高考化学一轮复习 训练选（9）（含解析）新人教版 7页

‎【2019最新】精选高考化学一轮复习 训练选（9）（含解析）新人教版 李仕才 一、选择题 ‎1、氢氧化铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解25.25g二者的混合物，恰好消耗1.0mol·L-1盐酸500mL。灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量为（ ）‎ A．15g B．20g C．30g D．35g ‎【答案】B ‎ ‎【解析】混合物加入盐酸发生：Cu(OH)2＋2HCl=CuCl2＋2H2O、Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋CO2↑＋3H2O，恰好消耗盐酸500mL，生成CuCl2物质的量为500×10－3×1/2mol=0.25mol，其中Cu原子物质的量为0.25mol，灼烧混合物Cu元素最终转化成CuO，因此根据Cu原子守恒，因此CuO的物质的量为0.25mol，其质量为0.25×80g=20g，故选项B正确。‎ ‎2、下列指定反应的离子方程式不正确的是 A．钠与水反应:2Na+2H2O2Na++2OH–+H2↑‎ B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2++HCO3−+OH–CaCO3↓+H2O 7 / 7‎ C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++2OH −+2H++SO42−BaSO4↓+2H2O D．泡沫灭火器反应原理:3HCO3−+Al3+3CO2↑+Al(OH)3↓‎ ‎【答案】B ‎【解析】A．钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A正确；B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，铵根离子也反应生成NH3·H2O，故B错误；C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C正确；D、泡沫灭火器的反应原理为碳酸氢钠和硫酸铝混合后发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式A13++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，故D正确；故选B。‎ 点睛：本题考查了离子方程式的书写判断，掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法是解题关键。本题的易错点为B，向碳酸氢铵溶液中加入石灰水，氢氧根离子书写与碳酸氢根离子反应，再与铵根离子反应，当石灰水足量，应该反应生成碳酸钙、和氨水。‎ ‎3、向铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合,其中铝粉在1000℃时可与N2 反应制备AlN,下列说法正确的是（ ）‎ A．AlN是一种金属材料 B．AlN与足量盐酸反应的离子方程式为AlN+3H+=Al3++NH3↑‎ C．AlN 与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气 7 / 7‎ D．少量NH4Cl能够破坏Al 表面的Al2O3薄膜 ‎【答案】D ‎【解析】氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料，故A错误；AlN与足量盐酸反应生成氯化铝和氯化铵，离子方程式为AlN+4H+=Al3++NH4+，故B错误；AlN 与足量氢氧化钠溶液共热时生成偏铝酸钠和氨气，故C错误；NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜，故D正确。‎ ‎4、下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 把SO2通入紫色石蕊试液中 紫色褪去 SO2具有漂白性 B 把浓硫酸滴到pH 试纸上 试纸变红 浓硫酸具有酸性 C 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 红棕色变浅 反应2NO2N2O4的ΔH<0‎ D 将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得淡蓝色透明液体，用激光笔照射 有丁达尔效应 淡蓝色液体为胶体 ‎【答案】D ‎【解析】把SO2通入紫色石蕊中，石蕊溶液变为红色，故A错误；把浓硫酸滴到pH 试纸上，PH试纸最终变为黑色，体现浓硫酸脱水性，故B错误；2NO2N2O4 Δ H<0，将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，平衡逆向移动，红棕色加深，故C错误；胶体能产生丁达尔效应，故D正确。‎ ‎5、下列过程中，发生吸热反应的是（ ）‎ A．碘的升华 B．生石灰溶于水 7 / 7‎ C．Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl D．盐酸和氢氧化钠溶液混合 ‎【答案】C ‎6、为了强化安全管理，某油库引进了一台空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示 (用强酸性溶液作电解质溶液)。下列说法中不正确的是 A．石量电极作正极，电极表面有物质被还原 B．铂电极的电极反应式为: C8H18+16H2O-50e-=8CO2+50H+‎ C．H+由质子交换膜左侧向右侧迁移 D．标况下每消耗5.6 L O2电路中通过1mol 电子，经过电解质形成闭合回路 ‎【答案】D ‎7、常温时，发生反应：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l) △H。溶液中c(AsO43-) 与反应时间(t)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A．t1时v逆小于t2时v逆 B．该反应达到平衡时，2v生成(I-)=v生成(AsO33-)‎ C．升高温度，c(AsO33-) 浓度增大，则△H＞0‎ D．增大c(OH-)，平衡向正反应方向移动，平衡常数变大 ‎【答案】A ‎8、化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A．次氯酸钠溶液可用作环境的杀菌消毒 7 / 7‎ B．硅胶可用作商品包装袋内的干燥剂 C．爆竹燃放后，硫燃烧生成 D．施肥时，草木灰不能与铵态氮肥混合使用 ‎【答案】C ‎ ‎【解析】A，NaClO溶液具有强氧化性，可用作环境的杀菌消毒，A项正确；B，硅胶具有较强的吸水性，可用作商品包装袋内的干燥剂，B项正确；C，爆竹燃放后，硫燃烧生成SO2，C项错误；D，草木灰的主要成分为K2CO3，氨态氮肥中含NH4+，两者若混合使用，由于CO32-、NH4+的水解相互促进，生成的NH3逸散到空气中降低肥效，施肥时草木灰不能与氨态氮肥混合使用，D项正确；答案选C。‎ 二、非选择题 CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。‎ ‎【资料查阅】‎ ‎【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)仪器X的名称是________。‎ ‎(2)实验操作的先后顺序是a→________→e(填操作的编号)。‎ a．检查装置的气密性后加入药品 b．熄灭酒精灯，冷却 c．在“气体入口”处通入干燥HCl d．点燃酒精灯，加热 e．停止通入HCl，然后通入N2‎ 7 / 7‎ ‎(3)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是________。‎ ‎(4)装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是 ‎______________________________________________________‎ ‎__________________________________________________。‎ ‎【探究反思】‎ ‎(5)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质。根据资料信息分析：‎ ‎①若杂质是CuCl2，则产生的原因是____________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________。‎ ‎②若杂质是CuO，则产生的原因是_________________________________________________________‎ ‎____________________________________________________。‎ 解析：(1)X盛放固体无水CuSO4，为干燥管。(2)先通HCl，再加热(防止加热时生成Cu2(OH)2Cl2)，结束时应先停止加热，冷却，再停止通HCl。顺序为c→d→b。(3)CuCl2分解生成的Cl2，遇湿润的蓝色石蕊试纸，先变红后褪色(Cl2＋H2OHCl＋HClO，变红是因为生成HCl，褪色是因为生成具有强氧化性的HClO)。(4)D装置的作用是吸收Cl2，防止排入空气，污染大气，发生反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。(5)①若有CuCl2剩余，说明没有完全分解，由题给信息可知，温度高于300℃时CuCl2才分解生成CuCl和Cl2，说明温度不够高或加热不充分。②由题给信息，CuO是Cu2(OH)2Cl2分解生成的，说明CuCl2·2H2O分解生成部分Cu2(OH)2Cl2，说明通入HCl的量不足。‎ 答案：(1)干燥管 ‎(2)cdb 7 / 7‎ ‎(3)先变红后褪色 ‎(4)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O ‎(5)①加热时间不足或温度偏低　②通入HCl的量不足 7 / 7‎