高三高考练习题高考化学一轮复习智能考点六 氧化还原反应 9页

‎2010届高考化学一轮复习：智能考点六 氧化还原反应 Ⅰ．课标要求 1． 掌握氧化剂和还原剂、氧化反应和还原反应等基本概念。‎ 2． 掌握重要的氧化剂、还原剂之间的常见反应。‎ 3． 综合运用化合价和电子转移的观点，判断氧化还原反应中电子转移的方向与数目，并能进行一些简单的计算。‎ 4． 运用化合价升降关系配平一些简单的氧化还原反应。‎ 5． 能够依据一些条件，判断物质氧化性、还原性的强弱。‎ Ⅱ.考纲要求 了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。‎ Ⅲ．教材精讲 一.化学反应的分类 ‎1．根据反应物和生成物类别以及反应前后物质种类的多少，可把化学反应分为：‎ 无机化学方面：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。‎ 有机化学方面：取代反应、加成反应、消去反应、聚合反应。‎ ‎2．根据反应中物质是否得失电子，可把化学反应分为：‎ 氧化还原反应和非氧化还原反应。‎ ‎3．依据是否有离子参加或生成，可把化学反应分为：‎ 离子反应和非离子反应 二.氧化还原反应 ‎1．氧化还原反应：在反应中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。‎ ‎2．特征：反应前后元素的化合价发生了变化（外在表现）。‎ ‎3．本质：反应中有电子转移（内在实质）。‎ 三.氧化还原反应的一些重要概念 ‎1.氧化反应与还原反应 ‎①氧化反应：反应物所含元素化合价升高（失去电子）的反应。‎ ‎②还原反应：反应物所含元素化合价降低（得到电子）的反应。‎ ‎2、氧化剂与还原剂 ‎①氧化剂：所含元素的化合价降低（得到电子）的反应物。‎ ‎②还原剂：所含元素的化合价升高（失去电子）的反应物。‎ 小结：‎ 四.中学阶段常见的氧化剂与还原剂小结 ‎1．氧化剂：‎ ‎①活泼的非金属单质：如 F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3 ；‎ ‎②元素处于高价态的化合物：KClO3、KMnO4、 K2Cr2O7、HNO3、浓H2SO4；‎ ‎③高价态的金属阳离子：Fe3+、Ag+、Cu2+ ；‎ ‎④其它：HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2、银氨溶液、新制的Cu(OH)2 。‎ ‎2．还原剂：‎ ‎①金属单质：K、Ca、Na、Mg、Al、Fe、Zn等；‎ ‎②某些非金属单质：H2、C、Si等；‎ ‎③元素处于低价态的化合物：CO、SO2、HCl、HBr、HI、H2S、Na2SO3、FeSO4、Fe(OH)2 ‎ 五.氧化性还原性强弱的比较 ‎1．氧化性还原性与化合价的关系：‎ 元素处于最高价态时，只有氧化性；‎ 元素处于最低价态时，只有还原性；‎ 元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。‎ ‎2．依据反应方程式比较氧化性还原性强弱：‎ 氧化剂 + 还原剂 → 还原产物 + 氧化产物 则：氧化性： 氧化剂>氧化产物 ‎ 还原性： 还原剂>还原产物 如： Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl— + 2Fe3+‎ 则：氧化性： Cl2 ＞Fe3+ ；还原性：Fe2+＞Cl—‎ ‎3．依据一些规律判断氧化性还原性的强弱 如：‎ ‎①金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au ‎ 还 原 性 逐 渐 减 弱 ‎ K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Hg2+ Ag+ …‎ ‎ 氧 化 性 逐 渐 增 强 ‎②周期律 ‎ F2 Cl2 Br2 I2 ‎ ‎ 氧化性逐渐减弱 ‎ F－ Cl— Br－ I—‎ ‎ 还原性逐渐增强 六.氧化还原反应中量的关系 氧化剂得到的电子数 = 还原剂失去的电子数 七.探究铁及化合物的氧化性还原性 ‎1、预测与假设 ‎（1）只有氧化性的物质：Fe3+处于最高价态，只有氧化性。‎ ‎（2）只有还原性的物质：Fe处于最低价态，只有还原性。‎ ‎（3）既有氧化性又有还原性的物质：Fe2+处于中间价态，既有氧化性又有还原性。‎ ‎2、实验方案 ‎（1）证明Fe3+只有氧化性，需加入还原剂：如铁粉、铜粉等与之反应，以证明其氧化性，加入氯水等氧化性的物质后不反应，说明其无还原性。相关反应的离子方程式为：‎ ‎2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 、2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+‎ ‎（2）证明Fe只有还原性，需加入氧化剂：如FeCl3溶液、稀酸等与之反应，以证明其还原性。相关反应的离子方程式为： 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 、 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑‎ ‎（3）证明Fe2+有氧化性，需加入还原剂，如锌粉与之反应，以证明其有还原性。加入氧化剂，如氯水、稀硝酸等与之反应，以证明其还原性。相关反应的离子方程式为：‎ Fe2+ + Zn = Fe + Zn2+ 、2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl— 、3Fe2+ +NO3—+4H+ = 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O Ⅳ、典型例题 ‎【例1】下列叙述中正确的是 （ D ）‎ A、含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 B、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C、失电子越多，还原性越强 D、强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应 ‎【点评】本题涉及了氧化还原反应常见的基本概念方面的最易出错的问题。解题时，可以通过举例的方式判断其正误。对于A，例如：NaCl中钠元素处于最高价，但并没有强氧化性，再如H3PO4中，磷元素处于最高价，而磷酸是非氧化性的酸，没有强氧化性。对于B，例如：Fe2+为阳离式，就具有还原性，MnO4－为阴离子，就具有氧化性。对于C，氧化性还原性的强弱与物质得失电子的难易程度有关，而与得失电子的多少无关。如金属Na比Al活泼，但Na－e— = Na+ ，Al—3e— = Al3+。对于D，一般情况下，强氧化剂与强还原剂之间相遇即可发生氧化还原反应，但有时还要满足一定的条件，否则就不能发生反应，如浓硫酸具有强氧化性，二氧化硫具有强还原性，但两者之间就不能发生反应，原因是两者之间无中间价态。‎ 例2.常温下，下列三个反应都能发生：‎ X2+2W2+ = 2X— + 2W3+ 、Z2 + 2X— = 2Z— + X2 、2W3+ +2Y— = 2W2+ + Y2 ‎ 则在相同条件下，下列三个化学反应中可能发生的是 （ ）‎ ① Y2 + 2X—=2Y—+ X2 ②Z2+ 2Y— = 2Z— + Y2 ③ 2W3+ + 2Z— = 2W2+ + Z2‎ ‎ A、只有① B、只有② C、①和② D、②和③‎ ‎【解析】该题可以从题上所给的三个可以发生的反应，判断出三个反应中氧化剂和还原剂的强弱关系，然后利用强氧化剂可以与强还原剂（两强联合）反应的规律，即可判断所给的反应能否发生反应。该题实际上是考察利用方程式判断氧化性还原性强弱的一个问题。依据题上所给的三个反应可得：‎ 氧化性：Z2 >X2> W3+>Y2 ‎ 还原性：Z—