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- 2021-05-13 发布
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2013年普通高等学校招生全国统一考试(安徽卷)
理科综合能力测试
7、 我国科学家研制出一中催化剂,能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化,其反应如下:HCHO+O2 催化剂 CO2+H2O。下列有关说法正确的是
A.该反应为吸热反应 B.CO2分子中的化学键为非极性键
C.HCHO分子中既含α键又含π键 D.没生成1.8gH2O消耗2.24L O2
【答案】C
【解析】A、本质上为甲醛的燃烧反应,所以为放热反应;B、二氧化碳结构式为,为极性键;C、甲醛中,含有碳氧双键,故期中既含有键又含有键,正确;D、未说明标准状况下,故不一定为2.24L,错误。
8、 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是
选项
A中的物质
B中的物质
C中收集的气体
D中的物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
D
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
【答案】B
【解析】A、氨气的收集应使用向下排空气法,而图中为向上排空气法,错误;B、正确;C、铜与稀硝酸反应生成NO,而题目要求收集NO ,错误;D、缺少加热装置,错误。
9、 下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是
A.银氨溶液: Na+、K+、NO3-、NH3·H2O
B.空气: C2H2、CO2、SO2、NO
C.氢氧化铁胶体: H+、K+、S2-、Br-
D.高锰酸钾溶液: H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子
【答案】A
【解析】A、可以共存;B、NO易被空气中氧气氧化生成NO2,不能共存;C、氢氧化铁的胶体在酸性条件下不能共存,另外Fe(OH)3胶体可氧化S2-不能共存;D、高锰酸根在酸性条件下具有强氧化性,葡萄糖具有还原性,能发生氧化还原反应不能大量共存。
10、 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为:PbSO4+2LiCl+Ca =====CaCl2+Li2SO4+Pb。
下列有关说法正确的是
A. 正极反应式:Ca+2Cl- - 2e- ===== CaCl2
B. 放电过程中,Li+向负极移动
C. 没转移0.1mol电子,理论上生成20.7Pb
A. 常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针不偏转
【答案】D
【解析】A、正极发生得电子的还原反应,错误;B、放电过程为原电池,阳离子向正极移动,错误;C、每转移0.1mol电子,生成0.05molPb,为10.35g,错误;D依据题意”热激活“表明该电池应在加热的条件下工作,故指针不偏转,正确。
7、 一定条件下,通过下列反应可以制备特种
陶瓷的原料MgO:MgSO3(s) + CO(g)
MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是
选项
x
y
A
温度
容器内混合气体的密度
B
CO的物质的量
CO2与CO的物质的量之比
C
SO2的浓度
平衡常数K
D
MgSO4的质量(忽略体积)
CO的转化率
11. 【答案】A
【解析】A、升高温度,平衡正向移动,气体的质量增加,体积不变,密度增大,正确;B、CO2与CO的物质的量之比实际等于CO的转化率,增加CO的量,平衡正向移动,根据勒夏特列原理,不难得出CO转化率减小;C、平衡常数只与温度有关,错误;D因MgSO4为固体,增加其量,平衡不移动,所以CO的转化率不变。
8、 我省盛产矿盐(主要成分是NaCl,还好有SO42-等其他可溶性杂质的离子)。下列有关说法正确的是
A. 有矿盐生成食盐,除去SO42- 最合适的实际是Ba(NO3)2
B. 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
C. 室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度
D. 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液
【答案】D
【解析】A、除去SO42-的同时,引入了新的杂质NO3- ,应使用BaCl2 错误;B、要得到钠和氯气需要电解熔融的NaCl ,错误;C、增加氯离子的量,AgCl的沉淀溶解平衡向逆向移动,溶解度减小,错误;D、纯碱水呈碱性,NaCl呈中性,正确。
9、 已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:
HSO3- + H2O H2SO3 + OH- ①
HSO3- H+ + SO32- ②
向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是
A. 加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HSO3-)增大
A. 加入少量Na2SO3固体,则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +c(SO32-)
B. 加入少量NaOH溶液,、的值均增大
C. 加入氨水至中性,则2c(Na+) = c(SO32-)>c(H+) = c(OH-)
13.【答案】C
【解析】NaHSO3溶液显酸性,说明电离大于水解。A加入Na,与水反应生成NaOH,与NaHSO3反应,故C(NaHSO3)减小,错误;B该溶液中存在电荷守恒,故亚硫酸根前乘以2;错误;C、加入少量NaOH,C(H+)减小,C(OH-)增大根据HSO3-的电离平衡常数可得出的值增大,也可得出的值均增大,D由于是NaHSO3溶液中加氨水,根据Na、S元素守恒C(Na+)= C(H2SO3)+C(HSO3- )+C(SO32-),不难得出c(Na+) > c(SO32-),错误
25.(15分)
X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,其相关信息如下表:
(1)W位于元素周期表第 周期第 族;W的原子半径比X的 (填“大”或“小”)。
(2)Z的第一电离能比W的 (填“大”或“小”); 油固态变为气态所需克服的微粒间作用力是 ;氢元素、、的原子可共同形成多种分子,写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称 。
(3)震荡下,向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加溶液直至过量,能观察到的现象是;的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体,该反应的化学方程式是 。
(4)在25°、101下,已知13.5g的固体单质在气体中完全燃烧后恢复至原状态,放热419,该反应的热化学方程式是 。
25
【答案】
(1)三 IVA 小
(2)小 分子间作用力(或范德华力) 甲醛(甲酸等其他合理答案均可)
(3)先产生白色沉淀,后沉淀溶解消失 Si + 4HF = SiF4 + 2H2
(4)4Al (s)+ 3 O2(g) =2Al2O3(s) △H= -3352KJmol
【解析】根据题意推知 X为C, Y为O, Z为Al, W为Si
26.(16分)
有机物F是一种新型涂料固化剂,可由下列路线合成(部分反应条件略去):
(1)B的结构简式是 ;E中含有的官能团名称是 。
(2)由C和E合成F的化学方程式是 。
(3)同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是 。
(4)乙烯在实验室可由 (填有机物名称)通过 (填反应堆类型)制备。
(5)下列说法正确的是 。
a. A 属于饱和烃 b . D与乙醛的分子式相同
c.E不能与盐酸反应 d . F可以发生酯化反应
【答案】
(1)HOOC(CH2)4COOH 羟基、氨基
(2)CH3OOC(CH2)4COOCH3+2HOCH2CH2NH2HOCH2CH2NHOC(CH2)4CONHCH2CH2OH+2CH3OH
(3)
(4)乙醇 消去反应
(5)bd
【解析】(1)略
(2)根据取代反应的机理可书写该方程式为
CH3OOC(CH2)4COOCH3+2HOCH2CH2NH2HOCH2CH2NHOC(CH2)4CONHCH2CH2OH+2CH3OH
(3)苯的不饱和度为4,而题目要求3个双键,不饱和度为3,故考虑还有一个环,另外根据无甲基,只有一种氢,即可写出该结构简式
(4)略
(5)a中A为环己烷,不饱和度为1,不为饱和烃。C中-NH2有碱性可与HCl反应
27.(13分)
二氧化铈是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈,设计实验流程如下:
(1)洗涤滤渣A的目的是为了去除 (填离子符号),检验该离子是否洗涤的方法是 。
(2)第②步反应的离子方程式是 ,滤渣B的主要成分是 。
(3)萃取是分离稀土元素的常用方法,已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来,TBP (填“能”或“不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒、量筒等。
(4)取上述流程中得到的产品0.536g,加硫酸溶解后,用0.1000mol•标准溶液滴定终点是(铈被还原为),消耗25.00mL标准溶液,该产品中的质量分数为 。
【答案】
(1)Fe3+;取少量最后一次洗涤液于试管中,滴加2-3滴KSCN,如果不出现红色,则洗涤干净。
(2)2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2 +4 H2O ;SiO2
(3)不能 ;分液漏斗
(4)97.01%
【解析】(1)主要除去的应是Fe2O3溶于盐酸所产生的Fe3+
(2)根据流程中的反应,不难确定最后的不溶物为SiO2
(3)萃取剂应与原溶剂互不相溶。
(4)根据电子守恒可确定Ce(OH)4与 FeSO4的关系式为
Ce(OH)4~ FeSO4
n(Ce(OH)4)= n(FeSO4)=0.1000mol/L×25mL×10-3=0.0025mol,m=0.0025mol×208g/mol=0.52g
w(Ce(OH)4)%= 0.52g÷0.536g×100%=97.01%
28.(14分)
某酸性工业废水中含有。光照下,草酸能将其中的转化为。某课题组研究发现,少量铁明矾Al2Fe(SO4)4·24H2O即可对该反应堆起催化作用。
为进一步研究有关因素对该反应速率的影响,探究如下:
(1)在25°C下,控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同,调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量,作对比实验,完成以下实验设计表(表中不要留空格)。
测得实验①和②溶液中的浓度随时间变化关系如图所示。
(2)上述反应后草酸被氧化为 (填化学式)。
(3)实验①和②的结果表明 ;实验①中时间段反应速率()=
(用代数式表示)。
(4)该课题组队铁明矾Al2Fe(SO4)4·24H2O中起催化作用的成分提出如下假设,请你完成假设二和假设三:
假设一:起催化作用;
假设二: ;
假设三: ;
…………
(5)请你设计实验验证上述假设一,完成下表中内容。
(除了上述实验提供的试剂外,可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2Fe(SO4)4·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中的浓度可用仪器测定)
实验方案(不要求写具体操作过程)
预期实验结果和结论
【答案】
(2)CO2
(3)溶液的PH越小(或H+浓度越大),该反应的反应速率越快;2(C0-C1)/t1
(4)Al3+起催化作用;
SO42-起催化作用
(5)①分别取2支相同的试管,分别编号为1和2;
②向1、2试管中均加入同浓度同体积的废水样品,并调节相同的PH
③向1、2试管中分别加入同浓度同体积的FeSO4和K2SO4溶液
④再向1、2试管中均加入同浓度同体积的草酸溶液,控制相同的光照强度
⑤相同的反应时间后,用仪器分别测量1、2试管中Cr2O72-的浓度
预期现象与结论:如果1试管中Cr2O72-的浓度明显小于2试管中Cr2O72-的浓度,则说明假设一正确。
【解析】本题主要考察对比试验的设计中条件的控制及题目有用信息的提取,与2011安徽高考28题试验探究题颇有相似之处