高考考试大纲化学题示例 14页

‎2007年高考考试大纲化学题示例 第一部分 选择题 ‎25（05江苏高考卷）‎ 保护环境是每个公民的责任。下列做法：①推广使用无磷洗涤剂②城市生活垃圾分类处理③推广使用一次性筷子④推广使用清洁能源⑤过量使用化肥、农药⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是 A．①②④⑤ B.②③④⑥ C.①②④⑥ D.③④⑤⑥‎ ‎26（01理综卷）下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是 A．水的沸点、蒸发水所需热量 ‎ B. 水的密度、水中通入足量CO2后溶液的pH C．水的体积、电解水所消耗的电量 ‎ D．水的物质的量、水的摩尔质量 ‎27（03江苏高考卷）能正确表示下列化学反应的离子方程式是 ‎    A  用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO－3＋SO32－‎ ‎    B  金属铝溶于盐酸中：Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑‎ ‎    C  硫化钠溶于水中：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－‎ ‎    D  碳酸镁溶于硝酸中：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑‎ ‎28（05理综卷Ⅱ）（四川、云南、陕西、甘肃）‎ 已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH A．失去1mol电子 　 B. 得到1mol电子 C．失去2mol电子 D. 没有电子得失 X W Y R Z ‎29（05年高考北京理综）右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高 D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强.‎ ‎30（04理综试卷）（北京、浙江、福建等）2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是 A．Ds原子的电子层数为7 B．Ds是超铀元素 C．Ds原子的质量数为110 D．Ds为金属元素 ‎31（05理综卷I）右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 A．上述可逆反应的正反应为放热反应 B．X、Y、Z均为气态 C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态 D．上述反应的逆反应的△H＞0‎ ‎32．某温度下在密闭容器中发生如下可逆反应：‎2M(g)＋N(g)＝2E(g)，若开始时充入2mol M和1mol N的混合气体，达平衡时，M的转化率为60%；若开始时只充入2mol E(g)，达平衡时混合气体的压强比起始时增大了 ‎　　A．20%　　　B．40%　　　C．60%　　　　D．80%‎ ‎33（04理综试卷）（福建等）将0.1 mol / L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 ‎ A . 溶液中c(H+)和c(OH-)都减少 B . 溶液中c(H+)增加 ‎ C . 醋酸电离平衡向左移动 D . 溶液的pH增大 ‎34（04广东化学卷）甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol / L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol / L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知 A、a的浓度必小于乙酸的浓度 ‎ B、a的浓度必大于乙酸的浓度 C、b的浓度必小于乙酸的浓度 ‎ D、b的浓度必大于乙酸的浓度 ‎35（04年江苏化学卷）‎ 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+ Mn2O3(s)‎ 下列说法错误的是 A、电池工作时，锌失去电子 B、电池正极的电极反应式为： 2MnO2(s)+H2O(l) +2e- ==Mn2O3(s) +2OH-(aq)‎ C、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D、外电路中每通过0.2mol 电子，锌的质量理论上减小‎6.5g ‎36（04年江苏卷）下列关于浓硫酸的叙述正确的是 ‎ ‎ A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 ‎ ‎ B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 ‎ C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 ‎ ‎ D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 ‎37（04年广东化学卷）下列反应完成后没有沉淀的是 ‎ A. BaCl2溶液与Na2SO4溶液加足量稀CH3COOH B. Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4‎ C. AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl D. Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3‎ 改造（A中Na2CO3改为Na2SO4）‎ ‎38（04年理综卷）下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是 ‎ A. C2H2 B. CS‎2 C. NH3 D. C6H6‎ ‎（注：07年的考纲删去“思维能力”中的对分子、原子等粒子的空间结构有一定的想象能力内容，但此题属于分子的空间结构内容，这喻示着微观粒子的简单空间结构内容仍属学生掌握的内容，学生要学好化学必须要有一定的空间想象能力。）‎ ‎39（今年新加）下列叙述正确的是 A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 B．同一周期的元素，半径越小越容易失去电子 C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高 D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高 ‎（2006年理综全国1）‎ ‎40．绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）‎ ‎37．（已删除）心酮胺是治疗冠心病的药物。它具有如下结构简式： ‎ 下列关于心酮胺的描述，错误的是 A. 可以在催化剂作用下和溴反应 B. 可以和银氨溶液发生银镜反应 C. 可以和氢溴酸反应 D. 可以和浓硫酸与浓硝酸的混合液反应 ‎（2004年理综海南、内蒙古等地卷）‎ ‎41（04年上海卷）某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有 A. 两个羟基 B. 一个醛基 C. 两个醛基 D. 一个羧基 ‎42（05理综卷Ⅱ）(四川云南陕西)‎ 下列气体的制备可采用右图装置的是 ‎ A．铜与浓硝酸反应制NO2‎ ‎ B．铜与稀硝酸反应制NO ‎ C．乙醇与浓硫酸反应制乙烯 ‎ D．氯化钠与浓硫酸反应制HCl ‎43（04江苏卷）下列分离或提纯物质的方法错误的是 A. 用渗析的方法精制氢氧化铁胶体 B. 用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠 C. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡 D. 用盐析的方法分离、提纯蛋白质 ‎44（05理综卷I）已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量 bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A‎.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；△H=-4b kJ/mol　　‎ B.C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；△H=2b kJ/mol　‎ C‎.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；△H=-2b kJ/mol　　‎ D‎.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；△H=b kJ/mol 第二部分非选择题 ‎17（04上海卷）某化学反应的反应物和产物如下：‎ KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KlO3+K2SO4+H2O ‎（1）该反的氧化剂是________‎ ‎（2）如果该反应方程式中I2和KlO3的系数都是5‎ ‎ ①KMnO4的系数是______ ②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目 KMnO4+KI+H2SO4→‎ ‎（3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组，原因是___________________________。‎ ‎【答案】23、（1）KMnO4‎ ‎ 40e ‎ ‎ ‎（2）①8 ②KMnO4 KI ‎（3）该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可发生变化 ‎16．（已删除）请写出五种化学性质不同的物质的分子式,这些分子都各具有10个电子.它们的分子式:　　　　　、　　　　　 、　　　　　、　　　　　、　　　　　　。 ‎ ‎【答案】Ne、HF、H2O、NH3、CH4‎ ‎（1990年全国卷）‎ ‎18．（ 06理综题）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z和Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：‎ ‎（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：_______，理由是____ ；‎ ‎（2）Y是________，Z是__________，W是___________________；‎ ‎（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8:2:4:1。写出该化合物的名称及化学式 。‎ ‎【答案】 （1）否 若在同一周期，则最外层电子之和不可能为17‎ ‎（2） N O S ‎ ‎（3）硫酸铵 (NH4)2SO4‎ ‎19（2004年 卷）下图表示某种盐的制备步骤：‎ ‎ 稀硫酸 金属屑A ‎ ‎‎80℃‎ 过滤，除杂质 滤液 结晶 水合盐B ‎ ‎‎300℃‎ 氮气保护 无水盐C 已知：水合盐B含有45.3%的水；无水盐C焙烧分解，放出两种无色刺激性气体E和F，并生成红棕色固体D。‎ 请写出物质的化学式或名称：‎ A ，B ，C ，D ，‎ E ，F 。‎ ‎【答案】A．Fe B．FeSO4·7H2O C．FeSO4 D．Fe2O3 E．SO‎2 F．SO3　E．SO‎3 F．SO2‎ ‎20（04理综卷）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：‎ ‎①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；‎ ‎②另取‎20 g A全部溶于‎0.15 L 6.0 mol/L盐酸中，得溶液C；‎ ‎③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出 l‎.12 L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；‎ ‎④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。‎ 请填空：‎ ‎（1）①中引发铝热反应的实验操作是_______________________________，产物中的单质B是__________________。‎ ‎（2）②中所发生的各反应的化学方程式是____________________________________。‎ ‎（3）③中所发生的各反应的离子方程式是_____________________________________。‎ ‎（4）若溶液D的体积仍视为‎0.15 L，则该溶液中 c（Mg2+）为__________________，c（Fe2+）为___________________。‎ ‎【答案】(1)加少量KClO3，插上镁条并将其点燃；Fe ‎ (2) Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O；MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O ‎ (3)Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑；Fe＋2Fe3+＝3Fe2+‎ ‎ (4)0.67 mol / L；2.3 mol / L ‎21（05理综北京卷）X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。‎ 已知：①X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；‎ ‎②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。请回答：‎ ‎⑴Z2Y的化学式是 。‎ ‎⑵Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是 。‎ ‎⑶如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW 饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。‎ 接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体 生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开 S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：‎ C（I）的电极名称是 （填写正极或负极）；‎ C（II）的电极反应式是 。‎ ‎⑷铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是 。‎ ‎【答案】（1）Na2O （2）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ （3）负极 Cl2＋2e－＝2Cl－ （4）Cu＋H2O2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O ‎22（04理综试卷）（北京·浙江）某有机化合物A的结构简式如下：‎ HO—CH—CH—CH2 ‎ ‎ ‎ CH2—CH—CH2‎ NH ‎ CH—O—C—CH—‎ O ‎ CH2OH ‎⑴A分子式是 ；‎ ‎⑵A在NaOH水溶液中加热反应得到B和C，C是芳香化合物。B和C的结构简式是 B： 、C： 。该反应属于 反应；‎ ‎⑶室温下，C用稀盐酸酸化得到E，E的结构简式是 ；‎ ‎⑷在下列物质中，不能与E发生化学反应的是（填写序号） 。‎ ‎①浓H2SO4和浓HNO3的混合液 ②CH3CH2OH（酸催化）‎ ‎③CH3CH2CH2CH3 ④Na ⑤CH3COOH（酸催化）‎ ‎⑸写出同时符合下列两项要求的所有同分异构体的结构简式。‎ ‎①化合物是1,3,5—三取代苯 ‎②苯环上的三个取代基分别为甲基、羟基和含有COO-结构的基团 ‎【答案】（1）C16H21O4N HO—CH—CH—CH2 ‎ ‎ ‎ CH2—CH—CH2‎ CH—OH ‎ ‎ （C） ‎ ‎ （B） ‎ ‎—CH—C—ONa ‎ CH2OH ‎ O ‎ ‎║ ‎ NH ‎ ‎（2）‎ 酯的水解（皂化）‎ ‎—CH—C—OH ‎ CH2OH ‎ O ‎ ‎║ ‎ ‎（3）‎ ‎（4）③‎ ‎（5）（有4个符合要求的E的同分异构体）‎ ‎ HO ‎ H‎3C ‎ ‎—COCH3 ‎ O ‎ ‎║ ‎ ‎—OCCH3‎ O ‎ ‎║ ‎ ‎ HO ‎ H‎3C ‎ ‎ HO ‎ H‎3C ‎ ‎—CH2COOH ‎ ‎ HO ‎ H‎3C ‎ ‎—CH2OOCH ‎ ‎23．芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式是 A经①、②两步反应得C、D和E。B经①、②两步反应得E、F和H。上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示。‎ ‎（提示：）‎ ‎ （1）写出E的结构简式 。‎ ‎（2）A有2种可能的结构，写出相应的结构简式 。‎ ‎（3）F和小粒金属钠反应的化学方程式是 ，‎ 实验现象是 ，反应类型是 。‎ ‎（4）写出F在浓H2SO4作用下在‎170℃‎发生反应的化学方程式： ；‎ 实验现象是 ，反应类型是 。‎ ‎（5）写出F与H在加热和浓H2SO4催化作用下发生反应的化学方程式 ‎ ，‎ 实验现象是 ，反应类型是 。‎ ‎（6）在B、C、D、F、G、I化合物中，互为同系物的是 。‎ ‎【答案】 27. （18分）‎ ‎（1）‎ ‎（2）‎ ‎（5） 有香味产生，酯化反应 ‎（6）C和F ‎（2004年理综海南、内蒙古等地卷）‎ ‎24．苏丹红一号（sudan Ⅰ）是一种偶氮染料，不能作为食品添加剂使用。它是由苯胺和2-萘酚为主要原料制备的，它们的结构简式如下图所示：‎ ‎　　　　　　　　　　‎ ‎（苏丹红一号）　　　　　　（苯胺）　　　　　（2-萘酚）‎ ‎　　⑴苏丹红一号的化学式为　　　　　　　　　　‎ ‎⑵在下面化合物(A)～(D)中，与2-萘酚互为同分异构体的有（填字母代号）‎ ‎　　　　　　　　　　　（提示：可表示为）‎ ‎　(A) (B) (C) (D) ‎ ‎⑶上述化合物(C)含有的官能团是　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎⑷在适当的条件下，2-萘酚经反应可得到芳香化合物E(C8H6O4)，1molE与适量的碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化碳‎44.8L（标准状况），E与溴在有催化剂存在时反应只能生成两种一溴代物，两种一溴代物的结构简式分别是 ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，E与碳酸氢钠反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎⑸若将E与足量乙醇在浓硫酸作用下加热，可以生成一个化学式（分子式）为C12H14O4的新化合物，该反应的化学方程式是 ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ 反应类型是　　　　　　　　　。‎ ‎【答案】：⑴C16H12N2O 　 ⑵A、B、C 　　⑶碳碳双键、醛基 ‎⑷　　‎ ‎　＋2NaHCO3=+2CO2↑+2H2O ‎⑸+‎2C2H5OH +2H2O ‎　酯化反应 ‎（2005年全国理综卷Ⅰ）‎ ‎23．C=C R1‎ R2‎ R3‎ H C=O R1‎ R2‎ C=O R3‎ H ‎+‎ ‎①O3‎ ‎②Zn/H2O （已删除）在一定条件下，烯烃可发生臭氧化还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为：‎ 已知：‎ ‎①化合物A，其分子式为C9H10O，它既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl3‎ 溶液发生显色反应，且能与金属钠或NaOH溶液反应生成B；‎ ‎②B发生臭氧化还原水解反应生成Ｃ，Ｃ能发生银镜反应；‎ ‎③Ｃ催化加氢生成Ｄ，Ｄ在浓硫酸存在下加热生成Ｅ；‎ ‎④Ｅ既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl3溶液发生显色反应，且能与NaOH溶液反应生成F；‎ ‎⑤F发生臭氧化还原水解反应生成G，G能发生银镜反应，遇酸转化为H（C7H6O2）。‎ 请根据上述信息，完成下列填空：‎ ‎（1）写出下列化合物的结构简式（如有多组化合物符合题意，只要写出其中一组）：‎ ‎ A ，C ，E 。‎ ‎（2）写出分子式为C7H6O2的含有苯环的所有同分异构体的结构简式 。‎ ‎【答案】（1）‎ HO—‎ ‎—CH=CH2‎ NaO—‎ ‎—CH2CHO HO—‎ ‎—CH2CH=CH2‎ ‎—OH ‎—CH=CH2‎ ‎—ONa ‎—CH2CHO ‎—OH ‎—CH2CH=CH2‎ 或 HO—‎ ‎—CH=CH2‎ NaO—‎ ‎—CH2CHO HO—‎ ‎—CH2CH=CH2‎ 或 ‎—OH ‎—CHO ‎（2）‎ ‎—COOH HO—‎ ‎—CHO HO—‎ ‎—CHO HCOO—‎ ‎（2005年江苏化学卷）‎ ‎25．（今年新加）萨罗（Salol）是一种消毒剂，它的分子式为C13H10O3,其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）：‎ ‎（1）根据右图模型写出萨罗的结构简式：_______________；‎ ‎（2）萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸）。请设计一个方案，说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性依次增强（用化学方程式表示）。‎ ‎（3）同时符合下列四个要求的水杨酸的同分异构体共有 种。‎ ‎① 含有苯环 ‎② 能发生银镜反应，不能发生水解反应；‎ ‎③ 在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2mol NaOH发生反应；‎ ‎④ 只能生成两种一氯代物。‎ ‎（4）从（3）确定的同分异构体中任选一种，指定为下列框图中的A。‎ 写出下列两个反应的化学方程式（有机物用结构简式表示），并指出相应的反应类型：‎ ‎① A B: ；反应类型： 。‎ ‎② B + D E: ；反应类型： 。‎ ‎(5) 现有水杨酸和苯酚的混合物，它们的物质的量之和为n mol。该混合物完全燃烧消耗a L O2，并生成b g H2O和c L CO2（气体体积均为标准状况下的体积）。‎ ‎① 分别写出水杨酸和苯酚完全燃烧的化学方程式（有机物可用分子式表示）。‎ ‎② 设混合物中水杨酸的物质的量为x mol，列出x的计算式。‎ ‎【答案】‎ ‎（1）‎ ‎（2）‎ ‎（3） 2‎ ‎（4） ‎ ‎ 酯化反应（写取代反应同样得分）‎ ‎（5） ① C7H6O3 +7 O2===7CO2 +3H2O C6H6O + 7O2===6CO2 + 3H2O ② 7x+6（ x-n）= x=-6n（或x=-或x=-)‎ ‎26．某有机化合物A的相对分子质量（分子量）大于110，小于150。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧。请回答：‎ ‎ （1）该化合物分子中含有几个氧原子，为什么？‎ ‎ （2）该化合物的相对分子质量（分子量）是 。‎ ‎ （3）该化合物的化学式（分子式）是 。‎ ‎|‎ O ‎ （4）该化合物分子中最多含 个—C—官能团。‎ ‎【答案】⑴4个氧原子 因为：110＜A的相对分子质量＜150‎ 氧在分子中的质量分数为1－52.24％＝47.76％‎ 所以 52.5＜分子中氧原子的相对原子质量之和＜71.6‎ 又因为只有4个氧原子的相对原子质量之和（64）符合上述不等式，所以化合物A中含4个氧原子。（5分）‎ ‎⑵134（4分） ⑶C5H10O4（4分） ⑷1（3分）‎ ‎（2005年全国理综卷Ⅱ）‎ A B C D E F G A ‎―‎ ‎―‎ ‎―‎ ‎―‎ ‎―‎ ‎―‎ ‎↓‎ B ‎―‎ ‎―‎ ‎―‎ ‎―‎ ‎↓‎ ‎↓‎ ‎↓‎ C ‎―‎ ‎―‎ ‎―‎ ‎↓‎ ‎―‎ ‎↓‎ ‎↓‎ D ‎―‎ ‎―‎ ‎↓‎ ‎―‎ ‎↓‎ ‎↓‎ ‎↓‎ E ‎―‎ ‎↓‎ ‎―‎ ‎↓‎ ‎―‎ ‎↓‎ ‎―‎ F ‎―‎ ‎↓‎ ‎↓‎ ‎↓‎ ‎↓‎ ‎―‎ ‎↓‎ G ‎↓‎ ‎↓‎ ‎↓‎ ‎↓‎ ‎―‎ ‎↓‎ ‎―‎ ‎27．有A、B、C、D、E、F、G 7瓶不同物质的溶液，它们各是和溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“—”表示观察不到明显变化。试回答下面问题:‎ ‎（1）A的化学式是 ，G的化学式是 。判断理由是 。‎ ‎（2）写出其余几种物质的化学式。