泰宁一中高考化学731高考仿真训练五 12页

‎2018届高考化学“7＋3＋1”高考仿真训练 (五)‎ ‎(时间：60分钟，满分：100分)‎ 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　O 16　S 32　Cu 64‎ 一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)‎ ‎7．化学与社会、科学、技术、环保密切相关。下列有关说法中不正确的是(　　)‎ A．荧光蛋白是一种高分子化合物且能发生水解 B．用纯碱溶液和盐酸可以清洗锅炉中的硫酸钙 C．利用次氯酸钠溶液的碱性对餐具和环境进行消毒 D．大量排放 PM2.5、SO2、NOx 等会形成雾霾 ‎8．下表给出了四个离子方程式，对其进行的评价及改正方法均正确的是(　　)‎ 选 项 化学反应 离子方程式 评价及改 正方法 A 向 Na2SiO3 ‎ 溶液中通入 过量 CO2‎ SiO2＋CO2＋H2O===H2SiO3↓‎ ‎＋CO2 正确 B 向 Ba(OH)2‎ 溶液中滴加 H2SO4 溶液 Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2===BaSO4↓＋H2O 错误：OH－、H＋、H2O 的化学计量数应均为2‎ C 过量浓氨水加入到 AlCl3 溶液中 Al3＋＋3NH3·H2O===3NH＋Al(OH)3↓‎ 错误：应生成 AlO 、‎ NH与 H2O D 将 FeI2 溶液滴加到氯水中开始时的反应 ‎2I－＋Cl2===2Cl－＋I2‎ 正确 ‎9.下列有关两种化合物的结构或性质描述正确的是(　　)‎ A．两种物质的分子式均为 C10H14O2 且互为同分异构体 B．两种物质均能发生加成和取代反应 C．两种物质分子中都含有甲基、苯环和羧基 D．物质Ⅰ含有碳碳双键，因此能使溴的四氯化碳溶液褪色 ‎10．现在污水治理越来越引起人们重视，可通过膜电池除去 废水中的乙酸钠和对氯苯酚，其原理如图所示，下列说法正确的是(　　)‎ A．当外电路中有 0.2 mol e－转移时，通过质子交换膜的 H＋的个数为 0.2NA C．电流方向从 B 极沿导线经小灯泡流向 A 极 D．B极为原电池的正极，发生还原反应 ‎11．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是(　　)‎ A．最高价氧化物对应水化物的酸性：RR C．离子半径：Xc(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)‎ C．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)‎ D．点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)‎ 题号 ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 二、非选择题(共58分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答)‎ ‎(一)必考题(共43分)‎ ‎26．(14分)NaN3(叠氮化钠)是一种易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚，常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及步骤如下：‎ NaNH2＋N2ONaN3＋H2O 实验步骤如下 ：‎ ‎①打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气。‎ ‎②再加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关闭旋塞。‎ ‎③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210～220 ℃，然后通入N2O。‎ ‎④冷却，向产物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度)，减压浓缩、结晶。‎ ‎⑤过滤，用乙醚洗涤，晾干。‎ 已知：NaNH2熔点210 ℃，沸点400 ℃，在水溶液中易水解。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)图中仪器a用不锈钢材质而不用玻璃，其主要原因是___________________________________________。‎ ‎(2)装置B中盛放的药品为________；装置C的主要作用是_____________________。‎ ‎(3)步骤①先加热通氨气的目的是_______________________________________；‎ 步骤②氨气与熔化的钠反应的化学方程式为____________________________________。‎ ‎(4)步骤③容器b充入的介质为植物油，进行油浴而不用水浴的主要原因是____________________________________。‎ ‎(5)N2O可由NH4NO3在240～245 ℃分解制得，该反应的化学方程式为___________________________________。‎ ‎(6)步骤⑤用乙醚洗涤的主要目的是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(7)消防时，销毁NaN3常用NaClO溶液，将其转化为N2，该反应过程中得到的还原产物是____________。‎ ‎27．(14分)利用废碱渣(主要成分是Na2CO3)处理硫酸厂尾气中的SO2可制得无水Na2SO3(成品)，其流程如图所示：‎ ‎(1)若欲利用废碱渣充分吸收SO2，则“吸收塔”内发生的主要反应的离子方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎(2)处理过程中，要通过检验“吸收塔”排放出的尾气中是否含有SO2来确定其是否达标。实验室中欲模拟检验尾气中的SO2，可以选用的试剂有________。‎ a．澄清石灰水　　　‎ b．硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 c．盐酸酸化的BaCl2溶液 d．品红溶液 ‎(3)常温下，向“中和器”中加入适量NaOH后，溶液呈中性，则溶液中c(SO)∶c(HSO eq oal(－,3))＝________[已知：常温下，K1(H2SO3)＝1.5×10－2，K2(H2SO3)＝6.3×10－8]。‎ ‎(4)如图所示为亚硫酸钠的溶解度曲线，则上述流程中的“结晶”方法是________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)，图中a点所示分散系类别为________。‎ ‎(5)仅用BaCl2和H2O2的混合溶液难以检出“成品”中的SO，原因是“成品”中含有某种杂质阴离子，该杂质阴离子是________(填化学式)；实验室中常用如下方法检验SO：‎ 向“溶液B”中滴入BaCl2和H2O2的混合溶液时，发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎28．