高考试题——理综化学四川卷解析版 8页

‎2010年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）‎ 理科综合能力测试（化学部分）‎ 第I卷 ‎6.节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是 A.利用太阳能制氢 B.关停小火电企业 C.举行“地球一小时”熄灯活动 D.推广使用煤液化技术 答案：D ‎ 解析：本题考查化学与社会的关系；利用太阳能制氢，减少了化石燃料的使用，同时也减少了CO2的排放,A项符合；火力发电消耗大量的煤炭资源，同时会排放出CO2及有害气体，关停小火电企业，有利用节能减排，B项符合；举行“地球一小时”熄灯活动有效的节约的能源， C项符合; 煤液化技术，提高了煤的利用率，但不能减少CO2的排放，D项不符合。‎ ‎7.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，‎22.4L二氯甲烷的分子数约为个 B.盛有的密闭容器中含有个氧原子，则的物质的量为0.5mol C.‎17.6g丙烷中所含的极性共价键为个 D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为个，则阳极质量减少‎64g 答案：B 解析：本题考查微粒数与物质的量、物质的质量等的关系；二氯甲烷在标况下为液态，‎22.4L不一定为1mol，A项错误；1molSO2中含有氧原子2mol,故含有个氧原子的的物质的量为0.5mol，B项正确；‎17.6g丙烷的物质的量为0.4mol，1mol丙烷中含有极性键8mol，故0.4mol中含有极性键3.2mol，为3.2NA个，C项错误；精炼铜时，阳极为粗铜，当转移2mol电子时，阳极消耗的质量不一定为‎64g，D项错误。‎ ‎8.下列说法正确的是w_w w. k#s5_u.c o*m A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族 B.主族元素X、Y能形成型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5‎ C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 答案：B ‎ 解析：本题考查物质结构知识；本题可用举例法，氦原子最外层电子数为2，为零族，A项错误；MgCl2中原子序数之差为5，CO2中原子充数之差为2,B项正确；由于HF中存在氢键，故HF的沸点比HCl的高，C项错误；第IA中H2O为分子晶体，其它碱金属氧化物为离子晶体，D项错误。‎ ‎9.下列离子方程式书写正确的是w_w w. k#s5_u.c o*m A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：‎ B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：‎ C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：‎ D.向中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：‎ 答案： A ‎ 解析：本题考查离子方程式正误判断；氢氧化钡溶液过量，Al3+转化为AlO2-,SO42-完全转化为沉淀，A项正确；硝酸有强氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，硝酸被还原为NO，B不符合客观事实，错误；在磷酸二氢铵中加入足量的氢氧化钠，磷酸二氢根离子中的氢将被中和，C项错误；中存在两种官能团，分别是-Br 和-COOH,加入足量的氢氧化钠后加热，与-COOH发生中和反应，与-Br发生水解反应，故应该生成CH2OHCOO-,D项错误。‎ ‎10.有关①100ml 0.1 mol/L 、②100ml 0.1 mol/L 两种溶液的叙述不正确的是 A.溶液中水电离出的个数：②>① B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①‎ C.①溶液中: D.②溶液中:‎ 答案： C w w_w.k*s*5*u.c o_m 解析：本题考查盐类水解知识；盐类水解促进水的电离,且Na2CO3的水解程度更大，碱性更强，故水中电离出的H+个数更多，A项正确；B②钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/L而①钠离子的物质的量浓度为0.1 mol/L根据物料守恒及电荷守恒可知溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①，B项正确；C项水解程度大于电离所以C(H2CO3)＞C(CO32-)D项 C032-分步水解第一步水解占主要地位且水解大于电离。判断D正确。C、D两项只要写出它们的水解及电离方程式即可判断。‎ ‎11.中药狼把草的成分之一M具有清炎杀菌作用,M的结构如图所示: w_w w. k#s5_u.c o*m 下列叙述正确的是 A. .M的相对分子质量是180‎ B.1 mol M最多能与2mol 发生反应 C.M与足量的溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为 D.1mol M与足量反应能生成2 molCO2‎ 答案：C w w_w.k*s*5*u.c o_m 解析：本题考查有机物的性质：A项M的分子式为：C9O4H6其相对分子质量是178,B项1 mol M最多能与3mol 发生反应，除了酚羟基临位可以发生取代，还有碳碳双键可以发生加成。