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  • 2021-05-14 发布

高考化学无机推断题解题方法及最新试题题典按族分类

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‎2008届高考化学无机推断题解题方法及最新试题题典(按族分类)‎ 一.金属部分:‎ ‎[题眼归纳]‎ ‎1.特征现象:‎ ‎(1)焰色反应:Na+(黄色)、K+(紫色)‎ ‎(2)浅黄色固体:S或Na2O2或AgBr ‎(3)有色溶液:Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)‎ ‎ 有色固体:红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3]‎ ‎ 蓝色[Cu(OH)2] 黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)‎ 黄色(AgI、Ag3PO4) 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]‎ ‎ 有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色) ‎ ‎(4)特征反应现象:‎ ‎(5)既产生淡黄色沉淀又产生刺激性气味的气体:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O (Na2S2O3 + H2SO4)‎ ‎(6)溶液颜色变为浅绿色,并产生淡黄色沉淀: 2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl ‎(7) 通CO2变白色浑浊:石灰水(过量变清)、Na2SiO3、饱和Na2CO3、浓苯酚钠、NaAlO2‎ ‎2.基本反应:‎ ‎(1)与水反应产生气体或沉淀:‎ 单质 化合物 双水解: ‎ ‎(2) 既能酸反应,又能与碱反应 ‎①单质:Al、Si ‎②化合物:Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。‎ 如: Al3+ Al(OH)3 AlO2-‎ ‎③A—‎ ‎(3) 置换反应:‎ ‎①金属→金属 ‎②金属→非金属 ‎(4)分解反应:‎ ‎①‎ ‎②硝酸盐 ‎(3)电解反应:电解 ‎(一)碱金属部分:‎ ‎1.(07年岳阳模拟)A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种.现利用另一种溶液X,用如下图所示的方法,即可将它们一一确定.试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液.‎ A: B: C: D: X: ‎ ‎2.(2000年高考)下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物:‎ 物质A跟B反应生成物质E、F和G;物质C跟D反应生成物质I,某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如右上表格所示。请填写下列空白:(1)物质H的分子式是_____________。‎ ‎(2)反应①的化学方程式是________________________ ______ _。 ‎ ‎(3)反应②的化学方程式(须注明反应条件)是____________________________ ___。‎ ‎3.(06年天津高考)中学化学中几种常见物质的转化关系如下:‎ 将D溶液滴入沸水中 可得到以F为分散质 的红褐色胶体。请回答 下列问题:‎ ‎(1)红褐色胶体E粒子 直径大小的范围:‎ ‎             。‎ ‎(2)A、B、H的化学式:‎ A        ,B        ,H        。‎ ‎(3)①H2O2分子的电子式:             ‎ ‎②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式:              。‎ ‎(4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象:                  ‎ ‎(5)在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2,恰好使C转化为F,写出该反应的离子方程式:                               。‎ ‎4.(06年北京高考)X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成,其中X含有四种元素,X、Y、Z的焰色反应均为黄色,W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。‎ X Z W ‎△‎ ‎+Y 请回答:‎ ‎(1)W的电子式是          。‎ ‎(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是                   。‎ ‎(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物,选用其中某些化合物,利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验,装置Ⅲ中产生白色沉淀,装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。