 Ｃ．升高温度，平衡逆向移动 Ｄ．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大 ‎3 下图中a曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+Y(g)====2Z(g)+W(S)（正反应为放热反应）的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是 A 加入催化剂 B 增大Y的浓度 ‎ C 降低温度 D 增大体系压强 ‎4 对可逆反应A(g)+B(g)===C(g)（正反应为吸热反应），下列图像正确的是 ‎5.已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D.增加X的物质的量，Y的转化率降低 ‎6、在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g） pC（g）‎ 达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。下列说法中正确的是（ )‎ A、m+n＞p B、平衡向逆反应方向移动 C、A的转化率降低 D、C的体积分数增加 ‎ ‎7、右图是关于反应A2(g)+3B2(g)===2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是 ‎ A、升高温度，同时加压。 ‎ ‎ B、降低温度，同时减压 ‎ C、增大反应物浓度，同时使用催化剂； ‎ D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 ‎8、反应NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)在某一温度下达到平衡时，下列各种情况中，不能使平衡发生移动的是 ( )‎ ‎ A．移走一部分NH4HS 固体 B、其他条件不变时，通SO2气体 C．容器体积不变时，充入氦气 D．保持压强不变时，充入氦气 ‎9．某温度下，反应2A(g) B(g)；△H＜0，在密闭容器中达到平衡，此时c(A)／c(B)=a，若改变某一条件，反应再次平衡，此时c(A)／c(B)=b，下列叙述正确的是 ( )‎ ‎ A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a＞b ‎ B．保持温度、压强不变，充人惰性气体，则有a=b ‎ C．若其他条件不变，升高温度，则有a＞b ‎ D．若a=b，容器中一定使用了催化剂 ‎10、 有一化学平衡mA(g)+nB(g)===PC(g)+qD(g),右图表示的转化率与压强、温度的关系。由此得出的正确结论是 A 正反应是吸热反应，（m+n）＞（p+q） ‎ B正反应是吸热反应，（m+n）＜（p+q）‎ C正反应是放热反应，（m+n）＞（p+q） ‎ D正反应是放热反应，（m+n）＜（p+q）‎ ‎11．在容积一定的密闭容器中，反应2A B(g) + C(g) 达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是 （ ）‎ A． 正反应是吸热反应，且A不是气态 B． 正反应是放热反应，且A气态 C． 其他条件不变，加入少量C，该平衡向逆反应方向移动 D．改变压强对该平衡的移动无影响 ‎12、 可逆反应2A+B===2C（g）正反应为放热反应，随温度变化气体平衡相对分子质量如图所示。则下列叙述正确的是 A、A和B可能都是固体 B 、A和B一定都是固体 ‎ C、若B为固体则A一定为气体 D、A和B可能都是气体 ‎13、 密闭容器中，反应xA(g) + yB(g)　 　 zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L, 若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是：‎ A. x+y < z 　B. 平衡向正反应方向移动　 C. B的转化率降低 　D. C的体积分数下降 ‎14、下列可逆反应中，正反应是吸热反应的是：‎ A. 2NO2 (气) 　　 2NO(气)+O2 (气)，降温，颜色加深。‎ B. NO2＋SO2　　 NO＋SO3，降温，SO3的体积分数增加。‎ C. CS2＋2H2O　 CO2＋2H2S，升温，CO2的平衡浓度增大。‎ D.PCl3＋Cl2　 PCl5，降温，PCl3转化率增大。‎ ‎15、下列能用勒沙特列原理解释的是 ①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 ②.FeCl3溶液加热后颜色加深　 ③.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 ④氯水宜保存在低温、避光条件下　 ⑤乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利 ⑥. SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气⑦向AgCl悬浊液中加入KI溶液有黄色沉淀生成 ‎　　A．①②⑤⑥　 B．②③④⑦. 　　C．①③⑤⑦　　D．全部 ‎16、 在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)==R(g)+2L。此反应符合下列图象，R%为R在平衡混合物中的体积分数，该反应是 A正反应为吸热反应 L是气体 ‎ B正反应为放热反应 L是气体 C正反应为吸热反应 L是固体 ‎ D正反应为放热反应 L是固体或液体 ‎17．一定温度时，反应2HBr(g)H2(g)+Br2(g)；ΔH>0 达到平衡，要使混合气体颜色加深，可采用的方法是( )‎ A.减小压强 B.缩小体积 C.升高温度 D.增大H2的浓度 ‎18.把氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2++2OH-。加入以下物质可使c(Ca2+)减少，而使c(OH-)增大的是（ ）‎ A．加入少量MgCl2固体 B．加入少量Na2CO3固体 C．加入少量NaOH固体 D．加入少量KCl晶体 ‎19．某温度下，反应2NO(g)N2O4；ΔH<0在密闭容器中达到平衡，下列叙述中不正确的是（ ）‎ A．保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时NO2的体积分数变小 B．保持体积不变，加入少许NO2，将使逆反应速率减小 C．加压使体积变小，将使逆反应速率增大，平衡时颜色变浅 D．保持体积不变，升高温度，再达到平衡时颜色加深 ‎1. 反应4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g)在0.50 L密闭容器中进行，半分钟后，A减少了0.90 mol。则此反应的平均速率可以表示为 (　　 )‎ A．v(A)=3.6 mol·L－1·s－１ B．v(B)=0.075 mol·L－1·s－１‎ C．v(C)=0.030 mol·L－1·s－１ D．v(D)=0.060 mol·L－1·s－１‎ ‎2．在2A+B==3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是 （ ）‎ ‎ A．v(A)=0.5 mol·L-1·s-1 B． v (B)=0.005 mol·L-1·s-1‎ ‎ C．v (C)=0.9 mol·L-1·s-1 D．v (D)=1.0 mol·L-1·s-1‎ ‎3．升高温度时,化学反应速率加快,主要是由于 （ ）‎ ‎ A.分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多 ‎ ‎ B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多,化学反应速率加快 ‎ C.该化学反应的过程是放热的 D.该化学反应的过程是吸热的 ‎4．对于一定条件下进行的化学反应，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是 （ ）‎ ‎ A．升高温度 B．增大压强 C．使用催化剂 D．增大反应物浓度 ‎5．100ml 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 （ ）‎ ‎ A．Na2SO4(s) B．NaOH C．K2SO4溶液 D．(NH4)2SO4(s) ‎6. 对于反应NO+CO2N02+CO在密闭容器中进行，下列哪些条件加快该反应的速率（ ）‎ ‎ A．缩小体积使压强增大 B．体积不变充入CO2使压强增大 ‎ C．体积不变充入He气使压强增大 D．压强不变充入N2使体积增大 ‎7．在容积一定的密闭容器中，反应2AB（g）＋C（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是 （ ）‎ ‎ A.正反应是吸热反应，且A不是气态 B.正反应是放热反应，且A是气态 C.其他条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动 ‎ D. 改变压强对该平衡的移动无影响 ‎8．在500K，相同体积的甲、乙容器，甲容器中充入m g SO2和m g O2，乙容器中充入n g SO2和n g O2 (n＞m)，则下列叙述错误的是： （ ）‎ ‎ A．化学反应速率：乙＞甲 B．平衡时O2的浓度：乙＞甲 ‎ C．SO2的转化率：甲＞乙 D．平衡时SO2的体积分数：甲＜乙 ‎9．可逆反应A(g)＋BC(g)＋D，达到平衡时，下列说法不正确的是 （ 　 ）‎ ‎ A．若B是气体，增大A的浓度会使B转化率增大 ‎ B．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是有颜色的气体 C．升高温度，C百分含量减少，说明正反应是放热反应 D．增大压强，平衡不移动，说明B是气体 ‎10．下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 （ ）‎ A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的 C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 ‎ D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的 ‎11．下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是 （ ）‎ A.化学反应的熵变与反应的方向无关 B.化学反应的熵变直接决定了反应的方向 C.熵值增大的反应都是混乱度增大的反应 D.熵值增大的反应都能自发进行 ‎12．下列说法正确的是 （ ）‎ A.放热反应一定是自发进行的反应 B.吸热反应一定是非自发进行的 ‎ C.自发进行的反应一定容易发生 D.有些吸热反应也能自发进行 ‎13.250℃和1.01×105Pa时，反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是 （ ） ‎ ‎ A.是吸热反应 B.是放热反应 ‎ ‎ C.是熵减少的反应 D.熵增大效应大于能量效应。‎ ‎14.关于平衡常数,下列说法不正确的是 （ ）‎ A.平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变 B.平衡常数随温度的改变而改变 C.平衡常数随压强的改变而改变 D.使用催化剂能使平衡常数增大 ‎15.下列哪种说法可以证明反应.N2＋3H2 2NH3已达到平衡状态 （ ）‎ ‎ A.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成 ‎ B.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂 ‎ C.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂 ‎ D.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成 ‎16．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应： ‎ ‎ X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是 （ ）‎ ‎ A．容器内压强不随时间变化 B．容器内各物质的浓度不随时间变化 ‎ C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为l : 2 : 2‎ ‎ D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z ‎17．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是 （ ）‎ ‎ A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 ‎ ‎ C．B的物质的量浓度 D．气体的总物质的量 ‎18．可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是 ‎①单位时问内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2‎ ‎ ②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmolNO ‎ ③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变的状态 ‎ ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ‎ A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤‎ ‎19．对于可逆反应2A2(g)+B2(g) 2A2B(1)（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是 （ ）‎ ‎ A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．减小压强 ‎20．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：‎ ‎　Ｘ(ｇ)＋Ｙ(ｇ)Ｚ(ｇ)＋Ｗ(ｓ)；ΔＨ＞0下列叙述正确的是 ‎ ‎ A．加入少量Ｗ，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 ‎ C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大 ‎21．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g）＋ bN（g）cW(g)，达平衡后，测得M气体的浓度为0.5 mol·L－1。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3 mol·L－1。则下列叙述正确的是 （ ）‎ ‎ A．反应速率增大 B．平衡向右移动 ‎ ‎ C．N的转化率提高 D．W的体积分数降低 ‎22．在恒温恒压的密闭容器中，充入 4L X和 3L Y的混合气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g）＋ 3Y（g）2Q（g）＋ nR（g）达到平衡时测得 X的转化率为 25％，此时混合气体的体积为6.5L。则该反应方程式中的n值是 （ ）‎ ‎ A．8 B．6 C．5 D．3‎ ‎23．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g)+B(g)xC(g)，有图1（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）所示的反应曲线，试判断对图2的说法中正确的是 （ ）‎ C%‎ T2P2‎ 图1‎ 时间 ‎0‎ t1‎ t2‎ t3‎ T1P1‎ T1P2‎ 图2Ⅱ y T℃‎ p4‎ p3‎ ‎ A．P3＞P4，y轴表示B的百分含量 ‎ ‎ B．P3＜P4，y轴表示B的体积分数 ‎ ‎ C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度 ‎ D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量 ‎24.在一定温度下将CO(g)和H2O(g)各1 mol放在密闭容器中反应CO + H2OCO 2 + H2达平衡后测得CO2为0.6 mol，再通入4mol H2O(g)，达到新平衡后CO2的物质的量是（ C ）‎ ‎ A．0.6mol B．1 mol C．在0.6 ~ 1 mol之间 D．大于1 mol ‎ ‎25.下列事实能用勒沙特列原理来解释的是 （ ）‎ ‎ A．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 B．加入催化剂有利于氨氧化的反应 ‎ C．高压有利于合成NH3的反应 D．500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应 ‎26.下列化学反应的混乱度（△S）增大的是（　　）‎ A.S（s）＋3C（s）＋2KNO3（s）＝N2(g)＋3CO2(g)＋K2S（s） B.2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)‎ C.2CO(g)＝C（s）＋CO2(g) D.2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)‎ ‎27.图中表示外界条件（t、p）的变化对下列反应的影响：L（s）＋G（g） 2R（g）（正反应是吸热反应），y 轴表示的是（　 ）‎ A、平衡时，混合气中R的百分含量 B、G的转化率 C、平衡时，混合气中G的百分含量 D、L的转化率 ‎ ‎ ‎28.在一定温度下，可逆反应：ClF(g)＋F2(g) ClF3　　△H < 0，在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是 （ 　 ）‎ ‎（A）温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大 ‎（B）温度不变，增大体积，ClF3的产率提高 ‎（C）升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 ‎ ‎（D）降低温度，体积不变，F2的转化率提高 ‎29.对反应2NO2(g)N2O4(g)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使c(NO2)/c(N2O4) 的比值增大，应采取的措施是 （ ）‎ A．体积不变，增加NO2的物质的量 B．体积不变，增加N2O4的物质的量 C．使体积增大到原来的2倍 D．充入N2，保持压强不变 ‎30.在容积固定的2L密闭容器中充入X、Y各2mol，发生可逆反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)并达平衡。以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如下 图，则图中阴影部分的面积表示 （ ）‎ A．X的浓度的减少 B．Y的物质的量的减少 C．Z的浓度的增加 D．X的物质的量的减少 ‎20．在密闭容器中进行可逆反应： CO(气)＋NO2(气) CO2(气)＋NO(气)＋热量，达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：‎ ‎(1)增大容器的体积，平衡　　 　　 ，反应混合物的颜色　　　　 。‎ ‎(2)通人CO2气体，平衡　　　　　　 ，反应混合物的颜色　　　 。‎ ‎(3)加入催化剂，平衡　　　　　　　 。‎ ‎21、在一定条件下，反应A(气)＋B(气)C(气)＋Q达到平衡后，根据下列图象判断 ‎　　 ‎ ‎　　　　 A．　　　 B．　　　 C．　　　 D．　　 E．‎ ‎　 (1)升温，达到新的平衡的是(　　)　　　 (2)降压，达到新的平衡的是(　　)‎ ‎　 (3)减少C的量，移向新平衡的是(　)　 (4)增加A的量，移向新平衡的是(　　 )‎ ‎　 (5)使用催化剂，达到平衡的是(　　 )‎ ‎22、CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2++4C1一 [CuCl4]2- +4H2O ‎ 蓝色 黄色 现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法 ‎⑴ ⑵ 。