高考化学人教版一轮复习题库水溶液中的离子平衡弱电解质的电离 5页

课时作业20　弱电解质的电离 ‎(时间：45分钟　分数：100分)‎ 一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)‎ ‎1．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，如想增大NH的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是(　　)。‎ A．适当升高温度 B．加入NH4Cl固体 C．通入NH3 D．加入少量NaOH ‎2．(2019河北保定一模)下列微粒对一水合氨的电离平衡几乎不产生影响的是(　　)。‎ A．[H∶∶H]＋ B．‎ C．13R3＋ D．‎ ‎3．(2019河南六市联考)已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA的电离平衡常数约为1×10－7，下列叙述错误的是(　　)。‎ A．该溶液的pH＝4‎ B．此溶液中，HA约有0.1%发生电离 C．加水稀释，HA的电离平衡向右移动，HA的电离平衡常数增大 D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍 ‎4．(2019河北衡水质检)已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－。欲使平衡发生如图变化，可以采取的措施是(　　)。‎ A．加少量烧碱溶液 B．升高温度 C．加少量冰醋酸 D．加水 ‎5．室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(　　)。‎ A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中不变 C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7‎ ‎6．在体积为‎1 L，pH均为2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入‎0.23 g Na，下列示意图中正确的是(　　)。‎ ‎7．下列叙述中正确的是(　　)。‎ A．体积相同、浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m＜n B．有甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1，若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V(乙)＞10V(甲)‎ C．相同温度下，0.2 mol·L－1乙酸溶液与0.1 mol·L－1乙酸溶液中c(H＋)之比为2∶1‎ D．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，K＝。若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移动，α减小，K变小 ‎8．(2019山东聊城模拟)已知：‎25 ℃‎时某些弱酸的电离平衡常数。下面图像表示常温下稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，下列说法中正确的是(　　)。‎ CH3COOH HClO H2CO3‎ Ka＝1.8×10－5‎ Ka＝3.0×10－8‎ Ka1＝4.1×10－7‎ Ka2＝5.6×10－11‎ A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度大小关系为：c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ B．向NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式为：2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO C．图像中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)‎ D．图像中a点酸的总浓度等于b点酸的总浓度 ‎9．下列关于电解质溶液的正确判断是(　　)。‎ A．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＞1是因为CH3COOHCH3COO－＋H＋‎ B．由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－‎ C．一定温度下，‎1 L 1 mol·L－1的氨水与‎2 L 0.5 mol·L－1的氨水中，n(NH)前者大 D．相同体积、相同物质的量浓度的盐酸、醋酸，稀释相同倍数后，溶液的pH：盐酸＞醋酸[来源:Zxxk.Com]‎ ‎10．(2019福建莆田质检)室温下，10 mL 0.1 mol·L－1的氨水加水稀释后，下列说法中正确的是(　　)。‎ A．溶液的pH增大 B．溶液中NH和OH－的数目减少 C．NH3·H2O的电离程度增大，c(H＋)也增大 D．再加入适量盐酸使c(NH)＝c(Cl－)，混合液的pH＜7‎ ‎11．(2019山东泰安二模)体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01 mol。则下列叙述中正确的是(　　)。‎ A．两种溶液的pH不相同 B．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多 C．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多 D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)＝n(CH3COO－)‎ ‎12．向0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶体时，下列有关叙述不正确的是(　　)。‎ A．都能使溶液的pH增大 B．都能使溶液中c(H＋)·c(CH3COO－)减小 C．都能使溶液中比值增大 D．溶液中不变 二、非选择题(本题共4小题，共52分)‎ ‎13．(12分)(1)在‎25 ℃‎下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显______性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝______。‎ ‎(2)Cr(Ⅵ)主要以CrO(黄色)和Cr2O(橙色)形式存在。H2CrO4溶液中主要存在以下几个平衡：‎ ‎①H2CrO4HCrO＋H＋　K1‎ ‎②HCrOCrO＋H＋　K2‎ ‎③2HCrOCr2O＋H2O　K3‎ 下图为不同pH时，0.10 mol·L－1的Cr(Ⅵ)的分布图，根据图像计算K2＝________。‎ ‎14．(改编自2019江西南昌调研)(12分)已知常温时，浓度相同的下列三种溶液的pH由大到小的顺序是NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，回答下列问题：‎ ‎(1)浓度均为0.01 mol·L－1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是______(填编号)。‎ A．CH3COOH　　　 B．H2CO‎3　‎　　 C．HClO ‎(2)常温下向0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加CH3COONa固体，下列表达式的数据一定变小的是______。‎ A．c(H＋) 　　 B. C. 　　 D. ‎(3)若向醋酸溶液中加入适量NaCl溶液，平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋将向____(填“正”或“逆”)反应方向移动，溶液中c(CH3COO－)将______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，溶液中c(OH－)将______，醋酸的电离度将______、电离平衡常数______。‎ ‎15．(16分)A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：‎ ‎①将‎1 L pH＝3的A溶液分别与x L 0.001 mol·L－1 B溶液、y L 0.001 mol·L－1 D溶液充分反应后溶液呈中性，x、y大小关系为y＜x；‎ ‎②浓度均为0.1 mol·L－‎1 A和E溶液，pH：A＜E；‎ ‎③浓度均为0.1 mol·L－‎1 C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)D是______溶液，判断理由是___________________________________________。‎ ‎(2)用水稀释0.1 mol·L－1 B时，溶液中随着水量的增加而减小的是________(填写序号)。‎ ‎①　②　③c(H＋)和c(OH－)的乘积　④OH－的物质的量 ‎(3)将等体积、等物质的量浓度B和C的溶液混合，升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化为图中的______曲线(填写序号)。‎ ‎(4)OH－浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)。‎ ‎①反应所需要的时间E＞A ‎②开始反应时的速率A＞E ‎③参加反应的锌的物质的量A＝E ‎④反应过程的平均速率E＞A ‎⑤A溶液里有锌剩余 ‎⑥E溶液里有锌剩余 ‎16．(12分)为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位同学利用下面的试剂进行实验：0.10 mol·L－1氨水、NH4Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。‎ ‎(1)甲用pH试纸测出0.10 mol·L－1氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论______(填“正确”“不正确”或“无法确定”)，并说明理由__________ ______________________________________________________________________________。‎ ‎(2)乙取出10 mL 0.10 mol·L－1 氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b满足如下关系______(用等式或不等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质。‎ ‎(3)丙取出10 mL 0.10 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入CH3COONH4晶体少量，颜色变浅；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质，______(填“能”或“否”)。‎ ‎(4)丁同学的方案最可能是(答出实验操作方法、现象与结论)_____________________。‎ 参考答案 ‎ 1．B　解析：升温平衡向右移动，c(NH)、c(OH－)都增大；加入NH4Cl固体，相当于增大c(NH)，平衡向左移动，c(OH－)减小，但c(NH)仍较原来增大，因平衡移动只能减小其增大的程度，而不能完全抵消它增大的部分；通入NH3，平衡向右移动，c(NH)、c(OH－)都增大；加入少量NaOH，c(OH－)增大，平衡向左移动，使c(NH)减小。‎ ‎2．B　解析：四个选项分别为H＋、Na＋、Al3＋、HCO，H＋、Al3＋、HCO均与NH3·H2ONH＋OH－中的OH－反应，只有B选项符合。‎ ‎3．C　解析：已知HAH＋＋A－可知Ka＝≈＝1×10－7，所以c(H＋)＝10－4 mol·L－1，A、B正确；D选项，水电离出的c(H＋)＝水电离出的c(OH－)＝溶液中的c(OH－)＝10－10 mol·L－1，正确。[来源:Zxxk.Com]‎ ‎4．B　解析：由图像可知正逆反应速率均加快，且平衡向正反应方向移动，只有B选项符合。[来源:Z.xx.k.Com]‎ ‎5．B　解析：依CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水稀释，平衡右移，n(CH3COO－)、n(H＋)增大，但c(CH3COO－)、c(H＋)均减小，A、C错误；上述平衡的常数为K＝，水的离子积KW＝c(OH－)·c(H＋)，温度不变，上述两常数均不变，由K÷KW可知B正确；因为醋酸为弱酸，所以醋酸的浓度远远大于NaOH的浓度，最终溶液显酸性，D错误。