‎ B C D E F 。‎ ‎【答案】28、（14分）‎ ‎（1）KCl,AgNO3。混合时只生成一种沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3。‎ ‎（2）B:Na2SO‎4 C:MgCl2 D:Na2CO3 E:Ca(NO3)‎2 F:Ba(OH)2‎ ‎（2004年理综试卷）（北京、浙江、福建等）‎ ‎28．A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OHˉ、、、两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：‎ A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。‎ C与D反应生成有色沉淀。‎ B与C反应生成白色沉淀。‎ 写出它们的化学式：‎ A： B： C： D： ‎ ‎【答案】21. （10分）Ba(OH)2；Al2(SO4)3；K2CO3；Fe(NO3)3‎ ‎（2004年广东化学卷）‎ ‎29．（1）无水乙酸又称冰醋酸（熔点‎16.6℃‎）。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。答： ‎ ‎ （2）要配制浓度约为2mol·L－1NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是 （填代号）。‎ ‎ A．称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解 ‎ B．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全 溶解后用蒸馏水稀释至100mL ‎ C．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀 ‎ D．用100mL量筒量取40mL5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中 ‎【答案】（1）本题为开放性试题，凡合理（不会引起安全事故或人身伤害的方法）答案都给分。 （2）A、D ‎（2003年江苏卷）‎ ‎30.根据下图及描述，回答下列问题：‎ ‎（1）关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”） 。‎ 判断理由： 。‎ （1） 关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。‎ 试判断：B装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”） ，‎ 判断理由： 。‎ ‎【答案】28. （14分） ‎ ‎（1）不漏气。 由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，导致压强增大，长颈漏斗内的水面高出试管内的水面。‎ ‎（2）无法确定。由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶。‎ ‎（只要回答意思正确即可给分，其他合理答案同样给分）‎ ‎（2004年广东化学卷）‎ ‎31. 有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎ (1) 第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是： 。‎ ‎ (2) 请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。‎ ‎ 。‎ (3) 第2小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：‎ ‎ 上述方案是否合理？ 。请简要说明理由：‎ ‎ ① ；② 。‎ ‎ 【答案】20. (12分)(1) 2Na2O2＋2SO2＝2Na2SO3＋O2‎ ‎ (2) 取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体。‎ ‎ (3) 不合理；稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡；如果反应后的固体中还残留Na2O2，它能溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根 ‎（2004年江苏化学卷）‎ ‎32．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。‎ ‎　　主要实验步骤如下：‎ ‎　　①按图组装仪器，并检查装置的气密性。‎ ‎②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液。‎ ‎③称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到bg。‎ ‎④从分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止。‎ ‎⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气。‎ ‎⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到cg。‎ ‎⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为dg。‎ 请填空和回答问题：‎ ‎⑴在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明　　　　。‎ ‎⑵装置中干燥管B的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎⑶如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试结果　　（填偏高、偏低或不变）‎ ‎⑷步骤⑤的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎⑸步骤⑦的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎⑹该试样中纯碱的质量分数的计算式为　　　　　　　　　　。