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- 2021-05-13 发布
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1．【2015山东理综化学】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知YW的原子充数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（ ）
Y
Z
X
W
A．原子半径：XZ
C．Z、W均可与Mg形成离子化合物
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W
【答案】C
考点：本题通过元素的推断以及元素、物质性质的比较和推测，考查了原子结构、元素周期律及和元素周期表、原子半径大小的比较、离子化合物的判断，以及考生对这些基础知识和规律的应用。
2．【2015福建理综化学】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ）
X
Y
Z
W
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z
C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z
D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
【答案】A
考点：考查元素的推断、元素周期表、元素周期律的应用的知识。
3．【2015北京理综化学】下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）
A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．非金属性：Cl>Br
C．碱性：NaOH>Mg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
【答案】D
考点：考查元素周期律的内容和应用
4．【2015上海化学】不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（ ）
A．单质氧化性的强弱 B．单质沸点的高低
C．单质与氢气化合的难易 D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
【答案】B
考点：考查比较元素非金属性强弱的判断依据的正误的知识。
5．【2014年高考海南卷】下列有关物质性质的说法错误的是（ ）
A．热稳定性：HCl> HI B．原子半径：Na> Mg
C．酸性：H2SO3>H2SO4。 D．结合质子能力：S2-> Cl-
【答案】C
考点：本题通过典型的金属族元素碱金属、典型的非金属元素族卤素和氧族元素为例考查了考生对元素周期表、元素周期律的知识掌握情况，考查了考生对知识的灵活应用程度。考查了应用所学知识进行必要的分析、和解决具体的问题的能力。
6．【2014年高考上海卷第6题】今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有（ ）
A．碱性：KOH＞NaOH B．相对分子质量：Ar＞K
C．酸性：HClO4＞H2SO4 D．元素的金属性：Mg＞Al
【答案】B
D不符合题意，答案选B。
考点：本题主要是考查元素周期律的应用
7．【2014年高考广东卷第23题】甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素。下列判断正确的是（ ）
A．金属性：甲>乙>丁
B．原子半径：辛>己>戊
C．丙和庚的原子核外电子数相差13
D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
【答案】BC
考点：本题主要是考查元素周期表和元素周期律的应用
8．【2014年高考浙江卷第9题】如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是（ ）
X
Y
W
Z
T
A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4
【答案】D
【解析】
考点：本题主要是考查元素周期表的结构以及元素周期律的应用。
9．【2013年高考福建卷第9题】四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径ZQ
【答案】BD
考点：本题考查考生对第VIA、VIIA、0族元素单质和重要化合物性质的了解；考查考生对元素在元素周期表中的位置及其性质递变规律的了解；综合考查考生对“位置、结构、性质”三角关系的掌握程度。同时考查考生简单推理的能力，以及对重要非金属元素及其化合物相关性质的掌握。着重考查卤素及其化合物的结构和主要性质。
11．【2013年高考山东卷第8题】W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（ ）
W
X
Y
Z
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
【答案】 A
考点：此题是从元素性质和元素周期表的结构入手的元素推断题。综合考查了元素非金属性的对比等知识。
12．【2013年高考天津卷】下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ）
A．IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大[来源:X+K]
D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
【答案】A
考点：考查“位、构、性”三者关系，对于选择题可采用枚举法，也就是举例说明即可。
13．【2013年高考浙江卷第9题】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（ ）
X
Y
Z
W
Q
A．钠与W可能形成Na2W2化合物
B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
C．W得电子能力比Q强
D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
【答案】A
考点：考查元素周期表和元素周期律相关知识，涉及到元素周期表中“位--构---性”相关知识。
14．【2013年高考重庆卷第3题】下列排序正确的是（ ）
A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜H3COOH
B．碱性:Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH
C．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN
D．沸点：PH3＜NH3＜H2O
【答案】D
考点：本题考查酸性、碱性、熔点、沸点的变化规律。
15．【2015江苏化学】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（ ）
A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z
B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X
C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X
D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W
【答案】A
考点：考查元素周期表的结构、元素周期律及元素性质。
16．【2015上海化学】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法错误的是（ ）
A．元素丙的单质可用于冶炼金属 B．甲与丁形成的分子中由非极性分子
C．简单离子半径：丁 > 乙 > 丙 D．甲与乙形成的化合物均有氧化性
【答案】D
考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。
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