‎ ‎①装置Ⅰ中反应的化学方程式是 ‎                     ,‎ 装置Ⅱ中物质的化学式是            。‎ ‎②用X含有的四种元素中的两种 组成的某化合物,在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体,该化合物的化学式是             ,所需仪器装置是             (从上图中选择必要装置,填写编号)。‎ ‎(4)向Z溶液中通入氯气,可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质,同时有X生成,该反应的化学方程式是                      。‎ ‎5.已知甲、乙、丙为常见单质,A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物;B和X的摩尔质量相同,E的式量比 D的式量大16,在一定条件下,‎ 各物质相互转化关系如下图所示:‎ ‎① 写出X的电子式和G的 化学式X ,G 。‎ ‎② 写出有关变化的化学方程式 B+H2O: ;‎ D+丙: 。‎ ‎6.(07年全国卷Ⅰ)A、B、C、D、E均为可溶于水的固体,组成它们的离子有 阳离子 Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+‎ 阴离子 OH— Cl— CO32— SO42— HSO4—‎ 分别取它们的水溶液进行实验,结果如下:‎ ‎①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶液;‎ ‎②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶液;‎ ‎③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于盐酸;‎ ‎④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀,加入过量D溶液,沉淀量减少,但不消失。‎ ‎ 据此推断它们是:‎ A ;B ;C ;D ;E 。‎ ‎(二)镁、铝、铁、铜部分:‎ ‎7.(02年广东高考)如图所示 已知:①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。‎ ‎②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比 ‎1︰3反应,分别生成X和Y,在产物中元素甲呈负价。‎ ‎③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比 ‎1︰2反应,分别生成Z和W,在产物中元素乙呈负价。‎ 请填空:‎ ‎(1)甲是 ,乙是 。‎ ‎(2)甲与丙反应生成X的化学方程式是 ‎ ;‎ ‎(3)乙与丁反应生成W的化学方程式是 ‎ 。‎ ‎8.(07年9月江苏南通调研)下图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系。溶液中的水以及部分反应物或生成物未标出。A、E是空气中的两种主要成分,C是由两种元素组成的新型材料,且和SiC具有相同的价电子数和原子数,J是一种能引起温室效应的气体,K是两性化合物。反应③、④、⑤用于工业中生产H。‎ E NaOHaq ‎②‎ J ‎⑥‎ ‎+ 常见的钠盐 K I B ‎①‎ ‎1500℃‎ C SiC D A E ‎④‎ ‎③‎ E G F H ‎⑤‎ 回答下列问题:‎ ‎ (1)写出下列物质的化学式:F ,I ;‎ ‎ (2)写出反应③的化学方程式: ;‎ ‎ (3)写出反应⑥的离子方程式: ;‎ ‎ (4)B和SiC的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料。反应①是科学家研究开发制备该纳米级复合粉末的最新途径。已知B由Si及另外两种元素组成,且Si与另外两种元素的物质的量之比均为1∶4,写出反应①的化学方程式: 。‎ ‎9.(07年衡阳一中)在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化:‎ 请填写以下空白:‎ ‎(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜),受热易分解.‎ 下图中的F是 .‎ ‎(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式: .‎ ‎(3)图中所得G和D都为固体,混和后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式: .‎ ‎(4)每生成1摩D,同时生成 摩E.‎ ‎10.(07年永州模拟)一部分。表中所列的字母分别代表某一元素。‎ ‎ (1)1molA与D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为 。‎ ‎ (2)写出B的最高价氧化物的电子式 。‎ ‎ (3)表中的另一种金属元素(未标出)的单质G,可以发生如下图所示转化 ‎ ‎ 其中化合物M是一种白色胶状沉淀,则M的化学式为 ;‎ ‎ K的溶液与B的某种氧化物反应的化学方程式为 ;L与氨水反应的离子方程式为 ; 一种新型无机非金属材料由G元素和C元素组成,其化学式为 。‎ ‎11. (07年9月江苏射阳模拟) 下图中A~J分别代表有关反应中的一种物质,它们均为中学化学中的常见物质。