高考化学一轮复习基础练（13）（含解析） 7页

‎【2019最新】精选高考化学一轮复习基础练（13）（含解析）‎ 李仕才 一、选择题 ‎1、用已准确称量过的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液250 mL，要用到的仪器是(　　)‎ ‎①250 mL容量瓶　②托盘天平　③烧瓶　④胶头滴管　⑤烧杯　⑥玻璃棒　⑦试管　⑧药匙 A．①④⑤⑥ B．①②④⑤‎ C．①②④⑤⑥⑧ D．全部 解析　由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作，故需用的仪器只是①④⑤⑥。‎ 答案　A ‎2下列叙述中正确的是(　　)‎ A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程 B．H2SO4溶于水能导电，液态H2SO4不导电，故H2SO4不是电解质 C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有 0.2 mol H＋‎ D．1 L 0.1 mol·L－1的HClO溶液中含有 0.1 mol H＋‎ 解析　非电解质溶解时不存在电离的过程，A错误；H2SO4溶于水电离出自由移动的离子能导电，H2SO4是电解质，B错误；H2SO4是强电解质，能完全电离，而HClO是弱电解质，只能部分电离，C正确，D错误。‎ 7 / 7‎ 答案　C ‎3、下列说法正确的是(　　)‎ A．铝罐可久盛食醋 B．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现 C．氧化铝熔点很高，可作耐火材料 D．明矾作净水剂，可以除去废水中的铜离子 解析　铝罐的主要成分铝可与醋酸反应，故铝罐不能久盛食醋，A项错误；焰火的五彩缤纷是因为某些金属元素的焰色反应，焰色反应是金属元素的物理性质，B项错误；氧化铝熔点很高，可用于制耐火砖、耐火坩埚、耐火管、耐高温实验仪器，C项正确；明矾净水利用的是Al(OH)3胶体的吸附性，其可吸附水中不溶于水的杂质形成沉淀，从而起到净水的作用，D项错误。‎ 答案　C ‎4、下列说法正确的是(　　)‎ A．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸 B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化 C．硫粉在适量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3‎ D．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸 解析　SO2溶于水生成的亚硫酸是弱酸，A错误；常温下铜片和浓硫酸不反应，加热条件下能反应，B错误；硫粉在过量的纯氧中燃烧生成大量的SO2，C错误。‎ 答案　D ‎5、根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 (　　)‎ A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 ‎ 7 / 7‎ C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小 ‎ D. Cl与Cl得电子能力相同 解析　A项，同主族的非金属元素，从上到下非金属性逐渐减弱，其最高价含氧酸的酸性依次减弱；B项，K＋、Ca2＋、S2－、Cl－的核外电子排布相同，但化学性质不同，如S2－、Cl－具有还原性，而K＋、Ca2＋具有氧化性，错误；C项，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大其微粒半径越小，则半径：S2－>Cl－>K＋>Ca2＋，错误；D项，Cl与Cl属于同种元素，具有相同的核外电子排布，化学性质相同，原子得电子能力相同，正确。‎ 答案　D ‎6、(2018·洛阳期末)下列有关电池的说法不正确的是(　　)‎ A．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极 C．氢氧燃料电池工作时，氢气在负极被氧化 D．原电池中一定发生了氧化还原反应 解析　太阳能电池的主要材料是高纯度的晶体硅，A项错误；铜锌原电池工作时，电子沿外电路由负极(锌)流向正极(铜)，B项正确；氢氧燃料电池工作时，氢气在负极失去电子被氧化，C项正确；由原电池的工作原理可知原电池中一定发生了氧化还原反应，D项正确。‎ 答案　A ‎7、下列示意图中能构成原电池的是(　　)‎ 解析　Cu、C与稀硫酸不反应，A装置不能构成原电池；Al与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，B装置能构成原电池；C装置中的“导线”不是盐桥，不能构成原电池；D装置中缺少盐桥。