- 795.00 KB
- 2021-05-14 发布
- 1、本文档由用户上传,淘文库整理发布,可阅读全部内容。
- 2、本文档内容版权归属内容提供方,所产生的收益全部归内容提供方所有。如果您对本文有版权争议,请立即联系网站客服。
- 3、本文档由用户上传,本站不保证质量和数量令人满意,可能有诸多瑕疵,付费之前,请仔细阅读内容确认后进行付费下载。
- 网站客服QQ:403074932
2015《金版新学案》高中化学总复习讲义:专题二 第一单元 钠、镁及其化合物
考点一 钠的性质及应用
1.物理性质
(1)色态:银白色固体。
(2)钠与水、煤油密度大小关系:ρ水>ρNa>ρ煤油。
(3)熔点:<100 ℃(填“>”、“=”或“<”)
2.化学性质
(1)主要化学反应
Na
(2)钠与含有酚酞的水反应的实验现象及解释:
3.制取与保存
(1)制取:化学方程式为2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。
(2)保存:密封保存,通常保存在石蜡油或煤油中。
4.钠的应用
(1)制取Na2O2等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(3)用作电光源,制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金属
金属钠具有强的还原性,熔融状态下可以用于制取金属,如4Na+TiCl44NaCl+Ti。
(1)金属钠露置在空气中会发生什么样的变化?最终生成什么物质?(用示意图表示)
(2)将一小块钠投入CuSO4溶液中,产生的现象如何?分步写出反应的离子方程式及总的离子方程式。
(3)金属钠着火能不能用水或干冰灭火?通常用什么灭火?
提示: (1)银白色NaNa2ONaOHNaOH浓溶液 。
(2)产生气泡和蓝色絮状沉淀。2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑ Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓;2Na+2H2O+Cu2+===2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
(3)均不能;干燥沙子。
1.取一小块钠放在坩埚里加热,下列实验现象正确的是( )
①金属先熔化 ②在空气中燃烧,火焰呈黄色 ③燃烧时火星四射 ④
燃烧后生成淡黄色固体 ⑤燃烧后生成白色固体
A.①②③ B.①②④
C.①②⑤ D.①③⑤
解析: 由于其着火点高于其熔点,所以对钠加热过程中先熔化,后燃烧,燃烧产物为淡黄色的Na2O2固体,化学方程式为:2Na+O2Na2O2。
答案: B
2.将一小块金属钠分别投入盛a水、b乙醇、c稀H2SO4的三个小烧杯中,反应速率由快到慢的顺序为________________________________________________________________________。
解释反应速率不同的原因:________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案: c>a>b 钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H+间的置换反应,H+浓度的大小决定了反应速率的快慢,由三种物质电离H+的能力可知H+浓度的大小顺序为c>a>b,因而反应速率为c>a>b
(1)钠的着火点大于其熔点。
(2)钠与氧气反应时条件不同产物不同。
(3)钠与水、酸溶液反应的实质都是置换H+。
3.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体,又有沉淀产生的是________。
①MgSO4溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液
解析: 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑, ①中Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓,④中反应消耗水,溶液温度升高,Ca(OH)2的溶解度降低,析出Ca(OH)2产生沉淀,⑤中Ca2++HCO+OH-===CaCO3↓+H2O。
答案: ①④⑤
钠与碱、盐溶液反应实质如下:
溶液Na+H2O反应—
考点二 氧化钠和过氧化钠
名称
氧化钠(Na2O)
过氧化钠(Na2O2)
电子式
Na+[ ]2-Na+
Na+[ ]2-Na+
氧的化合价
-2
-1
与H2O反应
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
与CO2反应
Na2O+CO2===Na2CO3
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
与盐酸反应
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑
用途
供氧剂、漂白剂
(1)Na2O2是否属于碱性氧化物?为什么?
(2)Na2O2与H2O反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(3)Na2O2与SO2反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(4)1 mol Na2O2与足量CO2完全反应时转移2NA个电子,对吗?