已知A~E和F~J中分别含有同一种元素。反应E→A+O2的条件未标出。‎ 请填写下列空白:‎ ‎(1)化合物H中的阳离子是 ;D的化学式为 。‎ ‎(2)A生成B反应的离子方程式是 。‎ ‎(3)A和F的混合物发生反应的化学方程式是 。‎ ‎(4)写出B与C生成D的离子方程式 。‎ ‎(5)I→J反应的化学方程式是 。‎ ‎12.(07年10月开封模拟)已知:A是FeSO4,G是硫酸铁,且C和D,F和H元素组成相同。反应过程中产生的水在图示中已略去。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)A受热分解的化学方程式为:____________________________________‎ ‎(2)检验F中所含阴离子的方法是:_____________________________________‎ ‎(3)B跟E的稀溶液反应的离子方程式是:_______________________________‎ ‎13.(07徐州模拟)已知:某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下反应填空:‎ 粉末单质B 粉末化合物A 一定条件下反应 ‎△ ‎ 单质C 化合物D 加稀酸L 加固体NaOH溶融 单质F 溶液E 加NH3·H2O ‎ 红褐色沉淀G 化合物H 溶液I 强碱 溶液 ‎ 单质F 溶液K 沉淀J 加NH3·H2O ‎ 加水 加过量稀酸L ‎ (1)单质F是_____________________。  (2)写出由E生成G的离子反应方程式(或化学方程式)________________________。  (3)溶液I中所含金属离于是_____________________。  (4)由CEF若改用浓酸,则不能选用的浓酸是(写分子式)____________________。 ‎ ‎14.(07年9月长郡模拟) A、B、C、D、E、均为可溶于水的固体,所得的溶液只有E溶液有颜色。取一定量的固体C放在试管中用酒精灯加热,固体的质量会减少。组成这五种物质的离子有(各物质所含的离子均不相同)‎ 阳离子 Na+ Mg2+ AI3+ Ba2+ Fe3+‎ 阴离子 OH- Cl- HCO3-‎ 分别取它们的水溶液进行实验,结果如下:‎ ‎①A溶液分别其他四种溶液反应,均有沉淀;‎ ‎②B溶液分别与其四种溶液反应,也有沉淀;只是当B溶液加入到D溶液中时,先有沉淀继续加入B溶液时,沉淀会消失。‎ 据此推断它们是A ;B ;C ;D ;E 。‎ 二.非金属部分:‎ ‎[题眼归纳]‎ ‎1.非金属单质或化合物的反应中常用到催化剂的反应:‎ ‎2.置换反应:‎ ‎(1)非金属→非金属 ‎(2)非金属→金属 ‎3.归中反应:‎ ‎2H2S+SO2=3S+2H2O ‎4NH3+6NO4N2+6H2O ‎4.分解反应:‎ 受热分解产生2种或3种气体的反应:‎ 铵盐 ‎5.特征网络:‎ 通式: ‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎6.特征反应 ‎⑴与碱反应产生气体 ‎①‎ ‎②铵盐:‎ ‎(2)与酸反应产生气体 ‎①‎ ‎②‎ ‎7.三角转化关系:‎ ‎(三)碳族部分:‎ ‎15.(07年重庆高考理综)a、b、c、d、e是短周期元素,周期表中a与b、b与c相邻;a与c的最外层电子数之比为2:3,b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个;常见化合物d2c2与水反应生成c的单质,且溶液使酚酞试液变红。‎ ‎ (1)e的元素符号是 ‎ ‎ (2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示) ;b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z,则Z中的化学键类型为 ,Z的晶体类型为 ;ab- 离子的电子式为 ‎ ‎ (3)由a、c、d形成的化合物的水溶液显碱性,其原因是(用离子方程式表示)‎ ‎ ‎ ‎ (4)一定量的d‎2c2与ac2反应后的固体物质,恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应,并收集到0.25 mol 气体。则用物质的量表示该固体物质的组成为 、 .‎ ‎16.(07年9月山东潍坊模拟)‎ 右图是部分化学常见的氧化物和单质的转化关系。其中。气化物f是制造光导纤维的重要原料,氧化物c是一种具有磁性的黑色物质。回答下列问题:‎ ‎ (1)写出下列物质的化学式:单质C ;氧化物d ;‎ ‎ (2)纯净的单质F在工业上的重要应用是 ‎ ‎ ;‎ ‎ (3)写出下列反应的化学方程式:‎ ‎① ;‎ ‎④ ;‎ ‎⑤ 。‎ ‎17.(05年全国Ⅲ)下图中每一方框的字母代表一种反应物或生成物:‎ ‎ 已知气态烃D(其密度在同温同压下是氢气 密度的13倍)跟物质F反应时产生明 亮而带浓烈黑烟的火焰。请写出下列字母代 表的物质的化学式(分子式):‎ A 、B 、‎ D 、E 、H 。‎ ‎18.已知X是一种盐,H是常见金属单质,F、I是常见非金属单质,E、G都是工业上重要的碱性物质,它们有右图所示的关系。‎ ‎ 试回答下列问题:‎ ‎ (1)G的化学式为:_______________。‎ ‎ (2)写出下列反应的化学方程式 ‎①__________________________________‎ ‎②_________________________________。