‎ ‎6．B　解析：溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L－1，n(HCl)＝0.01 mol，n(CH3COOH)＞0.01 mol，n(Na)＝0.01 mol，最终生成H2的物质的量相同，C选项错误；因为醋酸中存在CH3COOHH＋＋CH3COO－，随着反应的进行醋酸继续电离，醋酸中c(H＋)降低得慢，反应速率快，A、D错误。[来源:1ZXXK]‎ ‎7．B　解析：A选项，稀释后pH相同，所以氨水的浓度高，即m＞n，错误；B选项甲中醋酸的浓度大于乙中醋酸浓度的10倍，正确；0.2 mol·L－1乙酸的电离程度小于0.1 mol·L－1乙酸，所以两溶液c(H＋)之比小于2∶1，错误；D选项，加入少量醋酸钠平衡左移，α减小，K表示的是电离平衡常数，温度不变，K不变，错误。‎ ‎8．C　解析：酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO，A选项，ClO－的水解程度大，所以c(ClO－)小于c(CH3COO－)，错误；B选项应该生成HCO，错误；依据HRH＋＋R－可知电离平衡常数＝＝＝，温度不变，KW是常数，所以温度相同时，相等，C选项正确；D选项，曲线Ⅰ的酸性强于曲线Ⅱ，当pH相同时曲线Ⅱ的酸浓度大，稀释相同倍数时，还是b点浓度大，错误。‎ ‎9．A　解析：BOH为弱碱，应该用可逆号，B错误；假设氨水的电离程度相同，n(NH)相同，但1 mol·L－1的氨水电离程度小，所以含有的n(NH)小，C选项错误；稀释后还是物质的量浓度相同，所以盐酸的pH小，D选项错误。‎ ‎10．C　解析：加水稀释平衡NH3·H2ONH＋OH－右移，NH和OH－的浓度降低，但物质的量增大，依据KW＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14，可知c(H＋)增大，C选项正确；依据电荷守恒c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)可知当c(NH)＝c(Cl－)时，c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol·L－1，pH＝7，D选项错误。‎ ‎11．C　解析：依据CH3COOHH＋＋CH3COO－、HCl===H＋＋Cl－可知当n(Cl－)＝n(CH3COO－)时，c(H＋)相等，醋酸的浓度大，C选项正确；D选项，加水稀释CH3COOHH＋＋CH3COO－右移，稀释后n(Cl－)＜n(CH3COO－)，错误。‎ ‎12．B　解析：醋酸中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋，温度不变，溶液中K不变，即不变，D正确；加水稀释，虽促进醋酸的电离，但溶液中c(H＋)、c(CH3COO－)减小，pH增大；加入少量CH3COONa晶体时引入CH3COO－，c(CH3COO－‎ ‎)增大，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H＋)·c(CH3COO－)增大、pH增大，A、C正确，B错误。‎ ‎13．答案：(1)中　 ‎(2)10－6.6‎ 解析：(1)由溶液的电荷守恒可得：c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)，已知c(NH)＝c(Cl－)，则有c(H＋)＝c(OH－)，溶液显中性；依NH3·H2ONH＋OH－可知Kb＝，c(NH)＝c(Cl－)＝0.005 mol·L－1、c(OH－)＝10－7 mol·L－1，依据物料守恒可知c(NH3·H2O)＝ mol·L－1－c(NH)＝(－0.005) mol·L－1，代入即可。(2)K2＝，pH＝6.6时c(CrO)＝c(HCrO)，所以K2＝c(H＋)＝10－6.6。‎ ‎14．答案：(1)A　(2)AB　(3)正　减小　增大　增大　不变 解析：根据“越弱越水解”可知酸性强弱：CH3COOH＞H2CO3＞HClO；(2)加入CH3COONa，溶液中c(CH3COO－)增大，平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移动，使溶液中的c(H＋)降低、c(OH－)增大，A、B一定变小，D一定变大，C是醋酸的电离平衡常数，不变；(3)NaCl溶液中含有水，相当于稀释。‎ ‎15．答案：(1)NaOH　中和酸性物质A只有NaOH、NH3·H2O，等物质的量的A与等物质的量浓度B和D混合呈中性，D用的体积少，说明D碱性比B的碱性强，所以D是NaOH(其他合理说法也可以)‎ ‎(2)①②　(3)④　(4)③④⑤‎ 解析：D为NaOH、B为NH3·H2O，pH＝3的A与0.001 mol·L－1的NaOH混合呈中性，可知A为HCl；由③可知C为NH4HSO4，由②可知A为HCl、E为CH3COOH；(2)加水稀释NH3·H2ONH＋OH－向右移动，c(OH－)减小、c(H＋)增大、OH－的物质的量增大，②符合；加水稀释，假设平衡不移动，不变，实际上平衡右移，所以减小；(3)混合后为(NH4)2SO4溶液，pH小于7，曲线①②错误，升高温度使NH＋H2ONH3·H2O＋H＋右移，pH降低，曲线④符合；(4)OH－浓度相同，pH相同，CH3COOH的浓度远远大于HCl的浓度，生成氢气相同，即消耗的CH3COOH的物质的量等于HCl的物质的量，消耗的锌相同，所以HCl反应完，HCl溶液里有锌剩余。‎ ‎16．答案：(1)正确　常温下，0.10 mol·L－1 NaOH溶液的pH＝13，而0.10 mol·L－1氨水的pH＝10‎ ‎(2)a－b＜2‎ ‎(3)能 ‎(4)测量NH4Cl溶液的pH，其pH＜7，证明一水合氨是弱电解质 解析：(1)0.10 mol·L－1的一元强碱溶液的pH＝13，而弱碱溶液的pH因其不能完全电离而小于13，故甲的判断是正确的。(2)0.10 mol·L－1的强碱溶液稀释到原体积100倍后，其pH会减小2，弱碱则因稀释会促进原来没有电离的碱分子又电离出一部分OH－而导致pH减小值小于2。(3)因少量晶体的加入对溶液体积的影响可以忽略不计，故溶液颜色变浅只能是由于平衡移动使溶液中OH－浓度减小导致的，故以此现象可以判断一水合氨是弱电解质。(4)由于所给试剂中还有NH4Cl晶体没有用到，故丁同学的方案最可能是测量NH4Cl溶液的pH