十年高考高考化学试题分类汇编——化学反应中的能量变化 45页

‎【十年高考】2004-2013年高考化学试题分类汇编——化学反应中的能量变化 ‎（2013福建卷）11.某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：‎ 下列说法不正确的是（　　）‎ A．该过程中CeO2没有消耗 B．该过程实现了太阳能向化学能的转化 C．右图中△H1=△H2+△H3‎ D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH——2e—=CO32—+2H2O ‎【答案】C ‎（2013海南卷）5．已知下列反应的热化学方程式：‎ ‎6C‎(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=‎2C3H5(ONO2)3(l) △H1‎ ‎2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2‎ C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3‎ 则反应‎4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为 A．12△H3+5△H2-2△H1 B．2△H1-5△H2-12△H3 ‎ C．12△H3-5△H2 -2△H1 D．△H1-5△H2-12△H3‎ ‎[答案]A ‎[2013高考∙重庆卷∙6]已知：P4(g)+6Cl2(g)＝4PCl3(g) △H＝a kJ∙mol—1‎ P4(g)+10Cl2(g)＝4PCl5(g) △H＝b kJ∙mol—1‎ P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ∙mol—1，PCl3中P－Cl键的键能为‎1.2c kJ∙mol—1。‎ 下列叙述正确的是 A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能 B．可求Cl2(g)+ PCl3(g)＝4PCl5(g)的反应热△H C．Cl－Cl键的键能为(b－a+‎5.6c)/4 kJ∙mol—1 ‎ D．P－P键的键能为(‎5a－3b+‎12c)/8 kJ∙mol—1‎ 答案：C ‎（2013上海卷）9.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见 A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B.该反应中，热能转化为产物内部的能量 C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O-Q 答案：B ‎（2013山东卷）12．CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下 A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变 B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变 答案：B ‎（2013新课标卷2）12.在‎1200℃‎时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 H2S（g）+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1‎ ‎2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) △H2‎ H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3‎ ‎2S(g) =S2(g) △H4‎ 则△H4的正确表达式为 A.△H4＝（△H1＋△H2－3△H3） B.△H4＝（3△H3－△H1－△H2）‎ C.△H4＝（△H1＋△H2＋3△H3） D.△H4＝（△H1－△H2－3△H3）‎ 答案：A ‎（2013北京卷）6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 ‎【答案】D ‎（2013全国新课标卷1）28.二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为H2、CO、和少量CO2）直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应： ‎ 甲醇合成反应：‎ ‎①CO(g）+ 2H2(g)＝CH3OH(g)            △H1=-90.1 kJ·mol-1 ‎ ‎②CO2(g)+ 3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)          △H2=-49.0 kJ·mol-1 ‎ 水煤气变换反应：‎ ‎③CO(g) + H2O (g)＝CO2(g)+H2(g)          △H3=-41.1 kJ·mol-1 ‎ 二甲醚合成反应： ‎ ‎④2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)+H2O(g)           △H4=-24.5 kJ·mol-1 ‎ ‎⑴Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是                              （以化学方程式表示） 。‎ ‎⑵分析二甲醚合成反应④对于CO转化率的影响                        。 ‎ ‎⑶由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为               。‎ ‎⑷有研究者在催化剂（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3），压强为5.0MPa的条件下由H2和CO直接制备二甲醚，结果如下图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是____________。 ‎ ‎⑸二甲醚直接燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃烧燃料电池（5.93kW·h·kg-1），若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为_______________。 ‎ 一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生_______个电子的电量；该电池理论输出电压1.20V，能量密度E=_____（列式计算，能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW·h=3.6×105J ） ‎ 答案：（1）Al2O3（铝土矿）+2NaOH+3H2O＝2NaAl(OH)4；NaAlO2+CO2+2H2O＝NaHCO3+Al(OH)3↓； 2Al(OH)3Al2O3＋3H2O ‎(2)消耗甲醇，促进甲醇合成反应①平衡向右移，CO转化率增大；生成的H2O，通过水煤气变换反应③消耗部分CO。‎ ‎（3）2CO(g)+4H2(g)＝CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-204.7kJ/mol；该反应分子数减小，压强升高使平衡右移，CO和H2的转化率增大，CH3OCH3产率增加。压强升高使CO和H2的浓度增加，反应速率增大。 ‎ ‎（4）反应放热，温度升高，平衡左移 ‎（5）CH3OCH3－12e－＋3H2O＝2CO2＋12H＋；12‎ ‎。‎ ‎。‎ ‎（2013北京卷）26.（14分）‎ ‎ NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。‎ ‎(1) NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式:_ .‎ ‎(2)汽车发动机工作时会引发N2和02反应，其能量变化示意图如下:‎ ‎①写出该反应的热化学方程式: _ 。‎ ‎②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_ 。‎ ‎（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。‎ ‎①当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：_ 。‎ ‎② 当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO <2oCaO <38SrO<56BaO。原因是 ，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强。‎ 通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下:‎ ‎①Pt电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。‎ ‎②写出NiO电极的电极反应式: 。‎ ‎【答案】（1）3NO2+2H2O=2HNO3+NO；‎ ‎（2）①N2(g)+O2（g）=2NO(g) △H=+183KJ/mol； ②增大；‎ ‎（3）①2NO+2CON2+2CO2‎ ‎ ②由Mg、Ca、Sr、Ba的质子数，得知它们均为第ⅡA族。同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大；‎ ‎（4）①还原； ②NO+O2--2e-＝NO2；‎ ‎2012年高考化学试题 ．（2012江苏∙10）下列有关说法正确的是 A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 ‎ B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大 D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 答案：B ．（2012安徽∙7）科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：‎ ‎ NaHCO3+H2储氢 释氢 HCOONa+H2O下列有关说法正确的是 A．储氢、释氢过程均无能量变化 ‎ B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键 C．储氢过程中，NaHCO3被氧化 ‎ D．释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出‎2.24L的H2‎ 答案：B ．（2012江苏∙4）某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A．该反应为放热反应 B．催化剂能改变反应的焓变 C．催化剂能降低反应的活化能 D．逆反应的活化能大于正反应的活化能 答案：C ．（2012浙江∙12）下列说法正确的是：‎ A．在‎100 ‎‎℃‎、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1，则H2O(g)H2O(l) 的ΔH = 40.69 kJ·mol-1‎ B．已知MgCO3的Ksp = 6.82 × 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-) = 6.82 × 10-6‎ C．已知：‎ 共价键 C－C C=C C－H H－H 键能/ kJ·mol-1‎ ‎348‎ ‎610‎ ‎413‎ ‎436‎ 则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ·mol-1‎ D．常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O 的电离度降低，溶液的pH减小 答案：D ‎12．肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如题12所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N=N为942、O=O为500、N−N为154，则断裂1molN−H键所需的能量（KJ）是 ‎△H2= －2752KJ/mol ‎△H3‎ ‎△H1=－534KJ/mol ‎2N(g)+4H(g)+2O(g)‎ N2H4(g)+O2(g)‎ N2(g)+2H2O(g)‎ 生成物的总能量 反应物的总能量 假想中间物质的总能量 能量 A．194 B．‎391 C．516 D．658‎ 答案：B ．（2012安徽∙12）氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知‎25℃‎时 ‎①HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l) △H＝—67.7KJ·mol—1‎ ‎②H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l) △H＝—57.3KJ·mol—1‎ 在20mL0.1·molL—1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，下列有关说法正确的是 ‎ A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：‎ HF(aq)＝H+(aq) +F−(aq) △H＝+10.4KJ·mol—1‎ B．当V＝20时，溶液中：c(OH—)＝c(HF) +c(H+)‎ C．当V＝20时，溶液中：c(F—)＜c(Na+)＝0.1mol·L—1‎ D．当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F—)＞c(OH—)＞c(H+)‎ 答案：B ．（2012大纲∙9）反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 反应过程 能 量 反应过程 能 量 反应过程 能 量 反应过程 能 量 X C X X X C C C A+B A+B A+B A+B A B C D ‎ 答案：D ．(2012北京∙26)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl＋O2 ‎400℃‎ CuO/CuCl2‎ 2Cl2＋2H2O ‎(1)已知:Ⅰ反应A中， 4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。‎ ⅡO O Cl Cl O O Cl Cl ‎243KJ/mol 键断裂 ‎498KJ/mol 键断裂 H2O的电子式是_______________.‎ ‎②反应A的热化学方程式是_______________。‎ ‎③断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为__________KJ，H2O中H—O 键比HCl中H—Cl键（填“强”或“若”）_______________。‎ ‎ (2)对于反应A，下图是4种投料比[n(HCl)：n(O2)，分别为1：1、2：1、4：1、6：1、]‎ 下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。‎ ‎60‎ ‎70‎ ‎80‎ ‎90‎ ‎100‎ ‎360‎ ‎380‎ ‎400‎ ‎420‎ ‎440‎ ‎460‎ 反应温度/℃‎ HCl的平衡转化率/%‎ a b c d ‎①曲线b对应的投料比是______________.‎ ‎②当曲线b, c, d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投 ‎ 料比的关系是_________________.‎ ‎③投料比为2:1、温度为‎400℃‎时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是_______________.‎ 答案：(1) 4HCl＋O2 ‎400℃‎ CuO/CuCl2‎ 2Cl2＋2H2O △H=－115.6kJ·mol－1；32；强 ‎(2) 4:1；投料比越小时对应的温度越低；30.8%‎ ．（2012海南∙13)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题：‎ ‎(1)氮元素原子的L层电子数为 ；‎ ‎(2) NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为 ；‎ ‎(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。‎ ‎ 已知：①N2(g)+2O2(g) = N2O4(l) ΔH1=-19.5kJ∙mol－1‎ ‎ ②N2H4(l) + O2 (g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH2 =-534.2 kJ·mol－1‎ ‎ 写出肼和N2O4反应的热化学方程式 ；‎ ‎(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为 。‎ 答案：(1) 5 (2)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O ‎ (3)2N2H4(l)+ N2O4(l)=3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH=−1048.9kJ·mol－1‎ ‎ (4) N2H4 + 4OH－− 4e－ = 4H2O +N2↑‎ ．（2012天津∙10)金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为： WO3(s)+3H2(g)W (s) +3H2O (g)‎ 请回答下列问题：‎ ‎⑴上述反应的化学平衡常数表达式为 。‎ ‎⑵某温度下反应达到平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为 ；随着温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。‎ ‎⑶上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：‎ 温度 ‎25 ‎‎℃‎‎～‎550 ‎‎℃‎～‎600 ‎‎℃‎～‎‎700 ‎‎℃‎ 主要成分 WO3 W2O5 WO2 W 第一阶段反应的化学方程式为 ；‎580 ℃‎时，固体物质的主要成分为 ；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为 。‎ ‎⑷已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g)：‎ WO2(s)+2H2(g) W(s)+2H2O (g) ∆H＝+66.0 kJ/mol WO2(g)+2H2(g) W(s)+2H2O (g) ∆H＝－137.9 kJ/mol 则WO2(s) WO2(g)的∆H＝ 。‎ ‎⑸钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W(s)+ 2 I2 (g) WI4 (g)。下列说法正确的有 。‎ a．灯管内的I2可循环使用 b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上 c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长 d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢 答案： ⑴k= ⑵ 　=60%。正反应吸热。‎ ‎⑶第一阶段的方程：2WO3+H2=W2O5+H2O，第二阶段方程：W2O5+H2=2WO2+H2O 第三阶段方程：WO2+2H2=W+2H2O所以三个阶段消耗H2的物质量之比为1:1:4‎ ‎⑷△H=+203.9KJ.mol－1. ⑸a、b。‎ ．（2012新课标∙27)光气( COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与C12在活性炭催化下合成。‎ ‎ (1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 ；‎ ‎ (2)工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2 和CO的燃烧热(△H)分别为−890.3kJ∙mol−1、−285. 8 kJ∙mol−1和−283.0 kJ∙mol−1，则生成‎1m3‎（标准状况）CO所需热量为 ：‎ ‎ (3)实验室中可用氯仿(CHC13)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为 ；‎ ‎ (4)COCl2的分解反应为COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g) △H=＋108kJ·mol－1 。反应体 系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下同所示（第10min到14min 的COCl2浓度变化曲线未示出）：‎ ‎0‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎8‎ ‎10‎ ‎12‎ ‎14‎ ‎16‎ ‎18‎ ‎0.00‎ ‎0.02‎ ‎0.04‎ ‎0.06‎ ‎0.08‎ ‎0.10‎ ‎0.12‎ ‎0.14‎ Cl2‎ CO COCl2‎ t/min c/mol·L−1‎ ‎ ①计算反应在第8 min时的平衡常数K= ；‎ ‎ ②比较第2 min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2) ____ T(8)（填“<”、“>”或“=”）；‎ ‎③若12min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)= mol·L－1；‎ ‎ ④比教产物CO在2−3 min、5−6 min和12−13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2−3)、v(5−6)、v(12−13)表示]的大小 ；‎ ‎ ⑤比较反应物COCl2在5−6min和15−16 min时平均反应速率的大小： v(5−6) v(15−16)（填“<”、“>”或“=”），原因是 。‎ 答案：(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ‎ ⑵5.52×103kJ ‎ ⑶CHCl3＋H2O2HCl＋H2O＋COCl2‎ ‎ ⑷①0.234mol·L－1 ②< ③0.031 ④v(5－6)>v(2－3)=v(12－13) ⑤> 在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大 ．（2012浙江∙27)物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)2 2(t-BuNO) 。‎ ‎(1）当(t-BuNO)2的起始浓度（c0）为0.50 mol·L-1时，实验测得‎20℃‎时的平衡转化率（α）是65 %。列式计算‎20℃‎时上述反应的平衡常数K = 。‎ ‎(2）一定温度下，随着(t-BuNO)2的起始浓度增大，其平衡转化率 (填“增大”、“不变”或“减小”）。‎ 已知‎20℃‎时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl4，并保持(t-BuNO)2起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率 (填“大于”、“等于”或“小于”‎ ‎）其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。‎ ‎(3）实验测得该反应的ΔH = 50.5 kJ·mol-1，活化能Ea = 90.4 kJ·mol-1。下列能量关系图合理的是 。‎ ‎(4）该反应的ΔS 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在 (填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。‎ ‎(5）随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析），可以确定该化学反应的速率。用于比色分析的仪器 是 。‎ ‎ A．pH计 B．元素分析仪 ‎ C．分光光度计 D．原子吸收光谱仪 ‎(6）通过比色分析得到‎30℃‎时(t-BuNO)2浓度随时间的变化关系如下图所示，请在同一图中绘出t-BuNO浓度随时间的变化曲线。‎ 答案： (1） (2）减小 小于 ‎ ‎(3）D (4）＞ 较高 (5）C (6）‎ ‎（2011·浙江卷）下列说法不正确的是 A．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键 B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，。若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移动，α减小，Ka变小 C．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3916 kJ/mol、－3747 kJ/mol和－3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键 D．已知：Fe2O3(s)＋‎3C(石墨)2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0 kJ/mol。‎ CO(g)＋O2(g)CO2(g)，△H＝－283.0 kJ/mol。‎ C(石墨)＋O2(g)CO2(g)，△H＝－393.5 kJ/mol。‎ 则4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s)，△H＝－1641.0 kJ/mol ‎【解析】A．正确，熔化热只相当于0.3 mol氢键；B．错误。Ka只与温度有关，与浓度无关；C．正确。环己烯(l)与环己烷(l)相比，形成一个双键，能量降低169kJ/mol，苯(l)与环己烷(l)相比，能量降低691kJ/mol，远大于169×3，说明苯环有特殊稳定结构；D．正确。热方程式①＝(③－②)×3－④÷2，△H也成立。‎ ‎【评析】本题为大综合题，主要考察了物质的键能分析应用，化学反应能量变化的盖斯定律的应用，以及弱电解质溶液的电离平衡分析。‎ ‎【答案】B ‎（2011·北京卷）‎25℃‎、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414KJ/mol ‎②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol 下列说法正确的是 A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D‎.25℃‎、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol ‎【解析】Na2O是由Na＋和O2－构成的，二者的个数比是2：1。Na2O2是由Na＋和O22－构成的，二者的个数比也是2：1，选项A不正确；由化合价变化可知生成1molNa2O转移2mol电子，而生成1molNa2O2也转移2mol电子，因此选项B不正确；常温下Na与O2反应生成Na2O，在加热时生成Na2O2，所以当温度升高到一定程度时就不在生成Na2O，所以选项C也不正确；由盖斯定律知①×2－②即得到反应 Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol，因此选项D正确。‎ ‎【答案】D ‎（2011·重庆卷） SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋‎3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为 A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/mol C.-450 kJ/mol D. +430 kJ/mol ‎【解析】本题考察反应热的有关计算。在化学反应中断键需要吸热，而形成新的化学键需要放热。由题意的1mol S(s)和3molF2(g)形成S原子和F原子共需要吸收能量是280kJ+3×160kJ＝760 kJ。而生成1mol SF6(g)时需形成6molS-F键，共放出6×330kJ＝1980 kJ，因此该反应共放出的热量为1980 kJ－760 kJ＝1220kJ,所以该反应的反应热△H＝－1220 kJ/mol，选项B正确。‎ ‎【答案】B ‎（2011·海南卷）已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） △H=-701.0kJ·mol-1 ‎ ‎ 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） △H=-181.6kJ·mol-1‎ 则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为 A. +519.4kJ·mol-1 B. +259.7 kJ·mol-1 ‎ C. -259.7 kJ·mol-1 D. -519.4kJ·mol-1 ‎ ‎【答案】C ‎【解析】反应的焓值由盖斯定律直接求出。即(△H1-△H2)/2=-259.7 kJ·mol-1。误区警示：本题中两负数相减易出错，此外系数除以2时，焓值也要除2。‎ ‎（2011·海南卷）某反应的△H=+100kJ·mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是 A.正反应活化能小于100kJ·mol-1‎ B.逆反应活化能一定小于100kJ·mol-1‎ C.正反应活化能不小于100kJ·mol-1‎ D.正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1‎ ‎【答案】CD ‎【解析】在可逆反应过程中活化能有正反应和逆反应两种，焓与活化能的关系是△H=Σ（反应物）-Σ（生成物）。题中焓为正值，过程如图所以CD正确 技巧点拨：关于这类题，比较数值间的相互关系，可先作图再作答，以防出错。‎ ‎（2011·上海卷）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 ‎【解析】分解水属于吸热反应，催化剂可以降低活化能。‎ ‎【答案】B ‎（2011·上海卷）根据碘与氢气反应的热化学方程式 ‎(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ 下列判断正确的是 A．‎254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定 D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低 ‎【解析】反应是可逆反应，反应物不能完全转化；利用盖斯定律可得出1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差35.96 kJ；同一种物质的能量在相同条件下，能量一样多。同样利用盖斯定律可得出选项D正确。‎ ‎【答案】D ‎(2011·江苏卷)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。‎ 已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H＝+206.2kJ·mol－1‎ CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) △H＝-247.4 kJ·mol－1‎ ‎2H2S(g)＝2H2(g)＋S2(g) △H＝+169.8 kJ·mol－1‎ ‎(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 。‎ ‎(2)H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是 ‎ ‎ 。燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式： 。‎ ‎(3)H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。图中A、B表示的物质依次是 。‎ ‎(4)电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为 。‎ ‎(5)Mg2Cu是一种储氢合金。‎350℃‎时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为 。‎ ‎【解析】本题以新能源为背景涉及元素化合物性质、热化学方程式和电极反应方程式的书写、读图读表的综合题，是以化学知识具体运用的典型试题。‎ ‎（1）利用盖斯定律即可得出；（2）H2S热分解制氢属于吸热反应，需要提供能量；（3）在很高的温度下，氢气和氧气会分解生成氢原子和氧原子；（4）阳极失去电子，在碱性溶液中碳原子变成CO32－。‎ ‎【备考提示】高三复习一定要关注生活，适度加强综合训练与提升。‎ ‎【答案】(1)CH4(g)＋2H2O(g) ＝CO2(g) ＋4H2(g) △H＝165.0 kJ·mol－1‎ ‎(2)为H2S热分解反应提供热量 2H2S＋SO2 ＝2H2O＋3S (或4H2S＋2SO2＝4H2O＋3S2)‎ ‎ (3)H、O（或氢原子、氧原子）‎ ‎ (4)CO(NH2)2＋8OH－－6e－＝CO32－＋N2↑＋6H2O ‎ (5)2Mg2Cu＋3H2MgCu2＋3MgH2‎ ‎（2010·山东卷）10下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A 生成物能量一定低于反应物总能量 B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C 英语盖斯定律，可计算某些难以直接侧脸房的反应焓变 D 同温同压下，在光照和点燃条件的不同 ‎【解析】生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A错；反映速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B错；C是盖斯定律的重要应用，正确；根据=生成物的焓-反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，故D错。‎ ‎【答案】C ‎（2010·重庆卷）12．已知 蒸发1mol Br2（l ‎）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：‎ 则表中a为 A．404 B．‎260 C．230 D．200‎ ‎【答案】D ‎【解析】本题考查盖斯定律的计算。由已知得：Br2(l)=Br2(g) DH=+30KJ/mol，则H2(g) + Br2(g) = 2HBr(g)；DH= －102KJ/mol。436+a-2×369=－102；a=―200KJ，D项正确。‎ ‎（2010·天津卷）6．下列各表述与示意图一致的是 A．图①表示‎25℃‎时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H‎2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化 D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 ‎【解析】酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，故A错；正逆反应的平衡常数互为倒数关系，故B正确；反应是放热反应，且反应生成的Mn2+对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，C错；反应是放热反应，但图像描述是吸热反应，故D错。命题立意：综合考查了有关图像问题，有酸碱中和滴定图像、正逆反应的平衡常数图像，反应速率图像和能量变化图像。‎ ‎【答案】B ‎（2010·广东卷）在298K、100kPa时，已知：2 ⊿‎ ‎ ⊿‎ ‎ ⊿‎ 则⊿与⊿和⊿间的关系正确的是 A .⊿=⊿+2⊿ B ⊿=⊿+⊿‎ C. ⊿=⊿-2⊿ D. ⊿=⊿- ⊿‎ ‎【解析】第三个方程式可由第二个方程式乘以2与第一个方程式相加，有盖斯定律可知 ‎【答案】A ‎（2010·浙江卷）12. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：‎ A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：‎ CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1‎ B. ‎500℃‎、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：‎ ‎ △H=-38.6kJ·mol-1‎ C. 氯化镁溶液与氨水反应：‎ D. 氧化铝溶于NaOH溶液：‎ ‎【解析】本题考查热化学方程式与离子方程式的书写。A、标准燃烧热的定义，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时方出的热量(标准指298K,1atm)。水液态稳定，方程式系数就是物质的量，故A错。B、根据热化学方程式的含义，与对应的热量是1mol氮气完全反应时的热量，但次反应为可逆反应故，投入0.5mol的氮气，最终参加反应的氮气一定小于0.5mol。所以△H的值大于38.6。B错。D、氢氧化铝沉淀没有沉淀符号。‎ ‎【答案】C 教与学提示：化学用语的教学是化学学科技术规范，强调准确性，强调正确理解与应用。特别重视热化学方程式的系数与反应热的对应关系。重视离子方程式的拆与不拆的问题。热化学方程式的书写问题由：聚集状态、系数、系数与反应热数值对应、反应热单位、可逆反应的反应热等内容构成。离子方程式的书写问题由：强弱电解质、最简整数比、定组成规律、离子方程式正误判断、守恒、定量离子方程式等内容组成。‎ ‎（2010·上海卷）14．下列判断正确的是 A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值 B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量 C．0.1 mol·L-1的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液的pH D．