提示: (1)不属于碱性氧化物。因为Na2O2与酸反应除生成盐和水外还有O2
;另外Na2O2中氧元素为-1价,而碱性氧化物中氧元素均为-2价。
(2)2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑
(3)Na2O2+SO2===Na2SO4
(4)不对,应转移NA个电子。
1.Na2O2是一种既有氧化性,又有还原性的物质,当Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时,下列有关说法正确的是( )
A.Q一定是氧化剂
B.当有1 mol O2生成时转移电子4 mol
C.O2一定是氧化产物
D.Na2O2不可能发生还原反应
解析: Na2O2与水或CO2反应时,水或CO2既不作氧化剂也不作还原剂,生成1 mol O2转移2 mol电子。
答案: C
2.比较下列四组反应,回答下列问题。
一组:①Na2O2+CO2 ②Na2O2+SO2
二组:③Na2O2+FeCl3(溶液) ④Na2O2+FeCl2(溶液)
三组:⑤SO2通入品红溶液中,加热 ⑥Na2O2加入到品红溶液中,加热
四组:⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊试液中 ⑧Na2O2固体加入到紫色石蕊试液中
问题:(1)写出①、②两反应的化学方程式。
(2)判断③、④反应中可能发生的现象,为什么?
(3)判断⑤、⑥反应中可能发生的现象,为什么?
(4)判断⑦、⑧反应中可能发生的现象?
答案: (1)①2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
②Na2O2+SO2===Na2SO4
(2)③、④反应均会有红褐色沉淀生成并有气体放出。④中气体明显少于③中气体,FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3,Fe(OH)3是不溶性的红褐色沉淀;④中Fe2+具有强还原性,易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3,Na2O2与溶液中的水剧烈反应会有O2产生。
(3)⑤溶液红色褪去,加热后又恢复红色;⑥溶液红色褪去,加热后不能恢复红色。原因是SO2的漂白性不稳定,Na2O2的漂白性是因其具有强氧化性。
(4)⑦溶液变蓝,⑧溶液先变蓝后褪色。原因是Na2O2与H2O反应生成NaOH,呈碱性,同时Na2O2又有漂白性。
常考表现Na2O2强氧化性的素材归纳如下:
(1)Na2O2与SO2反应:Na2O2+SO2===Na2SO4。
(2)Na2O2投入FeCl2溶液中,可将Fe2+氧化成Fe3+,同时生成Fe(OH)3沉淀。
(3)Na2O2投入氢硫酸中,可将H2S氧化成单质硫,溶液变浑浊。
(4)Na2O2投入Na2SO3溶液,可将SO氧化成SO。
(5)Na2O2具有漂白性,投入品红溶液中,可使品红溶液褪色。
3.物质的量相同的N2、O2、CO2混合后,通过Na2O2颗粒一段时间,测得体积变为原混合气体体积的(同温同压下),此时N2、O2、CO2的物质的量之比为( )
A.1∶1∶0 B.6∶9∶0
C.3∶4∶1 D.3∶3∶2
解析: 设反应前N2、O2、CO2的体积都为3,则反应前总体积为9,反应后总体积为8。
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 ΔV
2 1 1
2 1 (9-8)=1
即反应消耗CO2 2体积,生成O2 1体积,
故反应后:V(N2)=3,V(O2)=3+1=4
V(CO2)=3-2=1
三者的体积比即为物质的量之比,为3∶4∶1。
答案: C
4.取a g某物质在O2中完全燃烧,将生成物与足量Na2O2固体完全反应,反应后,固体质量恰好也增加了a g,下列物质不能满足上述结果的是( )
A.H2 B.CO
C.C6H12O6 D.C12H22O11
解析: 2CO+O22CO2①
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2②
①+②得:Na2O2+CO===Na2CO3(虚拟的反应)
即:CO可被Na2O2完全吸收
2H2+O22H2O③
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑④
③+④得:Na2O2+H2===2NaOH(虚拟的反应)
C项可变形为(CO)6(H2)6;D项变为C·(CO)11(H2)11,因而反应后质量增加大于a g。
答案: D
(1)从三角度探究Na2O2与H2O、CO2反应的计算
①从气体体积角度
若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2,气体体积的减少量或原混合气体体积的即为生成氧气的量。
②从固体质量角度(以1 mol Na2O2为例)
Na2O2Na2CO3(Na2O2·CO) 固体质量增加28 g
Na2O22NaOH(Na2O2·H2) 固体质量增加2 g
③增重量等于可燃物的质量角度
凡分子组成符合(CO)m·(H2)n的物质,W g该物质在O2中完全燃烧,将其产物(CO2和水蒸气)通过足量的Na2O2后,固体增重必为W g。或是由C、H、O三种元素组成的物质,只要C、O原子个数比为1∶1,即可满足该条件。
(2)优先反应规律
Na2O2与水蒸气、CO2混合气体反应时,Na2O2应视为首先与CO2反应生成Na2CO3,CO2反应完后,剩余的Na2O2再与水蒸气反应生成NaOH。
考点三 碳酸钠和碳酸氢钠
1.碳酸钠
写出上述序号所表示反应的化学方程式:
①Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O
②Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
③Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl
2.碳酸氢钠
写出上述序号①、③、④所表示反应的化学方程式,②反应的离子方程式:
①NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O
②Ca(OH)2过量:HCO+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2少量:2HCO+Ca2++2OH-===CaCO3↓+CO+2H2O
③NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O
④2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
3.相互转化
Na2CO3NaHCO3
(1)将CO2气体通入到饱和Na2CO3溶液中有何现象?原因是什么?
