高考化学一轮复习课时分层训练7氧化剂和还原剂鲁科版 14页

‎【2019最新】精选高考化学一轮复习课时分层训练7氧化剂和还原剂鲁科版 ‎(建议用时：45分钟)‎ A级　基础达标 ‎1．生活中碰到的某些问题，常涉及氧化还原反应知识，下列说法正确的是(　　)‎ A．Fe的生锈原理是Fe被还原 B．含乙醇、NaClO、H2O2等的消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的 C．喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性 D．保存FeSO4溶液时常加入Fe粉的目的是防止Fe2＋被还原 C　[A项，Fe被氧化；B项，乙醇消毒原理不是氧化；D项，防止Fe2＋被氧化。]‎ ‎2．(2018·山东省实验中学高三质检)LiNi0.25Co0.75O2是锂离子电池的一种高性能的二元正极活性材料，其制备原理可表示为4Ni0.25Co0.75(OH)2＋4LiOH＋O2===4LiNi0.25Co0.75O2＋6H2O(已知Ni与Co的化合价均有＋2和＋3)。下列说法不正确的是(　　)‎ A．Ni0.25Co0.75(OH)2中Ni的化合价是＋2‎ B．LiNi0.25Co0.75O2中Co的化合价是＋3‎ C．该反应中LiOH是还原剂 14 / 14‎ D．该反应中O2是氧化剂 C　[根据化合物中化合价代数和为0的原则，Ni0.25Co0.75(OH)2中Ni和Co的化合价均是＋2，LiNi0.25Co0.75O2中Ni和Co的化合价均是＋3，A、B项正确；该反应中LiOH既不是氧化剂，也不是还原剂，C项错误；O2得电子化合价降低，O2是氧化剂，D项正确。]‎ ‎3．已知硫酸亚铁溶液中加入Na2O2时发生反应：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋。下列说法正确的是(　　)‎ A．该反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4‎ B．若Fe2＋失去4 mol电子，生成氧气的体积约为22.4 L C．4 mol Na2O2参加反应，共得到6 mol电子 D．反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色 C　[该反应中转移6e－，且只有Na2O2中的O元素得电子，故4 mol Na2O2参加反应，共得到6 mol电子，C项正确。该反应中Fe2＋失电子作还原剂，Na2O2中的O元素既得电子又失电子，故Na2O2既作氧化剂又作还原剂，A项错误。未指明温度和压强，故无法计算生成的氧气的体积，B项错误。反应过程中Fe2＋直接被氧化生成Fe3＋，形成Fe(OH)3沉淀，反应过程中无Fe(OH)2生成，D项错误。]‎ ‎4．(2018·石家庄模拟)乙醇与酸性K2Cr2O7溶液混合可发生反应：Cr2O＋C2H5OH＋H＋―→Cr3＋＋CH3COOH＋H2O(未配平)。下列叙述不正确的是(　　)‎ A．Cr2O中Cr元素的化合价为＋6‎ B．氧化产物为CH3COOH C．K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化 D．1 mol C2H5OH发生上述反应转移2 mol e－‎ 14 / 14‎ D　[Cr2O中Cr元素的化合价为＋6，A项正确；该反应中C2H5OH作还原剂，发生氧化反应，得到氧化产物CH3COOH，B项正确；Cr2O具有氧化性，可与HCl发生氧化还原反应，HNO3本身具有强氧化性，会干扰Cr2O的反应，故常用硫酸酸化，C项正确；1 mol C2H5OH发生该反应，转移4 mol电子，D项错误。]‎ ‎5．(2018·河南郑州模拟)在处理废水时某反应体系中有6种粒子：N2、HCO、ClO－、CNO－、H2O、Cl－，在反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图所示。 ‎ 下列有关该反应的说法正确的是(　　)‎ A．在上述反应体系中，CNO－是氧化剂 B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶3‎ C．在标准状况下，产生4.48 L N2时转移0.8 mol电子 D．上述反应中，只有两种元素化合价发生了变化 D　[依题意，ClO－是反应物，HCO是产物。所以，离子反应为2CNO－＋3ClO－＋H2O===N2↑＋3Cl－＋2HCO。在该反应中，CNO－是还原剂，A项错误；还原产物是Cl－，氧化产物是N2，B项错误；CNO－中氮元素为－3价，碳元素为＋4价，在反应过程中碳元素、氧元素化合价没有变化，生成1 mol N2转移6 mol电子。n(N2)＝＝0.2 mol，故生成0.2 mol N2时转移1.2 mol 电子，C项错误；上述反应中，氯元素、氮元素两种元素化合价发生变化，D项正确。]‎ ‎6．(2018·洛阳模拟)下列说法正确的是(　　)‎ A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强 B．已知①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；②2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，则氧化性强弱顺序为Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋‎ 14 / 14‎ C．已知还原性：B－>C－>D－，反应2C－＋D2===2D－＋C2和反应2C－＋B2===2B－＋C2都能发生 D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应 B　[氧化性HClO比HClO4强，A错；还原性B－>C－故2C－＋B2===2B－＋C2不能发生，C错；浓H2SO4具有氧化性，SO2具有还原性但二者不能反应，D错。]‎ ‎7.(2018·晋中模拟)已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3＋和Cr3＋。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4 溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是(　　)‎ A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7‎ B．