‎ ‎(3)X在医药上用作解酸剂,与盐酸作用时,生 成B的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比 为3∶8,则X的化学式为:_____________;‎ X与盐酸反应的化学方程式为:_____________________________________。‎ ‎19.已知固体甲、E、I、F均为常见的单质,其中E在常温下为气态。W是由两种短周期元素组成,其与水的反应可类比电石与水的反应。乙通常是一种红棕色粉末。为白色胶状沉淀。W、G、H、I三种物质中都含有同一种的短周期金属元素。A在常温下为气态,与氧气完全反应时的体积比是1∶2。各物质有如下图所示的转化关系(部分反应的产物未全部表示)。试回答下列问题:‎ ‎ ‎ ‎⑴ B的电子式为 ,I原子的结构示意图______________。‎ ‎⑵ 有上述转化关系图中,C→E、D→F、E→F、I→F、I→E、A→B 等反应中有多个反应属于 置换反应,根据要求写出反应式。‎ 非金属元素之间的置换反应____________________________________________;‎ 金属单质置换非金属的置换反应________________________________________;‎ ‎⑶ 写出W和水反应的化学方程式_________________________________________。‎ ‎(四)氮族部分:‎ 单质X 单质Y 单质Z 共价化合物甲 共价化合物乙 离子化合物丙 ‎20.(07年北京高考)短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态,并有下列转化关系(反应条件略去):‎ 已知: a.常见双原子单质分子中,X分子含共价键最多。‎ ‎ b.甲分子中含10个电子,乙分子含有18个电子。‎ ‎(1)X的电子式是 。‎ ‎(2)实验室可用下图所示装置(缺少收集装置,‎ 夹持固定装置略去)制备并收集甲。‎ 蒸馏水 ‎(滴有酚酞)‎ ‎ ①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。‎ ‎②试管中的试剂是(填写化学式) 。‎ ‎③烧杯中溶液由无色变为红色,其原因是(用电离方程式表示) ‎ ‎ 。‎ ‎(3)磷在Z中燃烧可生成两种产物,其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构,丁的化学式是 。‎ ‎(4)n mol丁与n mol丙在一定条件下反应,生成4n mol乙和另一化合物,该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍,其化学式是 。‎ ‎21.下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系,其中部分产物未写出。常温下X是固体,B和G是液体其余均为气体。根据图中关系推断:‎ X OH-‎ H+‎ A B C B Na2O2‎ D E F G Fe 微热 B E ‎(1)化学式X ;A ;B ;‎ ‎(2)写出C→E的化学反应方程式 ;‎ ‎(3)实验室收集气体D和F的方法依次是 法和 法。‎ ‎22.(07年湘潭模拟)下图表示有关的物质的相互转化,其中A是由短周期元素组成的化合物。C分子是有10个电子的粒子。D是一种离子晶体。‎ ‎ ‎ 无色气体 E F D A B C D H G ‎ AgNO3‎ ‎ ‎ HCl 反应②‎ H2O 无色气体 红棕色气 体 HCl 电解 ‎ ‎ H2O (熔融) ‎ 反应① O2 O2‎ ‎(1)写出下列物质的化学式:A______、D_____、 G______、H______。 (2)反应①的化学方程式:____________________ (3)反应②的离子方程式:____________________‎ ‎23.(07年娄底模拟)在一个容积固定的反应器中,有一可左右滑动的密封隔板,两侧分别进行如图(98年高考)下图分别代表有关反应中的一种物质,请填下以下空白。‎ ‎(1)①、③、④的化学式分别是 、 、 。 (2)⑧与⑨反应的化学方程式是 。‎ ‎24.(07年张家港模拟)已知A为常见金属,X、Y为常见非金属,X、E、F、G常温下为气体,C为液体,B是一种盐,受热极易分解,在工农业生产中用途较广(如被用作某些电池的电解质)。现用A与石墨作电极,B的浓溶液作电解质,构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图:(注意:其中有些反应的条件及部分生成物被略去)   请填写下列空白: ‎ ‎  (1)反应④为A在某种气体中燃烧,生成单质Y和A的氧化物,其反应方程式为 ‎                                                                       。‎ ‎  (2)从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为                               。‎ ‎  (3)反应②的化学方程式为                                            。‎ ‎  (4)反应⑤的化学方程式为                                            。‎ ‎(5)原电池反应①中正极的电极反应式为                                      。‎ ‎ 25.(07永州模拟)下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H2O已略去),已知:(a)A、B、C、D是非金属单质,其中B、C、D在常温常压下是气体。