高考化学：推断题常考知识点总结！快速解题必备！ 4页

‎ 高考化学：推断题常考知识点总结！快速解题必备！‎ 位置与结构 ‎1.Li是周期序数等于族序数2倍的元素。‎ ‎2.S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。‎ ‎3.Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；‎ ‎4.Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素；‎ ‎5.最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。‎ ‎6.Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；‎ ‎7.Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。‎ ‎8.H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。‎ ‎9.He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。‎ ‎10.H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。‎ ‎11.Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；‎ ‎12.最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。‎ ‎13.C、S是族序数是周期数2倍的元素。‎ ‎14.O是族序数是周期数3倍的元素。‎ ‎15.C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。‎ ‎16.O、F是最高正价不等于族序数的元素。‎ ‎17.子核内无中子的原子 氢（ H）‎ ‎18.形成化合物种类最多的元素 碳 ‎19.地壳中含量前三位的元素 O、Si、Al ‎20.大气中含量最多的元素 N ‎21.最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）C ‎22.最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素） O ‎23.最外层电子数为次外层4倍的元素（或次外层电子数为最外层1/4的元素）Ne ‎24.最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si ‎25.最外层电子数为次外层电子数1/4的元素 Mg ‎26.最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 F ‎27.最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P ‎28.最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 Al ‎29.核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C ‎30.内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li 、P ‎31.电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H 、Be、 Al ‎32.核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素 O ‎33.最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、 C、 S ‎34.最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar ‎35.X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物 Na2O、Na2O2 、H2O、H2O2‎ 含量与物理性质 ‎1.O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。‎ ‎2.H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素。‎ ‎3.Na是焰色反应为黄色的元素；K是焰色反应为紫 色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素。‎ ‎4.Si是人工制得纯度最高的元素；C是天然物质中硬度最大的元素。‎ ‎5.N是气态氢化物最易溶于水的元素；O是氢化物沸点最高的非金属元素。‎ ‎6.常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。‎ ‎7.C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。‎ ‎8.Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的 水化物酸性最强的元素。‎ 化学性质与用途 ‎1.F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。‎ ‎2.N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。‎ ‎3.S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。‎ ‎4.P是在空气中能自燃的元素。‎ ‎5.F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。‎ ‎6.O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。‎ ‎7.Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。‎ ‎8.Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。‎ 电子微粒组 ‎1.原子Ne ‎2.分子CH4、NH3、H2O、HF ‎3.阳离子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+‎ ‎4.阴离子N3-、O2-、F-、OH-‎ ‎18粒子微电组 ‎1.原子Ar ‎ ‎2.分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O ‎3.阳离子K+、Ca2+、PH4+‎ ‎4.阴离子P3-、S2-、Cl-‎ ‎5.特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F 、N2H4‎ 核外电子质子数相同 ‎1.Na+ 、H3O+‎ ‎2.F-、OH-‎ ‎3.Cl-、HS-‎ ‎4.N2 、CO、C2H2‎ 同族周期原子序数关系 ‎1.二、三周期的同族元素原子序数之差为8‎ ‎2.三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18‎ ‎3.四、五周期的同族元素原子序数之差为18。‎ ‎4.五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32。‎ ‎5.六、七周期的同族元素原子序数之差为32。‎ 特征形象 ‎1.焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）。‎ ‎2.浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr或FeS2。‎ ‎3.有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、 （紫色）。‎ ‎4.有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 、蓝色[Cu(OH)2] 、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 、黄色（AgI、 Ag3PO4）、 白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]。‎ ‎5.气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）。‎ ‎6.特征反应现象：Fe(OH)2→Fe(OH)3,白色到灰绿到红褐色。‎ ‎ ‎