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- 2021-05-14 发布
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2017 年高考试题 ,
1.【2017 新课标 1 卷】常温下将 NaOH 溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的 pH 与离子浓
度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A.Ka2(H2X)的数量级为 10–6
B.曲线 N 表示 pH 与
2
(HX )lg (H X)
c
c
的变化关系
C.NaHX 溶液中 (H ) (OH )c c
D.当混合溶液呈中性时, 2(Na ) (HX ) (X ) (OH ) (H )c c c c c
【答案】D
-4.8 mol·L-1,代入 Ka2 得到 Ka2=10-5.4,因此 Ka2(H2X)的数量级为 10–6,A 正确;B.根据以上分析
可知曲线 N 表示 pH 与
2
(HX )lg (H X)
c
c
的关系,B 正确;C. 曲线 N 是己二酸的第一步电离,根据图像
取 0.6 和 5.0 点,
2
(HX )
(H X)
c
c
=100.6 mol·L-1,c(H+)=10-5.0 mol·L-1,代入 Ka1 得到 Ka1=10-4.4,因此 HX
-的水解常数是 w
1a
K
K =10-14/10-4.4<Ka2,所以 NaHX 溶液显酸性,即 c(H+)>c(OH-),C 正确;D.根
据图像可知当
2(X )lg (HX )
c
c
=0 时溶液显酸性,因此当混合溶液呈中性时,
2(X )lg (HX )
c
c
>0,即 c(X2–)
>c(HX–),D 错误;答案选 D。
【名师点睛】该题综合性强,该题解答时注意分清楚反应的过程,搞清楚 M 和 N 曲线表示的含义,
答题的关键是明确二元弱酸的电离特点。电解质溶液中离子浓度大小比较问题,是高考热点中的
热点。多年以来全国高考化学试卷几乎年年涉及。这种题型考查的知识点多,灵活性、综合性较
强,有较好的区分度,它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反
应、盐类水解等基本概念的掌握程度以及对这些知识的综合运用能力。围绕盐类水解的类型和规
律的应用试题在高考中常有涉及。解决这类题目必须掌握的知识基础有:掌握强弱电解质判断及
其电离,盐类的水解,化学平衡理论(电离平衡、水解平衡),电离与水解的竞争反应,以及化学
反应类型,化学计算,甚至还要用到“守恒”来求解。
2.【2017 新课标 2 卷】改变 0.1 1mol L 二元弱酸 2H A 溶液的 pH,溶液中的 2H A 、 HA 、 2A 的
物质的量分数 (X) 随 pH 的变化如图所示。
下列叙述错误的是
A.pH=1.2 时, 2(H A) (HA )c c
B. 2 2lg[ (H A)] 4.2K
C.pH=2.7 时, 2
2(HA ) (H A) (A )c c c
D.pH=4.2 时, 2(HA ) (A ) (H )c c c
【答案】D
【名师点睛】该题综合性强,该题解答时注意利用守恒的思想解决问题。电解质溶液中离子浓度大小
比较问题,是高考热点中的热点。多年以来全国高考化学试卷几乎年年涉及。这种题型考查的知
识点多,灵活性、综合性较强,有较好的区分度,它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平
衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度以及对这些知识的综合运用能力。
围绕盐类水解的类型和规律的应用试题在高考中常有涉及。解决这类题目必须掌握的知识基础
有:掌握强弱电解质判断及其电离,盐类的水解,化学平衡理论(电离平衡、水解平衡),电离与
水解的竞争反应,以及化学反应类型,化学计算,甚至还要用到“守恒”来求解。
3.【2017 新课标 3 卷】在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的 Cl 会腐蚀阳极板而增大电解能
耗。可向溶液中同时加入 Cu 和 CuSO4,生成 CuCl 沉淀从而除去 Cl 。根据溶液中平衡时相关离
子浓度的关系图,下列说法错误的是
A. SP (CuCl)K 的数量级为 710
B.除 Cl 反应为 Cu+Cu2++2 Cl =2CuCl
C.加入 Cu 越多,Cu+浓度越高,除 Cl 效果越好
D.2Cu+=Cu2++Cu 平衡常数很大,反应趋于完全
【答案】C
【解析】A.Ksp(CuCl)=c(Cu+)·c(Cl-),在横坐标 -1
(Cl )lg mol L
c
为 1 时,纵坐标 -1
(Cu )lg mol L
c
大于-6,小于
-5,所以 Ksp(CuCl)的数量级是 10-7,A 正确;B.除去 Cl-反应应该是 Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl,B
正确;C.溶液中存在平衡:Cu++Cl- CuCl、2Cu+ Cu2++Cu,加入纯固态物质 Cu 对平衡无
影响,故 C 错误;D.在没有 Cl -存在的情况下,反应 2Cu+ Cu2++Cu 的平衡常数约为
2 6.7
7.9
2 7.3 2
(Cu ) 10 10(Cu ) (10 )
c
c
,平衡常数很大,反应趋于完全,D 正确。答案选 C。
【名师点睛】本题考查溶度积常数的计算及平衡的移动,难点是对溶液中平衡时相关离子浓度的关系
图的理解,通过图示可以提取出 Ksp(CuCl),2Cu+ Cu2++Cu 的平衡常数,并且要注意在化学平
衡中纯物质对反应无影响。
4.【2017 江苏卷】常温下,Ka(HCOOH)=1.77×10−4,Ka(CH3COOH)=1.75×10−5,Kb(NH3·H2O) =1.76×10−5,
下列说法正确的是
A.浓度均为 0.1 mol·L−1 的 HCOONa 和 NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者
B.用相同浓度的 NaOH 溶液分别滴定等体积 pH 均为 3 的 HCOOH 和 CH3COOH 溶液至终点,消耗
NaOH 溶液的体积相等
C.0.2 mol·L−1 HCOOH 与 0.1 mol·L−1 NaOH 等体积混合后的溶液中:c(HCOO−) + c(OH−) = c(HCOOH) +
c(H+)
D.0.2 mol·L−1 CH3COONa 与 0.1 mol·L−1 盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7):c(CH3COO−) > c(Cl− ) >
c(CH3COOH) > c(H+)
【答案】AD
量浓度较大的是乙酸,等体积的两溶液中,乙酸的物质的量较大,用同浓度的氢氧化钠溶液中和
这两种溶液,乙酸消耗的氢氧化钠溶液较多,B 错误;C.两溶液等体积混合后得到甲酸和甲酸
钠 的 混 合 液 , 由 电 荷 守 恒 得 c(H+)+c(Na+ )=c(OH−)+c(HCOO−) , 由 物 料 守 恒 得
2c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO−),联立两式可得 2c(H+)+c(HCOOH)=2c(OH−)+c(HCOO−),C 错误;D.两
溶液等体积混合后,得到物质的量浓度相同的乙酸、乙酸钠和氯化钠的混合液,由于溶液 pH<7,
所以溶液中乙酸的电离程度大于乙酸根的水解程度,氯离子不水解,乙酸的电离程度很小,所以
c(CH3COO−)>c(Cl−)>c(CH3COOH)>c(H+),D 正确。
【名师点睛】本题以 3 种弱电解质及其盐的电离、反应为载体,考查了酸碱中和滴定和溶液中离子浓
度的大小比较。电解质溶液中离子浓度大小比较问题,是高考热点中的热点。这种题型考查的知
识点多,灵活性、综合性较强,有较好的区分度,它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平
衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度以及对这些知识的综合运用能力。
高考试题常围绕盐类水解的类型和规律的应用出题。解决这类题目必须掌握的知识基础有:掌握
强弱电解质判断及其电离,弱电解质的电离平衡常数的意义及其重要应用,盐类的水解,化学平
衡理论(电离平衡、水解平衡),电离与水解的竞争反应,要用到三个“守恒”(物料守恒、电荷守
恒、质子守恒)来求解。很多大小关系要巧妙运用守恒关系才能判断其是否成立。
2017 届高考模拟试题 ,
5.【河南省 2017 届诊断卷(A)】一定温度时,Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+等四种金属离子(M2+)形成硫
化物沉淀所需 S2-最低浓度的对数值 lgc(S2-)与 lgc(M2+)的关系如图所示。下列有关判断不正确的
是
A. 该温度下,Ksp(MnS)大于 1.0×10-35
B. 向含 Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加 Na2S 溶液,Mn2+最有可能先沉淀
C. 向 c(Fe2+)=0.1mol·L-1 的溶液中加入 CuS 粉末,有 FeS 沉淀析出
D. 该温度下,溶解度:CuS>MnS>FeS>ZnS
【答案】D
粉末后 c(Fe2+)×c(S2-)大于 10-20,所以有 FeS 沉淀析出,C 正确;D、依据此图可知,CuS
的 Ksp 最小,其次是 MnS、FeS 和 ZnS,所以该温度下,溶解度:CuS<MnS<FeS<ZnS,D 错误,
答案选 D。
6.【湖南省 2017 年冲刺预测卷】20mL 0.1000 mol•L-1 氨水用 0.1000 mol•L-1 的盐酸滴定,滴定曲线
入右下图,下列说法正确的是
A. 该中和滴定适宜用酚酞作指示剂
B. 两者恰好中和时,溶液的 pH=7
C. 达到滴定终点时,溶液中:c(H+)= c(OH-)+ c(NH3·H2O)
D. 当滴入盐酸达 30mL 时,溶液中 c(NH4
+)+c(H+)-)+c(Cl-)
【答案】C
7 .【 武 昌 区 2017 届 5 月 调 研 】 室 温 下 , 用 0.100mol·L-1 的 NaOH 溶 液 分 别 滴 定 均 为
20.00mL0.100mol·L-1 的 HCl 溶液和醋酸溶液,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A. I 表示的是滴定醋酸的曲线
B. pH =7 时,滴定醋酸消耗的 V(NaOH)>20.00mL
C. V(NaOH)= 20.00mL 时,两份溶液中 c(Cl-)>c(CH3COO-)
D. V(NaOH)=10.00mL 时,醋酸中 c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
【答案】C
【解析】A. 0.100mol·L-1 的 HCl 溶液和醋酸溶液,醋酸难电离,所以起点 pH 较小 的 I 表示的是滴
定盐酸的曲线,故 A 错误;B. 当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时,形成醋酸钠溶液,醋酸钠水
解使溶液 pH>7,所以 pH =7 时,滴定醋酸消耗的 V(NaOH)<20.00mL,故 B 错误;C. V(NaOH)=
20.00mL 时,酸碱恰好完全反应,因为 CH3COO-水解而消耗,所以两份溶液中 c(Cl-)>c(CH3COO-),
故 C 正确;D. V(NaOH)=10.00mL 时,生成的醋酸钠与剩余醋酸浓度相等,由于醋酸的电离程度
大于醋酸钠的水解程度,所以溶液中 c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故 D 错误。故选 C。
点睛:等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠的混合溶液,醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度。
8.【徐州市 2017 届考前模拟冲刺打靶卷】20℃时,向 20 mL 0.1 mol·L-1 的 Na2CO3 溶液中逐滴加入
0.1 mol·L-1 盐酸(忽略 H2CO3 的分解和 CO2 的挥发),溶液 pH 随盐酸加入的体积变化曲线如图。
下列说法正确的是
A. 点①所示溶液中:c(CO32-)>c(HCO3
-)>c(OH-)>c(H+)
B. 点②所示溶液中:c(CO32-)>c(Cl-)>c(HCO3
-)>c(OH-)
C. 点③所示溶液中:c(OH-)﹣c(H+)=c(H2CO3)﹣c(CO32-)
D. 点④所示溶液中:c(Cl-)=2c(H2CO3) + c(HCO3
-)
【答案】CD
9.【虎林市 2017 届摸底考试(最后冲刺)】下列说法正确的是
A. 常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的 c(H+) =10-7mol·L-l
B. 常温下 pH =2 的盐酸和 pH =12 的氨水等体积 混合后 c(C1-)+c(H+)=c(NH4
+)+c(OH-)
C. 常温下 0.1 mol.L-1 的 Na2A 溶液的 pH=10,则该溶液中由水电离的 c(OH-)= 10 -10 mol.L-l
D. 常温下向 10 mL0.1 mol.L-1 的 CH3 COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中,
将减小
【答案】D
C 错 误 ; D . 溶 液 中
4
3 2•
c NH
c NH H O
=
4
3 2•
c NH
c NH H O
×
c OH
c OH
=
bK
c OH , 常 温 下 向
10 mL0.1 mol•L-1 的 CH3 COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中,反应生成醋酸
氨,溶液中氢离子浓度减小,氢氧根离子浓度增大,Kb 不变,则
4
3 2•
c NH
c NH H O
比值减小,故 D
正确;故选 D。
10.【淄博市 2017 届仿真模拟(打靶卷)】某溶液由弱酸(HR)及其盐(NaR)组成,浓度均为 1 mol•L-1,
25℃时向该溶液通入 HCl 气体或滴入 NaOH 溶液,溶液 pH 随加入的 H+或 OH-的物质的量发生变
化的情况如图。下列说法不正确的是
A. A、B、C 三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大
B. 加入 1 mol NaOH 后,溶液中 c(Na+)=c(R-)
C. 通入 HCl, R-的水解程度增大,HR 的电离常数减小
D. 未加 HCl 和 NaOH 时,溶液中 c(R-)>c(Na+)>c(HR)
【答案】C
【解析】A、A 点 H+浓度最大,对水的电离程度抑制作用最强,C 点 pH=7,对水的电离程度无抑制作
用,所以 A、B、C 三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大,选项 A 正确;B、根据图像,加
入 1 mol NaOH 后,溶液的 pH=7,则 c(H+)=c(OH‾),根据电荷守恒可得 c(H+)+c(Na+)=c(OH‾)+c(R-),
所以 c(Na+)=c(R-),选项 B 正确;C、B、温度不变,HR 的电离常数不变,选项 C 不正确;D、未
加 HCl 和 NaOH 时,溶质为 HR 和 NaR,有图像可知 pH<7,溶液显酸性,HR 的电离程度大于 NaR
的水解程度,所以 c(R-)>c(Na+)>c(HR),选项 D 正确。答案选 C。
点睛:本题考查了据图分析数据进行电离平衡常数的计算、电离程度与水解程度大小判断以及电荷守
恒的应用。
11.【东台市 2017 届 5 月模拟】下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是
A. 如图 1 所示,用 0.1mol/LNaOH 溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸,
其中实线表示的是滴定盐酸的曲线
B. 某温度下 FeS、CuS 的沉淀溶解平衡曲线如图 2 所示,纵坐标 c(M2+)代表 Fe2+或 Cu2+的浓度,
横坐标 c(S2—)代表 S2—浓度。在物质的量浓度相等的 Fe2+和 Cu2+的溶液中滴加硫化钠溶液,首先沉
淀的离子为 Fe2+
C. 如图 3 所示,用 0.1mol/LCH3COOH 溶液滴定 20mL0.1mol/LNaOH 溶液的滴定曲线,当 pH=7
时:c(Na+)=c(CH3COO—)>c(OH—)=c(H+)
D. 据图 4,若除去 CuSO4 溶液中的 Fe3+可向溶液中加入适量 CuO 至 pH 在 5.5 左右
【答案】C
钠,溶液呈中性,溶液中存在电荷守恒,c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-),c(H+)=c(OH-),则
c(CH3COO-)=c(Na+),得到当 pH=7 时:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+),故 C 正确;D.分析
图象可知铁离子完全沉淀的 pH 为 3.7,加入氧化铜会调节溶液 pH,到 pH=5.5 时铜离子会沉淀,
应调节溶液 pH 小于 5.5,故 D 错误;故选 C。
点睛:溶液中离子浓度大小比较,应从溶液的酸碱性及溶液中各微粒之间守恒关系考虑,最常见的守
恒为电荷守恒和物料守恒,如 0.1molNaHCO3 溶液,因(HCO3
-的水解大于其电离,溶液显碱性,
同时溶液中除溶剂水外,还存在着 Na+、H+、HCO3
-、CO32-、OH-及 H2CO3,其中电荷守恒式为
c(Na+)+c(H+)=c(HCO3
-)+c(OH-)+2c(CO32-),物料守恒式为 c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3
-)+c(CO32-),
至于其它等式关系可以通过电荷守恒和物料守恒利用等量替换得到。
12.【沈阳市 2017 届第三次模拟】常温下,向 1L 0.10mol/L CH3COONa 溶液中,不断通入 HCl 气体
(忽略溶液体积变化),得到 c(CH3COO-)和 c(CH3COOH)与 pH 的变化关系如下,则下列说法不正
确的是
A. 溶液的 pH 比较:x>y>z
B. 在 y 点再通入 0.05molHCl 气体,溶液中离子浓度大小比较:c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)
C. 在溶液中加入一滴强酸或强碱,溶液 pH 变化最小的是 y 点
D. 该温度下,CH3COONa 的 Ka=10-4.75
【答案】B
13.【潍坊市 2017 届第三次模拟】25℃时,用 0.1000mol·L-1 的 NaOH 溶液分别滴定 20.00mL 均为
0.1000mol·L-1 的三种酸 HX、HY、HZ ,滴定曲线如图所示。下列说法错误的是
A. HZ 是强酸,HX、HY 是弱酸
B. 根据滴定曲线,可得 Ka(HY)≈10-5
C. 将上述 HX、HY 溶液等体积混合后,用 NaOH 溶液滴定至 HX 恰好完全反应时:c(X-)>c(Y-)
>c(OH-)>c(H+)
D. 将上述 HY 与 HZ 溶液等体积混合达到平衡时:C(H+)=c(OH-)+c(Z -)+c(Y-)
【答案】C
14.【石家庄市 2017 届冲刺模考】25℃时,用 0.10 mol·L-1 的氨水滴定 10.0mL a mol • L-1 的盐酸,
溶液的 pH 与氨水体积(V)的关系如图所示。已知:N 点溶液中存在:c(Cl-)=c(NH4
+)+c(NH3·H2O)。
下列说法不正确的是
A. a=0.10
B. N、P 两点溶液中水的电离程度:N
C. M、N 两点溶液中 NH4
+的物质的量之比大于 1:2
D. Q 点溶液中存在:2c(OH-)-2c(H+)=c(NH4
+)-c(NH3·H2O)
【答案】B
【解析】A. 加入 10mL 氨水时溶液显酸性,溶液中存在:c(Cl-)=c(NH4
+)+c(NH3·H2O),这说明二者恰
好反应生成氯化铵,铵根水解,溶液显酸性,因此 a=0.10,A 正确;B. N 点铵根水解,P 点氨
水过量,所以溶液中水的电离程度:N>P,B 错误;C. M 点盐酸过量,抑制铵根水解,则 M、
N 两点溶液中 NH4
+的物质的量之比大于 1:2,C 正确;D. Q 点溶液是等浓度的氯化铵和氨水的
混合溶液,根据电荷守恒 c(OH-)+c(Cl-)=c(NH4
+)+c(H+)和物料守恒 2c(Cl-)=c(NH4
+)+c(NH3·H2O)
可知溶液中存在:2c(OH-)-2c(H+)=c(NH4
+)-c(NH3·H2O),D 正确,答案选 B。
点睛:在判断溶液中微粒浓度大小的比较时,要重点从三个守恒关系出发分析思考。①电荷守恒:电
荷守恒是指溶液必须保持电中性,即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓
度。例如,NaHCO3 溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3
-)+2c(CO32-)+c(OH-)。②物料守恒:物料
守恒也就是原子守恒,变化前后某种 元素的原子个数守恒。例如,0.1 mol·L-1 NaHCO3 溶液
中:c(Na+)=c(HCO3
-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1 mol·L-1。③质子守恒:由水电离出的 c(H+)
等于由水电离出的 c(OH-),在碱性盐溶液中 OH-守恒,在酸性盐溶液中 H+守恒。例如,纯碱溶
液中 c(OH-)=c(H+)+c(HCO3
-)+2c(H2CO3)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守
恒式推导得到。解答本题时,能依据 N 点物料守恒得出 a 值是解题的关键。
15.【汕头市 2017 届第三次模拟】常温下,向 20ml0.1mol/L 氨水溶液中滴加盐酸,溶液中水电离的
氢离子浓度随加入盐酸体积变化如图所示。则下列说法正确的是
A. b、d 两点为恰好完全反应点
B. c 点溶液中 c(NH4
+) =c(Cl-)
C. a、b 之间的任意一点:c(Cl-)>c(NH4
+),c(H+)>c(OH-)
D. 常温下,0.1mol/L 氨水的电离常数 K 约为 1×10-5mol/L
【答案】D
荷守恒得 c(Cl-)<c(NH4
+),故 C 错误;常温下,0.1mol/L 的氨水溶液中 c(H+)=10-11mol/L,
则 c(OH-)=
14
11
10
10
mol/L=0.001mol/L,Ka=
4
3 2
3 3
•
• 10 10
0.1
NH OH
NH H O
c c
c
mol/L=1×10-5mol/L,
故 D 正确。
16.【宁德市 2017 届第三次质量检查】向 0. 10 mol·L-1 的 Na2CO3 溶液中逐滴加入稀盐酸,加入的
HCl 与原溶液中 Na2CO3 的物质的量之比 f 与混合液 pH 的关系如图所示。下列说法正确的是
A. f=0 时,溶液中:c(Na+)=2c(CO32-)
B. f=0.5 时,溶液中:c(HCO3
-)>c(CO32-)
C. f= 1 时,溶液中:c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32-) + c(HCO3
-)+c(OH-)
D. f=2 时,溶液中:1/2c(Na+)=c(CO32-)+c( HCO3
-)+c(H2CO3)
【答案】B
17.【衡阳市 2017 年十校高考调研冲刺预测卷(五)】如图是 Ca(OH)2 在温度分别为 T1、T2 时的沉淀
溶解平衡曲线[图中浓度单位为 mol·L-1,温度为 T1 时 Ca(OH)2 的 Ksp = 4×10-6, ≈1.6]。
下列说法正确的是
A. 温度: TlT2,故 A 错误;B、P 点
属于过饱和溶液,即悬浊液,因此分散质粒子直径大于 100nm,故 B 错误;C、根据 Ksp=c(Ca2
+)×c2(OH-),4×10-6=4a×(2a)2,解得 a=6.25×10-3,因此 c(OH-)=2×6.25×10-3mol·L-
1=0.0125mol·L-1,故 C 正确;D、加水稀释,c(Ca2+)和 c(OH-)都减小,故 D 错误。
18.【安徽省江南十校 2017 届 5 月冲刺联考(二模)】关于小苏打溶液的表述错误的是
A. c(Na+)=c(HCO3
-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
B. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3
-)+2c(CO32-)+c(OH-)
C. HCO3
-的电离程度小于其水解程度
D. c(Na+)>c(HCO3
-)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+)
【答案】D
点睛:本题考查离子浓度比较以及三大守恒定律,注意多元弱酸酸式根离子可电离也可水解。HSO3
-、
H2PO4
-等以电离为主;HCO3
-、HS-等以水解为主。
19.【龙岩市 2017 届 5 月综合能力测试(二)】一种测定水样中溴离子的浓度的实验步骤如下:
①向锥形瓶中加入处理后的水样 25.00mL,加入几滴 NH4Fe(SO4)2 溶液。
②加入 V1mL c1mol·L-1 AgNO3 溶液(过量),充分摇匀。
③用 c2mol·L-1KSCN 标准溶液进行滴定,至终点时消耗标准溶液 V2mL 。
(已知:Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ag++SCN-= AgSCN(白色)↓,Ksp(AgSCN)=1×10-12)下列说法不 正
确的是
A. 滴定终点时,溶液变为红色
B. 该滴定法需在碱性条件下进行
C. AgBr(s)+SCN- AgSCN(s)+Br-(aq)的平衡常数 K=0.77
D. 该水样中溴离子浓度为:c(Br-)=(c1V1-c2V2)/25.00mol/L
【答案】B
【解析】KSCN 与硝酸银生成 AgSCN 沉淀后,再与 Fe3+反应生成 Fe(SCN)3,溶液变为红色,故 A 正确;
在碱性条件下 Fe3+生成氢氧化铁沉淀,故 B 错误;AgBr(s)+SCN- AgSCN(s)+Br-(aq)的平衡
常 数 K=
Ksp AgBr
Ksp AgSCN
0.77 , 故 C 正 确 ; 水 样 中 溴 离 子 浓 度 为 : c(Br- )
=(c1V1-c2V2)/25.00mol/L,故 D 正确。
20.【聊城市 2017 届第三次模拟】向一定浓度的 Ba(OH)2 溶液中滴入某浓度的 NH4HSO4 溶液,其导电
能力随滴入溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是
A. b 点溶液中只存在 H2O 的电离平衡和 BaSO4 的沉淀溶解平衡
B. c 点滚液中:c(H+)+c(NH4
+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)
C. ab 段反应的离子方程式为 Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D. bc 段之间存在某点,其溶液中:c(NH4
+)=2c(SO42-)
【答案】D