(b)反应①②是化工生产中的重要反应。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一,化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性,可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。(e)化合物J由两种元素组成,其相对分子质量为32。‎ 请按要求填空:‎ ‎⑴反应③的化学方程式______________。‎ ‎⑵C的电子式______________;H的化学式______________。‎ ‎⑶L的溶液与化合物E反应的离子方程式______________。‎ ‎⑷化合物J的化学式______________。‎ ‎26.(07年天津高考)U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属,该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。‎ 请回答下列问题:‎ ‎⑴.V的单质分子的结构式为_______________;XW的电子式为____________;‎ Z元素在周期表中的位置是_____________。‎ ‎⑵.U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)__________。‎ ‎① 原子晶体 ② 离子晶体 ③ 分子晶体 ④ 金属晶体 ‎⑶.U、V、W形成的10电子氢化物中,U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式)____________;V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是(写化学式)______________,用一个离子方程式加以证明____________________________________________________。‎ ‎⑷.YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体VW,有关反应的离子方程式为__________________________________________,由此可知VW和YW2还原性较强的是(写化学式)______________________________。‎ ‎(五)氧族部分:‎ ‎27. (05年全国Ⅲ ‎)A、B两种固体,都由甲、乙两种元素组成。在A、B中,甲、乙两种元素的原子个数比分别为1:1和1:2,高温煅烧A、B时,产物都是C(固体)和D(气体)。由D可制得E(酸)。E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。C与E的稀溶液反应得到溶液F,往F溶液中加入氢氧化钠溶液,有红褐色沉淀生成,该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G。试根据以上信息填写下列空白:‎ ‎ (1)A的化学式(分子式)是 ;‎ ‎ (2)B煅烧生成C和D的化学方程式是 ;‎ ‎ 甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是 ;‎ ‎ (3)往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是 ;‎ ‎28. (07年全国内蒙理综)现有五种离子化合物A、B、C、D和E,都是由下表中离子形成的:‎ 阳离子 Ag+ Ba2+ A1+‎ 阴离子 OH- C1- SO42-‎ 为鉴别它们,分别完成以下实验,其结果是:‎ a.B和D都不溶于水,也不容于酸;‎ b.A溶于水后,与上述某阳离子反应可生成B,且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀;‎ c.C溶于水后,与上述某阳离子反应可生成D,且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀。‎ d.E溶于水后,与上述某阴离子反应可生成B;‎ e.A溶液与适量E溶液反应生成沉淀,再加入过量E溶液,沉淀量减少,但不消失。‎ 请根据上述实验结果,填空:‎ ‎(1)写出化合物的化学式:A ,B ,C ,E 。‎ ‎(2)A溶液与过量的E溶液反应后,最终得到的化学式是 。‎ ‎29.(07年常州模拟) A、B、C、D、E、F六种中学常见的物质,皆由短周期元素组成,有转化关系:‎ ‎(1)若A、C、E皆为氧化物,且常温下A为无色液体,E为有毒气。B、D、F皆为非金属单质,且D为气体。则A的结构式为 , 1molC中含有 个共价键。‎ ‎(2)若A、C、E皆为氢化物,三者皆为极性分子,其中C的相对分子质量最小;D、E、F皆为氧化物, 其中D、F为有毒气体。则 ‎ ‎ ①A、C、E沸点由高到低的顺序为 (填化学式)。‎ ‎ ②A跟D常温下反应可生成一种单质,化学方程式为 。‎ ‎30.(07年10月江苏高淳模拟)根据下列框图关系填空,已知反应①、③是我国工业生产中的重要反应,X常温下为无色无味透明液体;C焰色反应火焰呈黄色,J为红褐色沉淀;D、E常温下为气体,且E能使品红溶液褪色;A固体中仅含两种元素,其中金属元素的质量分数约为46.7%。