图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2‎ C．若将上述过程中的KI溶液换为K3[Fe(CN)6]溶液，则AB段有蓝色沉淀生成 D．开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol C　[由题意可知I－先还原Cr2O，然后再还原Fe3＋。故图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7，BC段发生Fe3＋与I－的反应。[Fe(CN)6]3－与Fe2＋形成蓝色沉淀。]‎ ‎8．焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。‎ ‎(1)根据题意，可判断出X是________(写化学式)。‎ ‎(2)写出并配平该反应的化学方程式：‎ 14 / 14‎ ‎____________________________________________________________‎ ‎____________________________________________________________。‎ ‎(3)发生氧化反应的物质是________，反应中4 mol的氧化剂能________(填“失去”或“得到”)________ mol电子。‎ ‎(4)反应中产生了11.2 L(标准状况)的气体时，被还原的物质的质量为____。‎ ‎【解析】　(1)根据焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈可知反应物为NH4Cl、Fe2O3，则该反应的生成物为FeCl3、N2、Fe和X，根据元素守恒可知X中含有H、O元素，则X为H2O。‎ ‎(2)由反应物和生成物可知，NH4Cl＋Fe2O3―→Fe＋FeCl3＋N2↑＋H2O，该反应Fe元素的化合价由＋3降低为0，N元素的化合价由－3升高到0，根据得失电子守恒和质量守恒定律可配平该方程式。‎ ‎(3)由该方程式可知，N元素的化合价升高，所以发生氧化反应的物质是NH4Cl；Fe元素的化合价从＋3降低到0，得到3个电子，Fe2O3是氧化剂；4 mol Fe2O3得到电子的物质的量为3 mol×3×2＝18 mol。‎ ‎(4)11.2 L(标准状况)的气体，其物质的量为＝0.5 mol，由反应方程式可知，气体与起氧化剂作用的Fe2O3的关系为3N2～3Fe2O3，则被还原的Fe2O3的质量为0.5 mol×160 g·mol－1＝80 g。‎ ‎【答案】　(1)H2O ‎(2)6NH4Cl＋4Fe2O3===6Fe＋2FeCl3＋3N2↑＋12H2O ‎(3)NH4Cl　得到　18‎ ‎(4)80 g 14 / 14‎ B级　专项突破 ‎9．已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NO―→AsO＋SO＋NO↑＋________(未配平)，下列说法错误的是 (　　)‎ A．配平后水的系数为4‎ B．反应后溶液呈酸性 C．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28‎ D．氧化产物为AsO和SO C　[从所给的离子方程式知，As2S3转化成AsO和SO，而NO转化为NO，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，配平后的离子方程式为3As2S3＋4H2O＋28NO===6AsO＋9SO＋28NO↑＋8H＋，则A、B、D正确；氧化剂与还原剂物质的量之比为28∶3，则C不正确。]‎ ‎10．配平下列方程式 ‎ ‎【导学号：95160042】‎ ‎(1)____FeO＋____HNO3(稀)===____Fe(NO3)3＋____NO↑＋____H2O ‎(2)____KClO3＋____HCl(浓)===____KCl＋____Cl2↑＋____H2O ‎(3)____NH3＋____O2____NO＋____H2O ‎(4)____H2C2O4＋____MnO＋____H＋===____Mn2＋＋____CO2↑＋____H2O ‎(5)____I2＋____Cl2＋____H2O===____HIO3＋____Cl－＋____H＋‎ ‎(6)____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O ‎【答案】　(1)3　10　3　1　5‎ ‎(2)1　6　1　3　3‎ 14 / 14‎ ‎(3)4　5　4　6‎ ‎(4)5　2　6　2　10　8‎ ‎(5)1　5　6　2　10　10‎ ‎(6)5　1　3　3　3　3‎ ‎11．完成并配平下列方程式。‎ ‎(1)Fe(OH)2＋ClO－＋____===Fe(OH)3＋Cl－‎ ‎(2)Mn2＋＋ClO＋H2O===MnO2↓＋Cl2↑＋____‎ ‎(3)(2014·福建高考)完成下列方程式 NaCl＋H2ONaClO3＋________‎ ‎(4)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3。Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：‎ Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋________‎ ‎【解析】　(3)NaCl中Cl元素的化合价由－1价升高到NaClO3中的＋5价，故必定有一种元素的化合价要降低，经分析只能是H元素由＋1价降到0价，因此结合原子守恒和电子守恒可写出化学方程式为NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑。‎ ‎(4)Ce3＋―→Ce(OH)4化合价升高1，H22―→化合价降低2，故Ce3＋和H2O2的系数分别为2、1，Ce(OH)4的系数为2，然后根据电荷守恒和原子守恒可知需补6H＋，故离子方程式为2Ce3＋＋H2O2＋6H2O===2Ce(OH)4↓＋6H＋。‎ ‎【答案】　(1)2　1　1　H2O　2　1‎ ‎(2)5　2　4　5　1　8　H＋‎ ‎(3)1　3　1　3　H2↑‎ ‎(4)2　1　6　2　6　H＋‎ ‎12．写出下列新情景下的方程式。 ‎ 14 / 14‎ ‎【导学号：95160043】‎ ‎(1)(2017·全国Ⅲ卷)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式:‎ ‎____________________________________________________________‎ ‎____________________________________________________________。