人教版备考山东化学高考考点3离子反应离子方程式 4页

考点3离子反应、离子方程式 考点聚焦 1． 理解离子反应的本质。‎ 2． 能进行离子方程式的书写及正误判断。‎ 3． 能应用离子反应判断离子在溶液中以能否大量共存。‎ 知识梳理 一、电解质的有关概念 ‎1.电解质导电的原因及影响因素 根据 ，可以判断是否为电解质。‎ ‎（1）离子化合物在熔化状态时都能导电，因此都是电解质。有些离子化合物因难溶于水而使其水溶液难导电，如BaSO4、AgCl等。‎ ‎（2）共价化合物在水溶液中可电离的为电解质，相反为非电解质。如HCl、H2SO4、HNO3等，在液态时虽不导电，但水溶液能导电，是电解质。‎ ‎（3）有些化合物如SO2、SO3、NH3、PCl3等，其水溶液也可导电，但它们却是非电解质，原因是它们在水溶液中并不能电离出离子，只是与水发生反应产生电解质而引起导电。‎ ‎（4）氯水、铁、石墨等尽管能导电，但既不是电解质，又不非电解质。‎ ‎２．强电解质和弱电解质 强电解质是指 。‎ 弱电解质是指 。‎ ‎　　　　　 强酸： ‎ 强电解质　 强碱： ………………‎ ‎　　　　　大多数盐（含难溶盐）： …………‎ ‎ 弱酸： ……‎ 弱电解质 弱碱： ………………‎ ‎ 少数盐：Pb(CH3COO)2…………‎ 二、离子反应：离子反应是指 。‎ ‎1.离子反应的类型及其发生的条件 ‎（1）复分解反应：这类离子反应又叫离子互换反应，其反应条件是：产生深沉、产生气体或产生难电离的物质如：BaSO4＋H2SO4═BaSO4↓＋2H2O Na2CO3＋2HCl═2NaCl＋CO2↑＋2H2O NH4Cl＋NaOH═NH3·H2O＋NaCl 这些反应的共同特点是：反应后溶液中自由移动的离子数目减少，因此离子互换反应一般是朝着溶液离子浓度减少的方向进行。‎ ‎（2）氧化还原反应：这类离子反应发生的条件是： 。‎ ‎2.书写离子方程式时应注意的问题 ‎（1）离子反应是在溶液中进行反应的，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式，如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，‎ ‎（2）单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式； ‎ ‎（3）多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆写。如NaHCO3溶液和稀硫酸 反应：HCO3-＋H+═CO2↑＋H2O ‎(4)对于微溶物的处理有三种情况：①在生成物里有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。‎ ②当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液）时，应写成离子的形式。如CO2气体通入澄清石灰水中：③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：　　Ca(OH)2＋CO32-═CaCO3↓＋2OH-‎ ‎(5)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。如：‎ ①少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液〔此时碳酸氢钙过量〕中，有： ‎ ②少量Ca(HCO3)2溶液滴入烧碱溶液〔此时氢氧化钠过量〕中，有： ‎ ‎3.检查离子方程式书写是否正确的几个原则 ⑴必须满足三个守恒原则 ①元素守恒 ②电荷守恒 ③电子守恒（价守恒）‎ ‎（2）正确把握与“量”有关的反应原则 ①某物质若其阴、阳离子都参加了反应，且都反应完全，则方程式中，该物质阴、阳离子个数比应与化学式中组成一致，如Ba(OH)2与H2SO4溶液反应，离子方程式为：‎ ‎　　　　Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-═BaSO4↓＋2H2O ②若反应物之间由于量比不同可发生反应时，必须结合量比书写。如Ca(OH)2与NaHCO3反应，有两种情况：若Ca(OH)2过量： ‎ 若NaHCO3过量： ‎ ‎(3)注意反应条件的原则 ①温度条件：NH4Cl与NaOH溶液反应时，只有在浓溶液且加热条件下，才可写成NH3↑,否则写成NH3·H2O。‎ ②浓度条件：如铜与硝酸的反应 浓： ‎ ‎ 稀： ‎ ③注意实验操作条件：如Na2CO3溶液与稀盐酸之间的反应，若将少量的HCl往多量Na2CO3溶液中滴加时：先发生： ;后发生： ;若将少量Na2CO3往多量HCl中滴加时： 。‎ 三、判断溶液中离子共存的规律 同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子便不能在同一溶液中大量共存.‎ ‎(1) 生成难溶物或微溶物：如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等不能大量共存。‎ ‎　（2）生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-等不能大量共存。‎ ‎　 (3) 生成难电离的物质：如H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱或沉淀；H+与OH-生成水，这些离子不能大量共存。‎ ‎ (4) 发生氧化还原反应：氧化性离子（如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等）与还原性离子（如S2-、I-、Fe2+、SO32-等）因在溶液中（特别是在酸性溶液中）发生氧化还原反应而不能大量共存。‎ 试题枚举 ‎【例1】下列离子方程式正确的是 A．NaHSO3溶液与NaOH溶液反应：HSO＋OH－＝SO＋H2O B．少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液：CO2＋OH－＝HCO C．Fe与盐酸反应产生H2：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑‎ D．氨水和醋酸溶液混合NH3·H2O＋CH3COOH＝NH＋CH3COO－＋H2O 解析:‎ ‎ 判断离子方程式的正误应注意①是否符合客观实际；②应该用化学式表示的(气体、沉淀、水、弱酸、弱碱、氧化物、单质等)是否写对，应该删掉的离子是否删去；③是否配平，电子转移是否合理．据此检查各选项，A、D正确．B错，因少量的CO2通入足量的NaOH溶液中，应生成CO．正确的写法为：CO2＋2OH－＝CO＋H2O C错．因不符合客观实际，应生成Fe2＋．正确的写法为：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑答案: AD ‎【例2.】下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是 A．MnO，K＋，Na＋，SO B．Na＋，K＋，HCO，Cl－‎ C．Mg2＋，NH，Cl－，NO D．Ba2＋，K＋，S2－，SO 解析：对于离子能否共存问题：必须考虑两个问题，一看同组离子是否发生反应(复分解或氧化还原)，二看是否满足题干要求．有颜色离子：Fe3＋，Fe2＋，Cu2＋，MnO……‎ 强酸性(或强碱性)，说明溶液中除离子组内各离子外，还应有H＋或(OH－)，典型的氧化性离子(如Fe3＋,MnO,Cr2O等)和典型的还原性离子(如Fe2＋，S2－，I－，SO等)在溶液中会发生氧化还原反应．据以上分析得此题正确选项为C．答案：C ‎【例3】(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液中至中性，请写出发生反应的离子方程式： 。‎ ‎(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式 。‎ 解析：题目要求NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应呈中性，也即要求写出的离子方程式属于下列反应 2NaHSO4 + Ba(OH)2 = 2H2O + Na2SO4 + BaSO4↓。则离子方程式为：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 ↓ + 2H2O 。若向上述溶液中继续滴加B(OH)2，则有 Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓ 答案：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 ↓ + 2H2O Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓‎