高考化学二轮复习选择题1～25题满分练速练20化学反应速率及反应限度针对鸭第1216或21题 12页

‎【2019最新】精选高考化学二轮复习选择题1～25题满分练速练20化学反应速率及反应限度针对鸭第1216或21题 ‎(一)化学平衡状态 ‎1.一定条件下，可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，达到化学平衡状态时，下列说法一定正确的是(　　) A.c(N2)∶c(H2)＝1∶3‎ B.反应放出92.4 kJ的热量 C.v正(N2)＝3v逆(H2)‎ D.容器内气体分子总数不再发生变化 答案　D 解析　c(N2)∶c(H2)的值与起始量、转化率有关，不能判断，A错误；放出热量与物质的量成正比，起始及转化的量未知，不能计算热量，B错误；由v正(N2)＝3v逆(H2)可知，不同物质的正、逆反应速率之比不等于化学计量数之比，不是化学平衡状态，C错误；该反应为气体体积减小的反应，则容器内气体分子总数不再发生变化，为平衡状态，D正确。‎ ‎2.(2017·××市高三9月十校联考)在固定容积的密闭容器中，已知反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)。下列说法不正确的是(　　) A.当混合气体的颜色不变时，达到平衡 B.未达平衡时，放出的热量可能是a kJ 12 / 12‎ C.当容器中气体的密度保持不变时，达到平衡 D.其他条件不变，若容器体积增大，正、逆反应速率均减小 答案　C 解析　混合气体的颜色不变说明碘蒸气的浓度不变，达到平衡状态，故A正确；没有投料量，未达平衡时，放出的热量可能为任意值，故B正确；反应前后气体的质量不变，且容积固定，根据ρ＝ ，密度是恒量，密度保持不变时，不一定达到平衡，故C错误；容器体积增大，浓度减小，正、逆反应速率均减小，故D正确。‎ ‎3.某温度下，将一定量碳酸氢铵固体置于容积不变的密闭容器中，发生反应：NH4HCO3(s)NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1(Q>0)。下列有关说法不正确的是(　　) A.若容器内混合气体的密度不变，则说明反应达到平衡状态 B.若CO2体积分数不再发生变化，则说明反应达到平衡状态 C.若升高体系温度，则正、逆反应速率均增大 D.若反应过程中吸收Q kJ热量，则刚好有1 mol NH4HCO3发生分解 答案　B 解析　密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中气体的质量是变化的，容积始终是不变的，若容器内混合气体的密度不变，则说明反应达到平衡状态，A正确；只有生成物是气体，因此CO2体积分数始终不变，不能说明反应达到平衡状态，B错误；若升高体系温度，则正、逆反应速率均增大，C正确；根据热化学方程式可知若反应过程中吸收Q kJ热量，则刚好有1 mol NH4HCO3发生分解，D正确。‎ ‎4.一定条件下发生反应：2X(g)Y(g)＋3Z(g)　ΔH＝a kJ·mol－1(a>0)。下列说法正确的是(　　) 12 / 12‎ A.增大X的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B.达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0‎ C.将0.2 mol X充入反应器中，充分反应后，生成的Z的物质的量可能为0.09 mol D.达到化学平衡状态时，共吸收a kJ热量 答案　C 解析　A项，增大X的浓度，正、逆反应速率都增大，错误；B项，达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等但都不为0，错误；C项，该反应是可逆反应，将0.2 mol X充入反应器中，充分反应后，生成Z的物质的量介于0～0.3 mol 之间，正确；D项，没有说明参与反应的物质的量，无法计算吸收的热量，D错误。‎ ‎5.一定条件下，恒压容器中发生反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)。下列说法不正确的是(　　) A.单位时间内生成2n mol X，同时生成n mol Y B.混合体系的密度不再变化，说明该反应达到化学平衡状态 C.反应过程中，X和Z的物质的量之和保持不变 D.向容器中加入0.2 mol X与0.1 mol Y充分反应，放出热量为0.1a kJ 答案　D 解析　A项，根据方程式可知单位时间内生成2n mol X，同时生成n mol Y，正确；B项，密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量是不变的，压强不变，容积改变，因此混合体系的密度不再变化，说明该反应达到化学平衡状态，正确；C项，2 mol X被消耗生成2 mol Z，所以反应过程中，X和Z的物质的量之和保持不变，正确；D项，向容器中加入0.2 mol X与0.1 mol 12 / 12‎ ‎ Y充分反应，由于是可逆反应，放出热量小于0.1a kJ，错误。‎ ‎6.(2017·××市十校高三9月联考)恒温条件下，在体积不变的密闭容器中，有可逆反应X(s)＋2Y(g) 2Z(g)ΔH<0，下列说法一定正确的是(　　) A.0.2 mol X和0.4 mol Y充分反应，Z的物质的量可能会达到0.35 mol B.从容器中移出部分反应物X，则正反应速率将下降 C.当ΔH不变时，反应将达到平衡 D.向反应体系中继续通入足量Y气体，X有可能被反应完全 答案　A 解析　A项，此反应是可逆反应，不能进行到底，因此Z的物质的量范围是00)，下列说法不正确的是(　　) A.容器的温度不再升高，表明反应达到平衡状态 B.容器压强不变，表明反应达到平衡状态 C.达到化学平衡时，反应放出的总热量可能为a kJ D.反应过程中，气体的密度始终保持不变 12 / 12‎ 答案　D 解析　温度不再改变，说明反应达到平衡状态，故A正确；因为此容器是隔热容器，且此反应是放热反应，随着反应进行，温度升高，压强增大，因此当压强不再改变时，说明温度不再变化，反应达到平衡状态，故B正确；投料量未知，有可能达到平衡时放出的热量为a kJ，故C正确；因为M为固体，气体的总质量是变化的，容器为恒容状态，反应过程中密度是变化的，故D错误。‎ ‎8.在一定条件下，可逆反应2X(g)＋Y(s)2Z(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，下列说法一定正确的是(　　) A.当反应消耗1 mol Y时，反应放出a kJ的热量 B.当反应达到平衡时，X、Y、Z 三者的物质的量之比为2∶1∶2‎ C.当反应达到平衡时，压缩体积，X的正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 D.恒温恒容，反应达到平衡后，加入1 mol Y平衡向正反应方向移动 答案　A 解析　根据方程式，当反应消耗1 mol Y时，反应放出a kJ的热量，故A正确；当反应达到平衡时，X、Y、Z的浓度不变，三者的物质的量之比不一定为2∶1∶2，故B错误；当反应达到平衡时，压缩体积，压强增大，平衡不移动，X的正、逆反应速率都增大，故C错误；Y为固体，恒温恒容，反应达到平衡后，加入1 mol Y，Y的浓度不变，平衡不移动，故D错误。‎ ‎9.一定温度下，0.1 mol N2(g)与0.3 mol H2(g)在密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)。下列说法正确的是(　　) A.达到化学平衡状态时，反应放出0.1a kJ热量 12 / 12‎ B.达到化学平衡状态时，v正(NH3)∶v逆(N2)＝2∶1‎ C.n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝1∶3∶2时，说明该反应达到平衡 D.缩小容器体积，用氮气表示的反应速率：v正(N2)增大，v逆(N2)减小 答案　B 解析　反应可逆，0.1 mol N2(g)与0.3 mol H2(g)在密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，生成的氨气小于0.2 mol，反应放出的热量小于0.1a kJ，故A错误；n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝1∶3∶2时，反应不一定达到平衡，故C错误；缩小容器体积，正、逆反应速率均增大，故D错误。 ‎10.(2017·浙江省五校高三上学期第一次联考)已知X(g)＋4Y(g)2Z(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)。一定条件下将1 mol X(g)和4 mol Y(g)通入2 L的恒容密闭容器中，反应10 min时，测得Y的物质的量为3.2 mol。下列说法正确的是(　　) A.在10 min内，X和Y反应放出的热量为0.4a kJ B.在10 min时，Y和Z的物质的量之比为2∶1‎ C.升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 D.达到平衡状态时，X、Y的浓度不再改变 答案　D 解析　反应10 min时，测得Y的物质的量为3.2 mol，则参加反应的Y为4 mol－3.2 mol＝0.8 mol，物质的量与热量成正比，则放出的热量为×a kJ＝0.2a kJ，故A错误；参加反应的Y为0.8 mol，由X(g)＋4Y(g)2Z(g)可知，生成Z为0.4 mol，消耗X为0.2 mol，则10 min时，Y和Z的物质的量之比为3.2 mol∶0.4‎ 12 / 12‎ ‎ mol＝8∶1，故B错误；升高温度，正、逆反应速率均增大，故C错误；平衡时各物质的浓度不变，则达到平衡状态时，X、Y的浓度不再改变，故D正确。 ‎(二)化学反应速率及其影响因素 ‎1.(2017·浙江省名校协作体高三上学期考试)一定温度下，10 mL 0.40 mol·L－1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。