高考化学专题复习——离子反应方程式离子共 10页

‎2014高考化学专题复习——离子反应方程式、离子共存 例1、（2010江苏卷）6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．的溶液中：、、、‎ B．由水电离的的溶液中：、、、‎ C．的溶液中：、、、‎ D．的溶液中：、、、‎ 例2、（2010上海卷）9．下列离子组一定能大量共存的是 ‎ A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+‎ B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-‎ C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-‎ D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+ ‎ 例3、（09江苏卷）7、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A．强碱性溶液中：、、、‎ B. 含有0.1 mol·L-1 的溶液中：、、、‎ C. 含有0.1 mol·L-1溶液在中：、、、‎ D. 室温下，pH=1的溶液中：、、、‎ 例4、（09四川卷）8、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A.无色溶液：、、H+、、‎ B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH+4、、‎ C.FeCl2溶液：K+、、Na+、、、、‎ D.=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、、‎ ‎2、离子反应方程式书写问题 所涉及反应类型多为复分解反应和溶液中氧化还原反应，填空题或综合题中一般要求直接书写离子反应方程式，选择题中主要是以判断正误的形式考查，其书写出错的原因主要包括：‎ ‎（1）氧化还原型反应错因 ‎①反应不符合事实，即产物不合理 ‎②电荷不守恒 ‎ ‎③原子不守恒 ‎④漏掉部分反应 ‎⑤与量有关的反应“少量”“过量”没有考虑量的不同反应不同 ‎⑥化学式拆分错误，弱电解质 ‎（2）复分解反应错因 ‎①化学式拆分错误，弱电解质、固体、难溶物、微溶物等 ‎②方程式局部简约 ‎③与量有关的反应没有注意到量对反应产物的影响 ‎④漏掉反应 例1、（2010全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是 A．将铜屑加入溶液中：‎ B．将磁性氧化铁溶于盐酸：‎ C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：‎ D．将铁粉加入稀硫酸中： ‎ 解析：A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确应该为：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；D错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe2＋和H2；‎ 例2、（2010天津卷）5．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+ ‎ B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑‎ C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－‎ D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：‎ ‎2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O ‎ 解析：B中元素不守恒，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2；C中的HClO是弱酸，不能拆成离子形式；D的离子方程式本身没有问题，但KMnO4的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明H2O2具有还原性的目的(还原性：HCl＞H2O2，HCl先反应)，D错。‎ 例3、（2010上海卷）19．下列反应的离子方程式正确的是 A．苯酚与碳酸钠溶液的反应 B．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合 C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 D．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝 解析：苯酚是一种具有弱酸性的有机物，故其在离子方程式中应保留化学式，生成的苯酚钠是强电解质，离子方程式正确，A对；等体积等浓度的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液混合时，氢氧化钠不足量，离子方程式为：OH-+HCO3-+Ca2+=H2O+CaCO3↓，B错；反应前后的电荷不守恒，C错；空气中的氧气可以氧化I-为I2，其遇淀粉变蓝，D对。‎ 例4、（2010江苏卷）3．下列离子方程式表达正确的是 A．用惰性电极电解熔融氯化钠：‎ B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：‎ C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：‎ D．用食醋除去水瓶中的水垢： ‎ 解析： A项，电解的是熔融状态的NaCl，不是NaCl溶液，2NaCl2Na + Cl2↑；B项，Al2O3能溶于NaOH溶液，生成偏铝酸盐；C项，NO2与NaOH反应，生成硝酸盐和亚硝酸盐，2OH- + 2NO2 = NO3- + NO2- + H2O；D项，水垢中的主要成分为CaCO3，是难溶物。综上分析可知，本题选B项。‎ 例5、（2010四川理综卷）9.下列离子方程式书写正确的是 ‎ A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：‎ B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：‎ C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：‎ D.