高考化学一轮复习课时分层训练12海水中的元素绿色化学与环境保护鲁科版 9页

‎【2019最新】精选高考化学一轮复习课时分层训练12海水中的元素绿色化学与环境保护鲁科版 ‎(建议用时：45分钟)‎ A级　基础达标 ‎1．(2016·全国Ⅱ卷)下列有关燃料的说法错误的是(　　)‎ A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 B　[A项中，燃料燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一，正确。B项中，化石燃料完全燃烧时产生的气体有CO2、SO2等，会造成大气污染，错误。C项中，液化石油气的主要成分是丙烷等含碳原子数目较少的烃，燃油的主要成分是含碳原子数目较多的烃，液化石油气燃烧更充分，可减少大气污染，正确。D项中，燃料不完全燃烧产生的CO是造成大气污染的主要污染物之一，正确。]‎ ‎2．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是(　　)‎ A．单质溴　　　　　　　 B．单质镁 C．烧碱 D．粗盐 9 / 9‎ D　[通入氯气将溴离子氧化为溴单质，是化学变化，故A错误；通过电解熔融的氯化镁得到镁单质，是化学变化，故B错误；把从海水中获得的氯化钠配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气，是化学变化，故C错误；把海水经太阳暴晒，蒸发水分后即得粗盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故D正确。]‎ ‎3．某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，下列对整个过程说法正确的是(　　)‎ A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性 B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成 C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体 B　[浓H2SO4稀释时应将浓H2SO4加到水中，A错误；过滤时应用玻璃棒引流，C错误；由于MgCl2水解，故加热蒸干MgCl2溶液时得不到MgCl2固体。]‎ ‎4．下列实验操作，现象和结论均正确的是(　　)‎ 选项 实验操作 现象 结论 A 用双氧水滴定KI淀粉溶液 溶液变蓝 达到滴定终点 B 向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置 下层呈紫红色 该食用加碘盐中含有KIO3‎ C 用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别NO2、溴蒸气 试纸变蓝 该气体为溴蒸气 D 最后试管有浅黄色沉淀　‎ 有机物中含有溴原子 9 / 9‎ B　[A项，KI淀粉溶液一般作为指示剂，设计用双氧水滴定淀粉KI溶液无法判定终点，实验不合理；B项，在酸性环境中，KIO3与KI反应生成I2，正确；C项，NO2溶于水变为硝酸，硝酸也具有强氧化性，也可使淀粉碘化钾试纸变蓝，错误；D项，加入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的碱，错误。]‎ ‎5．(2018·山东曲师大附中模拟)某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气。再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是(　　) ‎ ‎【导学号：95160068】‎ ‎①原溶液中的Br－一定被氧化　②通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定有部分或全部被氧化　③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2＋　④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化 A．①②③　　　　　　　　　 B．②③④‎ C．①③④ D．①②③④‎ B　[由于离子还原性强弱顺序为I－＞Fe2＋＞Br－，故先反应的离子是I－，其次是Fe2＋，最后是Br－。加硫氰化钾溶液后，变为红色，证明已经有Fe3＋生成，所以I－已经反应完全，但无法得知Fe2＋是否反应完，因而不能确定Br－是否反应，①错误，②③正确，若溶液中有碘离子和溴离子，则沉淀颜色不为白色，④正确，故选B。]‎ 9 / 9‎ ‎6．海洋中蕴藏着丰富的资源，对它的开发利用有利于缓解当前资源紧张的困局，工业上从海水中提取某些无机物的简易流程可以用下图表示：‎ 下列有关说法不正确的是 (　　)‎ A．氯碱工业中采用阳离子交换膜电解槽，可以防止氯气与碱的反应 B．第②步中结晶出的MgCl2·6H2O不能采用直接在空气中受热分解制无水MgCl2‎ C．第①步常采用往母液中加浓NaOH溶液来获取Mg(OH)2‎ D．从第③步到第⑤步的目的是获得含溴单质浓度较高的溶液 C　[氯碱工业中采用阳离子交换膜电解槽，只允许阳离子通过，而阴离子、分子不能通过，可以防止氯气与碱的反应，A正确；利用MgCl2·6H2O可制得无水氯化镁，但要防止镁离子的水解，应在HCl气氛中脱水，不能直接在空气中受热分解制无水MgCl2，B正确；煅烧贝壳可以得到氧化钙，而氧化钙与水反应可制得氢氧化钙，第①步常采用往母液中加石灰乳的方法来获取Mg(OH)2，C错误；从第③步到第⑤步的目的是获得含溴单质浓度较高的溶液，D正确。]‎ ‎7．工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是(　　)‎ C　[A项制取Mg应电解MgCl2；B项制取Al应电解Al2O3；D项热裂汽油与I2反应，应用CCl4或苯萃取。]‎ ‎8．大气污染物一氧化氮、二氧化氮和某些碳氢化合物在太阳光的照射下，在低空大气中发生复杂的光化学反应(大气中的氧气也参加了反应)，形成白色或浅蓝色有特殊气味的光化学烟雾。‎ 光化学烟雾中主要含二次污染物如醛类、酮类、臭氧、过氧乙酰硝酸酯等。光化学烟雾严重危害人体健康，损害植物及橡胶制品等。‎ 汽车尾气污染：‎ 9 / 9‎ 汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源之一。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。‎ ‎(1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式__________________‎ ‎_____________________________________________________________。