高考化学一轮课时达标习题水溶液中的离子平衡2含答案 6页

‎2019年高考化学一轮课时达标习题：第8章水溶液中的离子平衡（2）含答案 ‎1．对水的电离平衡不产生影响的粒子是(　B　)‎ A．　　 B．‎ C．‎26M3‎＋　　 D．HCO 解析 酸和碱在溶液中都能抑制水的电离；“强酸强碱盐”中的酸根离子和金属离子对水的电离平衡没有影响；“弱酸弱碱盐”中的弱酸根离子和金属离子能发生水解，会促进水的电离。‎ ‎2．下列关于溶液酸碱性的说法正确的是(　C　)‎ A．c(H＋)很小的溶液一定呈碱性 B．pH＝7的溶液一定呈中性 C．c(OH－)＝c(H＋)的溶液一定呈中性 D．不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性 解析 A项，c(H＋)很小的溶液，c(OH－)也可能很小，如：纯水和“强酸强碱盐”的溶液中，c(H＋)＝c(OH－)，溶液成中性，错误；B项，pH＝7的溶液只有在常温下才是中性的，错误；D项，常温下，酚酞溶液的变色范围为pH＝8.2～10，故pH<8.2的溶液都不能使酚酞溶液变红，即溶液可能为酸性、中性或碱性，错误。‎ ‎3．‎25 ℃‎时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述正确的是(　C　)‎ A．将纯水加热到‎95 ℃‎时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性 B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，Kw变小 C．向纯水中加入少量固体碳酸钠，c(H＋)减小，Kw不变，促进水的电离 D．向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变 解析 水的电离为吸热过程，升温时水中c(H＋)增大，pH减小，但仍呈中性，A项错误；Kw只与温度有关，B项错误；向纯水中加入少量Na2CO3固体，水的电离受到促进，溶液呈碱性，C项正确；向纯水中加入醋酸钠可促进水的电离，D项错误。‎ ‎4．室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是(　D　)‎ A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH＞7‎ B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7‎ C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7‎ D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>7‎ 解析 当a＋b＝14时，说明NaOH与HCl的物质的量浓度相同，若等体积混合，恰好完全反应，pH＝7，A项错误；当a＋b＝13时，说明酸浓碱稀，且酸的浓度是碱的10倍，若10x＝y，酸的体积大，该溶液必呈酸性，pH＜7，B项错误；若ax＝by时，且a＋b＝13，a＞7，b＜7，则x＜y，酸浓且体积多，pH＜7，C项错误；若x＝10y，且a＋b＝14，酸、碱浓度相等，碱的体积大，溶液呈碱性，D项正确。‎ ‎5．对于常温下，pH为1的HNO3溶液，下列叙述错误的是(　D　)‎ A．1 mL该溶液稀释至100 mL后，pH等于3‎ B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液，恰好完全中和 C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)的比值为1012‎ D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍 解析 pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)为10－11 mol/L，＝10－2，D项错误。‎ ‎6．下列叙述正确的是(　D　)‎ A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7‎ C．1.0×10－3 mol·L－1 盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8 mol·L－1盐酸的pH＝8.0‎ D．常温下，若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11‎ 解析 A项，醋酸稀释后，c(H＋)减小，则pH增大；B项，酚酞的变色范围是8.2～10.0，即pH<8溶液为无色；C项，1.0×10－8 mol·L－1盐酸的pH应小于7；D项，pH＝7则1×10－‎3 L×0.1 mol·L－1＝‎0.1 L×c(OH－)，c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1，pH＝11，正确。‎ ‎7．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是(　C　)‎ A．图中五点Kw的关系：B>C>A＝D＝E B．若从A点到D点，可采用温度不变，向水中加入少量的酸 C．若从A点到C点，可采用温度不变，向水中加入适量的NH4Cl固体 D．当处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性 解析 Kw只与温度有关，温度相同时，Kw相同，温度越高，Kw越大，A项正确；从A点到D点，溶液中c(H＋)增大，c(OH－)减小，可采取温度不变，向水中加入少量酸的措施，B项正确；从A点到C点，溶液中c(H＋)、c(OH－)同时增大，Kw增大，应采用升温的方法，C项错误；B点时Kw＝10－12，若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性，D项正确。‎ ‎8．下列说法不正确的是(　A　)‎ A．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断 B．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 C．用0.200 0 mol/L NaOH标准溶液滴定CH3COOH与HCl的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和 D．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用 解析 A项，酸碱中和滴定过程中，溶液的pH在不断变化，完全反应时的pH为定值，因此可用pH计确定滴定终点，错误；B项，滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小，也就是读数偏小，正确；C项，强酸与强碱溶液正好完全中和时，所得溶液pH＝7，而强碱与弱酸正好完全中和时，溶液的pH>7，若所得溶液的pH＝7，则碱不足，正确；D项，容量瓶、锥形瓶不用润洗，但滴定管或移液管须润洗或干燥后使用，正确。‎ ‎9．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。某温度下，向c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是(　D　)‎ A．