(2)①Na2CO3固体粉末中混有少量NaHCO3,用什么方法除杂?
②Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3,用什么方法除杂?
③NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3,用什么方法除杂?
(3)仅用试管和胶头滴管,你能鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸吗?
提示: (1)有沉淀析出,原因是NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度,而且反应消耗溶剂水。
(2)①用加热法可以将Na2CO3固体粉末中混有的NaHCO3转化为Na2CO3。
②向混合液中滴加适量的NaOH溶液,可以将其中的NaHCO3转化为Na2CO3。
③向混合液中通入过量的CO2气体,可以将Na2CO3转化为NaHCO3。
(3)能;利用滴加顺序不同,现象不同可以区分Na2CO3溶液和稀盐酸。
1.下列几种试剂不能把等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的是( )
A.CaCl2溶液 B.澄清石灰水
C.稀盐酸 D.pH试纸
答案: B
2.有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是( )
A.Na2CO3比NaHCO3的热稳定性强
B.Na2CO3和NaHCO3溶液中离子的种类不同
C.Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应
D.相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时,产生的气体质量相同
解析: Na2CO3受热不分解,而NaHCO3受热分解,A对;Na2CO3和NaHCO3溶液中离子的种类相同,B错;Na2CO3与NaOH溶液不反应,C错;相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时,NaHCO3产生的气体质量大,D错。
答案: A
Na2CO3与NaHCO3鉴别方法归纳
3.①1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入240 mL 0.5 mol/L的盐酸;②在240 mL
0.5 mol/L的盐酸中逐滴加入1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液。两种实验操作在相同状态下产生CO2气体的体积( )
A.相等 B.前者多
C.后者多 D.无法判断
解析: 根据==1.2<2,则Na2CO3滴入盐酸中放出的CO2多。
答案: C
4.下列溶液反应后,溶液内含有0.5 mol NaHCO3和0.5 mol Na2CO3(不考虑HCO和CO的水解)的是( )
A.0.5 L 1 mol·L-1 NaHCO3+0.5 L 0.5 mol·L-1 NaOH
B.0.5 L 0.75 mol·L-1 Na2CO3+0.5 L 0.5 mol·L-1 HCl
C.0.5 L 1 mol·L-1 NaHCO3+0.5 L 0.25 mol·L-1 NaOH
D.1 L 1 mol·L-1 Na2CO3+1 L 0.5 mol·L-1 HCl
解析: A选项中发生反应NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O,NaHCO3过量,最后溶液中有0.25 mol Na2CO3和0.25 mol NaHCO3;B选项中是0.375 mol Na2CO3和0.25 mol HCl发生反应Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl,反应后溶液中有0.25 mol NaHCO3和0.125 mol Na2CO3;C选项发生反应NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O,最后溶液中有0.375 mol NaHCO3和0.125 mol Na2CO3;D选项发生反应Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl,Na2CO3过量,最后溶液中有0.5 mol Na2CO3和0.5 mol NaHCO3,D选项符合题意。
答案: D
5.将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配制成溶液,向溶液中滴加0.1 mol·L-1的盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )
解析: 盐酸先与NaOH反应再与Na2CO3反应,所以刚开始加入盐酸,没有气体生成,B项不正确;Na2CO3与盐酸反应时,先生成NaHCO3,然后NaHCO3再与盐酸反应生成CO2,且二者消耗盐酸的物质的量相等,由题给数据可得C项符合题意。
答案: C
用数形结合思想理解Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应
(1)盐酸Na2CO3溶液
①现象:开始无明显现象,后有无色气体放出。
②反应:无明显现象时反应的离子方程式:CO+H+===HCO,无色气体放出时反应的离子方程式:HCO+H+===CO2↑+H2O。
(2)Na2CO3溶液盐酸
①现象:有无色气体放出。
②反应的离子方程式:CO+2H+===CO2↑+H2O。
(3)Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的图像归纳
盐酸
6.(1)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,其生产流程可简要表示如下:
①往饱和食盐水依次通入足量的NH3、CO2(氨碱法),而不先通CO2再通NH3的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②从生产流程图可知,可循环利用的物质是________________________________________________________________________。
③写出沉淀池中、煅烧炉中反应的化学方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)如何用CO2和50 mL 2 mol·L-1 NaOH溶液制取50 mL 1 mol·L-1 Na2CO3溶液?
①写出简要的实验步骤:________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②写出有关反应的化学方程式:________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案: (1)①由于CO2在NaCl溶液中的溶解度很小,先通入NH3使食盐水呈碱性,能够吸收大量CO2气体,产生较高浓度的HCO,才能析出NaHCO3晶体
②食盐水、CO2
③NH3+CO2+H2O+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
(2)①将50 mL 2 mol·L-1 NaOH溶液等分成两份,在一份NaOH溶液中通入过量的CO2气体,再将两溶液混合,即得50 mL 1 mol·L-1 Na2CO3溶液
②NaOH+CO2===NaHCO3、NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O
直接在NaOH溶液中通入CO2很难控制CO2的量,若CO2的量较少,得到的是NaOH和Na2CO3的混合液,若CO2的量较多,得到的是Na2CO3和NaHCO3的混合液。
考点四 镁的提取及应用
1.镁的性质
(1)在自然界中只能以化合态的形式存在。
(2)物理性质:银白色的金属;硬度小,密度小,有较好的导电性和导热性。
(3)化学性质:
①能与O2反应,化学方程式为:
2Mg+O22MgO;
②能与Cl2反应,化学方程式为:
Mg+Cl2MgCl2;
③能与CO2反应,化学方程式为:
2Mg+CO22MgO+C;
④能与N2反应,化学方程式为:
3Mg+N2Mg3N2(淡黄色固体);
⑤能与酸反应;与某些盐(如NH4Cl、CuSO4等)溶液反应。
Mg与NH4Cl溶液反应
NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl,
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑,
NH3·H2O===NH3↑+H2O,总反应为Mg+2NH4Cl===MgCl2+2NH3↑+H2↑。
(4)用途:①生产合金,大量用于制造飞机、导弹和火箭的重要部件
②制造信号弹和焰火
③氧化镁可做耐高温材料
(5)制法:电解熔融的氯化镁。
2.从海水中提取镁
(1)流程
(2)从海水中提取镁,步骤如下:
①燃烧海边贝壳(石灰石),制成石灰乳。反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O===Ca(OH)2。
②将石灰乳加入到海水沉淀池中,得到氢氧化镁沉淀。反应的化学方程式为MgCl2+Ca(OH)2===CaCl2+Mg(OH)2↓。
③将氢氧化镁与盐酸反应,化学方程式为Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O,所得溶液蒸发浓缩、降温结晶、过滤,可获得六水合氯化镁晶体(MgCl2·6H2O),然后在HCl气流中加热,转化成氯化镁。化学方程式为MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O。
④电解熔融氯化镁制取金属镁。反应的化学方程式为:MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。
(1)一旦钠、镁等活泼金属着火,能用水或二氧化碳灭火吗?
(2)工业上制取活泼金属(如Na、Mg、Al等)通常用什么方法?制取Mg的原料是MgO吗?
