高考化学一轮复习测试题物质的量氧化还原离子反应金属及化合物 7页

化学一轮复习阶段检测 ‎（范围：物质的量、离子反应、氧化还原、金属及化合物）‎ 说明：1．考试时间90分钟，满分100分。2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用书写黑色字迹的钢笔或签字笔答在答题纸上。‎ 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Mn-55‎ 卷Ⅰ(选择题 共50分) ‎ 选择题均为单选，1～10题每题2分，11～20题每题3分。‎ ‎1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，46gNO2与N2O4的混合物含有氧原子的数目为2NA ‎ B. 标准状况下，‎33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA C. 含有溶质0.4mol的浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，生成Cl2分子的数目为0.1NA D. 1mol SiO2含有的共价键数目为2NA ‎2．某溶液中大量存在五种离子：NO3－、SO42－、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为： n(NO3－)： n(SO42－)：n(Fe3+)：n(H+)：n(X)=2：3：1：3：1，则X可能为 ‎ A．Fe2+ B．Mg2+ C．Cl－ D．Ba2+ ‎ ‎3. 若某钠原子的质量是ag，‎12C原子质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 钠元素的相对原子质量是 B. mg该钠原子的物质的量是 C. 该钠原子mg中所含的质子为mol D. 该钠原子的摩尔质量是aNA g ‎4．下列离子组能大量共存，通入足量CO2后，所含离子仍能大量共存的是 A．NH4+ 、Al3+ 、SO42-、H+ B．Na+ 、CH3COO- 、CO32- 、HCO3- ‎ C．H+ 、ClO- 、SO42-、Cl- D．K+ 、Al3+、ClO- 、Cl-‎ ‎5.下列做法中用到物质氧化性的是 A.明矾净化水 B.纯碱除去油污 C.“‎84”‎消毒液消毒 D.SO2漂白纸浆 ‎ ‎6.如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为‎100 g。下列说法正确的是 A．丙充分反应，能产生0.05 mol O2，转移电子0.1 mol ‎ B．甲、乙、丙都属于氧化还原反应 C．甲反应的离子方程式为：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑‎ D．甲、乙、丙充分反应后所得溶液的质量分数分别为w1、w2、w3，则：2w1＝w2＝w3‎ ‎7．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中，不正确的是 A．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀 B．氧化铝熔点很高，可用来制造耐火坩埚 C．工业实际生产金属镁可由电解熔融的MgO 得到 D．发酵粉中含有的碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 ‎8．下列除杂质的操作中不正确的是 A．铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤 B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤 C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入适量NaOH溶液 D．Al(OH)3中混有Mg(OH)2：加足量烧碱溶液后过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤 ‎9.以下实验操作叙述不正确的是：‎ A．图①可以实现钠在空气中燃烧为Na2O2‎ B．图②可以比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 C. 图③可以制备氢氧化亚铁 D. 图④可以观察钾的焰色 ‎10．将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和稀HNO3组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是 A．反应过程中不可能产生H2 ‎ B．剩余的金属粉末中一定有铜 C．往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色 D．往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少 ‎11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的组合是 ‎①等物质的量的硝基（-NO2）和NO2所含电子数相等 ‎②‎18 g D2O中含有的质子数目为10NA ‎③0.1molFeCl3水解生成0.1NA个Fe(OH)3胶体粒子 ‎④电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少‎64g ‎⑤1molNa2CO3固体中含有NA个CO32-‎ ‎⑥a gC2H4和C3H6的混合物所含碳氢键数目为aNA/7‎ A．①⑤⑥ B．④⑤⑥ C．②⑤⑥ D．②③⑤‎ ‎12.将‎0.195g锌粉加入到200mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 ‎ A. M B. MO2+ C．M3+ D. M2+‎ ‎13.向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸‎0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液‎1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为‎39.2g。下列有关说法不正确的是 A. Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1 B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L C.产生NO标准状况下的体积为‎4.48L D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol ‎14．氮化铝（AlN）广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域。可通过如下反应制取：‎ Al2O3+N2+‎3C2AlN+3CO‎20080801‎ 下列叙述正确的是 A．该反应中，Al2O3是氧化剂 B．该反应中，N2是还原剂 C．该反应中，C是还原剂 D．该反应中每生成2mol AlN，N2得到3mol e-‎ ‎15.下列离子方程式正确的是 A. 硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合： 2H++SO42 －+Ba2++2OH－=== BaSO4↓+2H2O B.双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O C.用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋‎ D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O ‎16．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是[来源:学#科#网]‎ A．含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、OH－、CO32－‎ B．含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋‎ C．含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3‎ D．含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋‎ ‎17．将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。下列说法正确的是 A. V1＝V3＞V2 B．V2 ＞V1＝V‎3 ‎‎ C．V1＝V2＞V3 D．V1＞V3＞V2‎ ‎18．A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法正确的是 A．若X为Cl2，则C可能为FeCl3 ‎ B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3‎ C．若X为O2，则A可能为硫单质 D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2‎ ‎19某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子 ‎，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m ‎ ‎ A．原溶液中一定含有SO42－离子 B．原溶液中一定含有Cl－离子 C．原溶液中一定含有NH4+离子 D．原溶液中一定含有Fe3+离子 ‎20某一固体物质可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的几种组成，将其一定量溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中逐滴加入5mol/L的盐酸，右图表示盐酸加入量与沉淀量的变化关系，图中M点表示已加入的盐酸体积，则M点的体积是 A．70mL B．100mL C．120mL D．130mL 卷II(非选择题 共50分) ‎ ‎21．（10分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物等均为重要化合物。回答下列问题。‎ ‎（1）FeCl3溶液吸可以吸收烟气中的SO2，该反应的离子方程式是_______________。‎ ‎（2） 已知反应：3Br2+6FeCl2=4FeCl3+2FeBr3，向‎1L 0.4mol/L的FeBr2溶液中通入6.72LCl2（标准状况），写出该反应的离子方程式（用总方程式表示）______________________。‎ ‎（3）用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两种方案：‎ H2SO4‎ CuSO4‎ CuO Fe Cu ‎②‎ H2SO4‎ H2‎ Fe CuO Cu ‎①‎ 若实验过程中，根据规范的实验方法和实验操作规则进行操作，则两者制得单质铜的量作比较正确的是__________‎ ‎　A．相等　　　 B．①多　　　 C．②多　　　 D．无法判断 （4）在铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m‎1 g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m‎2 g，则m1________（填“大于”、“可能大于”、“等于”或“可能等于”）m2‎ ‎（5） 以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到4molFe(OH)3沉淀，此间共消耗的水的物质的量为_______mol ‎22. （10分）Cu2S是火法炼铜一种重要的原料，下面是由Cu2S冶炼铜及制取CuSO4·5H2O的流程图：‎ ‎⑴火法炼铜会产生一种大气污染物，该的反应原理是   (用化学方程式表示)。‎ ‎⑵Cu2O，CuO加入足量稀硫酸得到的体系A中看到溶液呈蓝色，且有红色物质生成，‎ 请写出生成红色物质的离子方程式：                    。‎ ‎⑶若将A中单质反应,操作加入试剂最好是               。‎ A. 加入适量的NaNO3   B. 适量的 HNO3   C. 适量的H2O2‎ ‎⑷若B溶液的体积为‎0.2L，电解B溶液一段时间后溶液的pH值由2变为1(体积变化忽略不计)，此时电解过程中转移电子数的物质的量是            。‎ ‎⑸取‎5.0g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重曲线如下图所示：通过计算确定e物质的化学式        。‎ ‎23. （10分）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。请回答下列问题：‎ ‎（1）上述X电解的化学方程式为 。‎ ‎（2）C与F反应的离子方程式为 。‎ ‎（3）G+J→M的离子方程式是 。‎ ‎（4）受热分解的化学方程式是 。‎ ‎（5）一般情况下检验Y中所含阳离子的试剂名称为 。‎ 样品a g ‎250.00‎ mL 溶液 ‎25.00mL 溶液 沉淀 红棕色 固体 盐酸 水 操作Ⅰ 操作Ⅱ ‎①溴水 ‎②过量氨水 过滤 洗涤 灼烧 ‎24．（10分）某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：‎ 请根据上面流程，回答以下问题：‎ ‎（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 ，（填仪器名称）‎ 操作II必须用到的仪器是 。（填下列编号） ‎ A．50mL烧杯 B．50mL量筒 　　　C．100mL量筒 D．25mL滴定管 ‎（2）加入溴水和氨水发生的离子反应方程式分别为 ，‎ ‎ 。‎ ‎（3）洗涤沉淀的操作是 。‎ ‎（4）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b‎1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b‎2 g，若b1－b2＝‎0.3g，则接下来还应进行的操作是 。‎ ‎（5）若蒸发皿质量是W‎1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W‎2 g，则样品中铁元素的质量分数是 （列出原始算式，不需化简）。‎ ‎25．（10分）在一定量的石灰乳中通入一定量 的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应 均为放热反应）。生成物中含有Cl－、C1O－、‎ C1O3－三种含氯元素的离子，其中C1O－、‎ C1O3－两种离子的物质的量（n）与反应时 间（t）的曲线如右图所示。‎ ‎（1）t2时共转移电子_ mol，消耗Ca(OH)2_ mol。‎ ‎（2）t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的化学方程式为：___________ __ __ __ 。‎ ‎（3）t2时刻的生成物可以将亚硫酸钠氧化，自身还原为Cl-，计算该生成物最多可以氧化0.5mol/L的Na2SO3溶液体积为 。‎ ‎（4）据分析，生成Ca(C1O3)2的反应是由温度升高引起的，通入Cl2的速度不同，C1O－和C1O3－的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后 2（填“>”、“<”或“=”）。‎ 试题答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ A B B A C A C C A B ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ A D B C B D A B C D ‎21.（10分，每空2分）（1）2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+‎ ‎（2）3Cl2 + 4Fe2+ + 2Br- = 6Cl- + 4Fe3+ + Br2‎ ‎（3）C      （4）大于    （5）10‎ ‎22．（10分，每空2分）(1)Cu2S  +  O2  2Cu  +SO2 ‎ ‎(2)  Cu2O + 2H+ = Cu+ Cu2+ + H2O (3)  C ‎ ‎(4)  0.018 mol (5)   Cu2O ‎23.（10分，每空2分）‎ ‎（1）2NaCl＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH ‎（2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑‎ ‎（3）‎ ‎（4）4Fe（NO3）32Fe2O3+12NO2↑+3O2↑‎ ‎（5）硫氰化钾 ‎24.（10分）（1）250mL容量瓶、胶头滴管 D （各1分，共3分）‎ ‎（2）2Fe 2+＋Br2 ＝2Fe 3+＋2Br－ Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3+3NH4+（各1分，共2分） ‎ ‎（3）向置于过滤器上的沉淀加蒸馏水至完全浸没沉淀,静置,滤干后重复2～3次（1分）‎ ‎（4）再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于‎0.1g（2分）‎ ‎（5）铁元素的质量分数是（2分）‎ ‎25. （10分，每空2分） ⑴ 7 5‎ ‎⑵ 10Ca(OH)2＋10Cl2＝2Ca(C1O)2＋Ca(C1O3)2＋7CaCl2＋10H2O ‎ ‎⑶ ‎10L　 (4) ＜ ‎