C项除了酚羟基可以消耗2mol,酯基水解也消耗1mol,水解又生成1mol酚羟基还要消耗1mol所以共计消耗4mol.D项酚与碳酸氢钠不反应。所以此题选择C ‎12.标准状况下VL氨气溶解在‎1L水中（水的密度近似为‎1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 A. B. ‎ C. D.C=1000Vρ/(17V+22400) ‎ 答案：A 解析：本题考查基本概念。考生只要对基本概念熟悉，严格按照基本概念来做，弄清质量分数与物质的量浓度及密度等之间的转化关系即可。w w_w.k*s*5*u.c o_m ‎13.反应aM(g)+bN(g) cP(g)+dQ(g)达到平衡时。M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中：Z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是 A.同温同压Z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加 B.同压同Z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加 C.同温同Z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加 D.同温同压时，增加Z，平衡时Q的体积分数增加。‎ 答案：B 解析：本题考查了平衡移动原理的应用。A项加入催化剂只能改变反应速率，不会使平衡移动。B项由图像（1）知随着温度的升高M的体积分数降低，说明正反应吸热，所以温度升高平衡正向移动，Q的体积分数增加。C项对比（1）（2）可以看出相同温度条件，压强增大M的体积分数增大，所以正反应是体积缩小的反应，增大压强Q的体积分数减小。D项由C项可以判断D也不对。26.（15分）w_w w. k#s5_u.c o*m 短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）组成单质A的元素位于周期表中第 周期，第 族。w_w w. k#s5_u.c o*m ‎（2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：‎ ‎ 。‎ （1） G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为 ‎ ‎ ，当生成2二氧化氯时，转移电子 。‎ （2） 溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：‎ ‎ 。‎ （3） H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为 ‎ ‎ 。‎ ‎26. 答案：（1）三 ⅥA w w_w.k*s*5*u.c o_m ‎ （2）‎ ‎ （3）硫酸钠（） 2‎ ‎ （4）‎ ‎ （或 ）‎ ‎（5）溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体 解析：本题考查的知识点有元素及其化合物的性质、物质结构、氧化还原反应相关计算。‎ 由生成白色沉淀D ，D既能溶于强酸，也能溶于强碱，推测D是Al(OH)3‎ 再逆推可知，B为Al 。G在大气中能导致酸雨的形成，可猜测G可能为SO2‎ 逆推可知: A为S，综合可知C为Al2S3 D为Al(OH)3,E为H2S,G为SO2‎ F为Na2S.‎ ‎(1)(2)比较简单，（3）SO2与氯酸钠在酸性条件下反应，SO2为还原剂 被氧化为SO42-,根据电子得失可以判断生成2二氧化氯时，转移电子2。‎ 由H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。‎ 结合前面的信息可以推测H为Na2S2.‎ ‎27．(16分) w_w w. k#s5_u.c o*m 碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。‎ 碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶 于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质 碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)碘是 (填颜色)固体物质，实验室常用 ‎ 方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。‎ ‎(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：‎ ‎3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。‎ 电解时，阳极上发生反应的电极反应式为 ；阴极上观察到的实验现象是 。‎ ‎(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I—。请设计一个检验电解液中是否有I—的实验方案，并按要求填写下表。‎ 要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。‎ 试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。 ‎ 实验方法 实验现象及结论 ‎(4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：‎ 步骤②的操作名称是 ，步骤⑤的操作名称是 。步骤④洗涤晶体的目的是 ‎ ‎ 。‎ 答案：（1）紫黑色 升华 ‎（2）‎ ‎ 有气泡产生 ‎（3）‎ 实验方法 实验现象及结论 取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉试液，观察是否变蓝。‎ 如果不变蓝，说明无。（如果 变蓝，说明有。）‎ ‎（4）冷却结晶 干燥 洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质 解析：（1）考查物质的物理性质，较容易。（2）阳极发生氧化反应失电子。阴极区加入氢氧化钾溶液，电解氢氧化钾实质是电解水。（3）考查I-的检验此题借助与碘单质遇淀粉变蓝色这一特性，要设法将碘离子转化为碘单质。（4）考查实验的基本操作。要求考生对整个流程分析透彻。‎ ‎28.（13）已知： ‎ 以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成有机中间体E（转化过程中的反应条件及部分产物已略去）。.c o*m 其中，A,B,C,D分别代表一种有机物，B的化学式为C4H10O2，分子中无甲基。‎ 请回答下列问题：‎ （1） A生成B的化学反应类型是____________________________。‎ （2） 写出生成A的化学反应方程式_________________________________________。‎ （3） B在浓硫酸催化下加热，可生成多种有机产物。写出2种相对分子质量比A小的有机产物的结构简式:_________________、__________________。‎ （4） 写出C生成D的化学反应方程式：‎ ‎__________________________________________________________________。‎ ‎（5）含有苯环，且与E互为同分异构体的酯有______种，写出其中一种同分异构体的结构简式：____________________________________________________________________。‎ 答案：（1） 加成反应（还原反应）‎ ‎（2）‎ ‎（3）‎ ‎（4）‎ ‎（5）6 ‎ ‎ ‎ 解析：本题考查学生接受信息的能力，根据题目提供的新信息结合已有的知识进行综合处理。‎ A到B结合B的分子式C4H10O2，可知由乙炔和甲醛反应有2mol甲醛参与反应。A到B是与氢气反应属于加成或者还原反应。根据B的分子式可知A与2mol氢气加成。B到C是进一步氧化为醛，两端的羟基全部被氧化为醛基。（3）问考查了醇的消去，有三种消去方式。任写两种即可。（4）要想作对这一问需要仔细观察题目给的信息第二个反应机理。（5）考查官能团位置异构，即酯基异构。‎ ‎29.（16分）四川攀枝花蕴藏丰富的钒、‎ 钛、铁资源。用钛铁矿渣（主要成分为 TiO2、FeO、Fe2O3,Ti的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：‎ 请回答下列问题：w_w w. k#s5_u.c o*m （1） 硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是____________________________________。‎ （2） 向滤液I中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：_________________________、_______________________________________。‎ （3） 在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：_______________________________________________。‎ 过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、___________、______________、_______________________（填化学式），减少废物排放。‎ ‎（4）A可用于生产红色颜料（Fe2O3）,其方法是：将‎556a kgA（摩尔质量为‎278 g/mol）溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入3336b kg A和‎112c kg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料_______________________kg。‎ 答案：(1) 或 ‎(2) ‎ ‎(3) 加水促进钛盐水解，加热促进钛盐水解，降低浓度促进钛盐水解 ‎ ‎ ‎(4) w w_w.k*s*5*u.c o_m 解析：本题属于化工生产流程题。（1）考查酸的通性，可以与金属氧化物反应，又知道TI的化合价，可以写出化学方程式。（2）加入浓硫酸后，浓硫酸可以氧化亚铁离子，再加入铁粉，铁粉可以还原铁离子。除此外，铁粉还可以与溶液中的H+反应、（3）考查了影响盐类水解的因素。（4）考虑最后溶质是只有硫酸钠和硫酸铁，根据开始加入A为‎2a×103mol加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应.,说明加入氢氧化钠的物质的量为‎4a×103mol，后来又加入12b×103mol的A，和‎2c×103mol的铁。根据电荷守恒，溶质中硫酸钠消耗硫酸根离子为‎2a×103mol，。而溶液中加入的硫酸根离子物质的量共计为（‎2a+12b）×103mol,这样剩下的硫酸根就与铁离子结合。可知消耗铁离子为8b×103mol,根据铁元素守恒。nFe=(‎2a+4b+‎2c) ×103mol,n Fe2O3=(a+2b+c) ×103mol,计算得mFe2O3=kg.‎ ‎ ‎