高考化学基本理论复习专题一质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律 19页

化学基本理论复习专题一 质量守恒定律　 阿伏加德罗常数及定律 ‎　　［知识规律总结］ 　　一、质量守恒定律 　　1．内容 　　参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。 　　2．实质 　　化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变。 　　二、阿伏加德罗定律 　　1．内容 　　在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 　　2．推论 　　(1)同温同压下，Vl/V2＝nl/n2 　　(2)同温同体积时，p1/p2＝n1/n2＝N1/N2 　　(3)同温同压等质量时，V1/V2＝M2/M1 　　(4)同温同压同体积时， 　　注意： 　　阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。 　　三、阿伏加德罗常数 　　物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的，0.012kg碳-12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数(NA)。6.02×1023mol-1是它的近似值。 　　注意： 　　叙述或定义摩尔时一般用“阿伏加德罗常数”，在具体计算时常取6.02×1023mol-1。 　　［思维技巧点拔］ ‎ ‎　　一、质量守恒定律的直接应用 　　[例1] 　有一在空气里暴露过的KOH固体样品，经分析其含水7.65％，含K2CO3 4.32％。其余是KOH。若将ag样品放入b mL 1mol/L的盐酸中，使其充分作用后，多余酸用25.25mL c mol/L的KOH溶液恰好中和完全。蒸发所得溶液，得到固体质量的表达式中(单位g)（　　） 　　A．只含有a　　　B．只含有b　　　C．可能含有b　　　D．一定有a、b和c 　　[解析] 　　本题如使用Cl原子守恒的方法可大大简化解题步骤。由题意，反应后溶液为KCl溶液，其中的Cl－来自盐酸，所以所得KCl固体的物质的量与HCl的物质的量相等，即为0.001bmol，质量为0.0745bg。如果解题时使用ag这个数据，也能获得答案，此时答案中也会含有b，请读者自行解答。 　　正确答案为：C。 　　[例2]　 在一定条件下，16gA和22gB恰好反应生成C和4.5gD。在相同条件下，8gA和15gB反应可生成D和0.125molC．从上述事实可推知C的式量为　　　　　　 。 　　[解析] 　　根据质量守恒定律，当16gA与22gB恰好反应生成4.5gD的同时，生成C的质量应为16十22一4.5＝33.5g，当8gA和15gB反应时，根据判断B是过量的，A与C的质量关系应是16:33.5＝8:x，x＝16.75g，M（C）＝16.75g/0.125mol＝134g/mol，即C的式量为134。 　　二、阿伏加德罗常数的直接应用 　　[例3]　 下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数值)（　　） 　　A．标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L，其所含有的分子数为NA 　　B．标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为 NA 　　C．常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2时发生转移的电子数为2NA 　　D．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA 　　[解析]　 　　阿伏加德罗定律所述的气体包括混合气体。标准状况下，22.4L混合气体所含有的分子数为NA ‎，所以选项A正确。标准状况下。辛烷是液体，不能使用标准状况下气体的摩尔体积22.41/mol这一量，所以1L辛烷的物质的量不是1/22.4mol，选项B错误。每生成1molH2时必有2molH+获得2mol电子，即转移电子数为2NA，选项C正确。1个氦原子核外有2个电子，氦气是单原子分子，所以1mol氦气含有2mol电子，所以选项D错误。 　　正确答案为：AC。 　　三、阿伏加德罗定律与化学方程式计算的综台应用 　　[例4]　 在一定条件下，有aLO2和O3的混合气体，当其中的O3全部转化为O2时，体积变为1.2aL，求原混合气中O2和O3的质量百分含量。 　　[解析] 　　由阿伏加德罗定律，结合化学方程式的意义可知，化学方程式中气体物质的化学计量数之比等于其体积比，所以此题实际是应用阿伏加德罗定律的题。 　　设混合气体中O3占xL，则O2为 　　 　　四、阿伏加德罗定律与质量守恒定律的综合应用 　　[例5]　 在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增加了75％。则A单质的一个分子中有　　 个A原子，AH3分解反应的化学方程式为　　　　 。 　　[解折] 　　由阿伏加德罗定律的推论：相同温度和压强时，p1/p2＝N1/N2得反应前后气体的分子数之比为1:1.75＝‎ ‎4:7，可理解为反应式左边气体和反应式右边气体系数之和的比为4:7，再按氢原子守恒不妨先将反应式写为4AH3=A(　 )十6H2，再由A原子守恒得A右下角的数字为4。 　　本题答案为：4，4AH3=A4十6H2。 　　