‎ ‎(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是____‎ ‎_____________________________________________________________。‎ ‎(3)控制城市空气污染源的方法可以有________。‎ A．开发氢能源 B．使用电动车 C．植树造林 D．戴上呼吸面具 ‎【答案】　(1)2CO＋2NO催化剂,N2＋2CO2‎ ‎(2)SO2转化成SO3，SO3遇水生成硫酸 ‎(3)AB B级　能力提升 ‎9．海水中溴元素以Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图： ‎ ‎【导学号：95160069】‎ 9 / 9‎ ‎(1)步骤①反应的离子方程式是_______________________________‎ ‎_____________________________________________________________。‎ ‎(2)步骤③反应的化学方程式是_____________________________________‎ ‎_____________________________________________________________。‎ 从理论上考虑，下列也能吸收Br2的是________。‎ A．NaOH　 B．FeCl2　　‎ C．Na2SO3　　D．H2O ‎(3)步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：___________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________。‎ ‎【解析】　(1)(2)离子方程式和化学方程式分别为2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4；只从理论上考虑，NaOH具有强碱性，能吸收Br2，Fe2＋、SO具有强还原性也能吸收Br2，但Br2在水中的溶解度较小，不能用水吸收。(3)温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低。‎ ‎【答案】　(1)2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－‎ ‎(2)SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr　ABC ‎(3)若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低 9 / 9‎ ‎1．下列有关说法中正确的是(　　)‎ A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10－6 m)的细小颗粒物，PM2.5与空气形成的分散系属于胶体 B．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染 C．汽车尾气的排放是造成温室效应的主要原因 D．对于某些白酒中混有的少量塑化剂，可通过过滤的方法除去 B　[胶体是分散质微粒直径介于1～100 nm的分散系，A项错误；实施绿化工程，能够降低空气中污染物的含量，可以有效地防治PM2.5污染，B项正确；汽车尾气的排放不是造成温室效应的主要原因，C项错误；少量塑化剂可溶于白酒中，不能通过过滤的方法除去，D项错误。]‎ ‎2．(2016·浙江高考)为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3‎ B．X可以是空气，且需过量 C．捕获剂所捕获的气体主要是CO D．处理含NH废水时，发生反应的离子方程式为：‎ ‎ NH＋NO===N2↑＋2H2O 9 / 9‎ B　[工业废气中的CO2、SO2与石灰乳反应生成更难溶的CaCO3和CaSO3，石灰乳微溶于水，A项正确；气体1中含有NO、CO和N2，若用过量空气，则NO被全部氧化为NO2，NO2与NaOH反应生成NaNO3和NaNO2，与流程图中NaNO2不符，故通入的空气不能过量，NO2与NO气体按照1∶1混合与NaOH完全反应生成NaNO2，B项错误；气体2只含有N2和CO，N2无毒，故捕获剂捕获的气体主要为CO，C项正确；NaNO2具有氧化性，NH具有还原性，二者发生氧化还原反应生成无污染的N2，D项正确。]‎ ‎3．(2015·全国Ⅱ卷，改编)海水开发利用的部分过程如图所示：‎ ‎(1)由海水制备淡水的常用方法有________、________、离子交换法，从海水中提纯粗盐的方法是________。‎ ‎(2)从苦卤中提取Br2的离子方程式为____________________________‎ ‎_____________________________________________________________，‎ 然后用SO2吸收空气和水蒸气吹出的Br2，其离子方程式为_______________________________。‎ ‎(3)提取海水中的Mg，工业上常用________作沉淀剂，其化学方程式为_____________________________________________________________。‎ 由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的方法是________________，由MgCl2制Mg的化学方程式为__________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________。‎ ‎(4)海水的开发利用过程中有可能引起的污染有________________________‎ ‎_________________________________________(列举3例)。‎ ‎【答案】　(1)蒸馏法　电渗析法　浓缩蒸发 9 / 9‎ ‎(2)2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－　Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－‎ ‎(3)石灰乳　MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2　在HCl气体氛围中加热失水　MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑‎ ‎(4)水体污染、大气污染、土壤污染 9 / 9‎