广东高考化学试题及答案解析精准word版 6页

‎2012年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）‎ 理科综合—化学试题及答案解析 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40‎ 一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不选的得0分。‎ ‎7．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 ‎ A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢 ‎ B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 ‎ C．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致 ‎ D．新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮 解析：油脂不属于高分子化合物 ‎8．在水溶液中能大量共存的一组离子是 ‎ A．Fe2+、Al3+、ClO—、Cl— ‎ B．K+、Cu2+、OH、NO ‎ C．NH4+、Na+、Br—、SO42— ‎ D．Mg2+、H+、SiO32—、SO42— ‎ 解析：A.Fe2+和ClO-发生氧化还原反应；B.有氢氧化铜沉淀生成D.有硅酸沉淀生成 ‎9．下列实验能达到目的的是 ‎ A．用溴水鉴别苯和正已烷 ‎ B．用BaCl2溶液鉴别SO42—与SO32— ‎ ‎ C．用浓HNO3与Cu反应制备NO2 ‎ ‎ D．将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl 解析：A:两者密度都比水小，均发生萃取，溴水层褪色。B.两者都有沉淀生成。C.两者均能与NaHCO3溶液反应，而且引入CO2‎ ‎10．下列应用不涉及氧化还原反应的是 A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 ‎ B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al C．工业上利用合成氨实现人工固氮 ‎ D．实验室用NH4Cl和Ca(OH) 2制备NH3 ‎ 解析：A有单质O2生成。B有单质Al生成。C有单质H2和N2反应 ‎11．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ‎ A．常温下，4g CH4含nA个C—H共价键 ‎ B．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移个2nA个电子 ‎ C．1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO— ‎ ‎ D．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子 解析：B 应该是转移3 nA 个电子。C 应该是小于0.1nA 个HCO3 —。D条件错误，应为标准状况。‎ ‎12．下列陈述正确并且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A SO2有漂白性 SO2可使溴水褪色 B SiO2有导电性 SiO2可用于制备光导纤维 C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥H2和CO D Fe3+有强氧化性 FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 解析：A关系不对，陈述Ⅰ应是还原性。B二氧化硅不导电。C关系不对，陈述Ⅰ应是吸水性，答案D正确 原子序数 w ‎+8‎ ‎+6‎ ‎+4‎ ‎+2‎ ‎0‎ ‎—2‎ ‎—4‎ ‎—6‎ 二、双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。‎ ‎22．图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图， R ‎ 下列说法正确的是 ‎ ‎ A．原子半径：Z>Y>X Z ‎ B．气态氢化物的稳定性：R>W X Y ‎ C．WX和水反应形成的化合物是离子化合物 ‎ D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 解析：从图看知：X为O，Y为Na，Z为Al，W ‎ 为S，R为Cl。A、应该是Y＞Z＞X。C、硫酸为共价化合物。‎ ‎23．对于常温下PH为2的盐酸，传述正确的是 ‎ A．c(H+) = c(Cl—) + c(OH—)‎ ‎ B．与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 ‎ C．由H2O电离出的c(H+) = 1.0 ×10—12 mol·L—1‎ ‎ D．与等体积0.01 mol·L—1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl—) = c(CH3COO—)‎ 解析：电荷守恒A对。B 氨水过量，显碱性。D，反应后生成乙酸和氯化钠，水溶液为酸性。C，c（H+）水= c（OH—）水=KW/ c(H+) = 1.0×10-12mol·L-1‎ 三、非选择题：本大题共4小题，共64分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案必须明确写出数值和单位。‎ ‎30．过渡金属催化的新型碳—碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如：‎ O OH 反应① ‎ CH3‎ CH3‎ ‎ Br CHO + CH3C—OCHCH=CH2 一定条件下 Br Br CHCHCH=CH2 ‎ Ⅰ Ⅱ 化合物Ⅱ可由化合物合成： ‎ O O ‎ O CH3C—Cl OH NaOH,H2O 有机碱 CH3‎ ‎ C4H7Br Δ CH3CHCH=CH2 CH3C—OCHCH=CH2‎ ‎（1）化合物Ⅰ的分子式 ‎ ‎（2）化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为 ‎ ‎（3）化合物Ⅲ的结构简式为 ‎ ‎（4）在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应的方程式为 ‎ （注明反应条件），‎ O 因此，在碱性条件下，由Ⅳ与CHC—Cl反应生成Ⅱ，其反应类型为 。‎ ‎（5）Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应，Ⅴ与Ⅱ也可以发生类似反应①的反应，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的结构简式为 （写出其中一种）。‎ ‎30.（14分）‎ ‎（1）C7H5OBr ‎（2）‎ ‎（3）‎ ‎（4）‎ ‎； 取代反应。