五、阿伏加德罗定律与化学平衡的综合应用 　　[例6]　1体积SO2和3体积空气混合后，在450℃以上通过V2O5催化剂发生如下反应：2SO2(气)+O2(气) 2SO3(气)，若在同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9:1。则反应掉的SO2是原有SO2的　　 %。 　　[解析] 　　由阿伏加德罗定律的推论可知： 体积。 　　设参加反应的SO2为x体积，由差量法 　　 　　2:1=x:0.4解得x=0.8体积，所以反应掉的体积是原有 。 　　六、阿伏加德罗定律与热化学方程式的综合应用 　　[例7]　 将4g甲烷和适量氧气混合后通入一密闭容器中，点燃使之恰好完全反应，待恢复到原温度后，测得反应前后压强分别为3.03×105Pa和1.01X105Pa，同时又测得反应共放出222.5kJ热量。试根据上述实验数据，写出该反应的热化学方程式。 　　[解析] 　　书写热化学方程式有两个注意事项：一是必须标明各物质的聚集状态，二是注明反应过程中的热效应。要写本题的热化学方程式，需要解决两个问题，一是水的状态，二是反应过程中对应的热效应。由阿伏加德罗定律的推论可知： ‎ ‎，根据甲烷燃烧反应的化学方程式可知，水在该状态下是液体(想一想，如为气体则反应前后的压强比应为多少?)，因4g甲烷燃烧时放出222.5kJ热量，则1mol甲烷燃烧时放出的热量为 。 　　本题答案为： 　　 ‎ 专题二 氧化还原再打造 ‎　　一．氧化还原反应中的有关判断 　　1．氧化还原反应、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物的判断 　　氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是反应前后元素的化合价发生了变化。我们判断某反应是否为氧化还原反应，可根据反应前后元素的化合价是否发生了变化这一特征。氧化还原反应中的概念一般是成对出现的，理清概念是解决问题的关键。‎ 表2—1　 氧化还原反应中反应物与生成物的关系 反应物 变化特点 生成物 还原剂 失、高、氧 氧化产物 氧化剂 得、低、还 还原产物 ‎　　2．氧化性、还原性强弱的判断 　　（1）根据元素的化合价 　　若物质中元素具有最高价，则该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价时，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价时，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。 　　（2）根据氧化还原反应方程式 ‎　　在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物 　　还原性：还原剂>还原产物 　　氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。 　　（3）根据金属活动性顺序表 　　在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强（铂金除外）；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越强。 　　（4）根据元素周期表 　　同周期元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。 　　同主族元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。 　　（5）根据反应的难易程度 　　氧化还原反应越容易进行(表现为反应所需条件越简单)，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。 　　（6）其它条件 　　一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强，反之则越弱。 　　注意： 　　①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；而失电子能力越强，其还原性就越强。 　　②同一元素相邻价态间不发生氮化还原反应。 　　二、氧化还原反应方程式的配平 　　1．依据原则 ‎ ‎　　在氧化还原反应中，元素得失电子的总数(或化合价升降的总数)相等。 　　2．配平方法 　　一标、二找、三定、四平、五查。（具体参见下面的例题） 　　思维技巧点拔 　　一、氧化性和还原性强弱的判断 　　[例1]　根据反应式：（1） ，（2） ，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 　　 　　解析： 　　根据“氧化剂＋还原剂＝氧化产物＋还原产物”中“氧化剂的氧化性＞氧化产物，还原剂的还原性＞还原产物”，根据⑴有还原性I－＞Fe2＋，根据⑵有还原性Fe2＋＞Br－。 　　正确选项为：B。 　　[例2]　G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平） 　　 　　 　　 　　这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为 　　 　　[解析] 　　根据氧化还原反应的特征可知，氧化还原反应中元素化合价有升必有降。由（1）得化合价Q>G，因为该反应为歧化反应，G中氯元素的化合价必介于Q和－1价氯之间。同理由（3）结合（1）得化合价Q>Y>G，由（2）得化合价X>Q，由（4）结合（2）得化合价X>Z>Q。 　　正确答案为：B。 ‎ ‎　　二、氧化还原反应方程式配平的常见题型 　　1．