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- 2021-05-14 发布
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【2019 最新】精选备考高考化学 150 天全方案之排查补漏提高专题 05
化学反应中的热效应讲义
一、反应热与焓变
(1)放热反应不需要加热就能反应,吸热反应不加热就不能反应。( )
(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化。( )
(3)化学变化中的能量变化都是化学能和热能间的相互转化。( )
(4)吸热反应在任何条件下都不能发生。( )
(5)C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH>0,说明石墨比金刚石稳定。( )
(6)NH4NO3 固体溶于水时吸热,属于吸热反应。 ( )
(7)同温同压下,反应 H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的
ΔH 不同。( )
(8)可逆反应的 ΔH 表示完全反应时的热量变化,与反应是否可逆无关。
( )
【答案】(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)×
(8)√
二、热化学方程式的书写与判断
(1)2NO2===O2+2NO ΔH=+116.2 kJ/mol,是热化学方程式。( )
(2)500 ℃、30 MPa 下,将 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭的容器中充
分反应生成 NH3(g),放热 19.3 kJ,其热化学方程式为:N2(g)+
3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1。( )
(3)已知 H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-a kJ/mol,则 2H2O(l)===2H2(g)
+O2(g)的 ΔH=+2a kJ/mol。( )
(4)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的正逆两向的焓变相同。( )
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【答案】(1)× (2)× (3)√ (4)×
三、燃烧热、中和热与能源
(1)已知 H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则
H2SO4 和 Ba(OH)2 反应的反应热 ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1。( )
(2 )H2(g) 的燃烧热是 285.8 kJ·mol -1 ,则 2H2O(g)===2H2(g) +O2(g)
ΔH=+571.6 kJ·mol-1。( )
(3)因为 2SO2+O22SO3 所以可燃物 S 燃烧的稳定氧化物为 SO3。( )
(4)我国目前最主要的能源是煤炭,煤炭属于化石燃料,是不可再生能源。
( )
(5)中和热测定实验时可用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒。( )
【答案】(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)×
四、盖斯定律及应用
(1)对一可逆反应加入催化剂,改变了反应途径,反应的 ΔH 也随之改变。
( )
(2)同一反应一步完成与两步完成的焓变相同。( )
(3)已知 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol,则 2NH3(g)N2(g)+
3H2(g)的 ΔH=+92 kJ/mol。( )
(4)利用盖斯定律可以间接计算某些反应的反应热。( )
【答案】(1)× (2)√ (3)√ (4)√
化学反应中的能量变化
1.热化学方程式书写与正误判断的步骤
(1)书写一般“四步”。
一写
方程式―→―→―→四标
数值
(2)正误判断“五审”
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2.对比“三热”跳出误区
答题模板 关键信息 答题步骤(要点)
第一步:对比“三热”
概念,谨防误区
反应热:化学反应过 程中放出或吸收的热量;燃烧热:在 25 ℃、101 kPa
时,1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量;中和热:
在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成 1 mol H2O 时所放出的热量
反应热
反应放热时,ΔH<0;反应吸热时,ΔH>0。ΔH 的数值
大小与方程式的化学计量数成正比
中和热
(1)必须是酸和碱的稀溶液;(2)生成的水为 1 mol,
且生成的水为液态;(3)若溶液中存在浓酸或者弱酸
(弱碱),均影响中和热
第二步:抓住要点,作
出判断
燃烧热
(1)以 1 mol 可燃物为标准;(2)可燃物燃烧必须生
成稳定的氧化物
1.常温常压下:S (s)+O2 (g)→SO2 (g)+297.16kJ,下列说法正确的是
A.反应物的总能量低于产物的总能量
B.S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q Q>297.16kJ
C.反应中生成 22.4 L SO2 (g),转移电子 4mol