‎ 该反应需要在加压下进行，原因是 ‎____________________________________________________________‎ ‎____________________________________________________________。‎ ‎(2)在酸性条件下，用I－将MnO(OH)2还原为Mn2＋，反应的离子方程式为 ‎____________________________________________________________。‎ ‎(3)(2015·山东高考，改编)Co(OH)3与H2SO4、Na2SO3溶液反应生成CoSO4的化学方程式为 ‎____________________________________________________________‎ ‎____________________________________________________________。‎ 14 / 14‎ ‎(4)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式:‎ ‎____________________________________________________________‎ ‎____________________________________________________________。‎ ‎(5)(2015·重庆高考)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为 ‎____________________________________________________________。‎ ‎(6)MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为____________________________________________________________‎ ‎____________________________________________________________。‎ ‎(7)将Cu投入到一定浓度的硝酸溶液中，已知生成NO与NO2的物质的量比为1∶2，请写出该反应的离子方程式：‎ ‎____________________________________________________________。‎ ‎(8)酸性条件下，乙醇被KMnO4氧化为乙酸，写出该反应的离子方程式：‎ ‎____________________________________________________________。‎ ‎【答案】　(1)2As2S3＋5O2＋6H2O===4H3AsO4＋6S　加压反应速率增大，而且平衡右移，可提高生产效率。‎ 14 / 14‎ ‎(2)MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O ‎(3)2Co(OH)3＋Na2SO3＋2H2SO4===2CoSO4＋Na2SO4＋5H2O ‎(4)5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5S↓‎ ‎(5)5ClO＋4H＋===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O ‎(6)3MnO2＋KClO3＋6KOH3K2MnO4＋KCl＋3H2O ‎(7)5Cu＋16H＋＋6NO===5Cu2＋＋2NO↑＋4NO2↑＋8H2O ‎(8)5C2H5OH＋12H＋＋4MnO===5CH3COOH＋4Mn2＋＋11H2O ‎13．根据有关新背景条件，写出符合要求的化学方程式。‎ ‎(1)化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝化法中，H2能将NO还原为N2。‎ 上述反应的离子方程式为 ‎____________________________________________________________‎ ‎____________________________________________________________。‎ ‎(2)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为 ‎____________________________________________________________‎ ‎____________________________________________________________。‎ ‎(3)Fe的一种含氧酸根FeO具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。该反应的离子方程式是 14 / 14‎ ‎____________________________________________________________‎ ‎____________________________________________________________。‎ ‎(4)向菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)中，首先加入稀硫酸，过滤后，再加入H2O2。‎ ‎①MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 ‎____________________________________________________________‎ ‎____________________________________________________________。‎ ‎②加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为 ‎____________________________________________________________‎ ‎____________________________________________________________。‎ ‎(5)吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)。