‎ 7 / 7‎ 答案　B ‎8、下列关于化学平衡的说法中正确的是(　　)‎ A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度 B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0‎ C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变 D．化学平衡不可以通过改变条件而改变 解析　可逆反应达到平衡状态后，虽v(正)＝v(逆)，但均不为0，是动态平衡，B、C错；通过改变影响化学平衡移动的条件可以改变化学反应的限度，D错。‎ 答案　A ‎9、常温下a mol·L－1稀氨水和b mol·L－1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是(　　)‎ A．若a＝b，则c(NH)＝c(Cl－)‎ B．若a＞b，则c(NH)＞c(Cl－)‎ C．若a＞b，则c(OH－)＞c(H＋)‎ D．若a＜b，则c(OH－)＜c(H＋)‎ 解析　A项，若a＝b，由于NH的水解，应是c(NH)＜c(Cl－)；B项，若a＞b时，c(NH)不一定大于c(Cl－)，“大于”、“小于”、“等于”均可能出现；C项，a＞b时，酸性、碱性、中性均可能出现；D项，a＝b时，c(OH－)＜c(H＋)，当a＜b时，c(OH－)更小。‎ 答案　D 7 / 7‎ ‎10、甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是(　　)‎ A．2种　　 B．4种 C．5种　 D．7种 解析　甲苯与氢气完全加成后产物是甲基环己烷，氢原子分为5类，所以一氯代物的种类数是5种，答案选C。‎ 答案　C ‎11、下列仪器：①漏斗、②容量瓶、③蒸馏烧瓶、④天平、⑤分液漏斗、⑥滴定管、⑦燃烧匙，常用于物质分离的是(　　)‎ A．①③④ B．①②⑥‎ C．①③⑤ D．③④⑦‎ 解析　漏斗可用于过滤操作，过滤是用于分离固体与液体的方法，①正确；容量瓶只能用来配制一定物质的量浓度的溶液，②错误；蒸馏烧瓶可用于蒸馏操作，分离沸点不同的液体混合物，③正确；天平只能用来称量物质的质量，④错误；分液漏斗可用于分液操作，分离互不相溶且密度不同的液体，⑤正确；滴定管用于滴定或量取液体，不用于物质的分离，⑥错误；燃烧匙只能用于固体的燃烧，⑦错误。综上所述，C项正确。‎ 答案　C ‎12、下列描述正确的是(　　)‎ ‎ A．CS2为V形极性分子 ‎ B．SiF4与SO的中心原子均为sp3杂化 ‎ C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1‎ ‎ D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键 ‎ 解析　CS2为直线形非极性分子；SiF4与SO的中心原子的价层电子对数均为4，因此中心原子均为sp3杂化；C2H2分子中σ键与π 7 / 7‎ 键的数目比为3∶2；水加热到很高温度都难分解是因O—H键的键能较大。‎ ‎ 答案　B 二、非选择题 Ba2＋是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)现需配制250 mL 0.100 mol·L－1的标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，还需要________。‎ ‎(2)需准确称取Na2S2O3固体的质量为________g。‎ ‎(3)另取废水50.00 mL，控制适当的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO全部转化为Cr2O；再加入过量KI溶液进行反应，然后在反应液中滴加上述标准Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有关反应的离子方程式为①Cr2O＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O；②2S2O＋I2===2I－＋S4O。则该工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度为________。‎ 解析　(1)要抓住“玻璃仪器”的字眼，因此还需要用来溶解固体的烧杯及用来定容的胶头滴管。‎ ‎(2)Na2S2O3固体的质量为0.100 mol·L－1×0.25 L×158 g/mol＝3.95 g，但实验室所用的托盘天平只能准确称量到0.1 g，故需准确称取Na2S2O3固体的质量为4.0 g。‎ ‎(3)设Ba2＋的物质的量为x，则根据相关反应可得以下关系式：‎ Ba2＋～BaCrO4～Cr2O～Cr3＋～I2～3S2O 7 / 7‎ ‎1　　　　　　　　　　　　　　　　　3‎ x　　　　　　　　　　　　　　　　 解得x＝1.2×10－3mol，则c(Ba2＋)＝ ‎＝0.024 mol·L－1。‎ 答案　(1)胶头滴管、烧杯　(2)4.0　(3)0.024 mol·L－1‎ 7 / 7‎