‎ ‎+X ‎+D,高温 Δ ‎+X B固体 A固体 C D E F G H I J F ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎(1)G的化学式为 ;‎ ‎(2)固体A中所包含的化学键与固体B类似,则A的电子式为 ;‎ ‎(3)反应②的离子方程式: ;‎ ‎(4)反应④的离子方程式: ;‎ ‎(5)已知每生成‎16 g E,放出106.5 kJ热量,则反应①的热化学方程式为:‎ ‎ 。‎ ‎31. (06年杭州模拟)根据反应框图填空,已知反应①~⑤均为工业生产及应用中常见反应,其中B、G、I、J、L均为常见单质,B、D、J、L为气体。A是工业生产F的重要矿石原料的主要成份,其相对分子质量为120。‎ ‎ ‎ ‎(1)写出A、B的化学式 A__________________ B____________________‎ ‎ (2)写出下列化学反应方程式或离子方程式:‎ 反应⑤的离子方程式_________________________________________________‎ ‎ (3)写出反应①所使用设备的名称_________________________________‎ ‎32.(06年江苏淮安)现有物质A~I,其转化关系如下图,已知:A为两种元素组成的化合物,B不溶于水,X常温下为无色液体,E常温下为红棕色气体。(部分反应条件及生成的其它物质已略去)‎ ‎①‎ ‎③‎ A X H D E Y Y I X J HCl溶液 NaOH溶液 B ‎②‎ F G B ‎④‎ 根据上述转化关系图回答:‎ ‎(1)写出下列物质的化学式 X ;J ‎ ‎(2)物质H的电子式: ;物质J是属于哪种晶体类型: 。‎ ‎(3)写出反应①的化学方程式 ;‎ 写出反应④的离子方程式 。‎ ‎(六)卤素部分:‎ ‎33.(07年江苏高考) 右图中各物质均由常见元素(原子序数≤20)组成。已知A、B、K为单质,且在常温下A和K为气体,B为固体。D为常见的无色液体。I是一种常用的化肥,在其水溶液中滴加AsNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生。J是一种实验室常用的干燥剂。它们的相互转化关系如右图所示(图中反应条件未列出)。‎ 请回答下列问题:‎ ‎⑴ I的化学式为___________________;J的电子式为___________________。‎ ‎⑵ 反应①的化学方程式为___________________。‎ ‎⑶ F的水溶液与氯气反应的离子方程式为___________________。‎ ‎34.(07年邵阳模拟)A-H及X均为中学化学常见物质, X是一种金属单质,A、B是非 ‎ 金属单质且A在常温下为气体。它们在一定条件下有如下转化关系(图中条件均已略去)。‎ A X B C D H(红褐色沉淀)+……‎ E G B F F A NaClO溶液 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ X 试回答下列问题:‎ ‎(1)写出C物质的化学式      ;‎ ‎(2)在上述①-⑤反应中肯定不属于氧化还原反应的是     (填编号);‎ ‎(3)指出元素X在元素周期表中的位置:第   周期,第   族;‎ ‎(4)请写出反应④和⑤的离子方程式: ④                    ,‎ ‎⑤                          ;‎ ‎(5)用离子方程式表示在D溶液中加入NaClO溶液产生红褐色沉淀的原因:‎ ‎                                   。‎ ‎35.(07年娄、邵八校联考)甲、乙、丙是三种常见的单质,X、Y、Z是它们的化合物,它们之间有如右图所示的转化关系:‎ X Y 丙 Z ‎+丙 ‎+乙 ‎+甲 ‎ (1)若甲是具有还原性的金属单质,X、Y、Z中 有一种是离子晶体,试推断:‎ ‎①X、Y、Z中含有丙元素的是 ;‎ ‎②写出Y的电子式 ;‎ ‎③写出X与甲反应的化学方程式,并标出电子 转移的方向和数目:‎ ‎ 。 (2)若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质,丙通常是暗红色的液体,Y和Z具有相同的阳 ‎ ‎ 离子,X与Z含有相同的离子。‎ ‎ ①写出乙物质的化学试 ;‎ ‎ ②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式: 。‎ ‎36.(07年10月浙江九校考)下图表示各物质之间的转化关系。已知:A、B、I都是XY2型化合物,且阳离子相同,A、B晶体中阴、阳离子个数比都是1∶1,但I晶体中阴、阳离子个数比是2∶1,I常用作干燥剂。‎ A 水 B C D E F G I+水 H J 加热 E 点燃 K 水 L M 光照 E N ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎(白烟)‎ G 请按要求填空:‎ ‎⑴G的电子式是_______________;‎ ‎⑵反应⑥的化学方程式是__________________________________,反应⑤在空气中发生时的现象是________________________________,已知C的燃烧热是1300 kJ·mol-1,表示C的燃烧热的热化学方程式是________________________________________。‎ ‎⑶根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断,B的化学式是_________。‎ 参考答案 ‎(一)碱金属部分:‎ ‎1.(07年岳阳模拟)A:NaOH B:NaNO3 C:Ba(NO3)2 D:HNO3 X:MgSO4‎ ‎2.