‎ ‎⑺还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。‎ ‎【答案】：‎ ‎　　⑴样品重，砝码轻。　　‎ ‎⑵防止空气中的CO2和水气进入U形管中。‎ ‎⑶偏高 ‎⑷把反应产生的CO2全部导入U形管中。‎ ‎⑸判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U形管中的碱石灰吸收。‎ ‎⑹‎ ‎⑺答案略 ‎（2005年高考理综卷I）‎ ‎33．I.‎ 恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：‎ ‎ A（气）+B（气） C（气）‎ ‎ （1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为 ‎ mol。‎ ‎（2）若开始时放入3 molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。‎ ‎（3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和‎3a mol，则x= mol，y= mol。‎ ‎ 平衡时，B的物质的量 （选填一个编号）‎ ‎ （甲）大于2 mol （乙）等于2 mol ‎ （丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol ‎ 作出此判断的理由是 。‎ ‎ （4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数 是 。‎ ‎ II．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。‎ ‎ （5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与（1）小题中的a进 行比较 （选填一个编号）。‎ ‎（甲）ab ‎ ‎（丙）a=b （丁）不能比较a和b的大小 作出此判断的理由是 。‎ ‎【答案】（1）（1－a） （2）‎3a （3）2 3－‎3a 丁 若，B的物质的量小于2mol； 若，B的物质的量等于2mol；‎ 若，B的物质的量大于2mol ‎ （4）‎ ‎ （5）乙 因为（5）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）‎ 小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡 后。‎ ‎（2003年江苏化学卷）‎ ‎32．（已删除）抗击非典期间，过氧乙酸是广为使用的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O。测定产品中过氧乙酸浓度C0涉及下列反应：‎ ‎②‎ ‎④‎ ‎ 请回答以下问题：‎ ‎(1)配平反应①的离子方程式 ‎(2)用Na2S2O3标准液滴定I2时，(反应④)选用的指示剂是____________。‎ ‎ (3)取b0ml待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1mol·L—1的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用KMnO4溶液的体积为b1ml(反应①，滴定过程中KMnO4不 与过氧乙酸反应)。‎ ‎ 另取b0ml待测液，加入过量的KI，并用H2SO4酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟KI反应生成I2(反应②、③)。再用浓度为a2mol·L—1的Na2S2O3标准液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液的体积为b2ml。‎ 请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度(用a1、a2、b0、b1、b2表示)‎ ‎ c0===______________________________。‎ ‎ (4)为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果____________(填是或否)‎ ‎【答案】(1)2、5、6、2、5、8 ‎ ‎ (2)淀粉溶液 ‎ (3) ‎ (4)否 ‎ (04全国理综－2)‎ ‎34．下图是100 mg CaC2O4·H2‎ O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：‎ ‎ （1）温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式A是： ，B是： 。‎ ‎ （2）由CaC2O4·H2O得到A的化学方程式为 。‎ ‎ （3）由A得到B的化学方程式为 。‎ ‎ (4) 由图计算产物C的相对分子质量，并推断C的合理的化学式。‎ ‎ （1）CaC2O4 （2分）‎ ‎ CaCO3 （2分）‎ ‎ （2）CaC2O4·H2OCaC2O4十H2O （2分）‎ ‎ 乙 ‎ (3) CaC2O4CaCO3 ＋CO （2分）‎ ‎ （4）由图读得分解产物C的质量约为38 mg C的相对分子质量＝＝56‎ ‎ （或＝＝56） （2分）‎ ‎ 由此推断C的化学式是CaO （1分）‎ ‎（2000年广东化学卷）‎ ‎35．有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①、②、③。甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。‎ ‎ （1）甲取样品①强热，叵所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生‎1.12L气体（标准状况），则样品①中氧化铜的质量为 g.‎ ‎ （2）乙取样品②ag强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有bg固体剩余，该剩余固体的化学式为 。样品②中氧化铜质量为 g（以含a、b的代数式表示）‎ ‎ （3）丙称量样品③强热后剩余的固体，质量比原样品减小了cg，若该固体为金属铜，则样品③中氧化铜物质的量（n）的取值范围为 。‎ ‎【答案】（1）6.0 （2）C （3）‎ ‎（04年北京卷）‎