定项配平 　　[例3]　配平下列方程式，将系数填在空格内： 　　 　　[解析] 　　分析反应前后Cl和P的化合价变化，每个氯原子由，化合价升高数为6，而每个P原子化合价由0变为+5，P4中4个P的原子降低数为20，由最小公倍数可得HClO3前的系数为10，P4前的系数为3，其它元素原子的系数使用观察法配平。配平的中间步骤可表示如下： 　　 　　2．缺项配平 　　[例4]　完成并配平下列化学方程式： 　　 　　解析： 　　 　　比较反应式两边的原子或原子团可知，右边有18个离子，左边只有1个 离子，应在HCl前加18，再比较反应式两边H、O原子个数不等。可见未知生成物中含有氢、氧元素，未知物应为水，由原子个数守恒得系数为8。 ‎ ‎　　本题答案为： 　　 　　3．未知量配平 　　[例5]　由硫可得多硫化钠Na2Sx，x值一般为2～6，已知Na2Sx与NaClO反应的化学方程式如下： 　　 　　试配平上述方程式，若某多硫化钠在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为2：1，试以求得的x值写出该多硫化钠的分子式_________。 　　[解析] 　　本题解答的关键必须正确标出Na2Sx中硫的化合价，由化合物中化合价的代数和等于零这一原则得硫的化合价为 。分析反应前后元素的化合价变化情况，硫元素由 升高到+6价，每个硫原子净升高级为，x个硫原子共升高6x+2，NaClO中氯元素的化合价由+1降到—1价，净降低数为2，根据最小公倍数可得Na2Sx前的系数为1，NaClO和NaCl前的系数为3x+1。 　　 　　其它物质前面的系数使用观察法配平。 　　本题答案为： 　　 　　根据“反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为2：1”有，算出x=5。多硫化钠的化学式为Na2S5。 ‎ ‎　　4．有机氧化还原反应方程式配平 　　［例6］ 　　 　　当KMnO4消耗0.05mol时，产生的CO2的体积为_______L（标准状况）。 　　[解析] 　　有机氧化还原反应方程式的配平与无机氧化还原反应方程式相似，关键是正确标定有机物中碳的化合价。为了方便地标出碳的化合物，在遇到有机物用结构简式表示时，一定要把它写成分子式。 　　 　　根据最小公倍数，可得KMnO4和MnSO4前的系数为2，H2C2O4前的系数为5，其它使用观察法配平。配平后的反应式可得关系式2 KMnO4～10CO2，设产生CO2的体积为xL，由2：224=0.05：x解得x=5.6。 　　本题正确答案为： 　　 　　三、有关氧化还原反应的计算 　　[例7]　一定条件下硝酸铵受热分析的未配平化学方程式为，在反应中被氧化与被还原的氮原子之比为（　　） 　　A．1：1　　 B．5：4　　 C．5：3　　 D．3：5 　　[解析] 　　本题使用电子守恒法解答比较简单，本反应的实质是中-3价氮和 中+5价氮归中变为N2中的0价氮。 ‎ ‎　　N：-3→0　 ↑3×5 　　N：+5→0　 ↓5×3 　　由上可知，被氧化与被还原的氮原子个数比为5：3。 　　本题正确答案为：C。‎ 高考名题赏析 ‎　　例1：在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的(　 ) 　　(A)原子数　　(B)密度　　(C)质量　　(D)质子数 　　(2003年全国理综试题) 　　解析： 　　根据阿伏加德罗定律：同温同压同体积的气体具有相同的物质的量。则本题n(HCl)＝n(H2)+n(Cl2)，因为无论是H2、O2还是HCl均为双原子分子，所以在该条件下，两容器中一定具有相同的原子数，但由于H2与Cl2的体积比不定，故不能确定密度、质量和质子数是否相同。 　　综上分析，本题答案为：(A)。 　　例2：要配制浓度约为2mol·L—1NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是(　 ) 　　(A)称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解 　　(B)称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL 　　(C)称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀 　　(D)用100mL量筒量取40mL5mol·L—1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中 　　(2003年全国高考试题) ‎ ‎　　解析： 　　本题需要明确以下几点： 　　①溶质(NaOH)质量或浓溶液体积是否正确； 　　②NaOH固体溶于水放热，不能在量器(量筒和容量瓶)中溶解； 　　③粗略配制一定物质的量浓度的溶液不一定要严格按照：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀的步骤在容量瓶中配制。 　　明确了上述几个问题，本题不难得出答案：(A)、(D)。 　　例3：若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标准状况）氢气，则该金属是(　 ) 　　A．Al　　　　　B．Mg　　　　　C．Fe　　　　　D．Zn 　　（2004全国老课程卷） 　　解析： 　　可设金属显＋2价，则放出2.24LH2对应金属为0.1mol，所以金属的摩尔质量为18g/mol。 　　答案：A 　　例4：用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(　 ) 　　A．0.1mol·L－1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NA 　　B．1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA 　　C．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为 2NA 　　D．12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA 　　（2004北京理综） 　　答案：D 　　解析： 　　考查的知识点为“物质的量及物质的量浓度、粒子数目、氧化还原反应中得失电子数目”。 　　A：H2SO42H++SO42-c(SO42-)=0.1mol/L，V=0.1L。 　　　 ∴n(SO42-)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol0.01NA(A错)； ‎ ‎　　B：CH3+1mol中含8mol电子，∴电子数应为8NA，(B错) 　　C：Mg+2H+→Mg2++H2↑转移电子 　　　 24g　　　　　　　　2NA 　　　 2.4g 　　　　　　　0.2NA(C错) 　　D：考查白磷的化学式P4，1mol P4中有4NA磷原子。12.4g相当于0.1mol P4 　　　 ∴有0.4 NA磷原子(正确)。 　　例5：下列说法不正确的是 (　 ) 　　A．磷酸的摩尔质量与6．02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等 　　B．6．02 ×1023个氮分子和6．02×1023个氢分子的质量比等于14：1 　　C．32 g氧气所含的原子数目为2×6．02×1023 　　D．常温常压下，0．5 ×6．02 ×1023个一氧化碳分子所占体积是11．2 L 　　（2004全国卷Ⅰ） 　　答案：D 　　解析： 　　常温常压不是标准状况，故气体摩尔体积不是22．4 L／mo1。 　　例6：代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是(　 ) 　　A．9g重水所含有的电子数为 　　B．1mol MgCl2中含有离子数为 　　C． 氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为 　　D．1molC10H22分子中共价键总数为 　　（2004天津卷） 　　答案：D 　　解析： 　　1mol C10H22分子中有9mol C－C键，22mol C－H键，共有共价键31NA。 ‎ ‎　　例7：阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1。下列叙述中正确的是(　 ) 　　A．标准状况下，2.24L苯中约含有3.612x1023个碳原子 　　B．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.02×1O23个氧原子 　　C．25℃时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×l023个氢氧根离子 　　D．0.5mol CH4中约含有3.01×1024个电子 　　（2002江苏卷） 　　答案：BD 　　解析： 　　标况下苯不是气体，2.24L苯不是0.1mo1，故A项不正确；25℃时，1L pH=13的NaOH溶液含OH- 0.1mo1，约含有6.02×1022个OH-离子，故C项不正确；所以选B、D。 　　例8：等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的(同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为(　 ) 　　A．3：4：1　 　B．3：3：2　 　C．6：7：3　 　D．6：9：10 　　（2004上海卷） 　　答案：A 　　解析： 　　由题给的体积变化可设原有9L气体，N2、O2、CO2三种气体各3L；由 可知，9体积N2、O2、CO2与Na2O2反应后变应为8体积，说明有2体积CO2反应，同时生成1体积O2，所以，反应后三种气体的体积比为，故选A。 　　例9：设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是 (　 ) 　　A．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA 　　B．标准状况下22.4 L H2中含中子数为2NA 　　C．1 L 1mol／L醋酸溶液中离子总数为2NA ‎ ‎　　D．1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子 　　（2004上海卷） 　　答案：AD 　　解析： 　　H2的中子数为0，故B项不正确；醋酸为弱电解质，不完全电离，故C项不正确，所以选AD。 　　例10：久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是（　 ） 　　A．过氧化钠固体　　 B．亚硫酸钠固体　　 C．硫酸业铁晶体　　 D．苯酚晶体 　　（2004老课程） 　　答案：A 　　解析： 　　Na2O2本身淡黄色，在空气中易与水和CO2反应生成白色的固体；Na2SO3本身无色，易被O2氧化生成硫酸钠； FeSO4·7H2O本身淡绿色，易被氧化成红褐色的+3铁的化合物；无色的苯酚易被氧化成粉色的物质。 　　例11：为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（　 ） 　　A．Na2SO3溶液(BaCl2)　　　　　　　 B．FeCl2溶液(KSCN) 　　C．