‎ ‎（）‎ （5） ‎31．碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.50 mol·L—1KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L—1K2S2O8、0.10 mol·L—1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。‎ 已知：S2O82—+ 2I— = 2 SO42— + I2（慢） I2 + 2 S2O32— = 2I— + S4O62— （快）‎ ‎（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的 耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32—与S2O82—初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32—）：n（S2O82—） 。‎ ‎（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：‎ 实验 序号 体积V/ml K2S2O8溶液 水 KI溶液 Na2S2O3溶液 淀粉溶液 ‎①‎ ‎10．0‎ ‎0．0‎ ‎4．0‎ ‎4．0‎ ‎2．0‎ ‎②‎ ‎9．0‎ ‎1．0‎ ‎4．0‎ ‎4．0‎ ‎2．0‎ ‎③‎ ‎8．0‎ Vx ‎4．0‎ ‎4．0‎ ‎2．0‎ 表中Vx = ml，理由是 。‎ C (S2O82—)‎ ‎0 t ‎（3）已知某条件下，浓度c(S2O82—)~反应时间t的变化曲线如图13，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82—)~反应时间t的变化曲线示意图（进行相应的标注）。‎ ‎（4）碘也可用作心脏起捕器电源—锂碘电池的材料，该电池反应为：2 Li(s) + I2 (s) = 2 LiI(s) ΔH 已知：4 Li(s) + O2 (g) = 2 Li2O(s) ΔH1 ‎ ‎ 4 LiI(s) + O2 (g) = 2 I2 (s) + 2 Li2O(s) ΔH2‎ 则电池反应的ΔH = ；碘电极作为该电池的 极。‎ ‎31.（16分）‎ ‎（1）Na2S2O3， <2‎ ‎（2）2， 保证其他条件不变，只改变反应物K2S2O8浓度，从而才到达对照实验目的。‎ ‎（3）‎ ‎(4) (△H1—△H2)/2; 正极 ‎32．难溶性杂卤石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：‎ ‎ K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O（s） 2Ca2+ + 2K+ + Mg2+ + 4SO42— + 2H2O ‎ 为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH) 2溶液浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：‎ ‎ Ca(OH)2溶液 滤渣 母液 溶浸 过滤 硫酸钾 过滤 蒸发浓缩、冷却结晶 除杂 杂卤石 过滤 ‎ ‎（1）滤渣的主要成分有 和 以及未溶杂卤石。‎ ‎（2）用化学平衡移动原理解释Ca(OH) 2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因： ‎ ‎ 。‎ K+的浸出浓度 ‎0 溶浸时间 ‎373K ‎323K ‎288K ‎（3）“除杂”环节中，先加入 溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入 溶液调滤液PH至中性。‎ ‎（4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系见图14，由图可得，随着温度升高，① ‎ ‎ ② 。‎ ‎（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：‎ CaSO4(s) + CO32— CaCO3 (s) + SO42— ‎ 已知298K时，Ksp(CaCO3)= 2.80×10—9，Ksp(CaSO3)= 4.90×10—5 ，求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果保留三位的效数字）。‎ ‎32.（17分）‎ ‎（1）Mg(OH)2， CaSO4 ‎ ‎（2）加入Ca(OH)2溶液，OH—与Mg2+结合成Mg(OH)2、Ca2+与SO42—结合成CaSO4而析出，使平衡向右移动，杂卤石溶解浸出K+（留在滤液中）。‎ ‎（3）K2CO3 稀H2SO4 ‎ ‎（4）①在同一时间内，K+的浸出浓度增大。②K+的溶浸速率加快，达到溶浸平衡的时间短。‎ ‎（5）K=1.75×104‎ ‎33．苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：‎ ‎ CH3 + 2KMnO4 Δ COOK + KOH + 2MnO2 + H2O ‎ ‎ COOK + HCl COOH + KCl 操作Ⅱ ‎①无水Na2SO4干燥 ‎②过滤 实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。‎ 无色液体A 有机相 滤液 反应混合物 操作Ⅰ 过滤 白色固体B ‎①蒸发浓缩 ‎②冷却，过滤 浓盐酸酸化 水相 已知：苯甲酸分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3 g和6.9 g；纯净固体有机物都有固定熔点。‎ ‎（1）操作Ⅰ为 ，操作Ⅱ为 。‎ ‎（2）无色液体A是 ，定性检验A的试剂是 ，现象是 ‎ ‎ 。‎ ‎（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。‎ 序号 实验方案 实验现象 结论 ‎①‎ 将白色固体B加入水中，加热溶解， ‎ ‎ ‎ 得到白色晶体和无色溶液 ‎②‎ 取少量滤液于试管中， ‎ 生成白色沉淀 滤液含Cl—‎ ‎③‎ 干燥白色晶体， ‎ ‎ ‎ 白色晶体是苯甲酸 ‎（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10—3mol，产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为 ，计算结果为 ‎ （保留二位有效数字）。‎ ‎33.（17分) ‎ ‎（1）分液，蒸馏 ‎（2）甲苯，酸性KMnO4溶液，紫色溶液褪色。‎ ‎（3）‎ 序号 实验方案 实验现象 结论 ‎①‎ 将白色固体B加入水中，加热，溶解， 冷却、过滤 ‎ 得到白色晶体和无色溶液 ‎ ‎ ‎②‎ 取少量滤液于试管中，滴入适量的硝酸酸化的AgNO3溶液 ‎ 生成白色沉淀 滤液含有Cl-‎ ‎③‎ 干燥白色晶体， 加热使其融化，测其熔点； ‎ 熔点为122.4℃‎ 白色晶体是苯甲酸 ‎（4） [(2.40×10-3×122×4)/1.22]×100%； 96%‎