高考化学一轮复习 第10章 化学实验基础章末综合检测（十）鲁科版 13页

‎【2019最新】精选高考化学一轮复习 第10章 化学实验基础章末综合检测（十）鲁科版 章末综合检测(十)‎ ‎(时间：60分钟；满分：100分)‎ 一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)‎ ‎1．对下列物品标签的分析不正确的是(　　)‎ 选项 A B C D 物品标签 药品：×××‎ 分析 该试剂应装在配有橡胶塞的细口瓶中 该药品不能与皮肤直接接触 该物质受热易分解 该物质的物质的量浓度为18.4 mol/L 解析：选A。氯水具有强氧化性，能氧化橡胶塞，故盛放氯水的玻璃瓶不能用橡胶塞。‎ ‎2．(2018·渭南模拟)下列图示中有关操作或说明正确的是(　　)‎ A．①②③④　　　　 B．②③④⑤‎ C．②④⑥ D．①②③④⑤⑥‎ 答案：C ‎3．下列除杂方案错误的是(　　)‎ 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A CO(g)‎ CO2(g)‎ NaOH 溶液、浓 H2SO4‎ 洗气 13 / 13‎ B NH4Cl(aq)‎ Fe3＋(aq)‎ NaOH溶液 过滤 C Cl2(g)‎ HCl(g)‎ 饱和食盐水、浓H2SO4‎ 洗气 D Na2CO3(s)‎ NaHCO3(s)‎ ‎—‎ 灼烧 解析：选B。A.CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3，而CO与NaOH溶液不反应，A选项正确；B.NaOH溶液不仅与Fe3＋反应也会与NH发生反应，B选项错误；C.HCl极易溶于水，而Cl2在饱和食盐水中溶解度较小，C选项正确；D.加热灼烧可以使NaHCO3固体分解，且生成Na2CO3，D选项正确。‎ ‎4．下列说法正确的是(　　)‎ A．用NaOH溶液滴定盐酸，滴定前尖嘴下端有气泡，滴定后气泡消失，会使结果偏高 B．仰视量筒刻度量取一定量浓硫酸，则所配制的0.10 mol·L－1H2SO4溶液的浓度偏低 C．焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前应先用稀硫酸洗净并灼烧至无色 D．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 解析：选A。滴定前尖嘴下端有气泡，滴定后气泡消失，读数结果比实际消耗的体积大，从而导致测定结果偏高，A项正确；仰视量筒刻度量取一定量浓硫酸时，实际取得的浓硫酸体积偏大，从而导致所配制的0.10 mol·L－1H2SO4溶液的浓度偏高，B项错误；焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前应先用稀盐酸洗净并灼烧至无色，C项错误；用试管加热NaHCO3固体时，要使试管口略向下倾斜，以免生成的水倒流造成试管炸裂，D项错误。‎ 13 / 13‎ ‎5．(2018·贵州适应性考试)下列实验操作或结论正确的是(　　)‎ A．将NH3通入AgNO3溶液中，再加几滴葡萄糖溶液，加热后有银镜产生，证明葡萄糖有氧化性 B．配制Fe(NO3)2溶液时，向Fe(NO3)2溶液中加几滴稀硫酸，以防止Fe(NO3)2发生水解 C．向NaI溶液中加入少量CCl4，振荡，未见蓝色，说明NaI没有变质 D．剪取一小块铝箔，投入到NaOH溶液中，观察到在剪断处先产生气体，说明铝在空气中易被氧化 解析：选D。葡萄糖能发生银镜反应，银氨溶液作氧化剂，证明葡萄糖具有还原性，A项错误；配制Fe(NO3)2溶液时，加入几滴稀硫酸，会发生反应：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，Fe(NO3)2溶液会变质，B项错误；NaI变质被氧化为I2，加入少量CCl4，振荡，溶液分层，下层呈紫色，C项错误；将铝箔投入到NaOH溶液中，剪断处先产生气体，说明铝箔表面有氧化膜，即铝在空气中易被氧化，D项正确。‎ ‎6．下列实验能达到实验目的的是(　　)‎ A．用图甲装置可以收集SO2‎ B．用图乙装置可以干燥Cl2‎ C．用图丙装置验证HCl易溶于水 D．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶 13 / 13‎ 解析：选C。选项A中SO2的收集应长进短出，A项错误。选项B中Cl2能与碱石灰反应，B项错误。选项C中HCl易溶于水，挤出胶头滴管中的水后，会看到气球很快膨胀，C项正确。选项D中硫酸铜溶液蒸发浓缩应在蒸发皿中完成，D项错误。‎ ‎7．(2018·大连高三模拟)下列实验方案能达到实验目的的是(　　)‎ 选项 实验目的 实验方案 A 检验Fe2O3中是否含有FeO 向少量固体样品中加入适量稀硝酸溶解后，再滴加少量的高锰酸钾溶液 B 测定NaHCO3和NH4Cl固体混合物中NaHCO3的质量分数 准确称取a g样品和试管总质量，加热后冷却至室温，再称量得到总质量为b g C 探究温度对化学平衡的影响 把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气体的两支试管(密封)分别浸入冷水和热水中 D 除去CO2气体中混有的少量HCl气体 将混合气体依次通过盛有饱和Na2CO3溶液和浓H2SO4的洗气瓶 解析：选C。