①装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4＋氧化的产物主要是NO、NO，请写出生成等物质的量的NO和NO时的离子方程式：‎ ‎____________________________________________________________‎ ‎____________________________________________________________。‎ ‎②装置Ⅲ中电解的离子方程式为 ‎____________________________________________________________‎ 14 / 14‎ ‎____________________________________________________________。‎ ‎【答案】　(1)2NO＋5H2N2＋2OH－＋4H2O ‎(2)I2＋H2SO3＋H2O===4H＋＋2I－＋SO ‎(3)4FeO＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O ‎(4)①MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O ‎②2FeSO4＋H2O2＋H2SO4===Fe2(SO4)3＋2H2O ‎(5)①2NO＋3H2O＋4Ce4＋===NO＋NO＋6H＋＋4Ce3＋‎ ‎②2HSO＋2Ce3＋＋2H＋S2O＋2Ce4＋＋2H2O C级　能力提升 ‎(2018·合肥模拟)实验室可用以下反应制得氯气：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。反应中有1 mol电子转移时制得氯气44 g，则反应物可能的组合是(　　)‎ A．K35ClO3＋6H35Cl　　　　 B．K35ClO3＋6H37Cl C．K37ClO3＋6H35Cl D．K37ClO3＋6H37Cl B　[由题意可知，该反应中若有5 mol电子转移，则生成3 mol氯气，其中5 mol氯原子来自HCl,1 mol氯原子来自KClO3，因此，当反应中有1 mol电子转移时，生成0.6 mol 氯气，又知其质量为44 g，故氯气的相对分子质量为73.3，氯元素的平均相对原子质量为36.7。由于36.7更接近于37，所以生成的氯气分子中37Cl的含量更多一些，即37Cl应存在于HCl中，故B项正确。]‎ ‎14．把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式。下列有关该离子方程式的说法正确的是 (　　)‎ A．配平后的系数依次为3、1、2、6、3‎ 14 / 14‎ B．若有1 mol S被氧化，则生成2 mol S2－‎ C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2‎ D．2 mol S参加反应有3 mol电子发生转移 B　[配平后的离子方程式为3S＋6OH－===2S2－＋SO＋3H2O，A项错误；当有1 mol S被氧化，则生成2 mol S2－，B项正确；氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，C项错误；3 mol S参加反应有4 mol电子发生转移，则2 mol S参加反应有 mol电子发生转移，D项错误。 ]‎ ‎15．(2016·全国Ⅰ卷)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：‎ 回答下列问题： ‎ ‎【导学号：95160044】‎ ‎(1)NaClO2中Cl的化合价为________。‎ ‎(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：‎ ‎____________________________________________________________‎ ‎____________________________________________________________。‎ ‎(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的试剂分别为______、________。“电解”中阴极反应的主要产物是________。‎ ‎(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，该反应中氧化产物是________。‎ 14 / 14‎ ‎(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为________。(计算结果保留两位小数)‎ ‎【解析】　(1)由化合价规则知，NaClO2中Cl的化合价为＋3。‎ ‎(2)由工艺流程图可以看出SO2、H2SO4、NaClO3为反应物，ClO2、NaHSO4为生成物，再根据化合价升降法配平得出化学方程式为SO2＋H2SO4＋2NaClO3===2ClO2＋2NaHSO4。‎ ‎(3)粗盐水精制时除去Mg2＋通常用NaOH溶液，生成氢氧化镁沉淀，过滤除去；除去Ca2＋通常用Na2CO3溶液，生成碳酸钙沉淀，过滤除去。电解时阴极为得电子极，因此产物的化合价应降低，即生成NaClO2。‎ ‎(4)由信息“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2知，反应物之一为ClO2，再由生产工艺流程图知，用的吸收试剂是NaOH、H2O2，由生产工艺流程图知产物之一为NaClO2，由ClO2生成NaClO2，Cl的化合价由＋4变为＋3，化合价降低，ClO2为氧化剂，则H2O2为还原剂，化合价升高，生成氧气，再由电子守恒得，此吸收反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，该反应中氧化产物是O2。‎ ‎(5)由信息知，要求出每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力，先求得1 g NaClO2变为Cl－转移的电子数为(1÷90.5×4NA)，再设有x g Cl2变为Cl－的氧化能力与1 g NaClO2的氧化能力相当，列方程得1÷90.5×4＝x÷71×2，解得x≈1.57，即为有效氯含量。‎ ‎【答案】　(1)＋3　(2)2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4　(3)NaOH溶液　Na2CO3溶液　ClO(或NaClO2)　(4)2∶1　O2　(5)1.57‎ 14 / 14‎