向中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：‎ 解析：氢氧化钡溶液过量，Al3+转化为AlO2-,SO42-完全转化为沉淀，A项正确；硝酸有强氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，硝酸被还原为NO，B不符合客观事实，错误；在磷酸二氢铵中加入足量的氢氧化钠，磷酸二氢根离子中的氢将被中和，C项错误；中存在两种官能团，分别是-Br 和-COOH,加入足量的氢氧化钠后加热，与-COOH发生中和反应，与-Br发生水解反应，故应该生成CH2OHCOO-,D项错误。‎ 例6、（2010辽宁）13．下表中评价合理的是 解析：A项产物不合理，B项正确，C项漏掉NH4+与OH-的反应，D项解释错误，此题有别于以往对离子反应方程式的考查方式，可能会是今后命题的一个方向，平日靠死记硬背记方程式此题是无法判断的。‎ 例7、（09江苏卷）11、 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A．漂白粉溶液在空气中失效：‎ B．用浓盐酸与反应制取少量氯气：‎ C．向溶液中通入过量制:‎ D．在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成：‎ ‎ ‎ 解析：漂白粉失效的化学方程式为，那么该反应的离子方程式是，A项错；实验室制取的原理是浓盐酸和二氧化锰反应，离子方程式为，所以B项错；D项，在强碱溶液中，不可能生成，所以D错。‎ 例8、（09辽宁卷）12、能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO ‎ B. 向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO ‎ C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O ‎ D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O ‎ 解析：A选项CO2过量的话，应该生成HCO3- 方程式应为：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-；‎ B选项HClO可将CaSO3氧化为CaSO4 ，正确的方程式为：Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+ ；‎ C选项要考虑到Mg(OH)2 为沉淀即可, Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-＝Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O。 ‎ 三、本专题内容复习备考策略 ‎1、真正理解离子反应的本质——就是体系中某些离子因被氧化或被还原与其他离子结合生成沉淀、气体等，导致该离子在体系中的浓度急剧地、大幅度地减少的过程；‎ ‎2、切实掌握离子间发生反应的条件，离子反应方程式书写的人为规定；‎ ‎3、学会程序性地书写离子方程式的步骤；牢记离子间几种反应的可能及特殊类型的反应；‎ ‎4、掌握用排除法解答本专题题型的技巧 四、解题钥匙 考点1、离子共存（能否大量共存）‎ 离子共存问题 注意题干信息 ‎⑴．注意是“共存”、“不共存”还是“可能共存”。‎ ‎⑵．注意是否与氧化还原有关，如“因发生氧化还原反应而不共存”。‎ ‎⑶．注意溶液颜色：若是无色溶液，则Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋ 和MnO4－不能存在。‎ ‎⑷．注意溶液呈酸性、碱性还是中性。如：‎ ‎①．强酸性或pH＜3的溶液：OH－、CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、, S2O32-‎ HS－、ClO－、F－、CH3COO－等不能共存。‎ ‎②．强碱性或pH＞11的溶液：H＋、NH4＋、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、‎ HCO3－、HSO3－、HS－等不能共存。‎ ‎③．由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol/L的溶液：可能是酸性溶液，‎ 也可能是碱性溶液。‎ ‎⑸．注意某些特殊情况：如ClO－与I－因发生氧化还原反应而不共存；‎ Al与酸性溶液反应放出H2，溶液中不存在NO3－；‎ HCO3－与AlO2－不共存。‎ 离子不能大量共存种类 ‎⑴．生成难溶物：酸：只有H2SiO3难溶于水；‎ 碱：只有NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O等可溶于水；‎ 盐：Ba2＋与SO42－、CO32－；‎ Ag＋与Cl－（Br－、I－）；‎ CO32－与Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe2＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋；‎ SO42－与Ca2＋、Ag＋形成微溶物，不能大量共存；‎ ‎⑵．生成易挥发物：OH－与NH4＋；‎ H＋与CO32－、HCO3－、HS－、S2－、SO32－、HSO3－。‎ ‎⑶．生成难电离物：OH－与H＋、NH4＋、HCO3－、HS－、HSO3－；‎ H＋与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－、ClO－、CH3COO－、F－、AlO2－、NO2－、CN－。‎ Fe3＋与SCN－‎ ‎⑷．发生氧化还原反应：NO3－(H＋)与S2－、HS－、 I－、SO32－、HSO3－、Fe2＋、Br-等；‎ MnO4－(H＋)与 S2－、HS－、 I－、SO32－、HSO3－、Fe2＋、Br-( Cl-)等；‎ ClO－(H＋)与 S2－、HS－、 I－、SO32－、HSO3－、(Fe2＋、Br- Cl-)等；‎ Fe3＋与S2－、 I－、SO32－等；‎ S2－、SO3－, S2O32-在酸性条件下不共存。‎ ‎【知识巩固】‎ ‎1．下列各组离子，在水溶液中不能大量共存的是（ ）‎ A．Fe2＋、Cu2＋、NO3－、SO42－ B．Ca2＋、Na＋、NO3－、SO42－‎ C．Ba2＋、Cl－、OH－、Na＋ D．Ag＋、NH4＋、NO3－、CO32－‎ ‎2．在pH＝l含Ba2＋离子的溶液中，还能大量存在的离子是（ ）‎ A．AlO2－ B．ClO－ C．Cl－ D．SO42－‎ ‎3．能大量共存于同一溶液中，在该溶液中加入过量的NaOH液或适量稀硫酸，都可能产生白色沉淀的离子组是（ ）‎ A．Ba2＋、Mg2＋、NO3－、Ca2＋ B．NH4＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－‎ C．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－ D．K＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－‎ ‎4．某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的是（ ）‎ A．Al3＋、CH3COO－、Cl－ B．Mg2＋、Ba2＋、Br－‎ C．Mg2＋、Cl－、I－ D．Na＋、NH4＋、Cl－‎ ‎5．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）‎ A．酸性溶液Na＋、K＋、MnO4－、Br－ B．酸性溶液Fe3＋、NH4＋、SCN－、NO3－‎ C．碱性溶液Na＋、K＋、AlO2－、SO42－ D．碱性溶液Ba2＋、Na＋、CO32－、Cl－‎ ‎6．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol/L的溶液中，一定能大量共存的是（ ）‎ ‎①．K＋、Cl－、NO3－、S2－；②．K＋、Fe2＋、I－、SO42－；③．Na＋、Cl－、NO3－、SO42－‎ ‎④．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－；⑤．K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－‎ A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤‎ ‎7．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）‎ A．在pH＝1溶液中：NH4＋、K＋、ClO－、Cl－‎ B．有SO42－存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－‎ C．有NO3－存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－‎ D．在c(H＋)＝1.0×10－13mol/L的溶液中：Na＋、S2－、AlO2－、SO32－‎ ‎8．由于水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－14mol/L，溶液中一定可以大量共存的离子是（ ）‎ A．K＋、Mg2＋、SO42－、MnO4－ B．Na＋、Cl－、NO3－、SO42－‎ C．Al3＋、NH4＋、Cl－、SO42－ D．Na＋、AlO2－、Br－、Cl－‎ ‎9．有M、N两溶液，各含下列14种离子中的7种：Al3＋、Cl－、Na＋、K＋、NO3－、OH－、H＋、S2－、MnO4－、Fe3＋、AlO2－、CO32－、NH4＋、SO42－。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是（ ）‎ A．OH－、S2－、CO32－ B．MnO4－、SO42－、NO3－‎ C．Cl－、NO3－、SO42－ D．AlO2－、MnO4－、SO42－‎ ‎10．某溶液中含有NO3－、SiO32－、AlO2－、S2－四种离子，若向其中加入过量的盐酸，微热并搅拌，再加入过量NaOH溶液，溶液中大量减少的阴离子是（ ）‎ A．NO3－ B．SiO32－ C．AlO2－ D．S2－‎ 考点2、离子方程式 离离子方程式 定义 用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。‎ 含义 代表同一类型的反应，能够深刻表示反应的实质。‎ 几个注 意问题 ‎⑴．强酸、强碱、可溶性盐改写成离子形式；‎ 难溶、难电离物质以及易挥发物、单质、氧化物等用化学式表示。‎ ‎⑵．微溶物作为反应物：澄清溶液用离子符号表示，悬浊液用化学式表示；微溶物作为生成物：一般写化学式，并标“↓”。‎ ‎⑶．氨水作为反应物，用NH3·H2O表示；‎ 氨水作为生成物，有加热条件或浓度很大时，用NH3表示，并标“↑”；‎ 稀溶液用NH3·H2O表示。‎ ‎⑷．浓硫酸、浓磷酸用化学式表示；浓盐酸、浓硝酸用离子表示。‎ ‎⑸．酸式盐的酸根离子：只有HSO4－拆分成离子H＋＋SO42－；‎ HCO3－、HS－、HSO3－、H2PO4－等离子直接书写。‎ 正误 判断 ‎⑴．必须遵循依据客观实验事实的原则 ‎⑵．检查是保留化学式还是拆分化学式。‎ ‎⑶．必须满足三个守恒原则 ‎①．质量守恒：反应前后各元素的原子个数相等。‎ ‎②．电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。‎ ‎③．得失电子守恒：针对氧化还原反应而言。‎ ‎⑷．正确把握反应物的“少量”与“过量”。‎ ‎【知识巩固】‎ ‎1．写出下列反应的化学方程式和离子方程式 反应 化学方程式和离子方程式 ‎①‎ 碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液 过量碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液 ‎②‎ 碳酸氢钙溶液与过量氢氧化钠溶液 少量碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液 ‎③‎ 氢氧化钙溶液与少量碳酸氢钠溶液 过量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液 ‎④‎ 氢氧化钙溶液与过量碳酸氢钠溶液 少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液 ‎2．判断下列离子方程式正误，错误的指出原因：‎ A．不符合客观事实 B．化学式拆分与保留不合要求 C．电荷不守恒 D．“过量”“少量”问题错误 ‎（ ）① 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋→Ca2＋＋2H2O ‎（ ）② 向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液：CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O ‎（ ）③ 过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO－＋CO2＋H2O→HCO3－＋HClO ‎（ ）④ H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液作用：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－→BaSO4↓＋H2O ‎（ ）⑤ 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2＋2OH－→ 3Cl－＋ClO－＋H2O ‎（ ）⑥ 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O ‎（ ）⑦ 把NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液至中性：‎ ‎2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－→BaSO4↓＋2H2O ‎（ ）⑧ 将等物质的量的Ba(OH)2与明矾投入足量水中：‎ ‎3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO42－→3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓‎ ‎3．下列离子方程式正确的是（ ）‎ ‎△‎ A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－→CaCO3↓＋H2O B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH－＋NH4＋ → H2O＋NH3↑‎ C．氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋＋OH－→H2O D．硫化氢气体通入硫酸铜溶液中：Cu2＋＋S2－→CuS↓‎ ‎4．已知电离程度：H2CO3＞HBrO＞HCO3－，写出以下反应的离子方程式：‎ ‎⑴．向NaHCO3溶液中滴加少量溴水____________________________________________‎ ‎⑵．向Na2CO3溶液中滴加少量溴水____________________________________________‎ ‎5．写出下列各个离子方程式 ‎⑴．向Na2CO3溶液中滴入少量HCl溶液________________________________________‎ 向HCl溶液中滴入少量Na2CO3溶液________________________________________‎ ‎⑵．NaHSO4溶液和Ba(HCO3)2溶液混合 NaHSO4溶液不足量________________________________________________________‎ Ba(HCO3)2溶液不足量_____________________________________________________‎ ‎⑶．等体积等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与NH4HCO3溶液混合 ‎_________________________________________________________________________‎ ‎⑷．向硫酸氢钠溶液逐滴加入氢氧化钡溶液至中性，写出离子方程式：‎ ‎_________________________________________________________________________‎ 在以上中性溶液中继续滴加氢氧化钡溶液，试写出此步反应的离子方程式：‎ ‎_________________________________________________________________________‎ ‎6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）‎ ‎△‎ A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O→HClO＋HCO3－‎ B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋4H＋＋2Cl－→Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O→Al(OH)3↓＋HCO3－‎ D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：‎ ClO－＋2Fe(OH)3→2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋‎ ‎【难点突破】——过量问题的离子方程式的书写与检查 ‎1、“过量问题”的离子方程式的归类 ‎（1）涉及到连续反应 例1、AlCl3溶液与NaOH溶液　‎ NaOH溶液少量：Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓‎ ‎    NaOH溶液过量：Al3+＋4OH－＝AlO2—＋2H2O ‎（2）涉及到反应程度 例2、Ca(HCO2)2溶液与NaOH溶液 ‎ NaOH量少：Ca2+＋HCO3—＋OH—＝CaCO3↓＋H2O NaOH量多：Ca2+＋2HCO3—＋2OH—＝CaCO3↓＋CO32—＋2H2O ‎（3）涉及到反应顺序 例3、FeBr2溶液与Cl2反应 Cl2量少：2Fe2—＋Cl2＝2Fe3—＋2Cl—‎ Cl2量少：2Fe2—＋4Br—＋3Cl2＝2Fe3—＋2Br—＋6Cl—‎ ‎（4）涉及到沉淀的种类 例4、 Mg(HCO2)2溶液与NaOH溶液 NaOH量少：Mg2+＋HCO3—＋OH—＝MgCO3↓＋H2O NaOH量多：Mg2+＋2HCO3—＋2OH—＝MgCO3↓＋CO32—＋H2O NaOH再过量：Mg2+＋2HCO3—＋4OH—＝Mg(OH)2↓＋2CO32—＋3H2O ‎（5）涉及到多种微粒同时反应 例5、KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液 Ba(OH)2量少：2H+＋SO42＋Ba2+＋2OH＝BaSO4↓＋2H2O Ba(OH)2量多： H+＋SO42＋Ba2+＋OH＝BaSO4↓＋H2O ‎(6)涉及到滴加顺序不同产物不同的反应 ‎①CO32-与H+ ②Al3+与OH-③AlO2- H+与④Ag+与NH3•H2O ‎2、“过量问题”的离子方程式的书写——以“少”、“先”为标 例6、 FeI2溶液与Br2反应 ‎ 分析：因为还原性：I—＞Fe2+，Br2先氧化I—，再氧化Fe2+，所以Br2少量，只氧化I—，2I—＋Br2＝I2＋2Br—；Br2过量，则同时氧化I—与Fe2+，2Fe2+＋4I—＋3Br2＝2Fe3+＋2I2＋6Br—‎ 例7、KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液反应 分析：因为Al3+与OH—、SO42—与Ba2+同时反应，互不相干，且完全反应所需各种离子的量不同，故采用以量少的为标准。即Ba(OH)2量少，则固定Ba2+与OH—为1∶2，所需Al3+与SO42—根据需要所取：3Ba2＋＋6OH－＋3SO42－＋2Al3＋＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓；Ba(OH)2量多，则固定Al3+与SO42—为1∶2，所需Ba2+与OH—根据需要所取：‎ Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O