‎ t/min ‎0‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎8‎ ‎10‎ V(O2)/mL ‎0.0‎ ‎9.9‎ ‎17.2‎ ‎22.4‎ ‎26.5‎ ‎29.9‎ 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(　　)‎ A.0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2 mol·L－1·min－1‎ B.6～10 min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2 mol·L－1·min－1‎ C.反应至6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol·L－1‎ D.反应至6 min时，H2O2分解了50%‎ 答案　C 解析　发生的反应为2H2O22H2O＋O2↑。0～6 min产生的氧气的物质的量n(O2)＝ mol＝0.001 mol，分解的过氧化氢的物质的量为n(H2O2)＝2n(O2)＝0.002 mol，v(H2O2)≈3.3×10－2 mol·L－1·min－1，故A正确；随着反应的进行，H2O2的浓度逐渐减小，反应速率减慢，6～10 min的平均反应速率小于0～6 min的平均反应速率，故B正确；由A计算可知，反应至6 min时，c(H2O2)＝0.40 mol·L－1－0.20 mol·L－1＝0.20 mol·L－1，故C错误；6 min内Δc(H2O2)＝0.20 mol·L－1，则H2O2分解率为(0.20 mol·L－1÷0.40 mol·L－1)×100%＝50%，故D正确。‎ ‎2.对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4＋2NO2 N2＋CO2＋2H2O。在1 L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH4和1.2 mol 12 / 12‎ ‎ NO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。 组别 温度 ‎　时间/ min ‎ n/mol ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎①‎ T1‎ n(CH4)‎ ‎0.50‎ ‎0.35‎ ‎0.25‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ ‎②‎ T2‎ n(CH4)‎ ‎0.50‎ ‎0.30‎ ‎0.18‎ ‎…‎ ‎0.15‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A.组别①中，0～20 min内，NO2的平均反应速率为0.012 5 mol·L－1·min－1‎ B.由实验数据可知实验控制的温度T1②‎ 答案　B 解析　A项，组别①中，0～20 min内，NO2的平均反应速率为0.025 mol·L－1·min－1，错误；B项，温度越高反应速率越大，由实验数据可知实验控制的温度T1①，错误。‎ ‎3.用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果，设计如下对比实验探究温度、浓度、 pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，‎ 实验编号 温度/℃‎ pH ‎①‎ ‎25‎ ‎1‎ ‎②‎ ‎45‎ ‎1‎ ‎③‎ ‎25‎ ‎7‎ ‎④‎ ‎25‎ ‎1‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A.实验①在15 min内M的降解速率为1.33×10－5‎ 12 / 12‎ ‎ mol·L－1·min－1‎ B.若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大 C.若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解 D.实验④说明M的浓度越小，降解的速率越快 答案　D 解析　根据化学反应速率的数学表达式，v(M)＝≈1.33×10－5mol·L－1·min－1，故A正确；①②不同的是温度，②的温度高于①，在相同的时间段内，②中M的浓度变化大于①，说明②中M的降解速率大，故B正确；①③对比温度相同，③的pH大于①，在相同的时间段内，①中M浓度变化大于③，说明①的降解速率大于③，故C正确；①④对比M的浓度不同，0～15 min内，④中M浓度变化小于①，说明M的浓度越小，降解速率越小，故D错误。‎ ‎4.一定条件下，溶液的酸碱性对MnO2催化H2O2分解反应的影响如下图所示。下列判断不正确的是(　　)‎ A.