该温度高于‎25 ℃‎ B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10 mol·L－1‎ C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离 D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)减小 解析 某温度下，蒸馏水中的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1>1×10－7 mol·L－1，且此温度下Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－6×1.0×10－6＝1.0×10－12，说明该温度下促进了水的电离，故该温度高于‎25 ℃‎，A项正确；由c(H＋)水＝c(OH－)＝＝1×10－10 mol·L－1，B项正确；NaHSO4属于强酸的酸式盐，抑制了水的电离，C项正确；稀释后，溶液中c(H＋)减小，但水的离子积不变，故溶液中的c(OH－)增大，D项不正确。‎ ‎10．室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液的pH和温度随加入的盐酸体积的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是(　C　)‎ A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1‎ B．b点：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)‎ C．c点：c(Cl－)＝c(NH)‎ D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热 解析 pH＝14或0时，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1，a点：71.0×10－14 mol·L－1，A项错误；b点不能确定氨水是否与HCl恰好反应，若未恰好反应，该关系式不成立，B项错误；根据电荷守恒：c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，在c点pH＝7，即c(H＋)＝c(OH－)，故有c(NH)＝c(Cl－)，C项正确；d 点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低是加入盐酸的温度低于溶液温度，这是温度下降的主要原因，D项错误。‎ ‎11．室温下，用0.10 mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液，水的电离程度随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　C　)‎ A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 B．从P点到N点，溶液中水的电离程度逐渐增大 C．M点对应的NaOH溶液的体积为10.00 mL D．N点溶液中c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＋c(H＋)‎ 解析 甲基橙的变色范围为3.1HY>HZ，则酸性强弱顺序为HXc(X－)，C项错误；HY和HZ混合，达到平衡时，据电荷守恒有c(H＋)＝c(Y－)＋c(Z－)＋c(OH－)，对于弱酸HY来说，Ka(HY)＝c(H＋)·c(Y－)/c(HY)，则有c(Y－)＝Ka(HY)·c(HY)/c(H＋)，故c(H＋)＝Ka(HY)·c(HY)/c(H＋)＋c(Z－)＋c(OH－)，D项错误。‎ ‎13．在‎25 ℃‎时，向50.00 mL未知浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1的NaOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示。‎ 则下列说法不正确的是(　C　)‎ A．①点所示溶液的导电能力弱于②点 B．图中点③所示溶液中，c(CH3COO－)c(H＋)＝c(OH－)的关系存在 解析 溶液中自由移动的离子浓度越大，溶液的导电性就越强，由于醋酸是弱酸，当向其中加入NaOH溶液发生中和反应后溶液中自由移动的离子浓度增大，所以溶液的导电性增强，因此①点所示溶液的导电能力弱于②点，A项正确；图中点③所示溶液pH＝8，c(H＋)＝10－8 mol/L，c(OH－)＝10－6 mol/L，由电荷守恒有c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，因c(OH－)>c(H＋)，则c(CH3COO－)c(H＋)＝c(OH－)，D项正确。‎ ‎14．在‎25 ℃‎时，向10 mL 0.01 mol·L－1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1的盐酸，滴定曲线如图甲所示，CN－、HCN浓度所占分数(α)随pH变化的关系如图乙所示，下列表述正确的是(　B　)‎ A．b点时，溶液中微粒浓度大小的关系：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)‎ B．d点溶液存在的关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋‎2c(CN－)‎ C．图乙中的e点对应图甲中的c点 D．在滴定过程中选用酚酞试剂比选用甲基橙试剂作指示剂误差更小 解析 b点时溶液中的溶质是NaCl、HCN、NaCN，且三者的物质的量相等，b点时溶液显碱性，说明CN－的水解程度大于HCN的电离程度，微粒浓度大小关系：c(HCN)>c(Cl－)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)，A项错误；d点时二者恰好完全反应，溶质为NaCl、HCN，且二者物质的量相等，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CN－)＋c(Cl－)，根据物料守恒：c(Cl－)＝c(HCN)＋c(CN－)，二者联立得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋‎2c(CN－)，B项正确；图乙中e点溶液中的溶质是NaCl、NaCN、HCN，CN－的水解程度大于HCN的电离程度，但水解的程度是非常微弱的，如果c(HCN)＝c(CN－)，NaCN的物质的量应略大于HCN的，即盐酸体积小于5 mL，在b点左端，C项错误；指示剂的选择应与反应后溶液的pH一致，反应后该溶液显酸性，应选取甲基橙作指示剂，选择酚酞作指示剂误差偏大，D项错误。‎ ‎15．现有室温下的四种溶液，下列有关叙述不正确的是(　C　)‎ 编号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ pH ‎11‎ ‎11‎ ‎3‎ ‎3‎ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸 A．相同体积的③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH的物质的量：③>④‎ B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③‎ C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)‎ D．Va L ④溶液与Vb L ②溶液混合[近似认为混合溶液体积＝(Va＋Vb)L]，若混合后溶液的pH＝4，则Va∶Vb＝11∶9‎