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- 2021-05-13 发布
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青浦区2017学年高三年级第二次学业质量调研测试
化学学科 试卷 Q2018.04
相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23
一、选择题(本题共40分,每小题2分,每题只有一个正确选项)。
1.下列物质属于混合物的是
A. 冰醋酸 B. 石油裂解气 C. 硫磺 D.酒精
2.干冰气化时,发生变化的是
A. 分子间作用力 B. 分子内共价键
C. 分子的大小 D. 分子的化学性质
3.为了防止贮存液氯的钢筒被腐蚀,钢筒在装氯之前必须
A.除去铁锈 B. 用盐酸清洗 C. 彻底干燥 D. 加点铁粉
4.下列烷烃命名错误的是
A.2─甲基戊烷 B.3─乙基戊烷
C.3,4─二甲基戊烷 D.3─甲基己烷
5.下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡,且属于电解质的是
A.氯气 B.二氧化碳 C.氯化钾 D.醋酸钠
6.下列变化过程中Q>0的是
A.CH3COOHCH3COO- + H+ + Q
B. CaCO3(s)→ CaO(s)+ CO2(g)+ Q
C.S2- + H2OHS- + OH- + Q
D.S(g)→S(l)+ Q
7.下列有关有机物结构、性质的分析正确的是
A.苯可以在空气中燃烧,但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.乙烯和苯都能与 H 2 发生加成反应,说明二者均含有碳碳双键
C.乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H 2 ,二者分子中官能团相同
D.乙醇在铜催化作用下,能发生还原反应生成乙醛
8.铁棒与石墨用导线连接后,浸入0.01mol·L-1的食盐溶液中(如
右图所示),下列说法正确的是
A.铁棒是阴极 B. 石墨附近产生OH-
C.石墨上有Cl2 放出 D. 铁棒上有H2放出
9.下列试剂或方法肯定不能鉴别氯化钠和氯化铵固体的是
A.观察颜色 B.加热 C.加水 D.加紫色石蕊试液
10.标准状况下的1mol N2和1mol13C2H2,下列叙述错误的是
A. 质量相等 B. 体积相等 C. 质子数相等 D.共用电子对数目相等
11.下列变化不能通过一步反应直接完成的是
A.Na→Na2O2 B.C→CO2 C.S→SO3 D.Fe→Fe3O4
12.测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中,下列哪个仪器是不需要的
A. 蒸发皿 B.研钵 C. 干燥器 D.坩埚
13.与实际化工生产功能相符合的化学方程式是
A. 工业制取乙烯: C2H5OHCH2=CH2↑+H2O
B. 工业合成盐酸:H2 + Cl2 2HCl
C. 工业获取氯化钠:2Na + Cl2 2NaCl
D. 工业制漂粉精:2Ca(OH)2+2Cl2 → Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
14.右图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此推断错误的是
A.正反应是放热反应
B.A、B一定都是气体
C.D一定不是气体
D.C可能是气体
15.下列物质之间进行反应时,可用离子方程式2H+ + CO3- → H2O+CO2 ↑表示的是
A. 碳酸钠溶液中加入足量醋酸溶液 B.碳酸钡和稀硝酸反应
C. 碳酸氢钠溶液中加入少量稀硫酸 D.在盐酸溶液中滴入少量碳酸钾溶液
16.将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液,溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出
A. 酸性 B. 还原性 C. 氧化性 D. 漂白性
17.常温下,若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7,下列说法错误的是
A.反应后HA溶液可能有剩余
B.HA溶液和NaOH溶液的体积可能相等
C.溶液中c(Na+)>c( A—)
D.HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等
18.根据相关化学原理,下列判断正确的是:
A.若R和M的电子层结构相同,则原子序数: M> R
B.若R和M的电子层结构相同,则离子半径:M>R
C.若X是原子晶体,Y是分子晶体,则熔点:Y>X
D.若A2+2D—→2A-+D2,则氧化性:D—>A-
19.下列各组离子,能在同种溶液中大量共存的是
A、NH4+、Na+、OH-、SO42- B、NH4+、 Mg2+ NO3- Cl-
C、Ba2+ OH- Cl- SO42- D、Fe2 + H+ Cl- NO3-
20.在0.1 mol/L Na2CO3溶液中,微粒间浓度关系正确的是
A.[Na+] + [H+]=[OH—] + [HCO3—] + [CO32—]
B.[Na+]>[CO32—]>[HCO3—]>[OH—]
C.[Na+]=2[CO32—] + 2[HCO3—] + 2[H2CO3]
D.[Na+]>[HCO3—]>[CO32—]>[OH—]
二、综合题
(一)本题共16分
研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
I. 利用反应:6NO2 + 8NH37N2 + 12 H2O处理NO2。
II. 一定条件下NO2与SO2可发生反应:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) −Q (Q>0) 。
III. CO可用于合成甲醇,反应方程式为:CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) 。
21.硫离子最外层电子的电子排布式为__________________,氨气分子的电子式为___________,氨气分子属于___________分子(填“极性”或者“非极性”)。
22.C、O、S、N这四种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_______________,能证明其递变规律的事实是( )
a、最高价氧化物对应水化物的酸性 b、气态氢化物的沸点
c、单质与氢气反应的难易程度 d、其两两组合形成的化合物中元素的化合价
23. 对于I中的反应,120℃时,该反应在一容积为2L的容器内反应,20min时达到平衡,10min时电子转移了1.2mol,则0~10min时,平均反应速率υ(NO2) =_______________。
24. 对于II中的反应,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中反应,下列能说明反应达到平衡状态的是_____________
a. 体系压强保持不变 b. NO2浓度保持不变
c. NO2和SO3的体积比保持不变 d. 混合气体的平均相对分子质量保持不变
25. 请写出II中反应的平衡常数表达式K=_____________________________________
如果II中反应的平衡常数K值变大,该反应___________
a.一定向正反应方向移动 b. 平衡移动时,正反应速率先减小后增大
c.一定向逆反应方向移动 d. 平衡移动时,逆反应速率先增大后减小
26.对于III中的反应,CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图示。实际生产条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右,简述选择此压强的理由:___________________
________________________________________________。
(二)本题共14分
海洋是资源的宝库,含有丰富的化学元素。
27.在电解饱和食盐水的实验中,阳极产物的检验方法是_____________________________
____________________________________________________________________________。
28. 目前从海水中提溴(Br 2 )大致有以下步骤。
(1)向浓缩的海水中通入Cl2,将海水中的 Br- 氧化为 Br2 。
(2)用热空气将 Br 2 从上述溶液中吹出,并由浓 Na 2 CO 3 溶液吸收,转变为 NaBr、NaBrO 3和CO2 。吸收1 moL Br 2 需消耗 Na 2 CO 3 ________moL。
(3)再将所得混合溶液用稀硫酸酸化,得到浓度较高的溴水,配平该反应的离子方程式。
____Br— +____ BrO3— +____H + →____ Br2 +____H 2 O
29.碘主要从海带中提取,某课外兴趣小组的同学用海带为原料制得少量碘水之后,欲用CCl4从碘水中萃取碘,请简述能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是:________________________________________________________。
30.同温同浓度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液,PH大小顺序为 ˃ 。
NaHCO3溶液中滴入少量氢氧化钠溶液,溶液中c(CO32-) (填变大或变小),
请用平衡理论解释发生这种变化的原因 。
(三)本题共15分
联碱法(候氏制碱法)和氨碱法的生产流程简要表示如下图:
31.两种方法的沉淀池中均发生的反应化学方程式为______________________________。
32.X是 ,Y是 (填化学式)。
33.Z中除了溶解的氨气、食盐外,其它溶质还有 ;排出液中的溶质除了氢氧化钙外,还有 。
34.根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测,所得结论正确是 。
a.常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小
b.通入氨气能增大NH4+的浓度,使氯化铵更多析出
c.加入食盐细粉能提高Na+的浓度, 使NaHCO3结晶析出
35.为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,请设计实验方案 。
36.联碱法中,每当通入NH3 22.4L(已折合成标准状况下)时可以得到纯碱50.0g,则NH3的利用率为 。(结果精确到0.01)
(四)本题共15分
有机物E是医药合成中间体。其合成路线如下:
37. 的官能团名称为_____________。E的分子式为 。
38. B→D的过程中,B分子的羧基全部酯化,写出该反应方程式:
。
39.D→E的反应历程如下:
写出反应Ⅱ、Ⅲ的反应类型:Ⅱ 、Ⅲ
40.写出满足下列条件的A的所有同分异构体的结构简式 。
a.能与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀
b.常温下能与Na2CO3反应并释放出气体
41.请写出以CH2=CH2为主要原料(无机试剂任用)制备OHC—CHO(乙二醛)的合成路线流程图(须注明反应条件)。
(合成路线常用的表示方式为:AB……目标产物)
参考答案
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
A
C
C
D
D
A
B
A
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
A
D
B
D
B
C
A
B
C
二、综合题
(一)本题共16分
21. 3s23p6 (1分);(1分);极性(1分)
22. O>N>C (1分) ;D (2分)
23. 0.015mol/(L·min) (3分)
24. b c (2分)
25 .[SO3][NO]/[NO2] [SO2] (1分) ; a(2分)
26.在1.3×104kPa下,CO的转化率已经很高,如果增加压强CO的转化率提高不大,而生产成本增加,得不偿失。(2分)
(二)本题共14分
27.湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝(2分)
28.1mol (2分);5 1 6 3 3 (2分)
29. 单质碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度;四氯化碳与水互不相容,
存在较大的密度差;碘与四氯化碳不反应(2分)。
30. Na2CO3>NaHCO3(2分);增大(2分),HCO3—H++ CO32—,滴入氢氧化钠,
OH—结合H+生成水,导致电离平衡正向移动,[CO32—]增大。(2分)
(三)本题共15分
31. NaCl+NH3+CO2 +H2O →NaHCO3↓+NH4Cl(2分)
32.CO2 (1分);NH3(1分)
33.Na2CO3 ,NH4C l (2分); NaCl,CaCl2(2分)
34.b (2分)
35.取样,加入硝酸酸化的硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,则产品中含氯化钠(2分)
36. 0.94(3分)
(四)本题共15分
37.碳碳双键(2分) C13H12O5 (2分)
38.(3分) HOOCCH2COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2H2O
39.消去反应(1分) 取代反应(1分)
40.(2分)OHCCH2CH2COOH 、OHCCH(CH3)COOH
OHCCH2CH2COOH 、OHCCH(CH3)COOH
OHCCH2CH2COOH、OHCCH(CH3)COOH
41. (4分)CH2=CH2CH2BrCH2BrCH2OHCH2OHOHCCHO