全国高考理综试题及答案化学部分 7页

‎2009年普通高等学校招生全国统一考试（辽宁卷）‎ 理科综合能力测试 第Ⅰ卷 一、选择题：每小题6分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7. 将‎22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为‎11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A． B. C. D. ‎ ‎8. 3-甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）‎ A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 ‎9. 下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是 A.甲苯 B.乙醇 C.丙烯 D.乙烯 ‎10. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：‎ ‎,下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验 反应温度/℃‎ 溶液 稀 V/mL c/（mol·L-1）‎ V/mL c/（mol·L-1）‎ V/mL A ‎25‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎10‎ ‎0.1‎ ‎5‎ B ‎25‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎10‎ C ‎35‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎10‎ ‎0.1‎ ‎5‎ D ‎35‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎10‎ ‎11. 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是 ‎ ‎ ‎12. 能正确表示下列反应的例子方程式是 A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO ‎ B. 向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO ‎ C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O ‎ D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O ‎ ‎13. 在一定温度下，反应的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为‎1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于 A. 5% B. 17% C. 25% D.33%‎ 二、选择题：本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0 ‎ 第Ⅱ卷 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。第33题~第41题为选考题，考生根据要求做答。‎ ‎（一）必考题 ‎26.（14分）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。‎ ‎（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：‎ ①写出xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O与氢气反应的化学方程式 ；‎ ②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：‎ ‎（a）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（l）‎ ‎③称取‎23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到‎12.7g残留物，生成‎4.4g二氧化碳和‎7.2g水。该样品的结晶水质量为 g，化学式为 ；‎ ‎（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。 。‎ ‎27．（15分）‎ 下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）‎ ‎（1）A、B、C、D代表的物质分别为 、 、 、 （填化学式）；‎ ‎（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 ；‎ ‎（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是 、 （填化学式）；‎ ‎（4）反应③产物中K的化学式为 ；‎ ‎（5）反应④的离子方程式为 。‎ ‎28.（14分）‎ ‎2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：‎ ‎（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ；‎ ‎（2）图中△H= KJ·mol-1；‎ ‎（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ；‎ ‎（4）如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1,则υ（O2）= mol·L-1·min-1、υ(SO3)= mol·L-1·min-1；‎ ‎（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H （要求计算过程）。‎ ‎37．［化学—选修化学与技术］（15分）‎ 请回答氯碱的如下问题：‎ ‎（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝_______（要求计算表达式和结果）;‎ ‎（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是______________（填序号）‎ ‎（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。‎ ‎①图中X、Y分别是_____、_______（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小_________;‎ ‎②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：______; 负极：_____;‎ ‎③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）____________、____________。‎ ‎38．［化学—选修物质结构与性质］（15分）‎ 已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：‎ ‎（1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________;‎ ‎（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是__________;‎ ‎（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________;‎ ‎（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________________________________________;‎ ‎（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由____。‎ ‎39．［化学——选修有机化学基础］（15分）‎ A～J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：‎ 实验表明：①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：‎ ‎②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；‎ ‎③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；④1mol J与足量金属钠反应可放出‎22.4L氢气（标准状况）。‎ 请根据以上信息回答下列问题：‎ ‎（1）A的结构简式为____________（不考虑立体结构），由A生成B的反应类型是____________反应；‎ ‎（2）D的结构简式为_____________;‎ ‎（3）由E生成F的化学方程式为_______________,E中官能团有_________（填名称）,与E具有相同官能团的E的同分异构体还有________________（写出结构简式，不考虑立体结构）；‎ ‎（4）G的结构简式为_____________________;‎ ‎（5）由I生成J的化学方程式______________。‎ 参考答案 ‎7~13ABCDDDB ‎26、答案(1)①xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H 2 = (x+y)Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2O ‎②a→k,j→gf(hi)→de(ed)→hi(gf)→bc(cb)→l ‎③1.8 CuCO3·Cu(OH) 2·H2O ‎(2)可行 根据反应xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O=(x+y)CuO+ xCO2↑+(y+z)H2O↑,依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成。‎ ‎27、答案（1）Al C H2O Na2O2 (2) 2H2O +Na2O2 =4NaOH+O2↑ 2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑‎ ‎(3) CO2 CO (4) Na2CO3 (5) 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-‎ ‎28、答案（1）反应物能量 生成物能量 （2）无 降低 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低 （3）-198 (4) SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5 (4)0.025 0.05 ‎ ‎(5) S(s)+O2(g) =2SO2(g)△H1=-296 KJ·mol-1 , SO2(g)+1/2O2(g) =SO3(g) △H2=-99 KJ·mol-1 ‎ ‎3 S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g) △H=3(△H1+△H2)=-1185 KJ·mol-1 ‎ 电解 ‎37、答案（1）k=M(Cl2)/‎2 M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.89（2）③①② （3）①Cl2 H‎2 a％小于b％ ②O2+4e-+2H2O＝4OH- H2－2e-+2OH-＝2H2O ③燃料电池可以补充电解池消耗的电能；提高产出碱液的浓度；降低能耗（其他合理答案也给分）‎ ‎38、答案（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3 As(2)(3)三角锥 ‎ ‎（4）As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O (5)稳定性：NH3＞PH3＞AsH3 因为键长越短，键能越大，化合物越稳定 沸点：NH3＞AsH3＞PH3 NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子键作用力大，因而AsH3比PH3沸点高。‎ ‎39、答案