（浙江选考）2020版高考化学 考前提升训练9 无机物的相互转化关系 7页

提升训练9　无机物的相互转化关系 ‎1.(2018·余姚中学模拟)用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO反应制单质铜,有人设计了以下两种方案:‎ ‎①FeH2Cu ‎②CuOCuSO4Cu 若按实验原则进行操作,则两者制得单质铜的量为 (　　)‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A.一样多 B.①多 C.②多 D.无法判断 ‎2.X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系,下列判断正确的是(　　)‎ A.若图中反应均为非氧化还原反应,当W为一元强碱时,则X可能是NaAlO2‎ B.若图中反应均为非氧化还原反应,当W为一元强酸时,则X可能是NH3‎ C.若图中反应均为氧化还原反应,当W为非金属单质时,则Z可能是CO2‎ D.若图中反应均为氧化还原反应,当W为金属单质时,则Z可能是FeCl3‎ ‎3.甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质,且甲、乙、丙均含有同一种元素。甲、乙、丙、丁之间的转化关系如图所示。则乙不可能是 (　　)‎ A.Al(OH)3 B.FeCl3‎ C.CO D.Na2CO3‎ ‎4.下列有关反应原理与化学方程式相符的是(　　)‎ A.过量的铁粉在氯气中燃烧:Fe+Cl2FeCl2‎ B.金属钠在空气中燃烧:4Na+O22Na2O C.高炉炼铁中,还原铁矿石:2Fe2O3+‎3C4Fe+3CO2‎ D.金属镁着火,不能用CO2灭火:2Mg+CO22MgO+C ‎5.下表各组物质中,物质之间不可能实现如图所示转化的是(　　)‎ XYZ 7‎ 选项 X Y Z M A Fe FeCl2‎ FeCl3‎ Cl2‎ B NaOH Na2CO3‎ NaHCO3‎ CO2‎ C NH3‎ NO NO2‎ O2‎ D S SO2‎ SO3‎ O2‎ ‎6.在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是(　　)‎ A.SiO2Na2SiO3H2SiO3‎ B.SSO2BaSO3‎ C.NH3NO2HNO3‎ D.MgCl2·6H2OMgCl2Mg ‎7.在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是(　　)‎ A.粗硅SiCl4Si B.Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg C.Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3‎ D.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag ‎8.下列过程没有发生化学反应的是(　　)‎ A.用活性炭去除冰箱中的异味 B.用热碱水清除炊具上残留的油污 C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 ‎9.A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素,已知A是单质,E有强酸性和强氧化性。五种物质在一定条件下可发生如图所示的转化。则A可能是(　　)‎ A.Cl2 B.C C.N2 D.Si ‎10.化学已经渗透到人类生活的各个方面,下列说法不正确的是(　　)‎ A.在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量 B.“光化学烟雾”“臭氧空洞”的形成都与氮氧化物有关 C.低碳生活注重节能减排,尽量使用太阳能等代替化石燃料,减少温室气体的排放 7‎ D.二氧化碳含量属于空气质量日报中空气污染指数指标 ‎11.下列关系图中,A是一种正盐,B是气态氢化物,C是单质,F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需的条件均已略去),当X是强碱时,过量的B跟Cl2反应除生成C外,还生成另一产物盐酸盐。‎ ABCDEF 下列说法中不正确的是(　　)‎ A.当X是强酸时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F可能是H2SO4‎ B.当X是强碱时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F可能是HNO3‎ C.B和Cl2的反应是氧化还原反应 D.当X是强酸时,C在常温下是气态单质 ‎12.(2018·金华十校模拟)以下是A~F物质间的相互转化关系图。已知A~F中均含有一种相同的元素,B是一种工业产品,应用广泛,D在常温下是气体。C是单质,是一种很脆的淡黄色晶体。C与F按照物质的量之比1∶1反应生成A。‎ 请回答:‎ ‎(1)A的化学式为　　　　　。 ‎ ‎(2)反应①的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)将C与过量浓NaOH溶液混合加热,有F生成。写出反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎13.(2018·温州十五校联合体检测)化合物A中含有三种元素,‎3.68 g A在氧气中充分煅烧后生成‎1.28 g B、‎1.60 g C和气体D。物质A~H存在如下转化关系。已知B是一种红色固体单质,C是金属氧化物,D是非金属氧化物,E、F、G是盐。‎ 请回答:‎ ‎(1)检验气体D的实验方法:　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)写出B与H浓溶液反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)化合物A的化学式:　　　　　　。 ‎ ‎14.A~I分别表示中学化学中常见的物质,它们之间的相互转化关系如下(部分反应物、生成物没有列出):‎ 7‎ 已知:A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素;G为主族元素的固态化合物。‎ ‎(1)写出下列物质的化学式:‎ E　　　　,F　　　　,J　　　　。 ‎ ‎(2)写出下列反应的化学方程式:‎ ‎①　; ‎ ‎②　; ‎ ‎③　。 ‎ ‎(3)写出“CD”的离子方程式(各写一个):‎ CD　; ‎ DC　。 ‎ ‎(4)检验C、D的混合溶液中有D的阳离子,实验方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(写明试剂、现象,下同),检验溶液中还有C中的阳离子,实验方法是　 ‎ ‎ ‎ ‎　。 ‎ ‎15.A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物,A是单质。它们之间有如下的反应关系:‎ ‎(1)若A是淡黄色固体,C、D是氧化物,C是造成酸雨的主要物质,但C也有其广泛的用途,写出其中的两个用途:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)若B是气态氢化物,C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分,写出该反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)若D物质具有两性,②、③反应均要用强碱溶液,④反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置: ‎ ‎　。 ‎ ‎(4)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐,两种物质中除钠、氧外的元素为同一主族,且溶液均显碱性。写出D的化学式是　。 ‎ ‎(5)若A是应用最广泛的金属。④反应用到A,②、⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于刻蚀印刷铜电路板,写出该反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 参考答案 7‎ 提升训练9　无机物的相互转化关系 ‎1.C　铁的量一定,转移的电子数一定。由于H2还原CuO的实验中开始需消耗H2以排尽装置中的空气,实验结束后铜粉需在H2氛围下冷却,所以能够用于还原CuO的H2量较少,根据电子守恒原理可知,①制得铜较少。‎ ‎2.C　由转化关系可知X可与W连续反应生成Y、Z,X也可与Z直接反应生成Y。如果X为NaAlO2,与NaOH不反应,故A错误;如果X为NH3,与一元强酸反应生成铵盐,只生成一种产物,Y与W不能再反应,故B错误;如果Z为CO2,W为非金属单质,X可为C,W为O2,Y为CO,故C正确;如Z为FeCl3,W为金属单质,应为Fe,X为Cl2,但氯气与铁反应只生成FeCl3,Y不能为FeCl2,故D错误。‎ ‎3.B　甲、乙、丙、丁可以分别为AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2、NaOH或分别为C、CO、CO2、O2或分别为NaOH、Na2CO3、NaHCO3、CO2时符合图示转化。‎ ‎4.D　过量的铁粉在氯气中燃烧生成氯化铁,正确的化学方程式为2Fe+3Cl23FeCl2,故A错误;金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠,反应的化学方程式为2Na+O22Na2O2,故B错误;高炉炼铁中,还原铁矿石的反应为3CO+Fe2O32Fe+3CO2,故C错误;金属镁在二氧化碳中发生反应:2Mg+CO22MgO+C,所以不能用CO2灭火,故D正确。‎ ‎5.A　Fe与Cl2反应只生成FeCl3,A项错误;NaOH与少量CO2反应生成Na2CO3,Na2CO3与CO2和H2O反应可生成NaHCO3,B项正确;NH3催化氧化生成NO,NO与O2反应生成NO2,C项正确;S与O2反应生成SO2,SO2在催化剂作用下能被O2氧化成SO3,D项正确。‎ ‎6.A　A项,发生的化学反应依次为SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O,Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3↓+Na2CO3(或Na2SiO3+2CO2+2H2OH2SiO3↓+2NaHCO3),A正确;B项,S与O2点燃生成SO2,SO2与BaCl2溶液不反应,与Ba(OH)2反应生成白色沉淀BaSO3,B错误;C项,氨气和氧气在催化剂存在并加热条件下可以生成一氧化氮气体,而不是生成二氧化氮气体,C错误;D项,加热条件下,Mg2+水解程度增大,生成Mg(OH)2,得不到MgCl2,D错误。‎ ‎7.A　B项,电解熔融的MgCl2可制得镁,而电解MgCl2溶液:MgCl2+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑,错误;C项,FeCl3溶液蒸干过程中发生反应:FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl↑,错误;D项,蔗糖是非还原性糖,不能和银氨溶液发生银镜反应生成银,错误。‎ ‎8.A　A项,用活性炭去除冰箱中的异味利用了吸附原理,没有发生化学反应;B项,热碱水使得油脂发生水解反应而变得易清除;C项,KMnO4能吸收成熟水果释放的乙烯,从而起到保鲜水果的目的;D项,硅胶起干燥作用,而铁粉是脱氧剂,会与O2发生化学反应。‎ ‎9.C　A项,氯气与氢气反应生成氯化氢,氯化氢与氧气不反应,A不可能为氯气;B项,碳与少量氧气反应生成一氧化碳,CO与O2反应生成CO2,CO2与H2O反应生成碳酸,碳酸是弱酸且不具有强氧化性,A不可能为碳;C项,N2与H2反应生成NH3,NH3与O2反应生成一氧化氮,N2与O2反应生成一氧化氮,一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮,二氧化氮和水反应生成硝酸,硝酸是强酸且具有强氧化性,A可能为氮气;D项,硅与氧气反应时,无论氧气是否过量,都生成二氧化硅,且二氧化硅与水不反应,硅酸是弱酸,A不可能为硅。‎ ‎10.D　在家用燃煤中加入适量的生石灰,生石灰可与煤燃烧生成的SO2反应生成CaSO3,最终生成CaSO4而起到固硫的作用,A项正确;氮的氧化物和碳氢化合物可引起光化学烟雾,氟氯烃和氮的氧化物都会造成臭氧空洞,B项正确;使用太阳能等代替化石燃料,可减少CO2温室气体的排放,C项正确;SO2含量属于空气质量日报中空气污染指数指标,D项错误。‎ 7‎ ‎11.D　根据转化关系判断B只能是H2S或NH3,且当X为强酸时,B为H2S,当X为强碱时,B为NH3,当X是强酸时,C是硫,但常温下硫为固体,所以D项错误。‎ ‎12.答案: (1)Na2S2O3‎ ‎(2)S2+2H+S↓+SO2↑+H2O ‎(3)3S+6NaOHNa2SO3+2Na2S+3H2O 解析: C为单质,是一种很脆的淡黄色晶体,即C为S,S与氧气反应生成SO2,即D为SO2,因为NaOH溶液足量,因此SO2与NaOH反应生成Na2SO3,Na2SO3容易被氧气氧化成Na2SO4,即E为Na2SO4,S和Na2SO3按照物质的量之比1∶1进行反应,即A为Na2S2O3,因为A~F中含有一种相同的元素,则B为H2SO4。(1)根据上述分析,得出A为Na2S2O3;(2)反应①的离子方程式为S2+2H+S↓+SO2↑+H2O;(3)S能与热的NaOH溶液发生反应,反应的化学方程式为3S+6NaOHNa2SO3+2Na2S+3H2O。‎ ‎13.答案: (1)将气体通入品红溶液,溶液红色褪去,加热溶液,溶液红色恢复,即可证明是SO2气体 ‎(2) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O ‎(3)FeCuS2‎ 解析: B是一种红色固体单质,则B为Cu,Cu通常只能溶解于热的浓硫酸、浓硝酸或稀硝酸,又由框图可知H中含有S,则H为硫酸;Cu溶解于浓硫酸生成的E为CuSO4,C是金属氧化物,溶解于稀硫酸,生成的盐能溶解Cu生成CuSO4和另一种盐F,则C为Fe2O3,G为Fe2(SO4)3,F为FeSO4;D是非金属氧化物,与H2O2溶液反应生成硫酸,则D为SO2。(1)SO2有漂白性和还原性,可将气体通入品红溶液,溶液红色褪去,加热溶液,溶液红色恢复,即可证明是SO2气体。(2)Cu溶解于浓硫酸发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。(3)‎3.68 g A在氧气中充分煅烧后生成‎1.28 g Cu、‎1.60 g Fe2O3和气体SO2,则A中含有的n(Cu)=0.02 mol,n(Fe)=0.02 mol,n(S)=(‎3.68 g-0.02 mol×‎64 g·mol-1-0.02 mol×‎56 g·mol-1)÷‎32 g·mol-1=0.04 mol,Cu、Fe、S的原子数目比为0.02 mol∶0.02 mol∶0.04 mol=1∶1∶2,则化合物A的化学式为FeCuS2。‎ ‎14.答案: (1)Fe(OH)2　Fe(OH)3　NaAlO2‎ ‎(2)①3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3‎ ‎②Fe3O4+8HClFeCl2+2FeCl3+4H2O ‎③2Al2O34Al+3O2↑‎ ‎(3)2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O ‎2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+(合理答案均可)‎ ‎(4)取少量溶液,加入KSCN溶液,溶液呈血红色　另取少量溶液,滴加酸性KMnO4溶液,溶液的紫色褪去 解析: C与NaOH溶液反应得E,且E在空气中转变为F,这是明显的突破口。结合学过的Fe(OH)2到Fe(OH)3的转化,推测E为Fe(OH)2,F为Fe(OH)3。又因A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素,故C为FeCl2,D为FeCl3。B中含铁元素,且B中既有Fe2+又有Fe3+,所以B为Fe3O4‎ 7‎ ‎,A为Fe。G为主族元素的固态化合物,能电解,且与NaOH溶液能反应生成J,所以G为Al2O3,反应①为铝热反应。(4)要检验Fe2+和Fe3+混合溶液中的Fe3+,可加入KSCN溶液;若要检验混合溶液中有Fe2+,则不能加KSCN溶液或加“KSCN溶液/氯水”,合适的方法是滴加酸性高锰酸钾溶液,依据溶液褪色来确定Fe2+的存在。‎ ‎15.答案: (1)漂白、杀菌、消毒、作为硫酸的原料等(任写2个即可)‎ ‎(2)4NH3+6NO5N2+6H2O ‎(3)第3周期ⅢA族 ‎(4)Na2CO3‎ ‎(5)Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+‎ 解析: (1)淡黄色的单质是硫,C为SO2,D为SO3,SO2的作用有漂白、杀菌、消毒、制硫酸等。 (2)A、B、C、D分别为N2、NH3、NO、NO2,B与C在一定条件下生成A的反应是归中反应。(3)中学阶段学习的两性物质有铝的氧化物和氢氧化物,故铝元素的位置为第3周期ⅢA族。(4)A为硅晶体,B、C、D分别为SiO2、Na2SiO3、Na2CO3。(5)A为金属铁,C为FeCl3,D为FeCl2。‎ 7‎