提示: (1)H2O、CO2可以用于灭火,但是不能用于钠、镁等活泼金属的灭火,它们与H2O或CO2发生反应。
(2)活泼金属的制取,必须用电解法。电解熔融的MgCl2制取Mg,而不能用MgO,因为MgO的熔点高,需要消耗大量的电能。
1.从海水中提取金属镁的生产步骤有:①浓缩结晶;②加熟石灰;③加盐酸;④过滤;⑤熔融、电解。正确的生产顺序是( )
A.①②③④⑤ B.⑤④③①②
C.②④③①⑤ D.③④②①⑤
解析: 海水中含有Mg2+,加入熟石灰可生成Mg(OH)2沉淀,过滤可得Mg(OH)2固体。根据金属冶炼方法知,应电解含Mg2+的熔融化合物,由于Mg(OH)2受热易分解,因此,工业上采用将Mg(OH)2转化为MgCl2,再电解熔融MgCl2的方法来得到金属镁。
答案: C
2.海水中含有氯化镁,是镁的重要来源之一。从海水中提取镁,可按照以下步骤进行:①把贝壳制成石灰乳;②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀物;③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥产物;④将所得的产物熔融后电解。关于提取镁,下列说法不正确的是( )
A.此法的优点之一是原料来源丰富
B.进行①、②、③步操作的目的是从海水中提取氯化镁
C.第④步电解时会产生氯气
D.以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应、复分解反应和置换反应
解析: 第①步用于生成Ca(OH)2:CaCO3CaO+CO2↑,CaO+H2O===Ca(OH)2,包括分解反应和化合反应;第②步生成Mg(OH)2:MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2,属于复分解反应;第③步用于制MgCl2:Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O,也是复分解反应;第④步用于制镁:MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑,该反应为分解反应,故海水中提取镁的过程中无置换反应。
答案: D
3.将相同质量的镁条分别在①氧气中 ②空气中 ③氮气中 ④二氧化碳中完全燃烧,燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是( )
A.②①③④ B.④①②③
C.③②①④ D.③①②④
解析: 2Mg+O22MgO 3Mg+N2Mg3N2 2Mg+CO22MgO+C
镁在空气中发生以上三个反应,所得固体是MgO、Mg3N2和C的混合物。
答案: C
4.认识反应条件对化学反应的影响,对学好化学具有重要意义。下列说法中正确的是( )
A.镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物都只有MgO
B.钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na2O2
C.将四氧化三铁溶解于过量的硝酸中,所得溶液中含有Fe3+、Fe2+
D.氯化铝和过量的氨水反应一定得到Al(OH)3沉淀
解析: A项,镁在空气中燃烧不仅生成MgO,还生成Mg3N2等;B项,钠在常温下生成Na2O;C项,硝酸具有氧化性,可以将Fe2+氧化为Fe3+。
答案: D
5.将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2mol/L的盐酸反应,实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况下的体积)与时间t的关系如下图所示,则下列说法错误的是( )
A.x=2.24
B.钠的物质的量为0.2 mol
C.反应时,Na、Mg、Al均过量
D.曲线b为Mg与盐酸反应的图像
解析: 由题图可以看出,生成气体的体积相等,则盐酸完全反应,x=2.24,A正确。根据生成的H2为2.24 L,可知Na失去0.2 mol电子,则钠的物质的量为0.2 mol,B正确。反应时如果钠过量,则钠会与水反应,生成的气体多于2.24 L,故C错误。根据反应速率可知a、b、c依次是Na、Mg、Al与盐酸反应的图像,D正确。
答案: C
考点五 碱金属元素 焰色反应
1.碱金属元素
(1)物理性质
颜色
导电导热性
密度
熔沸点
银白色
(铯略带金色光泽)
良好
Li→Cs:呈增大趋势,
但ρ(K)<ρ(Na)
逐渐
降低
(2)化学性质
钾与水反应的化学方程式为:2K+2H2O===2KOH+H2↑。
2.焰色反应
定义
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,这在化学上叫做焰色反应
实验步骤
火焰的颜色
Na:黄色,K:紫色(观察时要透过蓝色钴玻璃)
(1)根据碱金属的性质规律思考下列问题
①钠与氧气反应有Na2O、Na2O2两种氧化物生成,其他碱金属单质也只生成两种类似的氧化物吗?
