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- 2021-05-14 发布
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一、选择题:
1. 化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是( )
A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质
C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
2. 设为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )
A. 14乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为
B. 1与4反应生成的分子数为
C. 1溶于过量硝酸,电子转移数为
D. 标准状况下,含有的共价键数为
3. 下列关于有机化合物的说法正确的是( )
A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷
B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应
C. 有3种同分异构体
D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物
4. 下列实验操作能达到实验目的的是( )
A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的
C. 配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D. 将与混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的
5. 三室式电渗析法处理含废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的和可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是( )
A. 通电后中间隔室的离子向正极迁移,正极区溶液增大
B. 该法在处理含废水时可以得到和产品
C. 负极反应为,负极区溶液降低
D. 当电路中通过1电子的电量时,会有的生成
1. 298时,在氨水中滴入的盐酸。溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是( )
A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B. M点对应的盐酸体积为
C. M点处的溶液中
D. N点处的溶液中
2. 短周期元素的原子序数依次增加。是由这些元素组成的二元化合物。是元素的单质。通常为黄绿色气体,的水溶液具有漂白性。溶液的为2,通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. 原子半径的大小
B. 元素的非金属性
C. 的氢化物常温常压下为液态
D. 的最高价氧化物的水化物为强酸
26. (14分)
氮的氧化物()是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。某同学在实验室中对与反应进行了探究。回答下列问题:
(1)氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的________,反应的化学方程式为 。
②欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置
(按气流方向,用小写字母表示)。
(2)氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入(两端用夹子夹好)。
在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤
实验现象
解释原因
打开,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢通入Y管中
①Y管中_____
②反应的化学方程式
_______________________
将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到温室
Y管中有少量水珠
生态的气态水凝聚
打开
③__________________
④____________________
1. (15分)
元素铬()在溶液中主要以(蓝紫色)、(绿色)、(橙红色)、(黄色)等形式存在。为难溶于水的灰蓝色固体,回答下列问题:
(1)与的化学性质相似。在溶液中逐滴加入溶液直至过量,可观察到的现象是________________________________。
(2)和在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为的溶液中随的变化如图所示。
①用离子方程式表示溶液中的转化反应 。
②由图可知,溶液酸性增大,的平衡转化率_________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为___________。
③温度升高,溶液中的平衡转化率减小,则该反应的______0(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)在化学分析中采用为指示剂,以,标准溶液滴定溶液中,利用与生成转红色沉淀,指示剂达滴定终点。当溶液中恰好沉淀完全(浓度等于)时,溶液中为__________,此时溶液中等于__________。(已知的分别为和)。
(4)价铬的化合物毒性较大,常用将废液中的还原成,该反应的离子方程式为______________________________________________________________。
1. 是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:
回答下列问题:
(1)中的化合价为__________。
(2)写出“反应”步骤中生成的化学方程式 。
