高考试题——理综化学部分浙江卷解析版 12页

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27‎ S 32 Fe 56 Ag 108 I 127‎ ‎7．下列说法不正确的是 A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性 B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关 C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化 D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：C．纳米银粒子的聚集属于物理变化。‎ 考点：考查液晶的性质、氢键、化学变化、减少酸雨的措施 ‎8．下列说法正确的是 A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42－或SO32－‎ D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 ‎【答案】B 考点：化学实验基本操作 物质检验 ‎9．右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核 电荷数为X元素的2‎ 倍。下列说法正确的是 第9题表 X Y Z W T A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力 D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性 ‎【答案】D 考点：物质结构 元素周期律 ‎10．下列说法不正确的是 A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同 B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应 C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油 D．聚合物()可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析： A．己烷有5种同分异构体，分别是己烷(CH3CH2CH2CH2CH2CH3)、2—甲基戊烷 ‎[(CH3)2CH2CH2CH2CH3]、3—甲基戊烷[CH3CH2CH(CH3)CH2CH3]、2,3—甲基丁烷[(CH3)2CHCH(CH3)2]、2,2—‎ 甲基丁烷[(CH3)3CCH2CH3]，A不正确。‎ 考点：有机物结构与性质 基本营养物质 ‎11．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，‎ 基本原理如图所示。下列说法不正确的是 A．X是电源的负极 B．阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ‎ CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ‎ C．总反应可表示为：H2O＋CO2H2＋CO＋O2‎ D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1‎ ‎【答案】D 考点：电化学基础知识 ‎12．40℃时，在氨－水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法 不正确的是 A．在pH＝9.0时，c(NH4+)＞c(HCO)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32－)‎ B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)‎ C．随着CO2的通入，不断增大 D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成 ‎【答案】C 考点：电解质溶液 ‎13．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫 酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：‎ NaOH溶液 控制pH 试剂X 足量酸 烧渣 固体1‎ 溶液2‎ 固体2‎ FeSO4·7H2O 溶液1‎ 下列说法不正确的是 A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉 B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2‎ C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O ‎【答案】D 考点：离子反应，物质分离、元素及化合物 ‎26．(10分)化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：‎ 已知：RXROH；RCHO＋CH3COOR’RCH＝CHCOOR’‎ 请回答：‎ ‎（1）E中官能团的名称是 。‎ ‎（2）B＋D→F的化学方程式 。‎ ‎（3）X的结构简式 。‎ ‎（4）对于化合物X，下列说法正确的是 。‎ A．能发生水解反应 B．不与浓硝酸发生取代反应 ‎ C．能使Br2/CCl4溶液褪色 D．能发生银镜反应 ‎（5）下列化合物中属于F的同分异构体的是 。‎ ‎【答案】（1）醛基 （2） ‎ ‎ （3） （4）AC （5）BC 考点：有机合成与有机推断 ‎27．Ⅰ．(6分) 请回答：‎ ‎（1）H2O2的电子式___________。‎ ‎（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由________________。‎ ‎（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_____________。‎ ‎（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式： ( )MnO4－＋( )C2O42－+______＝( )Mn2+＋( )CO2↑＋________‎ ‎【答案】(6分) （1） （2） ‎ ‎（3） AgCl + Br－== AgBr + Cl－‎ ‎（4） 2MnO4－ + 5C2O42－ + 16H+ == 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O 考点：化学基本概念、离子反应、氧化还原反应 Ⅱ．(12分) 化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。‎ 请推测并回答：‎ ‎（1）甲的化学式__________。‎ ‎（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式__________。‎ ‎（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式__________。‎ ‎（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式 。‎ ‎（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。‎ 判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由___________。‎ ‎【答案】(12分)（1）NaH （2） 4NaH+AlCl3==NaAlH4+3NaCl ‎（3） NaAlH4+2H2O==NaAlO2+4H2↑ （4） 3NaH+Fe2O3==2Fe+3NaOH ‎（5） 制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H2中混有HCl，导致产物中有NaCl 验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生H2；没有考虑混入的NaCl ‎【解析】‎ 考点：元素及化合物 ‎28．(15分)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：‎ ‎（1）已知：‎ 化学键 C－H C－C C＝C H－H 键能/kJ·molˉ1‎ ‎412‎ ‎348‎ ‎612‎ ‎436‎ ‎ 计算上述反应的△H＝________ kJ·mol－1。‎ ‎（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K＝____________ (用α等符号表示)。‎ ‎（3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1︰9)，控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下：‎ ‎①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实___________。‎ ‎②控制反应温度为600℃的理由是____________。‎ ‎（4）某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺——乙苯－二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2＋H2＝CO＋H2O，CO2＋C＝2CO。新工艺的特点有_________(填编号)。‎ ‎① CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移 ‎② 不用高温水蒸气，可降低能量消耗 ‎③ 有利于减少积炭 ‎④ 有利于CO2资源利用 ‎【答案】(15分)（1）124 （2） 或 ‎（3） ① 正反应方向气体分子数增加，加入水蒸气起稀释，相当于起减压的效果 ‎②600℃时，乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高。温度过低，反应速率慢，转化率低；温度过高，选择性下降。高温还可能使催化剂失活，且能耗大 ‎（4） ①②③④‎ 性下降。高温还可能使催化剂失活，且能耗大。（4） ①乙苯催化脱氢制苯乙烯反应为可逆反应，CO2与H2‎ 反应，可使生成物浓度减小，化学平衡右移；②不用高温水蒸气，必然降低能耗；③由于发生反应 CO2＋C＝2CO，可减少积炭；④CO2得到有效利用，可减少CO2排放并作为资源得到利用。故选择①②③④。‎ 考点：化学反应与能量 化学反应速率 化学平衡 ‎29．(15分)某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。‎ 实验(一) 碘含量的测定 取0.0100 mol·Lˉ1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00 mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E) 反映溶液中c(Iˉ)的变化，部分数据如下表：‎ V(AgNO3)/mL ‎15.00‎ ‎19.00‎ ‎19.80‎ ‎19.98‎ ‎20.00‎ ‎20.02‎ ‎21.00‎ ‎23.00‎ ‎25.00‎ E/mV ‎－225‎ ‎－200‎ ‎－150‎ ‎－100‎ ‎50.0‎ ‎175‎ ‎275‎ ‎300‎ ‎325‎ 实验(二) 碘的制取 另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：‎ 已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。‎ 请回答：‎ ‎（1）实验(一) 中的仪器名称：仪器A ， 仪器 B 。‎ ‎（2）①根据表中数据绘制滴定曲线：‎ ‎②该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为 mL，计算得海带中碘的百分含量为 %。‎ ‎（3）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为 。‎ ‎②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是 。‎ ‎③下列有关步骤Y的说法，正确的是 。‎ A．应控制NaOH溶液的浓度和体积 B．将碘转化成离子进入水层 C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 D．NaOH溶液可以由乙醇代替 ‎④实验(二) 中操作Z的名称是 。‎ ‎（4）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是 。‎ ‎【答案】（1）坩埚 500mL容量瓶 （2） ① ② 20.00mL ‎ ‎0.635% （3）①向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是 否漏水 ②液体分上下两层，下层呈紫红色 ③AB ④过滤 （4）主要由于碘易升华，会 导致碘的损失 考点：定量实验 实验设计与评价 ‎ ‎