‎1L 1 mol·L-1的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于‎1L mol·L-1硫化钠溶液吸收SO2的量 ‎【答案】C ‎【解析】此题考查了实验操作、化学反应中的能量变化、溶液的pH、元素化合物等知识。测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，说明部分硫酸铜分解生成了氧化铜，测定值大于理论值，A错；氢原子转化为氢分子，形成化学键放出能量，说明2mol氢原子的能量大于1molH2，B错；碳酸的酸性弱于醋酸，故此相同浓度的碳酸钠溶液的pH大于醋酸钠溶液，C对；‎1L 1mol.L-1的溶液中含有溶质1mol，前者发生：Na2CO3+SO2+H2O=2NaHSO3+CO2↑；后者发生：2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S↓；分析可知，很明显后者大于前者，D错。‎ 易错警示：此题解答是的易错点有二：一是对化学键的形成断开和吸热放热的关系不清，要能够准确理解断键吸热成键放热；二是忽视亚硫酸的酸性强于氢硫酸，不能准确判断硫化钠中通入二氧化硫时要生成氢硫酸，造成氢硫酸和亚硫酸能发生氧化还原反应生成单质硫。‎ ‎（2010·上海卷）17.据报道，在‎300℃‎、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。‎ ‎2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是 A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率 B．反应需在‎300℃‎进行可推测该反应是吸热反应 ‎ C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率 D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率 ‎【答案】B ‎【解析】此题考查化学反应速率和化学平衡知识。催化剂能提高化学反应速率，加快反应进行，也就是提高了生产效率，A对；反应需在‎300℃‎进行是为了获得较快的反应速率，不能说明反应是吸热还是放热，B错；充入大量CO2气体，能使平衡正向移动，提高H2的转化率，C对；从平衡混合物中及时分离出产物，使平衡正向移动，可提高CO2和H2的转化率，D对。‎ 易错警示：利用化学平衡知识判断反应吸热还是放热时，一定要注意温度的变化使反应正向移动还是逆向移动，倘若给出的知识温度条件则无法判断。‎ ‎（2010·江苏卷）8．下列说法不正确的是 A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 B．常温下，反应不能自发进行，则该反应的 C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 D．相同条件下，溶液中、、的氧化性依次减弱 ‎【答案】AC ‎【解析】本题主要考查的是相关的反应原理。A项，铅蓄电池在放电过程中，负极反应为其质量在增加；B项，该反应是典型的吸热反应，在常温下不能自发进行；C项，催化剂能改变反应速率，不一定加快，同时它不能改变转化率；D项，可知的氧化性大于，综上分析可知，本题选AC项。‎ ‎（2010·安徽卷）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：‎ 元素 相关信息 X X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 Y 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 Z Z和Y同周期,Z的电负性大于Y W W的一种核素的质量数为63，中子数为34‎ ‎（1）Y位于元素周期表第　　　周期表　　　族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是　　　　　　（写化学式）。‎ ‎（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在　　　个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是　　　　，键长较长的是　　　　　。‎ ‎（3）W的基态原子核外电子排布式是　　　　　　　　　　　。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是　　　　　　　　 　　　　　　。‎ ‎（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。‎ 已知：XO(g)+O2(g)=XO2(g) H=－283.0 kJ·mol－2‎ Y(g)+ O2(g)=YO2(g) H=－296.0 kJ·mol－1‎ 此反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎【答案】(1)3 VIA HClO4 ‎ ‎(2)2 H-Z H-Y ‎ ‎ (3)[Ar]3d104s1 2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2 ‎ ‎(4)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g) △H=-270kJ/mol ‎【解析】由表中可知，X为C Y为 S Z为 Cl W为Cu ‎ ‎（2010·天津卷）7．（14分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。‎ 回答下列问题：‎ ‎⑴ L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。‎ ‎⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。‎ ‎⑶ 硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。‎ a．+99.7 mol·L－1 b．+29.7 mol·L－‎1 c．－20.6 mol·L－1 d．－241.8 kJ·mol－1 ‎ ‎⑷ 用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R 受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。