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去和,要加入的试剂分别为__________、__________。“电解”中阴极反应的主要产物是 。
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量,此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________,该反应中氧化产物是 。
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。的有效氯含量为 。(计算结果保留两位小数)。
36. [化学——选修2:化学与技术](15分)
高锰酸钾()是一种常见氧化剂。主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿(主要成分为)为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下:
回答下列问题:
(1)原料软锰矿与氢氧化钾按的比例在“烘炒锅”中混配,混配前应将软锰矿粉碎,其作用是______________。
(2)“平炉”中发生反应的化学方程式为 。
(3)“平炉”中需要加压,其目的是 。
(4)将转化为的生产有两种工艺。
①“歧化法”是传统工艺,即在溶液中通入气体,使体系呈中性或弱酸性,发生歧化反应。反应中生成和__________(写化学式)。
②“电解法”为现代工艺,即电解水溶液。电解槽中阳极发生的电极反应为__________,阴极逸出的气体是__________。
③“电解法”和“歧化法”中,的理论利用率之比为__________。
(5)高锰酸钾纯度的测定:称取样品,溶解后定容于容量瓶中,摇匀。取浓度为的标准溶液,加入稀硫酸酸化,用溶液平行滴定三次,平均消耗的体积为。该样品的纯度为__________(列出计算式即可,已知)。
37. [化学——选修3:物质结构与性质](15分)
锗()是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题:
(1)基态原子的核外电子排布式为__________,有__________个未成对电子。
(2)与是同族元素,原子之间可以形成双键、叁键,但原子之间难以形成双键或叁键,从原子结构角度分析,原因是 。
(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因 。
熔点/℃
26
146
沸点/℃
186
约400
(4)光催化还原制备反应中,带状纳米是该反应的良好催化剂,、、电负性由大至小的顺序是____________________。
(5)单晶具有金刚石型结构,其中原子的杂化方式为__________,微粒之间存在的作用力是__________。
(6)晶胞有两个基本要素:
①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置,下图为Ge单晶的晶胞,其中原子坐标参数A为;B为;C为。则D原子的坐标参数为 。
②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状。已知单晶的晶胞参数,其密度为__________(列出计算式即可)。
1. [化学——选修5:有机化学基础](15分)
秸秆(含多糖类物质)的综合利用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线:
回答下列问题:
(1)下列关于糖类的说法正确的是__________。(填标号)
a.糖类都有甜味,具有的通式
b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全
d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物
(2)B生成C的反应类型为__________。
(3)D中的官能团名称为__________,D生成E的反应类型为__________。
(4)F的化学名称是__________,由F生成G的化学方程式为__________。
(5)具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体,W与足量碳酸氢钠溶液反应生成,W共有__________种(不含立体异构),其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为__________。
(6)参照上述合成路线,以,和为原料(无机试剂任选),设计制备对苯二甲酸的合成路线__________。
【答案】 D
【解析】 A、蚕丝的主要成分为蛋白质,灼烧时会有烧焦羽毛的气味,而人造纤维由纤维素改性得到,灼烧时有刺激性气味,可由此区分二者,故A正确。
B、食用油反复加热,碳链会变成环状,产生稠环芳烃等有害物质,故B正确。
C、加热、强酸碱、重金属盐均可以使蛋白质变性,因此加热可杀死流感病毒,故C正确。
D、医用酒精中乙醇的浓度为75%,工业酒精中乙醇的浓度为95%,故D错误。
因此,本题选D。
【答案】 A
【解析】 A、乙烯和丙烯最简式均为为,混合气体中含有的原子团的物质的量为,含有的氢原子数为,故A正确。
B、若的与的完全反应则生成,但此反应是可逆反应,反应不完全,所以分子数小于,故B错误。
C、溶于过量硝酸,由于硝酸具有强氧化性,最终氧化产物是,因此与过量硝酸反应转移电子,故C错误。
D、标准状况下,呈液态,不能由气体摩尔体积得出其物质的量为,故其含有的共价键数也不为,故D错误。
因此,本题选A。
【答案】 B
【解析】 A、2-甲基丁烷,其结构简式为,共5个碳,习惯命名法应该为异戊烷,故A错误。
B、乙烯生成乙醇的反应方程式为:,符合加成反应的定义,故B正确。
C、有4种同分异构体,分别为、、、,故C错误。
D、高分子化合物要求分子量在10000以上,油脂是高级脂肪酸甘油酯,不属于高分子化合物,故D错误。
因此,本题选B。
【答案】 C
【解析】 A、乙酸和乙醇反应的产物为乙酸乙酯,分离乙酸乙酯应该用分液漏斗,长颈漏斗不带有活塞,无法用于分离操作,故A错误。
B、会与空气中的氧气反应生成,且NO密度与空气相近,故不能用排空气法收集,故B错误。
C、氯化铁易发生水解,所以配制时应在较浓的盐酸中溶解,抑制其水解,防止生成沉淀,再加水稀释,故C正确。
D、将与的混合气体通过饱和食盐水可除去其中的,但是得到的未干燥,会含有水蒸气,故D错误。
因此,本题选C。
