2020高考化学二轮增分优选练 选择题满分练 速练12 溶液的酸碱性 弱电解质的电离平衡 4页

速练12　溶液的酸碱性　弱电解质的电离平衡 ‎1．(2017·杭州第二中学高三上学期选考模拟)下列物质的水溶液因水解而显酸性的是(　　)‎ A．KNO3 B．Fe2(SO4)3‎ C．Na2CO3 D．H2SO4‎ 答案　B ‎2．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是(　　)‎ A．AlCl3 B．Na2CO3‎ C．NaCl D．K2SO4‎ 答案　A ‎3．下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是(　　)‎ A．Na2CO3 B．Al2(SO4)3‎ C．K2SO4 D．H2SO4‎ 答案　D ‎4．常温下，某溶液由水电离的c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1，对于该溶液的叙述正确的是(　　)‎ A．溶液一定显酸性 B．溶液一定显碱性 C．溶液可能显中性 D．溶液可能是pH＝13的溶液 答案　D 解析　水电离出的c(OH－)＝10－13 mol·L－1<10－7 mol·L－1‎ 4‎ ‎，此溶质对水的电离起抑制作用，溶质可能是酸也可能是碱，故选项D正确。‎ ‎5．下列水溶液一定呈中性的是(　　)‎ A．pH＝7的溶液 B．c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1的溶液 C．c(H＋) ＝c(OH－)‎ D．pH＝3的酸与pH＝11的碱等体积混合后的溶液 答案　C ‎6．在CH3COOHH＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是(　　)‎ A．加入NaOH B．加入纯醋酸 C．加水 D．降低温度 答案　B 解析　加入NaOH消耗氢离子，平衡向电离方向进行，但氢离子浓度减小，A错误；加入纯醋酸，醋酸浓度增大，平衡向电离方向进行，氢离子浓度增大，B正确；加水稀释促进电离，但氢离子浓度减小，C错误；电离吸热，降低温度，平衡逆向进行，D错误。‎ ‎7．下列事实可以证明MOH是弱碱的有(　　)‎ ‎①0.1 mol·L－1 MCl溶液呈酸性 ‎②常温下，0.1 mol·L－1 MOH溶液的pH＝12‎ ‎③0.1 mol·L－1 MOH溶液的导电性比0.1 mol·L－1 NaOH溶液弱 ‎④等体积的0.1 mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液恰好完全反应 A．①②③ B．②③‎ C．②④ D．③④‎ 答案　A 解析　0.1 mol·L－1 MCl溶液呈酸性，说明其为强酸弱碱盐，能证明MOH是弱电解质，①正确；常温下，0.1 mol·L－1 MOH溶液的pH＝12，溶液中c(OH－)＝0.01 mol·L－1，说明MOH不完全电离，MOH是弱碱，②正确；溶液的导电性与离子浓度成正比，0.1 mol·L－1 MOH溶液的导电性比0.1 mol·L－1 NaOH溶液弱，说明MOH溶液中离子浓度较小，说明MOH部分电离，③正确；无论是强碱还是弱碱，等体积的0.1 mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1 HCl，都恰好完全反应，④错误。‎ ‎8．下列事实一定能说明HF是弱酸的是(　　)‎ ‎①常温下NaF溶液的pH大于7；‎ ‎②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；‎ ‎③HF与NaCl不能发生反应；‎ ‎④常温下0.1 mol·L－1的HF溶液的pH为2.3‎ 4‎ ‎⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体 ‎⑥HF与水能以任意比混溶 ‎⑦1 mol·L－1的HF水溶液能使紫色石蕊溶液变红 A．