②钠的还原性比钾的弱,但工业上制取钾却用钠置换钾的原因是________________________________________________________________________。
(2)①焰色反应是物理变化还是化学变化?
②做焰色反应实验时,为什么用稀盐酸洗涤铂丝而不用稀硫酸?
③做钾元素的焰色反应时,为什么要透过蓝色钴玻璃?
提示: (1)①不是,如Li与氧气反应只生成Li2O,K与O2 反应还能生成更复杂的氧化物。
②由于Na+KClNaCl+K是可逆反应,而K的熔、沸点比Na低,产生钾蒸气,使平衡向右移动
(2)①物理变化
②铂丝在使用前要用稀盐酸将其表面物质洗净,然后在火焰上灼烧至无色,这是因为金属氯化物在灼烧时易挥发,若用稀H2SO4洗涤铂丝,则由于硫酸盐的熔、沸点较高而难以挥发,会造成对后面实验的干扰。
③钾元素的火焰颜色必须透过蓝色钴玻璃观察,以防止Na元素对其造成干扰。
1.下列叙述正确的是( )
A.碱金属性质相似均为银白色金属
B.随原子序数的增大碱金属的密度依次增大
C.钠可保存在煤油中而锂不能
D.碳酸氢盐的溶解度大于其正盐的溶解度
解析: 碱金属中铯为略带金色光泽的金属,故A项不正确;钾的密度为0.86 g·cm-3,比钠的密度(0.97 g·cm-3)小,B项不正确;锂的密度为0.534 g·cm-3,比煤油的密度小,可浮于煤油上,所以锂要用密度更小的石蜡密封保存;碳酸氢盐一般比其正盐易溶,但NaHCO3例外,D项不正确。
答案: C
2.碱金属钫(Fr)具有放射性,它是碱金属元素中最重的元素,根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质,其中不正确的是 ( )
A.在碱金属元素中它具有最大的原子半径
B.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物
C.它的氢氧化物的化学式为FrOH,这是一种极强的碱
D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸
答案: B
3.(原创题)利用焰色反应,人们在烟花中有意识地加入特定金属元素,使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是( )
A.非金属单质燃烧时火焰均为无色
B.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D.只有金属单质灼烧时火焰才有颜色
解析: 某些非金属单质燃烧时火焰有颜色,A、D不正确;焰色反应为金属元素的性质,与元素的存在形式(化合态或游离态)无关,同种金属元素的焰色反应相同,B正确。
答案: B
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气(2013·安徽,12B)( )
(2)用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液(2013·安徽,12D)( )
(3)某钾盐溶于盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,则说明该钾盐是K2CO3(2010·江苏,10A)( )
(4)Na2O2用作呼吸面具的供氧剂涉及氧化还原反应(2012·广东理综,10A)( )
(5)小苏打的主要成分是碳酸钠(2012·海南,2B)( )
(6)NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3(2012·重庆理综,7B)( )
(7)碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液:HCO+OH-===CO+H2O(2012·海南,12A)( )
(8)钠与水反应:Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑(2012·四川理综,9A)( )
答案: (1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)×
2.(2012·福建理综·11)下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是( )
A.二氧化氮 B.钠
C.硫酸镁 D.二氧化硅
解析: 二氧化硅不溶于水;二氧化氮与水反应生成硝酸,硫酸镁溶于水形成硫酸镁溶液,这两者都不能与NH4Cl反应;钠与水反应生成NaOH,能与NH4Cl发生复分解反应生成NH3。
答案: B
3.(2011·重庆理综·7)下列叙述正确的是( )
A.Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
B.K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性
C.Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大
D.C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
解析: Fe与氯气、稀盐酸分别反应生成的氯化物是FeCl3、FeCl2,A错误;过量的钾与水反应生成KOH,溶液显碱性,Zn与不足量的稀硫酸反应生成的ZnSO4溶液中因Zn2+的水解显酸性,B错误;金属K的密度小于金属Na的密度,C错误;同一周期从左到右非金属性逐渐增强,最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强,由于非金属性C