【答案】 B
【解析】 直流电作用下电解硫酸钠溶液,由于钠离子与硫酸根在水溶液中均不放电,因此其本质为电解水。
A、电流从正极流出,负极流入,为阴离子,其移动方向应与电流相反,因此向正极区(阳极)移动。正极区发生氧化反应,电极反应为,则正极附近酸性增强,pH下降。故A项错误。
B、负极区(阴极)的电极反应为,剩余,中间区域的迁移到负极区,得到;正极区的电极反应为,余下,中间区域的迁移到正极区,得到,故B项正确。
C、负极区发生还原反应:,负极附近碱性增强,pH升高,故C错误。
D、由正极区的电极反应可知,转移电子与产生氧气的物质的量之比为4:1,因此转移电子时会有氧气生成,故D项错误。
因此,本题选B。
【答案】 D
【解析】 A、向氨水当中滴加稀盐酸,两者等物质的量反应则达到滴定终点,产物为,其溶液显酸性,应选择在酸性范围内变色的指示剂,如甲基橙的变色范围为3.1~4.4。而酚酞的变色范围是8.2~10.0,在碱性范围内变色,不能作为该滴定的指示剂,故A项错误。
B、盐酸体积为时恰好反应生成,导致其溶液pH小于7,而M点处pH=7,故B项错误。
C、因为溶液pH=7,所以,又由于电荷守恒,可得,二者浓度约为,远大于,故C错误。
D、若开始时pH为12,则,此时对应氨水的电离度为10%,由于题中给出氨水电离度为1.32%,远低于10%,则pH应小于12,故D正确。
因此,本题选D。
【答案】 C
【解析】 Z的单质为黄绿色气体,为,因此Z为氯元素。的水溶液pH值为2,说明为一元强酸。与在光的条件下反应得到以及难溶于水的混合物,因此为烷烃(如),为,为发生取代反应后的有机混合物。与反应可得以及具有漂白性的,可知为,为。综上,W、X、Y、Z分别为、、、。
A、原子半径大小排序为,即WX,故B错误。
C、Y为氧元素,其氢化物为或,常温下均为液态,故C正确。
D、X为碳元素,其最高价氧化物的水化物为碳酸,是弱酸,故D错误。
因此,本题选C。
【答案】 (1)①A;;②d→c→f→e→i
(2)①气体红棕色逐渐变浅;②;③溶液倒吸入Y管;④当产物中的为液体时,反应过程中气体的总物质的量减小,恢复原体积后装置中气压小于大气压。
【解析】 (1)①实验室制取氨气的常用方法是与混合加热,或者中滴入浓氨水(不需要加热)。这里提供的装置只有A适合第一种方法。②要收集干燥的氨气应用碱石灰进行干燥,干燥管应“大进小出”,即d进c出;由于氨气的密度比空气小,应用向下排空气法进行收集,即f进e出;最后应进行尾气处理,并要防止倒吸,应接i。
(2)①②:和反应,根据氧化还原反应规律,生成,反应方程式为,产物均无色,因此随着反应的进行,的红棕色会逐渐变浅。③④:当产物中的为液体时,反应过程中气体总物质的量减小,恢复原体积后装置中气压小于大气压,因此溶液会倒吸。
【答案】 (1)蓝紫色溶液变浅,同时生成灰蓝色沉淀,继续滴加NaOH溶液,沉淀溶解,最终溶液变绿色
(2)①②增大;;③小于
(3);
(4)
或:
【解析】 (1)类比与反应的性质,但需注意反应过程中伴有颜色变化。为蓝紫色,滴加后蓝紫色变浅同时产生灰蓝色沉淀,继续滴加,沉淀溶解,变为,溶液最终变为绿色。
(2)①选修四26页的方程式,在酸性条件会转化为。②从图上可以看出,浓度升高,浓度上升,说明反应向右进行的更多,的平衡转化率增大;根据A点数据,列三段式计算平衡常数:
③升高温度,溶液中平衡转化率减小,说明反应逆向移动,故该反应为放热反应,。
(3)已知,,,当根据沉淀溶解平衡可得:
,
。
(4)盐溶液为酸性,因此配平时应在方程式左边添加或。
【答案】 (1)+3
(2)
(3);;
(4),
(5)
(1)中Na为+1价,O为-2价,计算可得的化合价为。
(2)由流程图可知反应物为、和,产物为和,根据氧化还原化合价升降守恒进行配平,可得方程式为:
(3)粗盐提纯过程,主要考虑除去杂质离子,且不引入新的杂质,故加入除去、加入除去;电解食盐水并加入,产物中有生成,由于阴极发生还原反应,所以应该是在阴极被还原生成。
(4)根据尾气吸收过程中加入的反应物和生成物,写出氧化还原反应方程式并配平,可得:。其中氧化剂为,还原剂为,氧化剂与还原剂的比值为,该反应的氧化产物为。
(5)“有效氯含量”的定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。其实就是求相同质量的和在还原为时,转移的电子数之比。还原为时转移电子,还原为时转移电子,也就是说每摩尔相当于。即相当于,即“有效氯含量”=(保留两位小数)。
【答案】 (1)增大接触面积,提高反应速率。
(2)。
(3)增大压强,提高反应速率。
(4)①
;②;;③
(5)
【解析】 (1)影响固体反应速率的因素之一是接触面积,粉碎矿石可增大其接触面积,提高反应速率。
(2)由题目可知转化为,作还原剂,氧化剂应为空气中的,反应物还有,根据氧化还原基本原理配平方程式即可。
(3)反应不是可逆反应,加压应从反应速率的方面来考虑。由于此反应有气体参加,增大压强,氧气的浓度提高,反应速率提高。
(4)①由于反应体系为中性或弱酸性,没有变价,产物应为,故反应的方程式为:
②阳极反应为氧化反应,被氧化为,电极反应为;阴极反应为还原反应,电极反应为,故阴极产生的气体为;总反应为
③电解中所有的都转化成了,而歧化反应中只有的转化为了,因此利用率之比为,即。
(5)由题中反应方程式得到与反应的比例为,列式计算:
即:
代入数据得:
【答案】 (1);2。
(2)原子半径较大,难以形成稳定的键,不易形成双键或叁键。
(3)、、的熔沸点依次上升。因为其组成和结构相似的物质,随分子量增大,范德华力增大,熔沸点上升。
(4)。
(5),共价键。
(6)①;②。
【解析】 (1)锗位于硅的正下方,是号元素,核外电子排布为。
(2)双键、叁键与单键中均有键,但只有双键和叁键中存在键。锗难以形成双键或叁键,说明锗难以形成稳定的键。这是因为原子半径较大,4p形成肩并肩重叠较难。
(3)由表中数据可知,三种物质熔沸点均不高,均为分子晶体,并且不存在氢键,因此熔沸点由范德华作用力的强弱决定。即熔沸点依次升高,是范德华力依次增强的结果,而对于组成和结构相似的物质而言,范德华力主要受分子量决定。分子量越大,范德华力越大,熔沸点越高。
(4)由三种元素在周期表的相对位置可知电负性相对强弱。
(5)锗与金刚石结构相似,金刚石中碳原子是杂化,锗晶体中锗也是相同的杂化,原子间以共价键结合。
(6)①将晶胞切成8个相同的小正方体后,D是左下角小正方体的体心,因此原子坐标是;
②每个晶胞中含有8个锗原子,根据密度公式进行计算,注意换算单位: