高考化学一轮复习 专题 阿伏加德罗定律及其推论的应用每日一题 5页

‎【2019最新】精选高考化学一轮复习 专题 阿伏加德罗定律及其推论的应用每日一题 高考频度：★★★★☆ 难易程度：★★★☆☆‎ 同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是 A．所占的体积由大到小的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2‎ B．所含分子数由多到少的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2‎ C．密度由大到小的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2‎ D．所含的电子数由多到少的顺序是：CO2>SO2>CH4>O2>H2‎ ‎【参考答案】D 阿伏加德罗定律推论 前提条件 结论 公式 语言叙述 T、p相同 同温同压下，两气体的体积之比等于其物质的量之比 T、p相同 同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量（或相对分子质量）之比 T、V相同 同温同体积下，两气体的压强之比等于其物质的量之比 5 / 5‎ T、p、m相同 同温同压同质量下，两气体的体积与其摩尔质量（或相对分子质量）成反比 T、V、m相同 同温同体积同质量下，两气体的压强与其摩尔质量（或相对分子质量）成反比 特别提醒：‎ ‎（1）阿伏加德罗定律的推论只需记住pV=nRT即可。p为压强，V为体积，n为物质的量，R为常数，T为热力学温度。‎ ‎（2）阿伏加德罗定律及其推论适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体。‎ ‎（3）“在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L”或“在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol−1”是阿伏加德罗定律的特定情况。‎ ‎1．同温同压下，a g气体A与b g气体B的分子数目相同，下列推断正确的是 A．同质量的气体A与气体B，所含分子数目之比为a︰b B．气体A与气体B的摩尔质量之比为a︰b C．相同条件下，a g气体A与b g气体B体积之比为b︰a D．相同条件下，气体A与气体B的密度之比为b︰a ‎2．常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4。则原混合气体可能是 A．H2和O2 B．HCl和NH3 C．H2和Cl2 ‎ 5 / 5‎ ‎ D．CO和O2‎ ‎3．同温同压下，甲容器中充满35Cl2，乙容器中充满 37Cl2。下列叙述不正确的是 A．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35∶37‎ B．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37‎ C．若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35‎ D．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶10‎ ‎1．【答案】B ‎ 2．【答案】A ‎【解析】由题意，反应前后温度相同、体积相同，由推论：同温、同体积时：p2/p1 =n2/n1，逐一分析。‎ A项：2H2 + O22H2O(液)‎ ‎ 2mol 1mol ‎ 0.1mol 0.05mol 由计算知：余0.05molO2，因此p反应后 / p反应前 =n反应后 5 / 5‎ ‎ /n反应前=0.05mol/(0.1+0.1)mol=1/4。符合题意。‎ B项：HCl + NH3NH4Cl(固体)‎ ‎ 1mol 1mol ‎ 0.1mol 0.1mol 无气体剩余，反应后体系压强降为0，不合题意。‎ C项：H2 + Cl22HCl ‎ 1mol 1mol 2mol ‎ 0.1mol 0.1mol 0.2mol 反应前后气体的物质的量不变，则体系压强不变。不合题意。‎ D项：2CO + O22CO2‎ ‎ 2mol 1mol 2mol ‎ 0.1mol 0.05mol 0.1mol 据反应方程式知：O2过量，余0.05mol；生成CO20.1mol，故 p反应后/ p反应前 =n反应后 /n反应前=(0.1+0.05)mol /(0.1+0.1)mol = 3 / 4(不合题意)。‎ ‎3．【答案】B ‎ 一日三省吾身，加油！‎ ‎_______________________________________________________________________________‎ 5 / 5‎ ‎_______________________________________________________________________________‎ ‎_______________________________________________________________________________‎ ‎_______________________________________________________________________________‎ ‎_______________________________________________________________________________‎ ‎_______________________________________________________________________________‎ ‎_______________________________________________________________________________‎ 5 / 5‎