(15分)硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用，请回答下列问题：‎ ‎(1)一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以 CaSO4 的形式固定下来，但产生的 CO 又会与 CaSO4 发生化学反应，相关的热化学方程式如下：‎ ‎①CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋210.5 kJ·mol－1‎ ‎②CaSO4(s)＋CO(g)CaS(s)＋CO2(g)　ΔH＝－47.3 kJ·mol－1‎ 反应：CaO(s)＋3CO(g)＋SO2(g)CaS(s)＋3CO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。‎ ‎(2)如图为密闭容器中 H2S 气体分解产生 H2 和 S2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。‎ 图中压强 p1、 p2、 p3 的大小顺序为__________，理由是______________________________________________，该反应平衡常数的大小关系为 K(T1)________(填“＞”“＝”或“＜”)K(T2)，理由是________________________________________________________________。‎ ‎(3)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。‎ ‎①600 ℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中 SO2、O2、SO3 物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间段为________________________。‎ ‎②据图判断，反应进行至 20 min 时，曲线发生变化的原因是______________________(用文字表达)；10～15 min 的曲线变化的原因可能是__________(填写编号)。‎ A．加了催化剂 B．缩小容器体积 C．降低温度 D．增加 SO2 的物质的量 ‎(4)烟气中 SO2 可用某浓度 NaOH 溶液吸收得到 Na2SO3 和 NaHSO3 混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中 c(Na＋)＝__________________________________(用含硫微粒浓度的代数式表示)。‎ ‎(二)选考题(请考生从两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分)‎ ‎35．[选修3－物质结构与性质](15分)‎ 黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，含少量脉石。工业炼铜的原理为2CuFeS2＋2SiO2＋5O22Cu＋2FeSiO3＋4SO2。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)基态Fe2＋的核外电子排布式为____________。KSCN是检验Fe3＋的试剂之一，与SCN－互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。‎ ‎(2)在Cu、Fe、S、Si、O五种元素中，电负性最大的是________(填元素符号)。‎ ‎(3)SO2分子中S原子的杂化方式为________，分子的立体构型是________。‎ ‎(4)铜的一种氧化物的晶胞结构如图所示。‎ ‎①该化合物的化学式为________。‎ ‎②该化合物的熔点比Cu2S________(填“高”或“低”)。‎ ‎③若该晶体的密度是ρ g·cm－3，则该晶胞的边长是________cm。(只要求列等式，不必计算出数值。设阿伏加罗常数的值为NA)‎ ‎36．[选修5－有机化学基础](15分)‎ 某研究小组以烃A为主要原料，采用以下路线合成药物X和高聚物Y：‎ 已知： (R或R′可以是烃基或H原子)‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)X的分子式为________，含有的官能团为________(写名称)。‎ ‎(2)若反应①、②的原子利用率均为100%，则A的名称为________。‎ ‎(3)E的结构简式为____________，反应③的试剂和条件是________，反应⑤的反应类型是________。‎ ‎(4)写出反应④的化学方程式：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)写出同时符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式：________________。‎ ⅰ.属于酚类化合物，且是苯的对位二取代物 ⅱ.能发生银镜反应和水解反应 ‎(6)以CH3CHO为原料可合成Y，请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。‎ 注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图。‎ CH3CH2OHH2C==CH2BrH2C—CH2Br 仿真模拟训练(五)‎ 7． 解析：选C。蛋白质是高分子化合物，能水解生成氨基酸，A 项正确；锅炉中的 CaSO4 用纯碱溶液浸泡可转变为 CaCO3，再用盐酸将 CaCO3 溶解除去，B 项正确；用 NaClO 溶液对餐具和环境进行消毒是利用了 NaClO 与 CO2 反应生成的 HClO 具有强氧化性，C 项错误；大量排放 PM2.5、SO2、NOx 等会形成雾霾，D 项正确。‎ ‎8．解析：选B。过量 CO2 与 Na2SiO3 溶液反应生成 HCO，A 项错误；B 项中参加反应的 H＋ 的物质的量应该是 SO2 的2倍，评价及改正方法均正确，B 项正确；Al3＋ 与过量氨水反应只能生成 Al(OH)3，评价及改正方法错误，C 项错误；开始时氯水过量，Fe2＋、I－ 均被氧化，D 项错误。‎ ‎9．解析：选B。两种物质的分子式均为C10H12O2，A项错误；两种物质中的苯环上均可发生加成反应、取代反应(羧基与酯基也能)，B项正确；物质Ⅰ中含有羧基，物质Ⅱ中含有酯基，所以两种物质分子中都含有甲基、苯环，C 项错误；苯环上没有碳碳双键，D 项错误。‎ ‎10．解析：选A。A.据电荷守恒，当外电路中有 0.2 mol e－转移时，通过质子交换膜的 H＋ 的个数为 0.2NA，故 A 正确；B.A极为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为 ＋2e－＋H＋===Cl－＋，故 B 错误；C.电流从正极 A 沿导线流向负极 B，故 C 错误；D.B极为原电池的负极，发生氧化反应，故 D 错误。‎ ‎11． 解析：选D。由图中的原子半径的比较可以推出X、Y、Z、M、N、R 依次为 O、F、Na、Al、S、Cl。高氯酸的酸性比硫酸强，A 项错误；HF 的还原性小于 HCl，B 项错误；离子半径：M