5月福州市高三毕业班高考适应性含答案 10页

‎2017年福州市高三毕业班高考适应性 理 科 综 合 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32‎ 第I卷（126分）‎ 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 ‎7．柠檬酸是常见的食品添加剂，其结构式如右图所示。以下叙述正确的是 A．柠檬酸分子式为C6H9O7‎ B．使用食品添加剂属于违法行为 C．柠檬酸可用作食品抗氧化剂，说明其有较强氧化性 D．柠檬酸分子含三个羧基（-COOH）‎ ‎8．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A. 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑‎ B. 纯碱溶液去油污：CO32- + H2O = HCO3- + OH-‎ C. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-＋4H+＝SO42-＋3S↓+2H2O D. 明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+2H2O ‎9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且Y、Z位于同周期。甲、乙、己是由这些元素组成的二元化合物。 0.001 mol•L-1 的己溶液pH为3；庚是具有漂白性的混合物。上述物质的转化关系如右图所示。下列说法正确的是 A．原子半径Z＞Y＞X ‎ B．仅由这四种元素构成的溶液可能呈酸性、碱性或中性 C．己为由极性键构成的非极性分子 D．戊为一元弱碱 10‎ 第 10 页 共 10 页 ‎10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 用pH试纸检测：0.1mol·L-1Na2SO3溶液、0.1mol·L-1NaHSO3溶液 Na2SO3溶液的pH约为10； NaHSO3溶液的pH约为5‎ HSO3-结合H+的能力比SO32-强 B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体 溶液红色变浅 Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 注射器中吸入NO2，封堵针尖处，将注射器体积压缩为原来的一半 气体颜色比起始时浅 加压后，NO2转变为无色的N2O4‎ D 饱和BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，然后过滤、洗涤，向所得固体中加入盐酸 沉淀部分溶解且有气体产生 Ksp(BaSO4) >‎ Ksp(BaCO3)‎ ‎11．中国研究人员成功开发出一款锂-氮可充电电池，该电池系统由锂电池阳极、可传递Li+的醚类电解质、碳布阴极组成，其原理为6Li+N2=2Li3N 。以下说法合理的是 A．放电时Li+由正极移向负极 B．也可以用氯化锂水溶液做电解质传递Li+‎ C．放电时正极反应：6Li+ + N2 + 6e- = 2Li3N D．充电是固氮过程 ‎12．已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-36 。c(Fe3+)=4.0×10-3mol·L-1的溶液中，搅拌的同时向该溶液中滴加浓氨水，当开始出现氢氧化铁沉淀时，溶液的pH为 A.12 B.11 C.4 D.3 ‎ ‎13．25℃时，pH＝2的HA和HB各1 mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化如图所示。下列叙述不正确的是（ ）‎ A．若X=5则HA为强酸 10‎ 第 10 页 共 10 页 B．将a点与b点两溶液同时升高温度，则 减小 C．由b到c, Kw不变 D．a、c两溶液中n(H+)相等 ‎26.（15分）连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等。制取保险粉通常需要二氧化硫。‎ ‎(1) 制备二氧化硫 若使用上图所示装置制备干燥的SO2气体，回答以下问题：‎ ① A中盛液体的玻璃仪器名称是 ，实验开始后A中反应的化学方程式为 ‎ 。‎ ② B装置的作用是 ；C装置的作用 。‎ ‎③E中固体试剂为 。‎ ‎(2) 制备保险粉 如下图，维持35～45℃通SO2至锌粉-水悬浮液反应生成ZnS2O4；然后加入18%的氢氧化钠溶液，在28～35℃下反应生成Na2S2O4和Zn(OH)2悬浮液。‎ 10‎ 第 10 页 共 10 页 反应物经压滤除去氢氧化锌沉淀后，往滤液中加入氯化钠，并冷却至20℃，使Na2S2O4结晶析出，滤出晶体后用酒精脱水干燥即得产品。‎ ‎①在制取Na2S2O4过程中发生了氧化还原反应，氧化剂是 ；生成1mol Na2S2O4转移电子 mol。‎ ‎②滤液中加入氯化钠使 离子浓度增大，促进Na2S2O4结晶析出；滤出晶体后用酒精脱水干燥是因为Na2S2O4在酒精中的溶解度 （填“较大”或“较小”），且酒精易挥发。‎ ① 制取Na2S2O4也常用甲酸钠法，控制温度70～80℃，在甲醇溶液（溶剂）中溶解甲酸钠（HCOONa），再滴加Na2CO3溶液同时通SO2维持溶液微酸性,即可生成Na2S2O4，反应的离子方程式： 。‎ ‎(3) 测定保险粉纯度 Na2S2O4属于强还原剂，暴露于空气中易被氧气氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液发生反应：5Na2S2O4 + 6KMnO4 + 4H2SO4 = 5Na2SO4 + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 4H2O 称取3.0g Na2S2O4样品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL该溶液于试管中，用0.10mol·L-1的KMnO4溶液滴定。‎ 重复上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液18.00 mL则该样品中Na2S2O4的质量分数为 （杂质不参与反应）。‎ ‎27.（14分）甲醇（CH3OH）常温下为无色液体，是应用广泛的化工原料和前景乐观的燃料。‎ ‎（1）①己知：CO、H2、CH3OH的燃烧热（△H）分别为﹣283.0 kJ•mol-1、﹣285.8 kJ•mol-1、-726.8 kJ•mol-1，则CO和H2反应生成CH3OH的热化学方程式是　 　。‎ ‎ ②有人设想综合利用太阳能将天然气转化为较易存运的甲醇，装置如下图，装置工作时阳极反应方程式为 。‎ 10‎ 第 10 页 共 10 页 ‎（1）插图 ‎（2）插图 ‎（2）一定温度下反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)在容积为2L的密闭容器中进行，其相关数据见上图。‎ ‎①从反应开始至平衡时，用H2表示化学反应速率为　 　，该温度下此反应的平衡常数为　 　；‎ ‎②5min后速率变化加剧的原因可能是　 　；‎ ‎（3）在6.98MPa、250℃和催化剂(CoI2)作用下，甲醇可转化为乙酸：‎ CH3OH(g) + CO(g) = CH3COOH(g)‎ ‎ 有机合成常有副反应存在。若反应釜中CH3OH和CO配料比(质量)为1,甲醇生成乙酸的选择率为90.0%，则此反应CO的转化率为 。‎ ‎（4）常温Ka(CH3COOH)=1.8×10-5， 0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中滴加0.1 mol•L-1CH3COONa溶液至 pH=7，此时混合溶液中两溶质的物质的量比n(CH3COOH):n(CH3COONa)= 。‎ ‎28.（14分）某菱铁矿的主要成分是FeCO3,还含有SiO2、少量CaCO3和 Al2O3。下图是利用该菱铁矿制备磁性Fe3O4胶体粒子的简要工艺流程：‎ 10‎ 第 10 页 共 10 页 ‎ (1) 菱铁矿石粉碎的目的是 ；碱浸可否用较便宜的Ca(OH)2替代NaOH?说明理由： 。‎ ‎(2)“不溶物”加稀盐酸可否改用不易挥发的稀硫酸？说明理由 ‎ ‎ ；“不溶物”加稀盐酸后“部分氧化”之前还有项操作，化学实验名称为 。‎ ‎(3) “部分氧化”离子方程式为 。‎ ‎(4) 如何实验验证“部分氧化”的滤液中存在Fe2+? ‎ ‎ 。‎ ‎(5) Fe3O4胶粒的直径的范围是 。‎ ‎35．【化学——选修3:物质结构与性质】（15分）‎ 硼、铝属元素周期表IIIA短周期元素。回答下列问题：‎ ‎（1）基态B原子的价电子轨道表达式为 ，其第一电离能比Be ________（填“大”或“小”）。‎ ‎（2）氨硼烷（NH3BH3）是最具潜力的储氢材料之一，分子中存在配位键，能体现配位键的结构式为 ，与氨硼烷互为等电子体的烃的分子式为 。‎ ‎（3）插图 ‎（4）插图 ‎（5）插图 10‎ 第 10 页 共 10 页 ‎（3）常温常压下硼酸晶体为结构层状，其二维平面结构如图所示：‎ 硼酸的化学式为 ，B原子的杂化类型为 。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大： 。‎ ‎（4）8-羟基喹啉铝是一种黄色粉末，它是OLED中的重要发光材料及电子传输材料，其微观结构如图所示，8-羟基喹啉铝中存在的化学键为 。‎ A.金属键 B.极性键 C.非极性键 D.配位键 E.π键 ‎（5）金属铝晶体中原子呈面心立方紧密堆积（如上图）。该晶胞空间利用率为 （用含π的代数式表示）；铝的密度是2.7g•cm-3,阿伏伽德罗常数为NA,依此可计算出Al原子半径r（Al）= cm. ‎ ‎36．【化学——选修5: 有机化学基础】（15分）‎ 某原料药合成路线如下：‎ ‎(1)甲→乙的反应类型为 ；乙→丙的反应条件为 。‎ ‎(2)丁的名称为 ；戊的分子式为 。‎ ‎(3)丁发生银镜反应的化学方程式为 ；‎ ‎ 己→庚的化学方程式为 。‎ ‎(4) 化合物己的芳香族同分异构体有多种，A和B是其中的两类，它们的结构和性质如下：‎ ‎①已知A遇FeC13溶液发生显色反应，能和银氨溶液发生银镜反应，苯环上只有两个对位取代基，则A的结构简式可能为 或 。‎ 10‎ 第 10 页 共 10 页 ‎②已知B中含有甲基，能发生水解反应，苯环上只有一个取代基，则B的结构有 种。‎ ‎(5)丁烯酮()可用作聚合反应单体制取阴离子树脂，还可用作烷基化剂和合成甾族化合物及维生素A的中间体。请以乙烯和乙炔钠（NaC≡CH）为原料（无机试剂任选），设计制备丁烯酮的合成路线：___________________。‎ 合成路线流程图示例如：A B…… 目标产物。‎ ‎2017年福州市高三毕业班高考适应性 理科综合参考答案 ‎ 7．D 8．A 9．B 10．B 11．C 12．D 13．D ‎ ‎ 26.（15分）(1)①分液漏斗（1分） Na2SO3 + H2SO4（浓）= Na2SO4 + SO2↑+ H2O（2分）‎ ‎②防倒吸影响制气（1分） 浓硫酸（1分）③碱石灰（1分）‎ ‎(2) ①SO2（1分） 2（1分） ②Na+（1分） 较小（1分）‎ ‎ ③2HCOO- + 4SO2 + CO32- = 2S2O42- + H2O + 3CO2（2分）‎ ‎（HCOO-+2SO2+CO32-+H+=S2O42-+2CO2+H2O也给2分） (3) 87%（3分）‎ ‎27.（每空2分，共14分） (1) CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H = -127.8kJ•mol-1 （2分）‎ CH4 + H2O -2e- = CH3OH + 2H+（2分）‎ ‎(2) ①0.06mol•L-1•min-1（2分） L2•mol-2（或9.375 L2•mol-2等无单位不扣分）（2分）‎ ‎②使用催化剂；（2分） (3)78.8%(79%或78.75%给2分) （2分）(4)1:180（2分）‎ ‎28.（每空2分，共14分） (1) 增大固体表面积，提升“碱浸”时的化学反应速率。（2分）‎ 不能，Ca(OH)2溶解度较小不能顺利溶解铁矿中的Al2O3。（2分）‎ ‎(2)不可，CaSO4微溶很难除净固体中的CaCO3（2分） 过滤（2分）‎ 10‎ 第 10 页 共 10 页 ‎ (3)ClO3- + 6H+ + 6Fe2+ = Cl- + 6Fe3+ + 3H2O（2分）‎ ‎(4)往试样中滴加高锰酸钾酸性溶液，高锰酸钾紫红色褪去，说明滤液中尚存Fe2+（或其它合理答案）。（2分）‎ ‎(5) 1～100nm（或10-9～10-7m等合理答案）（2分）‎ ‎35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）‎ ‎（1）（1分） 小（1分）‎ ‎（2）（2分） C2H6（1分）‎ ‎（3）H3BO3（1分） sp2（1分） 氢键使硼酸“缔合”成层状“大分子”，故不易溶于水；加热破坏了氢键使“大分子”解离，溶解度增大。（2分）‎ ‎（4）BCDE（2分）‎ ‎(5) （2分） （2分） ‎ ‎36.【化学-选修5：有机化学基础】(15分)‎ ‎（1）取代反应（1分） NaOH水溶液，加热（1分）‎ ‎（2）苯甲醛（1分） C9H8O（1分）‎ ‎（3）（2分）‎ ‎（2分）‎ 10‎ 第 10 页 共 10 页 ‎（4）①（1分）、 （1分）‎ ‎②5（2分）‎ ‎（5）（3分）‎ 或：‎ 或其它合理答案。‎ 10‎ 第 10 页 共 10 页