江苏高考化学试题及解析答案word版 14页

‎2009年江苏高考化学试题及解析、答案（word版）‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 ‎ Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 ‎ 选择题 ‎ 单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎ 1.《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是：‎ ‎ A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品 B．在食用盐中添加适量的碘酸钾 C．在食品加工中科学使用食品添加剂 D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量 ‎ 解析：由于聚氯乙烯塑料在一定条件下能产生有毒物质，所以不可以作包装食品袋。‎ ‎ 答案为A。‎ ‎2.下列有关化学用语使用正确的是：‎ ‎ A．硫原子的原子结构示意图： B．NH4Cl的电子式：‎ C．原子核内有10个中子的氧原子：18 80 D．对氯甲苯的结构简式：‎ ‎ 解析：A图是S2－的结构示意图，所以错误；B中没有Cl－的电子式，所以也错误；‎ ‎ D中苯环上的Cl原子和甲基不在对位上，所以D错误；正确答案为C。 ‎ ‎3.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是：‎ a b c A Al ‎ AlCl3 ‎ Al(OH)3 ‎ B HNO3 ‎ NO NO2 ‎ C Si ‎ SiO2 ‎ H2SiO3 ‎ D CH2＝CH2 ‎ CH3CH2OH ‎ CH3CHO ‎ ‎ ‎ a b c ‎ ‎ ‎ 解析：将各选项中的物质代入图中进行验证，只有B能符合题意，所以正确答案为B。‎ ‎4. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是：‎ A．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA ‎ B．标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2NA C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA D．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA ‎ 解析：pH＝13，则c(OH－)＝0.1mol·L－1，n(OH－)＝0.1mol，则N(OH－)＝0.1NA，A错误；‎ ‎ Cl2与NaOH 反应时，每摩Cl2转移1mol电子，所以2.24LCl2应转移0.1mol，B错误；‎ ‎ 标况下，22.4L甲醇的物质的量远大于1mol，所以D错误；正确答案为C。‎ ‎5. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是：‎ ‎ A．明矾水解形成的Al(OH)3 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C．MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D．电解MgCl2 饱和溶液，可制得金属镁 解析：明矾可用于水的净化，A的说法正确（但现在不用于净化饮用水，因为Al3+ 对人体有害）；‎ ‎ 由于形成原电池，锌作负极被腐蚀，所以能够保护船体，减慢腐蚀的速率，则B说法正确；‎ 电解MgCl2 饱和溶液时，由于生成难溶的Mg(OH)2，难以制得金属镁，所以D错误，‎ 是正确答案。‎ ‎6.下列有关实验操作的叙述正确的是：‎ ‎ A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯 B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4 溶液 C．用量筒量取5.00mL1.00mol·L－1 盐酸于50mL容量瓶中，‎ 加水稀释至刻度，可配制0.100mol·L－1 盐酸 D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 ‎ 解析：A的图中玻璃导管插入液面以下了，会引起倒吸，所以错误；‎ ‎ 量筒的精度达不到0.01mL，所以C错误；‎ ‎ 由于有机层在上层，所以应从分液漏斗的上口倒出，所以D错误；‎ ‎ 正确答案为B。‎ ‎7.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是：‎ ‎ A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－ ‎ B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－‎ C．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－‎ D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－ ‎ ‎ 解析：Al3＋在强碱性溶液中不能大量存在，所以A错误；‎ ‎ I－与Fe3＋在溶液中发生氧化还原反应而不能共存，所以B错误；‎ ‎ Ca2＋与CO32－反应生成难溶的CaCO3 ，所以C错误；‎ ‎ 正确答案为D。‎ ‎8. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，‎ ‎ Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，‎ Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是：‎ A．元素Y、Z、W具有相同电子层的离子，其半径依次增大 B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 ‎ C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY> XmR D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 解析：根据题意判断出5种元素分别是： X：H、Y：O、Z：Na、W：Al、R：S；‎ ‎ A中的离子半径是依次减小的，所以错误；‎ ‎ X能与Y形成化合物H2O2 ，所以B错误；‎ ‎ Al最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，属于两性氢氧化物，所以D错误；‎ ‎ 正确答案为C。‎ 不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。‎ ‎ 若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个 且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ ‎9.下列化学实验事实及其解释都正确的是：‎ ‎ A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘 B．向SO2 水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO4 难溶于盐酸 C．向0.1mol·L－1 FeSO4 溶液中滴加少量酸性KMnO4 溶液，KMnO4 溶液褪色，说明Fe2+具有 ‎ 氧化性 D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L－1 的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L－1 AgNO3 溶液，‎ ‎ 振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl 的Ksp比AgI 的Ksp大 ‎ 解析：B中的实验事实不存在，所以B不正确；‎ ‎ C 中的实验事实存在，解释错误，说明Fe2+具有还原性，所以C错误；‎ ‎ 正确答案为AD。‎ ‎10.具有显著抗癌活性的10－羟基喜树碱的结构如图所示。下列关于10－羟基喜树碱的说法正确的是：‎ ‎ A．分子式为C20H16N2O5 ‎ B．不能与FeCl3 溶液发生显色反应 C．不能发生酯化反应 D．一定条件下，1mol该物质最多可与1molNaOH反应 ‎ 解析：10－羟基喜树碱的分子式为：C20H16N2O5 ，所以A正确；‎ ‎ 由于分子结构的苯环上有酚羟基，能与FeCl3 溶液发生显色反应，所以B错误；‎ ‎ 分子结构中含有醇羟基，能发生酯化反应，所以C错误；‎ ‎ 由于分子中含有酚羟基、酚酯环的结构，所以1mol可与3molNaOH反应，所以D错误；‎ ‎11.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是：‎ ‎ A．漂白粉溶液在空气中失效：CIO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－‎ B．用浓盐酸与MnO2 反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O C．向NaAlO2 溶液中通入过量的CO2 制取Al(OH)3：‎ ‎ AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－‎ D．在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：‎ ‎ 3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋‎ ‎ 解析：漂白粉若失效，则不可能存在HClO，所以与事实不符，A错误；‎ ‎ 虽然与事实相符，但B的方程式中氢原子没有配平，是错误的；‎ ‎ 强碱溶液中不可能生成H＋，所以与事实不符，D是错误的；‎ ‎ 正确答案只有C。‎ ‎12. 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。‎ ‎ 关于该电池的叙述正确的是：‎ ‎ A．该电池能够在高温下工作 B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H＋‎ C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移 D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下 ‎ CO2 22.4/6 L ‎ 解析：由于是微生物燃料电池，则不可能在高温下工作，所以A错误；‎ ‎ 放电过程中，H+从负极区向正极区迁移，结合O2－形成H2O ，所以C错误；‎ ‎ 消耗1mol氧气则转移4mole－，由C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H＋计算出：‎ ‎ 转移4mole－则生成1molCO2 ，即22.4L，所以D错误。‎ ‎ 正确答案为B。‎ ‎13.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是：‎ ‎ A．室温下，向0.01mol·L－NH4HSO4 溶液中滴加NaOH 溶液至中性：‎ ‎ c(Na＋)>c((SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)＝c(H＋)‎ B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液： c(Na＋)>c(OH－)>c((HCO3－)>c(H＋)‎ C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c((HCO3－)+2c(H2CO3)‎ D．25℃时，，pH＝4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH 、CH3COONa 混合溶液：‎ c(CH3COO－)＋c(OH－)