(1)HCl (2分) (2) (2分)‎ ‎(3) (化学方程式3分,反应条件2分)‎ ‎3.(1)1nm~100nm (2)Fe FeS H2SO4(稀) ‎ O H H ‎(3)① ② 2Fe2+ +H2O2 +2H+ ==2Fe3+ +2H2O ‎(4)取少量 E于试管中,用胶头滴管加入 NaOH溶液,加热试管,可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝。(或其他合理答案) ‎ ‎(5)4Fe2+ +4Na2O2+6H2O ==4Fe (OH)3↓+O2↑+8Na +‎ ‎4.(06年北京)(1) (2)HCO3-+OH-=CO32-+H2O ‎(3)①Na2CO3+H2SO4= Na2CO4+ CO2↑+H2O 或2NaHCO3+H2SO4= Na2CO4+ 2CO2↑+2H2O ‎ Na2O2 ②H2O2 I、IV、V ‎(4)2Na2CO3+Cl2+H2O=NaClO + NaCl + 2NaHCO3‎ ‎5.①Na+[]2-Na+(2分) SO3(1分)‎ ‎②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(2分) 2Na2SO3+O2=2Na2SO4(2分)‎ ‎6. A:Na2CO3;B:Al2(SO4)3;C:MgCl2;D:Ba(OH)2;E:NaHSO4。‎ ‎(二)镁、铝、铁、铜部分:‎ ‎7.(02年广东)‎ ‎[解析]甲与丁都按物质的量之比1:3反应,可设甲、丙(丁)是单原子分子或双原子分子,进而得出它们之间形成的化合物的化学式为B6A、B3A、B3A2[A、B分别为甲、‎ 丙(丁)的组成元素],由于A为负价,显然B6A不可能。根据后两个化学式可得:A为-3价,初步判断A为氮元素,即甲为氮气。联系B3A、B3A2的化学式及较熟悉的合成氨等反应,可知X和Y分别为NH3、Mg3N2。结合乙与丙、丁的反应特征,再推出乙为氧气,可知Z和W分别为H20和MgO。‎ ‎ 点燃 点燃 ‎[答案](1)N2 02 (2)N2+3Mg = Mg3N2 (3)2H2+02 = 2H20‎ ‎ 点燃 或(2)N2+3H22NH3 (3)O2+2Mg = 2MgO ‎ ‎8.(07年9月江苏南通调研)(1)NH3 NaAlO2 ‎ ‎ ‎ ‎(2)‎ ‎(3)‎4NH3+5O2 4NO+6H2O CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-‎ ‎ (4)Al4SiC4+2N24AlN+SiC+‎‎3C ‎9.(07年衡阳一中)(1)CO2(或二氧化碳)‎ ‎ ‎ ‎10.(07年永州模拟)(1)11.2L ‎(2) O C O ‎(3)Al(OH)3‎ NaAlO2 +CO2+2H2O ====Al(OH)3↓+NaHCO3‎ ‎3NH3·H2O+Al3+===Al(OH)3↓+3NH4+‎ AlN ‎11. (07年江苏射阳模拟) (1)Fe2+ Al(OH)3 (2分)‎ ‎(2)2Al+2OH—+2H2O=2AlO—2+3H2 ↑ (2分)‎ ‎(3) 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 (2分)‎ ‎(4)Ai3++3AlO2—+6H2O=4Al(OH)3↓ (2分)‎ ‎(5)4FeOH2+O2+2H20=4Fe(OH)3 (2分)‎ ‎12.(07年10月开封模拟)(1)2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑(2)取试样加足量H2SO4,产生气体通入品红,若品红褪色说明为SO32-。(3)Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O ‎13.(07年徐州模拟)(1)H2   (2)4Fe2++8NH3·H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓+8NH4+   或:Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+  4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3   (3)Al3+和Na+   (4)H2SO4(或HNO3) ‎ ‎14.(07年9月长郡模拟) Ba(OH)2 ‎ ‎—‎ ‎(三)碳族部分:‎ ‎15.(07年重庆高考理综)(1)S ‎(2)CH4<NH3<H2O;共价健和离子键;离子晶体;[ ∶CN∶]- ‎ ‎(3)CO32-+H2O=HCO3-+OH-或C2O42-+H2O=HC2O4-+OH-‎ ‎(4)0.3 mol Na2O2、0.1 mol Na2CO3‎ ‎16.(07年9月山东潍坊模拟)(1)Fe H2O(4分)‎ 燃烧 ‎(2)作半导体材料、制芯片等(1分,写了一种即可得分)‎ 高温 ‎ (3)①2Mg+CO2 2MgO+C 高温 ‎④C+H2O(g) CO+H2‎ ‎⑤SiO2+‎2C Si+2CO(每个方程式2分,共6分)‎ ‎17.(05年全国Ⅲ)A.CaC2,B.H2O,D.C2H2,E.CO2 ,H.Ca(HCO3)2‎ ‎18.(1)NaOH(1分)‎ ‎ ‎ ‎(2)①2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2(2分) ②2Mg+CO22MgO+C (2分)‎ ‎③3MgCO3·Mg(OH)2或Mg4(OH)2(CO3)3等;(2分)‎ ‎ ‎ ‎3MgCO3·Mg(OH)2+8HCl 4MgCl2+3CO2↑+4H2O(2分)‎ ‎2‎ ‎8‎ ‎3‎ ‎+13‎ ‎9.