①②⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④‎ 答案　D 解析　常温下NaF溶液的pH大于7，说明 NaF是强碱弱酸盐，HF是弱酸，①正确；用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗，没做对比试验，不能说明HF是弱酸，②错误；强酸与氯化钠也不反应，HF与NaCl不能发生反应，不能说明HF是弱酸，③错误；常温下0.1 mol·L－1的HF溶液的pH为2.3，说明HF发生部分电离，HF是弱酸，④正确；HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体，说明HF的酸性大于碳酸，不能说明HF是弱酸，⑤错误；酸性与溶解性无关，HF与水能以任意比混溶，不能说明HF是弱酸，⑥错误；1 mol·L－1的HF水溶液能使紫色石蕊溶液变红，只能说明显酸性，不能说明HF是弱酸，⑦错误，故D项正确。‎ ‎9．(2017·余姚中学高二下学期期中考试)下列说法不正确的是(　　)‎ A．‎1 L浓度为0.1 mol·L－1的NH4Cl 溶液阳离子数目多于氯离子数目 B．比较浓度均为0.1 mol·L－1的HI和醋酸溶液的导电能力可判断HI为强酸 C．常温下，pH＝3的醋酸溶液加水稀释1 000倍后溶液的pH<6‎ D．常温下，同体积的pH＝9的NaClO溶液和pH＝5的NH4Cl 溶液水电离的OH－数相同 答案　B 解析　铵根离子水解生成NH3·H2O和氢离子，溶液显酸性，c(H＋)＞c(OH－)，根据电荷守恒，c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋c(Cl－)，因此c(H＋)＋c(NH)＞c(Cl－)，故A正确；HI和醋酸均为一元酸，比较浓度均为0.1 mol·L－1的HI和醋酸溶液的导电能力可判断HI和醋酸的酸性的相对强弱，但不能判断HI为强酸，故B错误；醋酸为弱酸，加水稀释促进醋酸的电离，常温下，pH＝3的醋酸溶液加水稀释1 000倍后溶液中c(H＋)＞10－6 mol·L－1，溶液的pH<6，故C正确；能够水解的盐均促进水的电离，常温下，同体积的pH＝9的NaClO溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中的c(OH－)＝c(H＋)，对水的电离的促进程度相同，水电离的OH－数相同，故D正确。‎ ‎10．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入某一元酸HA，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气，则下列事实或叙述能说明一元酸HA是弱酸的是(　　)‎ A．两烧杯中参加反应的锌粒等量 ‎ B．反应开始时产生H2的速率相等 ‎ C．反应开始后乙烧杯中的c(H＋)始终比甲烧杯中的c(H＋)大 D．甲烧杯中放入锌的质量一定比乙烧杯中放入锌的质量大 答案　C 4‎ 解析　在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入某一元酸HA，两种溶液的体积和pH都相等，若HA是弱酸，则盐酸的物质的量小于HA，两烧杯中参加反应的锌粒等量，放出的氢气相等，不能说明HA是弱酸，A项错误；反应开始时，溶液中的氢离子浓度相等，产生H2的速率相等，不能说明HA是弱酸，B项错误；若HA是弱酸，反应开始后，未电离的HA继续电离，乙烧杯中的c(H＋)始终比甲烧杯中的c(H＋)大，C项正确；反应结束后得到等量的氢气则反应的锌相等，由于盐酸的物质的量小于HA；甲烧杯中放入锌的质量可能大于乙烧杯中放入锌的质量，D项错误。‎ ‎11．有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是(　　)‎ A．两溶液物质的量浓度相同 B．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同 C．两溶液中OH－浓度相同 D．加入等体积的水稀释后，pH仍相等 答案　C 解析　NaOH是强电解质，一水合氨是弱电解质，一水合氨存在电离平衡，pH相等的NaOH溶液和氨水，氨水浓度大于NaOH的浓度，A错误；用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积与碱的物质的量成正比，pH相等、体积相等的氢氧化钠溶液和氨水，NH3·H2O的物质的量大于NaOH，所以氨水消耗的盐酸多，B错误；pH相等的氨水和氢氧化钠溶液，两种溶液中OH－浓度相同，C正确；加水稀释促进弱电解质一水合氨电离，氢氧化钠完全电离，所以稀释相同的倍数后，氨水中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠溶液中的，D错误。‎ 4‎