KI（淀粉溶液）　　　　　　　　　 D．HCHO溶液（石蕊试液） 　　(2004北京理综) 　　答案：A 　　解析： 　　A：Na2SO3在空气中变质成Na2SO4，用BaCl2检验其是否变质，不能达到目的，Na2SO3、Na2SO4与BaCl2反应均有白色沉淀产生。 　　B：FeCl2与KSCN无明显现象，当Fe2+→Fe3+后，溶液立即变血红色。 　　C：KI（淀粉溶液）中I-与淀粉溶液相遇无明显变化，但当I-→I2时溶液立即呈蓝色。 　　D：HCHO溶液氧化生成HCOOH，甲酸可使紫色石蕊变红，而甲醛与石蕊不作用。∴B、C、D中检验试剂均可达到目的。 ‎ ‎　　例12：从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 　　14CuSO4+5FeS2+12H2O====7Cu2S↓+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（　 ） 　　A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 　　B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移 　　C．产物中的SO42－离子有一部分是氧化产物 　　D．FeS2只作还原剂 　　(2004北京理综) 　　答案：C 　　解析： 　　考查的知识点是“氧化还原反应中氧化产物，还原产物，氧化剂还原剂概念的辨析，反应中电子转移数目的判断”。 　　14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S↓+5FeSO4+12H2SO4，反应中 ， 降低总数为21，显然还有，故反应后有17SO42-（+6价S），而反应前有14SO42-，可见Cu2S只是还原产物，5mol FeS2参加反应转移电子数为21mol ，部分SO42-为氧化产物，FeS2既是作氧化剂，又做还原剂，∴选项C为正确答案，此题有一定难度。 　　例13：在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为（　 ） 　　A． 　　　　　　　　　　 B． 　　C． 　　　　　　　　　　 D． 　　（2004天津理综） 　　答案：A 　　解析： ‎ ‎　　从原溶液中析出的溶液质量为(Wg－Bg)，所以从原饱和溶液中析出溶质R的质量为： 　　例14：某化学反应的反应物和产物如下： 　　KMnO4 ＋ KI＋ H2SO4→ MnSO4 ＋ I2 ＋ KIO3 ＋ K2SO4 ＋ H2O 　　(1)该反应的氧化剂是 ____________。 　　(2)如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5 　　　 ①KMnO4的系数是________________　 　　 　②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目 　　　 KMnO4+　 KI+ H2SO4 　　(3)如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是 　　________________________________________________________________。‎ ‎　　（2004上海化学试卷） 　　答案： 　　(1) KMnO4 　　(2) ① 8　 ② 　　(3) 该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可发生变化 　　解析： 　　根据化合价升降法配平，结合电子得失平衡原理加以分析即可。 　　点评： 　　本题考查基本理论部分中的氧化还原反应的配平，电子转移的表示方法及其电子得失平衡原理，侧重应用能力的考查。　 　　例15：有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①、②、③。甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。 　　（1）甲取样品①强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12L气体（标准状况），则样品①中氧化铜的质量为________g。 　　（2）乙取样品②ag强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有bg固体剩余，该剩余固体的化学式为　　 。样品②中氧化铜质量为　　　　 g（以含a、b的代数式表示） 　　（3）丙称量样品③强热后剩余的固体，质量比原样品减小了cg，若该固体为金属铜，则样品③中氧化铜物质的量（n）的取值范围为　　　　　　　　　　 。 　　（2004北京理综） 　　答案： ‎ ‎　　（1）6.0　 （2）C ； 　（3） 　　解析： 　　① 　　比较简单　　　 3CuO ～ 3Cu ～ 8HNO3 ～ 2NO 　　　　　　　　　 3×80　　 　　　　　　　2×22.4 　　利用关系法：　 x=6.0g　　　　　　　　　1.12 　　② 　　 　　∴设CuO为xg，C为a-x，则参加反应碳的质量为a-b-x，生成CO为重要信息不能忽视。 　　 　　③ 　　丙中的反应： 　　两个反应，耗碳量相同，但耗CuO的量不同，则生成Cu的量不同。但要认真审题，要求算氧化铜的物质的量；反应后固体质量全为铜，说明反应物均恰好反应完全。 　　若按反应①发生 　　 　　 　　若按反应②进行 　　 ‎ ‎　　∴丙中氧化铜的取值范围为 　　本题首先需要想到CuO+C的反应情况有2种，否则无法进行讨论。‎