‎ ‎【解析】(1)X、Y、Z、L是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大，故分别为：H、C、N、O元素；M是地壳中含量最高的元素，为Al，其在周期表的位置为第3周第ⅢA族；再根据五种元素在周期表的位置，可知半径由大到小的顺序是：Al＞C＞N＞O＞H。‎ ‎(2) N和H 1：3构成的分子为NH3，电子式为；2：4构成的分子为N2H4，其结构式为。‎ ‎(3)Se比O多两个电子层，共4个电子层，1→4电子层上的电子数分别为：2、8 、18、6，故其原子序数为34；其最高价氧化物对应的水化物的化学式类似H2SO4，为H2SeO4。‎ 非金属性越强，与氢气反应放出的热量越多，故2→5周期放出的热量依次是：d、c、b、a，则第四周期的Se对应的是b。‎ ‎(4)Al作阳极失去电子生成Al3+，Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2，2Al(OH)3Al2O3+3H2O。‎ ‎【答案】‎ ‎(1)O 第三周第ⅢA族 Al＞C＞N＞O＞H ‎(2) ‎ ‎(3) 34 H2SeO4 b ‎(4) Al-3e-Al3+ Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2 2Al(OH)3Al2O3+3H2O。‎ 命题立意：本题以元素的推断为背景，综合考查了元素符号的书写、元素位置的判断和原子半径大小的比较；考查了电子式、结构式的书写，元素周期律，和电极反应式、化学方程式的书写，是典型的学科内综合试题。‎ ‎（2010·广东卷）31．（16分）硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛。‎ ‎(1)请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +________。‎ ‎(2)在其他条件相同时，反应H3BO3 +3CH3OHB(OCH3)3 +3H2O中，H3BO 3的转化率（）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出：‎ ‎①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是____ ___‎ ‎②该反应的_____0(填“<”、“=”或“>”).‎ ‎(3)H3BO 3溶液中存在如下反应：‎ H3BO 3（aq）+H2O（l） [B(OH)4]-( aq)+H+（aq）已知0.70 mol·L-1 H3BO 3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡（H+）=2. 0 × 10-5mol·L-1，c平衡（H3BO 3）≈c起始（H3BO 3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）‎ ‎【解析】(1)根据元素守恒，产物只能是H2， 故方程式为B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2。‎ ‎(2)由图像可知，温度升高，H3BO 3的转化率增大，故升高温度是平衡正向移动，正反应是吸热反应，△H＞O。‎ ‎(3) K===‎ ‎【答案】‎ ‎(1) B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2‎ ‎(2) ①升高温度，反应速率加快，平衡正向移动 ②△H＞O ‎(3) 或1.43‎ ‎（2010·福建卷）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。‎ ‎（1）M的离子结构示意图为_____;元素T在周期表中位于第_____族。‎ ‎（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______。‎ ‎（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_____。‎ ‎（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。‎ ‎①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______。‎ ‎②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_______（选填序号）。‎ 选项 a b c d x 温度 温度 加入H2的物质的量 加入甲的物质的量 y 甲的物质的量 平衡常数K 甲的转化率 生成物物质的量总和 ‎（5）由J、R形成的液态化合物JR2 0．2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。 该反应的热化学方程式为________。‎ ‎（2）J和氢组成含有6个原子的分子为乙烯，其结构简式为 ‎（3）M和T形成的化合物为，与水反应，其中氯化氢气体呈雾状 ‎（4）①氨水与双氧水发生氧化还原反应：‎ 生成无污染的氮气；‎ ‎②甲在固体体积的密闭容器中发生分解反应，表明正反应为吸热反应，升高温度，平衡朝着正方向移动，甲物质的量减少；加入的物质的量即增加生成物的浓度，平衡朝逆方向移动，甲的转化率减小 ‎（5）JR2为CS2,燃烧生成二氧化碳和二氧化硫，依题意可以很快的写出反应的热化学方程式 ‎ ‎【答案】(1) ； ⅦA ‎（2）‎ ‎（3），‎ ‎（4）①‎ ‎②a和c;a或c ‎（5） ‎ ‎（2010·上海卷）25．接触法制硫酸工艺中，其主反应在‎450℃‎并有催化剂存在下进行：‎ ‎1)该反应所用的催化剂是 (填写化合物名称)，该反应‎450℃‎时的平衡常数 ‎500℃‎时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。‎ ‎2)该热化学反应方程式的意义是 ．‎ a． b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化 c．容器中气体的密度不随时间而变化 d．容器中气体的分子总数不随时间而变化 ‎4)在一个固定容积为‎5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molSO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则= mol.L-1.min-1：若继续通入0.20mol SO2和0.10mol ‎ O2，则平衡 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”)，再次达到平衡后， mol