D.反应中生成 1 L SO2 (g),放出热量 297.16kJ
【答案】B
【解析】A.因为硫的燃烧是放热反应,反应物的总能量高于产物的总能量,故 A
错误;B.固态硫转变为气态的硫蒸气是吸热过程,由硫蒸气直接燃烧放出的
热量肯定大于等量固态硫燃烧放出的热量,故 B 正确;C.因不是标准状况下
二氧化硫的体积,不用能标准气体摩尔体积进行换算,故 C 错误;D.反应
中每生成 1 mol SO2 (g),放出热量 297.16kJ,故 D 错误。答案选 B。
2.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示(图中 E 表示正反应的活
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化能,E2 表示逆反应的活化能。下列有关叙述正确的是
A.该反应的逆反应为放热反应,升高温度可提高活化分子的百分数
B.ΔH=E1-E2,使用催化剂改变活化能,但不改变反应热
C.该反应中,反应物的总键能大于生成物的总键能
D.500℃、101kPa 下,将 1molSO2(g)和 0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反
应 生 成 SO3(g) 放 热 akJ , 其 热 化 学 方 程 式 为
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH =-2akJ·mol-1
【答案】B
使用催化剂改变活化能,但不改变反应热,选项 B 正确;C、该反应中,反应
物的总键能小于生成物的总键能,选项 C 错误;D、反应是可逆反应,反应不
可能完全,将 1molSO2(g) 和 0.5molO2(g) 置于密闭容器中充分反应生成
SO3(g) ,生成的 SO3(g) 没有 1mol ,放热 akJ ,则 500℃ 、101kPa 下,将
1molSO2(g)和 0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成 SO3(g)放热 akJ,其
热化学方程式为 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH <-2akJ·mol-1,选项 D 错误。
答案选 B。
点睛:本题考查了化学变化过程中能量变化的分析的,主要是活化能概念的理解
应用,掌握图象分析方法是关键。本题的易错点是:图象分析反应物能量高
于生成物能量,反应是放热反应;催化剂对反应的焓变无影响。
3.下列说法正确的是
A.化学反应中的能量变化都表现为热量变化
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B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C.反应物的总能量比生成物的总能量高,该反应为吸热反应
D.向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热后若溶液红色加深,则说明盐类水解
是吸热的
【答案】D
4.肼是一种常见的还原剂,不同条件下分解产物不同,60~300℃时,在 Cu 等金
属 表 面 肼 分 解 的 机 理 如 下 图 所 示 , 已 知 200℃ 时 : Ⅰ . 3N2H4(g)=
N2(g)+4NH3(g) ΔH1=-32.9kJ·mol-1;
Ⅱ.N2H4(g)+H2(g)= 2NH3(g) ΔH2=-41.8kJ·mol-1。
下列说法不正确的是
A.肼属于共价化合物
B.图示过程①、②都是吸热反应
C.反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2∶1
D . 200℃ 时 , 肼 分 解 的 热 化 学 方 程 式 为 N2H4(g)= N2(g)+2H2(g)
ΔH=+50.7kJ·mol-1
【答案】B
【解析】A、N2H4 分子中 N-H、N-N 键,均为共价键,肼属于共价化合物,故 A 正
确;B、3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) ΔH1=-32.9kJ·mol-1,说明过程①是
放热反应,故 B 错误;C、3N2H4(g)═N2(g)+4NH3(g)反应中,4 个 N
原子的化合价降低得电子,2 个 N 原子的化合价升高失电子,所以氧化剂与
还原剂的物质的量之比为 2:1,故 C 正确;D、根据盖斯定律:(I)-2×
(II )得 N2H4 (g )═N2 (g )+2H2 (g )△H═-32.9kJ·mol -1-2×
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(-41.8kJ·mol-1)=+50.7kJ·mol-1,故 D 正确;故选 B。
点睛:本题考查了热化学方程式的计算、盖斯定律的计算应用、氧化还原反应,
侧重于学生的分析能力和计算能力的考查。题目难度中等,解题关键:盖斯
定律的应用方法以及氧化还原反应的有关概念。难点:选项 C,同一种物质
既是氧化剂又是还原剂,要按电子得失的多少来计算。难点 D,盖斯定律的
应用。
5.已知:NH3∙H2O(aq)与 H2SO4(aq)反应生成 1mol 正盐的 ΔH =-24.2 kJ•mol-1。
强酸、强碱稀溶液反应的中和热 ΔH =-57.3 kJ•mol-1,则 NH3∙H2O 在水溶液
中电离的 ΔH 等于
A .+45.2kJ•mol-1 B .-45.2kJ•mol-1 C .+69.4kJ•mol-1 D.-69.4
kJ•mol-1
【答案】A
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