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  • 2021-05-14 发布

广东省广州市番禺区高考化学统考一理综化学试题

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番禺区2014年高考化学统考试题(一)‎ ‎7.设nA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )‎ A.常温常压下,1.7gH2O2中含有的电子数为0.9nA B.1 mol.L-1CuCl2溶液含有2nA个Cl-‎ C.1 mol Na 与足量 O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去2nA个电子 D.标准状况下,2.24L戊烷所含分子数为0.1nA ‎8.在水溶液中能大量共存的一组是(  )‎ A.Ba2+、Na+、SO32-、Cl− B.MnO4− 、SO42− 、K+ 、H+‎ C.Al3+ 、Mg2+、NO3− 、HCO3− D.Fe3+、Na+、SCN− 、Cl− ‎ ‎9.下列叙述正确的是(  )‎ A.碳酸氢钠溶液可用于区分乙酸、乙醇和苯 B.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物,都可以在一定条件下发生水解反应 C.用乙醇和浓硫酸制备乙烯时,可用水浴加热控制反应的温度 D.将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液,都出现沉淀,表明二者均可使蛋白质变性 ‎10.短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示.常温下,Al能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液.下列说法正确的是(  )‎ A.Y的最高化合价为+6 ‎ B.离子半径:W>Q>Y>X ‎ C.氢化物的沸点:Y>Q ‎ D.最高价氧化物的水化物的酸性:W>Q ‎11.查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理,在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2,但实际乙醇被氧化为X,其中一个电极的反应式为:CH3CH2OH—2e—→X+2H+.下列说法中正确的是(  )‎ A.电池内部H+由正极向负极移动 ‎ B.另一极的电极反应式为:O2+4e—+2H2O=4OH— ‎ C.乙醇在正极发生反应,电子经过外电路流向负极 ‎ D.电池总反应为:2CH3CH2OH + O2→2CH3CHO + 2H2O ‎12.下列有关物质的性质与其应用不相对应的是(  )‎ A.Al具有良好延展性和抗腐蚀性,可制成铝箔包装物品 ‎ B.NaHCO3能与碱反应,食品工业用作焙制糕点的膨松剂 ‎ C.NH3能与Cl2生成NH4Cl,可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏 ‎ D.K2FeO4能与水作用生成Fe(OH)3胶体和O2,可用于自来水的净化和杀菌消毒 ‎22.25℃时,下列说法正确的是( )‎ A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl—)>c(NH4+) ‎ B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3—) >c(H2CO3)>c(CO32−) ‎ C.pH=12的NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸溶液混合后所得溶液显酸性 ‎ D.将0.1 mol/L的氨水溶液加水稀释10倍,溶液中离子浓度都减少 5‎ ‎23.仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置(如图)就能实现相应实验目的是(  )‎ 选项 A B C D 实验目的 从碘水中提取碘 用10mol•L-1盐酸配制100mL 0.1mol•L-1盐酸 用NaCl溶液制备氯化钠晶体 除去C2H4中少量SO2‎ 实验仪器 或装置 烧杯、分液漏斗 ‎100mL容量瓶、量筒、玻璃棒、烧杯 ‎30.(16分)化合物Ⅳ为一种重要化工中间体,其合成方法如下:‎ ‎(1)化合物Ⅱ的分子式为_______________;反应②的反应类型为________________。‎ 化合物IV中含有的官能团是 。(写名称)‎ ‎(2)化合物I在NaOH醇溶液中加热反应,生成两种有机化合物(互为同分异构体),请写出任意一种有机化合物的结构简式:______________‎ ‎(3)1mol化合物III与足量NaOH反应消耗NaOH的物质的量为 mol。‎ ‎(4)化合物IV在浓硫酸催化下反应生成六元环状酯类化合物,写出该反应的化学方程式 ‎ ______________________________________________________________________。‎ ‎ (5)根据题给化合物转化关系及相关条件,请你推出(2-甲基-1,3-丁二烯)发生类似①的反应,得到有机物VI和VII,结构简式分别是为 、 ,它们物质的量之比是 。‎ ‎31.(16分)对大气污染物SO2、NOx进行研究具有重要环保意义。请回答下列问题:‎ ‎(1)为减少SO2的排放,常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料。‎ 已知:H2(g)+ △H=-241.8kJ·mol-1‎ C(s)+ △H=-110.5kJ·mol-1‎ 写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式: 。‎ ‎(2)已知汽车汽缸中生成NO的反应为:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H0,若1.0 mol空气含0.80 mol N2和0.20 mol O2,1300oC时在2.0 L密闭汽缸内经过5s反应达到平衡,测得NO为1.6×10-3mol。 ‎ ‎①在1300oC 时,该反应的平衡常数表达式K= 。5s内该反应的平均速率ν(N2) = (保留2位有效数字); ‎ ‎②汽车启动后,汽缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,原因是 。‎ c(NO)‎ t ‎0‎ T2、S1‎ T1、S1‎ ‎(3)汽车尾气中NO和CO的转化。‎ 5‎ 当催化剂质量一定时,增大催化剂固体的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时,反应2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) 中,NO的浓度c(NO)随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线。‎ ‎①该反应的△H 0 (填“>”或“<”)。‎ ‎②若催化剂的表面积S1>S2,在右图中画出c(NO) 在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线(并作相应标注)。‎ ‎32.(16分)研究人员研制利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收硫酸厂的尾气SO2,制备硫酸锰的生产流程如下:‎ ‎→滤渣 ‎→‎ 阳离子吸附剂 MnSO4·H2O ‎→‎ 滤渣 ‎→‎ 石灰浆 ‎→‎ MnO2粉 ‎→浸出液→‎ 软锰矿浆→‎ SO2‎ 浸出 氧化 调节pH 静 置 过滤 滤液 吸附 静置、过滤 已知:浸出液的pH<2,其中的金属离子主要是 Mn2+,还含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等 其他金属离子。PbO2的氧化性大于MnO2。PbSO4是一种微溶物质。‎ 有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表,阳离子 吸附剂吸附金属离子的效果见下图。 ‎ 离子 离子半径(pm)‎ 开始沉淀 时的pH 完全沉淀 时的pH Fe2+‎ ‎74‎ ‎7.6‎ ‎9.7‎ Fe3+‎ ‎64‎ ‎2.7‎ ‎3.7‎ Al3+‎ ‎50‎ ‎3.8‎ ‎4.7‎ Mn2+‎ ‎80‎ ‎8.3‎ ‎9.8‎ Pb2+‎ ‎121‎ ‎8.0‎ ‎8.8‎ Ca2+‎ ‎99‎ ‎-‎ ‎-‎ Pb2+‎ Ca2+‎ Fe2+‎ Al3+‎ ‎  Fe3+‎ 吸附率 ‎1.00‎ ‎0.75‎ ‎0.50‎ ‎0.25‎ ‎0 2 4 6 8 吸附时间/h ‎ ‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)写出浸出过程中生成Mn2+反应的化学方程式 。‎ ‎(2)氧化过程中主要反应的离子方程式 。‎ ‎(3)在氧化后的液体中加入石灰浆,用于调节pH值,此处调节pH值用到的仪器是 ,应调节pH的范围为 。‎ ‎(4)阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子。请依据图、表信息回答,决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有 、 等;吸附步骤除去的主要离子为: 。‎ ‎(5)CaSO4是一种微溶物质,已知Ksp(CaSO4)=9.10×10—6。现将c mol·L—1CaCl2溶液与2.00×10—2‎ 5‎ ‎ mol·L—1Na2SO4溶液等体积混合(忽略体积的变化),则生成沉淀时,c的最小值是    。‎ ‎33.(16分)某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时,进行如图所示实验:‎ 查阅教材可知,普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。请回答以下问题:‎ ‎(1) 操作①的名称是 ; ‎ ‎(2)操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、 、泥三角和三脚架;操作③灼烧滤渣中的黑色固体时,产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体,由此推测灼烧前的滤渣中存在的物质有 。‎ ‎(3)往操作④的试管中加入操作③灼烧后所得黑色固体,试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体,据此可初步认定灼烧后的黑色固体为 , 操作④相关的化学方程式为 。‎ ‎(4)该同学要对滤液的成分进行检验,以确认是否含有NH4+,该同学取少许滤液于试管中, 。 (填写操作与现象),则证实滤液中含有NH4+。‎ ‎(5)该同学利用在废旧干电池中回收的Zn片和石墨电极,设计一个原电池实验,比较铜与锌的金属活动性强弱。‎ 限用材料:铜片、锌片、石墨电极、稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液;‎ 限用仪器:直流电源、电流计、导线、烧杯、试管、盐桥等中学化学常见的药品和仪器 请在下面的方框中画出实验装置图,并作相应标注,同时写出正极方程式 ‎ 番禺区2014年高考化学统考试题(一)参考答案 ABACDB BC AC 5‎ ‎30.(16分)(1)(1分,C、H、Br原子顺序一定要准确,否则不得分); 加成反应(或还原反应)(1分)(只写“加成”不得分);;羟基、羧基、溴原子 (3分,只能写出官能团的名称) ‎ ‎(2)(2分)‎ ‎(3)2(2分)‎ ‎(4)(3分,化学式写错0分;没写条件或条件不完整,扣1分;写可逆符号不扣分)‎ ‎ ‎ ‎(5)(5分,顺序可颠倒,对应比值也要准确)‎ 或 (每空各2分);1:2 (1分)‎ ‎31.(16分)‎ ‎(1)C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H=+131.3kJ·mol-1 (3分,化学式、状态错误0分;焓变数值、单位错漏扣1分;计量数用分数表示与焓变相匹配也给分)‎ ‎(2)①‎ c2(NO) (2分)8.0×10-5 mol/(L·s)(2分,单位或有效数字错漏扣1分)‎ c(NO)‎ t ‎0‎ T2、S1‎ T1、S1‎ T1、S2‎ c(N2)·c(O2) ‎ ‎ ② 温度升高,反应速度加快(2分),平衡向右移动(2分)‎ ‎(3)① <(2分)‎ ‎ ②见右图:(3分,其中曲线2分,标注1分)‎ ‎32.(16分)(1)SO2+MnO2=MnSO4 (2分) (未配平扣1分;)‎ ‎(2)2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O(3分)(未配平扣1分;)‎ ‎(3)pH计(2分), 4.7 ≤pH<8.3 (2分)‎ ‎(4)吸附时间、金属离子的半径 、金属离子的电荷(2分)(答三者中的任两点得满分) ;‎ ‎ Pb2+、Ca2+(2分)(5)1.82×10 - 3(3分)(有效数字错漏扣1分)‎ ‎33.(16分)(1)溶解 (1分)(2)坩埚,C(碳) (共2分,每空1分) ‎ MnO2‎ ‎ (3)二氧化锰(MnO2)(2分) 2H2O2==2H2O+O2↑(3分)(漏反应条件、“↑”各扣1分;未配平扣1分;)(4)(3分)加入浓氢氧化钠溶液并加热,将润湿的红色石蕊试纸置于试管口附近,试纸变蓝色 ‎ ‎(5)(答案符合题意均可)(共5分,)(3分,标注正负极材料1分,标注电解质溶液1分,图1分。)‎ 正极方程式:Cu2+ + 2e- = Cu (2分)‎ 5‎