稀硝酸能把FeO氧化成Fe(NO3)3，A选项实验方案不能达到实验目的。碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，在试管口重新化合成NH4Cl，B选项实验方案不能达到实验目的。温度变化，混合气体的颜色会发生变化，C选项实验方案能达到实验目的。CO2能与碳酸钠反应，应将混合气体依次通过盛有饱和NaHCO3溶液和浓H2SO4的洗气瓶，D选项实验方案不能达到实验目的。‎ ‎8．用下图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是(　　)‎ 选项 甲 乙 丙 试管中现象 A 浓盐酸 二氧化锰 石蕊试液 先变红后退色 B 浓氨水 生石灰 AlCl3溶液 先沉淀后沉淀消失 C 醋酸 碳酸钙 BaCl2溶液 变浑浊 D 浓硝酸 铜 水 试管口出现红棕色 13 / 13‎ 解析：选D。A项，用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，需要加热，故错；B项，Al(OH)3不溶于氨水，故错；C项，CO2与BaCl2不反应，故错。‎ ‎9．(2018·长沙一模)某试液中只可能含有K＋、NH、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO、CO、[Al(OH)4]－中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L－1。某同学进行了如下实验：‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．原试液中存在的离子为NH、Fe2＋、Cl－、SO B．滤液X中大量存在的阳离子有NH、Fe2＋和Ba2＋‎ C．沉淀C为Al(OH)3‎ D．无法确定原试液中是否含有K＋、Cl－‎ 解析：选A。加入过量稀硫酸，无明显现象，说明原试液中不含CO、[Al(OH)4]－。加入过量Ba(NO3)2溶液，有气体生成，由于之前加入了过量稀硫酸，在酸性条件下NO被还原成NO，说明原试液中含有Fe2＋；生成的沉淀A为BaSO4，但不能确定原试液中是否含有SO。滤液X中加入过量NaOH溶液，加热有气体生成，说明原试液中含有NH，生成的沉淀B为Fe(OH)3；向滤液中通入少量CO2生成沉淀C，由于滤液中含有Ba2＋，故生成的沉淀C中一定含有BaCO3，不一定含有Al(OH)3，故不能判断原试液中是否含有Al3＋。因为离子浓度均为0.1‎ 13 / 13‎ ‎ mol·L－1，结合电荷守恒判断，原试液中一定含有Fe2＋、NH、Cl－、SO，一定不含K＋、Al3＋。由推断过程可知，原试液中存在的离子为NH、Fe2＋、Cl－、SO，A项正确；滤液X中大量存在的阳离子有H＋、NH、Fe3＋和Ba2＋，B项错误；沉淀C为BaCO3，沉淀C中不含Al(OH)3，C项错误；由推断过程可知，原试液中含有Cl－，不含K＋，D项错误。‎ 二、非选择题(本题包括4小题，共55分)‎ ‎10．(14分)铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白：‎ ‎[方案一]‎ ‎[实验方案]　将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。‎ 实验中发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________‎ ‎________________________。‎ ‎[实验步骤]‎ ‎(1)称取10.8 g铝镁合金粉末样品，溶于体积为V mL、物质的量浓度为 4.0 mol·L－1的NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V≥________mL。‎ ‎(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。‎ ‎[方案二]‎ 13 / 13‎ ‎[实验方案]　将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。‎ ‎[实验步骤]‎ ‎(1)同学们拟选用下列实验装置完成实验：‎ 你认为最简易的装置连接顺序是A接(　)(　)接(　)(　)接(　)(填接口字母，可不填满)。‎ ‎(2)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成H2，也会将瓶内空气排出，使所测H2体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。‎ ‎①装置中导管a的作用是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②实验前后量气管(由碱式滴定管改装)中液面读数分别为V1 mL、V2 mL，则产生氢气的体积为________mL。‎ ‎③‎ 13 / 13‎ 若需确定产生氢气的量，还需测定的数据是________________________________________________________________________。‎ 答案：[方案一]2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ 　(1)97　(2)偏高 ‎[方案二](1)E　D　G　(2)①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸的体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差　②(V1－V2)　③实验时的温度和压强 ‎ ‎11．(13分)(2018·淄博高三模拟)某铜矿石的主要成分是Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示(已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O)。‎ ‎(1)滤液A中铁元素的存在形式为____________(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为________________________________，检验滤液A中存在该离子的试剂为____________(填试剂名称)。‎ ‎(2)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为______________________________________，在实验室中完成此实验还需要的试剂是________。‎ a．KClO3 b．KCl c．Mg d．MnO2‎ ‎(3)为使固体混合物D在空气中灼烧完全分解，应____________________，直至连续两次测定的实验结果相同(或质量相差小于0.1 g)时为止；灼烧时必须用到的实验仪器是________。‎ 13 / 13‎ ‎(4)溶液G与固体混合物B反应的离子方程式为________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)将Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐(不含结晶水)，该盐受热分解产生三种氧化物，则该盐的化学式是________。‎ 解析：(1)根据Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O、2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，且铜矿石的主要成分为Cu2O，而Fe2O3是少量的，可知滤液A中铁元素的存在形式为Fe2＋。检验Fe2＋，可以用铁氰化钾溶液(或氯水和KSCN溶液、双氧水和KSCN溶液)。(2)E为Al，F中含有Fe2O3，Al与Fe2O3可以发生铝热反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe，该反应可用于焊接钢轨。实验室进行铝热反应，还需要Mg和KClO3。(3)灼烧固体混合物D需要的仪器为坩埚，为使其完全分解，应灼烧至质量不变，因此应灼烧、冷却至室温后称重，重复多次。(4)固体混合物B的主要成分为SiO2和Cu，溶解SiO2可用NaOH溶液。(5)结合题中信息知绿色的不溶于水的盐为Cu2(OH)2CO3[或Cu(OH)2·CuCO3]。‎ 答案：(1)Fe2＋　2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋　铁氰化钾溶液(或氯水和KSCN溶液、双氧水和KSCN溶液等，合理即可)‎ ‎(2)2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe　ac ‎(3)灼烧，冷却至室温后称重，重复多次　坩埚 13 / 13‎ ‎(4)SiO2＋2OH－===SiO＋H2O ‎(5)Cu2(OH)2CO3[或Cu(OH)2·CuCO3]‎ ‎12．(13分)(2018·长春第一次联考)某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。‎ Ⅰ.制备纯碱：先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料，用下图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。‎ ‎(1)装置丙中反应的化学方程式为________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)装置乙的作用是________________________。为防止污染空气，尾气中的________需要进行吸收处理。‎ ‎(3)用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有________、________、________。‎ Ⅱ.测定所得产品的组成和纯度 ‎(4)检验纯碱样品中是否混有NaHCO3，请选择下列装置设计实验，并完成下表：‎ 选择的装置(填编号)‎ 实验现象 实验结论 样品中含NaHCO3‎ ‎(5)测定该纯碱样品的纯度：称取m1‎ 13 / 13‎ ‎ g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为m2 g。则该纯碱样品的纯度为________________。‎ 解析：(1)NaHCO3的溶解度不大，在氨化的饱和食盐水中通入过量CO2可析出NaHCO3沉淀。(2)用装置甲和相应药品制得的CO2中混有HCl，用装置乙可以除去HCl。氨化的饱和食盐水可挥发出污染环境的NH3，尾气应进行处理。(3)装置丙中产生了NaHCO3沉淀，将过滤后得到的NaHCO3沉淀进行洗涤，然后灼烧即可得到纯碱。(4)用酒精灯加热时，Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热分解可生成CO2、H2O和Na2CO3，加热纯碱样品，只要能检验出有CO2或H2O生成即可说明纯碱样品中含有NaHCO3。(5)实验所得沉淀为CaCO3，n(Na2CO3)＝n(CaCO3)＝ mol，m(Na2CO3)＝ g，纯碱样品的纯度为×100%＝%。‎ 答案：(1)NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl ‎(2)除去CO2中的HCl气体　氨气(NH3)‎ ‎(3)过滤　洗涤　灼烧 ‎(4)A、B　B中溶液变浑浊[或A、C　C中物质变蓝或A、C、B　C中物质变蓝，B中溶液变浑浊]‎ ‎(5)%‎ ‎13．(15分)(2017·高考全国卷Ⅰ)凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3＋H3BO3===NH3·H3BO3；NH3·H3BO3＋HCl===NH4Cl＋H3BO3。‎ 回答下列问题：‎ 13 / 13‎ ‎(1)a的作用是________________________________________________________________________。‎ ‎(2)b中放入少量碎瓷片的目的是________________________________________________________________________。‎ f的名称是________________。‎ ‎(3)清洗仪器：g中加蒸馏水；打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是________________________________________________________________________；‎ 打开k2放掉水。重复操作2～3次。‎ ‎(4)仪器清洗后，g中加入硼酸(H3BO3)和指示剂。铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水。打开k1，加热b，使水蒸气进入e。‎ ‎①d中保留少量水的目的是________________________________________________________________________。‎ ‎②e中主要反应的离子方程式为________________，e采用中空双层玻璃瓶的作用是________________________________________________________________________。‎ 13 / 13‎ ‎(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c mol·L－1的盐酸 V mL，则样品中氮的质量分数为________%，样品的纯度≤________%。‎ 解析：(1)导管a与大气相通，其作用是避免烧瓶内气压过大，发生危险。(2)加热液体时加入碎瓷片，其作用是防止液体暴沸。冷凝管有直形冷凝管和球形冷凝管等，要指明。(3)停止加热，瓶内水蒸气冷凝，气体压强减小，会引起g中液体倒吸入c中，利用蒸馏水倒吸来洗涤仪器e、f。(4)①止水夹k3处可能漏气，导致测定的N元素质量分数偏低，故d中保留少量水起液封作用，防止氨气逸出。②e中发生的主要反应是铵盐与氢氧化钠反应，需要加热，使氨气全部逸出。“中空双层玻璃瓶”考生比较陌生，可以联想平时生活中保温玻璃瓶来分析问题。(5)n(N)＝n(NH3)＝n(HCl)＝ mol，w(N)＝×100%＝%。C2H5NO2的相对分子质量为75，w(C2H5NO2)＝%×＝%。‎ 答案：(1)避免b中压强过大 ‎(2)防止暴沸　直形冷凝管 ‎(3)c中温度下降，管路中形成负压 ‎(4)①液封，防止氨气逸出 ‎②NH＋OH－NH3↑＋H2O　保温使氨完全蒸出 ‎(5)　 13 / 13‎