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- 2021-05-13 发布
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【2019最新】精选高考化学一轮复习 专题 镁铝合金的定量计算每日一题
高考频度:★★★☆☆ 难易程度:★★★☆☆
将一定质量的镁铝混合物投入200 mL硫酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入5 mol·L-1的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示:
则下列说法不正确的是
A.镁和铝的总质量为9 g
B.最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸
C.硫酸的物质的量浓度为2.5 mol·L-1
D.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L
【参考答案】D
1.向含Mg2+与Al3+的混合溶液中逐滴加入强碱溶液
(1)现象:出现沉淀→渐多→最多→减少→不变。
(2)图像:如图甲。
(3)量的关系:①n(Al3+)=(b−a) mol;②n(Mg2+)=mol。
2.向含Mg2+与Al3+的酸性溶液中逐滴加入强碱溶液
(1)现象:无明显现象→出现沉淀→渐多→最多→减少→不变。
(2)图像:如图乙。
1.a g Mg、Al合金完全溶解在c1 mol/L、V1 L HCl溶液中,产生b
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g H2。再向反应后的溶液中加入c2 mol/L、V2 L NaOH溶液,恰好使沉淀达到最大值,且沉淀质量为d g。下列关系错误的是
A.与金属反应后剩余盐酸中HCl为(c1V1-b) mol
B.c1=
C.铝失去电子的物质的量为b mol
D.d=a+17b
2.将0.1 mol镁和铝的混合物溶于100 mL 2 mol/L 稀硫酸中,然后滴加1 mol/L的NaOH溶液。
请回答下列问题:
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。
则当V1=160 mL时,金属粉末中n(Mg)= mol,V2= mL。
(2)若在滴加NaOH溶液的过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)= 。
(3)若混合物仍为0.1 mol,其中镁粉的物质的量分数为a,用100 mL 2 mol/L稀硫酸溶解此混合物后,再加入450 mL 1 mol/L NaOH溶液,所得沉淀中无Al(OH)3。写出满足此条件的a的取值范围 。
1.【答案】C
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2.【答案】(1)0.06 440
(2)400 mL
(3)≤a<1
【解析】(1)由图像可知:160 mL NaOH溶液与过量的稀硫酸反应,则与Mg、Al反应的H2SO4的物质的量为n(H2SO4)=0.2 mol−0.16 mol×=0.12 mol。假设n(Mg)=x mol,n(Al)=y mol,则有方程组:,解得:x=0.06,y=0.04。当加入V2 mL NaOH溶液时,得到Mg(OH)2沉淀和NaAlO2,关系式为Mg2+~2OH−,Al3+~4OH−,则V2=160+×103=440。
(2)当Mg2+、Al3+刚好沉淀完全时,溶液中只有Na2SO4,关系式为2NaOH~H2SO4,则V(NaOH)==400 mL。
(3)当所得沉淀中无Al(OH)3时,反应后生成的溶质为Na2SO4、NaAlO2。根据钠元素守恒:n(NaOH)=0.45 L×1 mol/L≥0.1 L×2 mol/L×2+0.1 mol×(1−a)。解得a≥
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则满足此条件的a的取值范围是≤a<1。
每日总结是为了更好的进步!
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钛——“大显神通”的元素
在常温下,钛可以安然无恙地“躺”
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在各种强酸、强碱中,就连最凶猛的酸——王水,也不能腐蚀它。有人曾把一块钛片扔进大海,5年以后取出来仍然闪闪发亮,没有半点锈斑。俗话说,真金不怕火炼,可是钛的熔点比黄金还高出600 ℃。钛合金外形很像钢铁,但远比钢铁坚硬。正因为钛本领非凡,所以有着广泛的用途。现在,钛是制造飞机、坦克、军舰、潜艇不可缺少的金属。
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