高考化学人教版一轮复习题库物质结构　元素周期律化学键 5页

课时作业16　化学键 ‎(时间：45分钟　分数：100分)‎ 一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)‎ ‎1．(2019河南信阳调研)氧可与许多元素形成化合物，下列有关叙述中错误的是(　　)。‎ A．水合氢离子的结构式为[]＋‎ B．氧与氟形成的化合物(OF2)中，氧元素的化合价为－2价 C．Na2O2的电子式为Na＋[∶∶∶]2－Na＋‎ D．在MgO晶体中，阴离子的结构示意图可表示为 ‎2．某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键(　　)。‎ A．一定是共价键 B．一定是离子键 C．可能是共价键，也可能是离子键 D．以上说法均不正确[来源:学,科,网]‎ ‎3．(改编自2019北京怀柔月考)下列大小比较正确的是(　　)。‎ A．粒子半径：Cl－＜S2－＜Na＋‎ B．等物质的量分子中共用电子对的数目：CH4＜CH3OH＜CCl4‎ C．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y可形成化合物X2Y，X的原子半径一定大于Y的原子半径 D．等质量的物质中极性键的数目：H2O2＜H2O ‎4．(2019北京房山统测)下列物质中，只含共价键的是(　　)。‎ A．Na2O2 B．NH4Cl C．H2O2 D．CH3COONa ‎5．(2019广东惠州测试)X、Y均为短周期元素，X为ⅠA族元素，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法中错误的是(　　)。‎ A．由X、Y组成的X2Y2化合物中一定含有非极性共价键 B．由X、Y可以组成X2Y或X2Y2的化合物 C．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 D．共价化合物X2Y中所有原子都满足最外层为8电子结构 ‎6．(2019湖南衡阳联考)固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法中不正确的是(　　)。‎ A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)‎ B．NH5中既有共价键又有离子键 C．NH5的电子式为[H∶HH∶H]＋[∶H]－‎ D．它与水反应的离子方程式为NH＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑[来源:Zxxk.Com]‎ ‎7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X、Y不同周期，Y为大气中含量最多的元素，Z2－与Ar具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(　　)。‎ A．以上四种元素中W的原子半径最大 B．X、Y、Z、W各自形成的单质在常温常压下均为气体 C．X分别与Z、W形成的简单气态化合物的热稳定性：Z＜W D．Y的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物化合生成的盐的水溶液呈碱性 ‎8．北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K‎3C60，实验测得该物质属于离子化合物，且具有良好的超导性，下列关于K‎3C60的组成和结构的分析正确的是(　　)。‎ A．K‎3C60中既有离子键，又有极性键 B．K‎3C60中含有非极性共价键 C．1 mol K‎3C60中含有的阴离子个数为3×6.02×1023‎ D．该物质的化学式可写成KC20‎ ‎9．(2019江西重点中学联考)X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成气态分子XZ2；Y与M形成的气态化合物的相对分子质量为17，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半。下列说法中正确的是(　　)。‎ A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M B．XZ2、X‎2M2‎、W2Z2均为直线形的共价化合物 C．Z元素形成的某种单质有漂白性 D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 ‎10．以下说法正确的是(　　)。‎ A．原子间必须通过电子得失或形成共用电子对来形成化学键，而与原子核无关 B．非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子与非金属元素的原子间只形成离子键 C．原子序数为1和6的元素能形成原子数之比为2∶1的共价化合物 D．气态单质的分子中一定存在共价键 ‎11．(2019河北衡水中学调研)下列说法中正确的是(　　)。‎ A．Na2O2分子中所有原子最外层均达到8电子稳定结构 B．NH4Cl、MgCl2均为离子化合物，均含有离子键和共价键 C．同周期第ⅠA族元素和第ⅦA族元素之间只能形成离子化合物 D．NH4Cl仅由非金属元素组成，所以它是共价化合物 ‎12．以共价单键相连的非金属单质中，1个原子与相邻原子成键的数目为8－N个，N为该非金属元素的族序数，这一现象化学家称为8－N规则。某非金属单质结构如下图所示，构成该单质的元素位于(　　)。‎ A．ⅢA族 B．ⅣA族 C．ⅤA族 D．ⅥA族 二、非选择题(本题共4小题，共52分)‎ ‎13．(13分)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成气态分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期元素中原子半径最大的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则 ‎(1)B的原子结构示意图为____________；X的化学名称为____________。‎ ‎(2)B单质的结构式为______________；E的气态氢化物的结构式为________________；C与D形成的两种化合物中，其中一种物质含有两种类型的化学键，分别为_____________，该物质属于____________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。‎ ‎(3)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是__________(写化学式)。‎ ‎(4)D是同周期简单阳离子中离子半径最______的元素。‎ ‎(5)F的单质在反应中常作__________剂(填“氧化”或“还原”)。‎ ‎14．(13分)已知五种元素的原子序数大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族，A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30，D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：‎ ‎(1)写出五种元素的名称：A________、B________、C________、D________、E________。‎ ‎(2)写出单质A在单质B中燃烧的化学方程式：__________________，此反应中形成化合物所含化学键的类型：________(填“离子键”“极性共价键”或“非极性共价键”)。‎ ‎(3)D元素形成单质的结构式为________。‎ ‎(4)由B、D、E三种元素形成的离子化合物的化学式为______________。‎ ‎(5)由B、E两种元素形成的18个电子的分子中含有的化学键类型为________(填“离子键”“极性共价键”或“非极性共价键”)。‎ ‎15．(12分)已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：‎ ‎(1)X、Z两种元素的元素符号为：X_____________、Z________________。‎ ‎(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为______________，它的共价键属于________(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为__________；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为______________。‎ ‎(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是____________(写化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为___________________；X与W形成的化合物与水反应时，水作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。‎ ‎16．(14分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C可形成电子总数相等的分子，且A与C、A与E、A与F也可以形成电子总数相等的分子。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)元素F在周期表中的位置__________。‎ ‎(2)A、C、D三种元素可组成一种常见化合物，该化合物的化学式为__________；工业生产该化合物和单质F的离子方程式为__________________________________________。‎ ‎(3)B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为__________。‎ ‎(4)已知0.50 mol EC2被C2氧化成气态EC3，放出49.15 kJ热量，其热化学方程式为______________________________________________。‎ ‎(5) A、B、C以原子个数比4∶2∶3所形成的化合物，所含的化学键类型为___________。0.1 mol·L－1的该化合物水溶液中的离子浓度由大到小的顺序为________________________。‎ 参考答案 ‎ 1．B　解析：F的非金属性大于O，所以F表现为负价，B选项错误。‎ ‎2．C　解析：最外层只有1个电子的原子是ⅠA族元素，第ⅠA族元素H与卤素形成的是共价键，其他元素与卤素形成的是离子键。‎ ‎3．D　解析：依据“同层比核”可知Cl－＜S2－，但Na＋比Cl－少一个电子层，所以半径最小的为Na＋，错误；CH4与CCl4均含有4个共用电子对，CH3OH中含有5个共用电子对，B选项错误；如果X为H(H的原子半径最小)，可知C选项错误；1 mol H2O2、H2O均含有2 mol极性键H—O极性键，等质量的H2O2、H2O，H2O的物质的量大，D选项正确。‎ ‎4．C　解析：Na2O2、NH4Cl、CH3COONa均属于离子化合物，含有离子键，只有C选项符合。‎ ‎5．D　解析：Y为O，X2Y2化合物中一定含有O—O非极性共价键，A选项正确；由H2O、H2O2、Na2O、Na2O2可知B、C正确，D错误。‎ ‎6．A　解析：NH5中如果含有5个N—H键，则N的最外层电子数为10，不满足题干条件“8电子稳定结构”，A选项错误。[来源:学&科&网Z&X&X&K]‎ ‎7．C　解析：Y为N，X与N不在同一周期，所以X为H；Z2－与Ar具有相同的电子层结构，所以Z为S，W只能为Cl。S的原子半径大于Cl的，A选项错误；S为固体，B选项错误；H2S的稳定性小于HCl的，C选项正确；NH4NO3水解使其溶液显酸性，D选项错误。‎ ‎8．B　解析：依据K‎3C60属于离子化合物可知该化合物中一定含有离子键，但碳原子与碳原子之间只能形成非极性共价键，A错误、B正确；依据信息K‎3C60中的阴离子C，所以1 mol K‎3C60中含有的阴离子数为6.02×1023，C、D错误。‎ ‎9．C　解析：由XZ2为气体可知，X一定不属于第ⅡA族元素，结合X、Y、Z同周期，原子序数依次递增、最外层电子数之和为15，可知X、Y、Z分别为C、N、O；由Y与M形成的气态化合物的相对分子质量为17可知M为H；W的质子数＝＝11，为Na。A选项，X(C)的原子半径大于Y(N)的，错误；B选项W2Z2(Na2O2)是离子化合物，错误；O3具有漂白性，C选项正确；由C、H、O、N四种元素组成的化合物除了铵盐之外，如某些有机物，均是共价化合物，均只含共价键，D选项错误。‎ ‎10．C　解析：非金属元素组成的铵盐中含有离子键，B错误；H和C组成的有机物较多，乙烯中C和H个数比为1∶2，C正确；稀有气体是单原子分子，无共价键。‎ ‎11．C　解析：Na2O2属于离子化合物，A选项错误；MgCl2只含离子键，B选项错误；C选项，由“同周期”可将第ⅠA族氢元素排除，正确。‎ ‎12．C　解析：由结构可知一个原子形成3个共价键，所以8－N＝3，解得N＝5，即该族序数为5。‎ ‎13．答案：(1)　氨[来源:Z#xx#k.Com]‎ ‎(2)NN　H—S—H　离子键、共价键　离子化合物　‎ ‎(3)H2O　(4)大　(5)氧化 解析：X的水溶液呈碱性，所以X为NH3，A为氢元素、B为氮元素；NH3含有10个电子，所以D为钠元素；E为硫元素，所以F只能为氯元素，C为氧元素。‎ ‎14．答案：(1)钠　氧　硫　氮　氢 ‎(2)2Na＋O2Na2O2　离子键、非极性共价键 ‎(3)NN ‎(4)NH4NO3‎ ‎(5)极性共价键、非极性共价键 解析：因为A、B离子的电子数相同，在电子总数为30的A2B型离子化合物中，每个离子的电子数均为10，故可推知A是Na，B是O；又因为4个原子核10个电子的分子是NH3，原子序数D＞E，故D为N，E为H，C(s)与A(Na)同周期，与B(O)同主族，则C为硫。‎ ‎15．答案：(1)H　O ‎(2)　极性　Na＋[]2－Na＋‎ H∶∶∶H ‎(3)NH4NO3　NH＋OH－NH3↑＋H2O　氧化剂 解析：Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，所以Z是O，则Y是N，N、O的最外层电子数之和是11，所以W是Na，X、W同主族，又氮元素能够与X形成含有三个共价键的分子，所以X是H。NaH与水反应的化学方程式为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，可见水作氧化剂。‎ ‎16．答案：(1)第三周期第ⅦA族 ‎(2)NaOH　2Cl－＋ 2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ ‎ ‎(3) [来源:1ZXXK]‎ ‎(4)2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ· mol－1或SO2(g)＋O2(g)===SO3(g)　ΔH＝－98.3 kJ· mol－1‎ ‎(5)离子键和(极性)共价键　c(NO)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)‎ 解析：短周期元素形成电子总数相等的分子，不是10电子分子，就是18电子分子；A分别与B、C可形成电子总数相等的分子，该分子是10电子分子；A与C、E、F也可以形成电子总数相等的分子，则该分子只能为18电子分子；A元素为氢，C元素为氧，则B元素为氮，D元素为钠，E元素为硫，F元素为氯。‎ ‎(1)元素F(氯)在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族。‎ ‎(2)A、C、D三种元素可组成的一种常见化合物为NaOH，工业上生产该化合物和单质F(Cl2)的方法为电解饱和食盐水，其离子方程式为2Cl－＋2H2OCl2↑＋ H2↑＋ 2OH－。‎ ‎(3)B与F形成的化合物分子NCl3中，氮原子最外层5个电子，需要3个电子使原子最外层达8电子结构，氯原子最外层7个电子，需要1个电子使原子最外层达8电子结构，则该分子的电子式为。‎ ‎(4)0.50 mol SO2被O2氧化成气态SO3，放出49.15 kJ热量，则1.0 mol SO2被O2氧化成气态SO3放出98.3 kJ热量，2.0 mol SO2被O2氧化成气态SO3，放出196.6 kJ热量，热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ· mol－1或SO2(g)＋O2(g)===SO3(g)　ΔH＝－98.3 kJ· mol－1。‎ ‎(5)A、B、C以原子个数比4∶2∶3所形成的化合物为NH4NO3，属于盐类，为离子化合物，所含的化学键类型为离子键和(极性)共价键；NH4NO3是一种强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，离子浓度由大到小的顺序为c(NO)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)。‎