(1); Al的原子结构示意图 。(4分)‎ 高温 ‎(2)C→E:H2O+C CO+H2(2分);‎ I→E:2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4]+ 3H2↑;(写成偏铝酸钠的形式也给分。)(2分)‎ ‎(3)Al‎4C3 + 12H2O = 3CH4↑+ 4Al(OH)3↓(2分)‎ ‎(四)氮族部分:‎ N N ‎20.(07年北京高考)(1) ‎ ‎(2) ①‎ ‎ ②NH4Cl、Ca(OH)2 ③NH3·H2ONH4++OH-‎ ‎(3)PCl5 (4)P3N3Cl6‎ ‎21.(1)NH4HCO3 NH3 H2O ‎ (2)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 (3)排水 向上排空气 ‎22.(07年湘潭模拟)‎ ‎(1)写出下列物质的化学式:A:Mg3N2 D:MgCl2 G:HNO3 H:Mg(NO3)2‎ ‎(2)反应①的化学方程式:2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl ‎(3)反应②的离子方程式:3Mg + 8H+ + 2NO3- = 3 Mg2+ + 2NO↑+ 4H2O ‎23.(07年娄底模拟)(1)NH4HCO3,NH3,O2 (2)C+4HNO3 = 2H2O+4NO2+CO2 ‎ ‎24.(07年张家港模拟)(1) ‎ ‎(2)将D溶液在HCl气流中蒸干;‎ ‎(3) ‎ ‎(4) ‎ ‎  (5) ‎ ‎25.(07永州模拟)(1) 2NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4 (3分)‎ ‎(2) N N (NH4)2SO3 或NH4HSO3 (各2分,共4分)‎ ‎(3) ClO– + SO2 + H2O Cl– + SO42– + 2H+ (3分) ‎ ‎(4) N2H4 (2分)‎ ‎26.(07年天津高考)⑴.N≡N (1分)⑵.(1分)第4周期,第VIII族 (2分)‎ ‎⑵.① ③ (2分)⑶.CH4 NH3 (各1分,共2分)‎ NH3 + H3O+ ==== NH + H2O (2分)‎ ‎⑷.3SO2 + 2NO + 3Ba2+ + 2H2O ==== 3BaSO4 ↓ + 2NO + 4H+ (2分)‎ SO2 (1分)‎ ‎(五)氧族部分:‎ ‎27.(05年全国Ⅲ)(1)FeS ‎ ‎(2)4FeS2+1102 2Fe2O3+8SO2 2Fe3++Fe 3Fe2+ ‎ ‎(3)生成的沉淀由白色变成灰绿色最终变成红褐色 ‎28.(07年全国内蒙理综)(1)K C1 S (2)HC1(3)F2(4)H2S HH(5)H2O2(答PH3同样给分)(6)C2H6‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎29. (07年常州模拟)(1)H-O-H , 4NA (每空2分) ‎ ‎(2) ① H2O>NH3>H2S (每空2分)‎ ‎‥‎ ‎‥‎ ‎‥‎ ‎‥‎ Fe2+[∶S∶S∶]2-‎ ‎ ② SO2 + 2H2S===2H2O + 3S↓ (未写↓不扣分) (2分) ‎ ‎30.(07年10月江苏高淳模拟)(1)SO3 (1分) (2) (2分)‎ ‎(3)2Na2O2+2H2O 4Na++4OH-+O2↑ (2分) (4)Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O (2分)‎ ‎(5)FeS2(s)+11/4O2(g) 1/2 Fe2O3(s)+2SO2(g);△H=-852 kJ/mol (3分)‎ ‎31. (06年杭州模拟)(1)A:FeS2 B :O2 ‎ ‎ (2)反应⑤的离子方程式___2Cl- + 2H2O = 2OH- + Cl2↑ + H2↑ ;‎ ‎ (3)写出反应①所使用设备的名称___沸腾炉_ 。‎ ‎32.(06年江苏淮安) (1)H2O,NH4NO3 ;(2);离子晶体;‎ ‎(3)AlN + 3H2O = Al(OH)3 + NH3↑ Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓‎ ‎(六)卤素部分:‎ ‎33.(07年江苏高考)(略)‎ ‎34.(07年邵阳模拟)(1)FeCl3 (2)④ (3)4、Ⅷ ‎(4)FeS+2H+=Fe2++H2S↑H2S+Cl2=S↓+2H++2Cl-‎ ‎(5)2Fe2++ClO-+4OH-+H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-  ‎ ‎(或6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl- )‎ ‎35.(07年娄、邵八校联考)(1)①X、Z ②电子式 ‎③CO2+2Mg 2MgO+C(2)①Fe(1分) ②2Fe2++4Br—+3Cl2 2Fe3++2Br2+6Cl ‎36.(07年10月浙江九校考)‎ ‎⑴ ⑵Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 火焰明亮并伴有浓烈黑烟 CH≡CH(g)+O2(g)→2CO2(g)+H2O(l);ΔH=-1300 kJ·mol-1(热化学方程式中数据与本答案不同不给分) ⑶CaO2 (每空2分,共10分。)‎