‎ ‎31.反应2SO2+O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为（ ）‎ ‎ A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s ‎32.高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）＋CO(g) Fe（s）＋CO2(g) 　△H＞0 ，其平衡常数可表达为 K＝ ，已知1100℃时，K＝0.263 。 ‎ ‎ (1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值 ，平衡常数K值 （本小题空格均备选：“增大”、“减小”或“不变”）。 ‎ ‎ （2）1100℃时测得高炉中c(CO2)＝0.025 mol·L－1　， c(CO)＝0.1 mol·L－1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态 （选填“是”或“否”），此时，化学反应速度是v正 v逆（选填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是 。‎ ‎33．在密闭容器里，通入x mol H2和y molＩ2(ｇ)，改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)‎ ‎ （1）升高温度 ； （2）充入更多的H2 ； ‎ ‎（3）扩大容器的体积 ； （4）容器容积不变，通入氖气 。‎ ‎34.有两只密闭容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容。起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2∶1的等量的SO2和O2，使之发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。则（填>、=、<；左、右；增大、减小、不变）。‎ ‎ ⑴达到平衡所需要的时间：t(A) t(B)，‎ SO2的转化率：a(A) a (B)‎ ‎ ⑵起始时两容器中的反应速率：v(A) v(B)，‎ 反应过程中的反应速率：v(A) v(B)。‎ ‎ ⑶达到平衡时，在两容器中分别通入等量的Ar气。A中的化学平衡向 反应方向移动，B中的化学反应速率 。‎ ‎ ⑷达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中SO2的质量分数 ，B容器中SO2的质量分数 。‎ ‎35．在一定温度下,将2mol A和2molB ‎ 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4 mol·L－１,请填写下列空白：‎ ‎（1）x值等于________________； （2）A的转化率为________；　　 ‎ ‎（3）生成D的反应速率为____________；‎ ‎（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数________(增大、减小、不变)‎ ‎（5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各4 /3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入 物质 mol。‎ ‎36. A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。‎ ‎(已知：2NO2 N2O4；△H<0)‎ ‎ (1)一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是VA_____VB。(填“>”、“<”、“=”)；若打开活塞K2，气球B将________(填变大、变小、不变)。 ‎ ‎ (2)若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率 αA将_________ (填增大或减小、不变)；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将_________，B中NO2的转化率将_________(填：变大、变小、不变)。‎ ‎ (3)室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，_________中的颜色较深。‎ ‎(4)若在容器A中充入4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为_________。‎ ‎37. 在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：X（气）＋2Y（气） 3Z（气），已知加入1 molX和3molY。达到平衡后，生成a mol Z。‎ ‎（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和6 mol Y，达到平衡后，Z的物质的量为 mol。‎ ‎（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和8 mol Y，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Z mol。‎ ‎（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加入 mol Y，‎ ‎ mol Z，才能使平衡时Z为0.9a mol。‎ ‎38．在一个密闭容器中，有一个左右可滑动隔板，两边分别进行可逆反应，各物质的量如下：M、N、P为2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各为0.50mol，B的物质的量为x，当x的物质的量在一定范围内变化，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应均达到平衡，且隔板在反应器的正中位置。达到平衡后，测得M的转化率为75%，填写空白：‎ ‎2M(g)+3N(s)2P(g) A(g)+4B(g)2C(g)+D(g)‎ ‎ (1)达到平衡后，反应器左室气体总的物质的量为 mol。‎ ‎ (2)若要使右室反应开始时V正>V逆，x的取值范围 。‎ ‎ (3)若要使右室反应开始时V正 （2）= > （3）左 不变（4）不变 降低 ‎35．（1）2 （2）60% （3）0.2 mol·L－1· min－1（4）不变 （5）B 4/3‎ ‎36. (1)< 变小 (2)增大 不变 变小(3)A (4)0．02mol ‎37．2a 6 1.9 1.2 ‎ ‎38． （1）3.5mol （2）2.0