在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时H2O2的分解百分率相等 B.溶液酸性越强，H2O2的分解速率越大 C.相同条件下，H2O2的起始浓度越小，分解速率越大 D.在20～25 min之间，pH＝10时H2O2的平均分解速率为0.04 mol·L－1·min－1‎ 答案　C 解析　由图像可知，pH＝2和pH＝7时H2O2都是完全分解，分解百分率都是100%，故A正确；由图像可知pH＝2时，曲线下降是最快的，说明溶液的酸性越强，分解速率越大，故B正确；一般来说，相同条件下，反应物的浓度越大，反应速率越大，H2O2的起始浓度越小，其分解的速率越小，故C错误。‎ 12 / 12‎ ‎5.以反应5H2C2O4＋2MnO＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。‎ 编号 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 温度/℃‎ 浓度/mol·L－1‎ 体积/ mL 浓度/mol·L－l 体积/ mL ‎①‎ ‎0.10‎ ‎2.0‎ ‎0.010‎ ‎4.0‎ ‎25‎ ‎②‎ ‎0.20‎ ‎2.0‎ ‎0.010‎ ‎4.0‎ ‎25‎ ‎③‎ ‎0.20‎ ‎2.0‎ ‎0.010‎ ‎4.0‎ ‎50‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A.实验①②③所加的H2C2O4溶液均要过量 B.实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)＝2.5×10－4 mol·L－1·s－1‎ C.实验①和②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响 D.实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2＋对反应起催化作用 答案　B 解析　A项，要通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢，则实验①②③所加的H2C2O4溶液均要过量，正确；C项，探究温度对化学反应速率的影响，必须满足除了温度不同，其他条件完全相同，满足此条件的实验编号是②和③，探究反应物浓度对化学反应速率的影响，除了浓度不同，其他条件完全相同，满足此条件的实验编号是①和②，正确；D项，实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2＋对反应起催化作用，正确。‎ 12 / 12‎ ‎6.(2017·××市高三9月选考适应性测试)某化学小组为探究固体颗粒的大小对反应速率的影响，设计了下列实验：‎ 称取5.00 g均匀的块状大理石(含有SiO2等不与盐酸反应的杂质)与50.0 mL 2.00 mol·L－1稀盐酸混合，测得实验过程中逸出气体的质量并记录(假设只逸出CO2)；再称量5.00 g大理石粉末，重复以上实验操作。实验数据汇总如图。‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A.图中曲线①表示的是块状大理石与盐酸反应 B.由图可知，如果等待的时间足够长，两条曲线应逐渐交汇 C.大理石粉末与盐酸的实验中，0～8 min内，盐酸的平均反应速率v(HCl)＝1.64 mol·L－1·min－1‎ D.块状大理石与盐酸的实验中，13 min时，CaCO3的消耗率为63.6%‎ 答案　B 解析　接触面积越大反应越快，②表示的是块状大理石与盐酸反应，故A错误；取料物质的量相等，生成二氧化碳的量一定相同，故B正确；大理石粉末与盐酸的实验中，0～8 min内，盐酸的平均反应速率v(HCl)≈0.205 mol·L－1·min－1，故C错误；13 min时，生成二氧化碳1.4 g，消耗碳酸钙的质量为3.18 g，由于样品中含有杂质，不能计算CaCO3的消耗率，故D错误。‎ ‎7.等质量的碳酸钙与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如下图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是(　　)‎ 组别 对应曲线 c(HCl)/mol·L－1‎ 反应温度/℃‎ 碳酸钙的状态 ‎①‎ a ‎30‎ 粉末状 ‎②‎ b ‎30‎ 粉末状 ‎③‎ c ‎2.5‎ 块状 12 / 12‎ ‎④‎ d ‎2.5‎ ‎30‎ 块状 A.第④组实验的反应速率最慢 B.第①组实验中盐酸的浓度可能最大 C.第②组实验中盐酸浓度可能等于2.5 mol·L－1‎ D.第③组实验的反应温度低于30 ℃‎ 答案　D 解析　第④组实验使用块状碳酸钙，所以反应速率可能最慢；第①组实验对应曲线a，盐酸的浓度可能最大；第②组实验中盐酸的浓度可能等于2.5 mol·L－1；第③组实验的反应温度不可能低于30 ℃，否则曲线c的斜率要小于d。‎ 12 / 12‎