高考化学一轮复习典型易错讲解人教版 山西专用 金属及其化合物6 10页

课时作业(六)‎ ‎(时间：45分钟　满分：100分)‎ 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)‎ ‎1．下表为某轻质纯碱产品说明书：‎ 化学名：碳酸钠，俗称苏打 性状：白色粉末，易溶于水，水溶液呈中性 化学式：Na2CO3‎ 用途：重要的基本化工原料之一，在纺织、玻璃、制皂、造纸等领域都有广泛应用 其中有错误的一项是 (　　)‎ A．化学名　　 B．性状　　‎ C．化学式　 D．用途 解析：纯碱溶于水后会发生水解反应：CO＋H2OHCO＋OH－，故其水溶液呈弱碱性，B项错误。‎ 答案：B ‎2．(2013年黄浦区高三测评)观察法是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，下列说法正确的是 (　　)‎ A．①发生了氧化还原反应 B．②变白色是因为生成了碳酸钠 C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．④只发生物理变化 解析：①是钠被氧气氧化成了氧化钠，发生了氧化还原反应，A项正确；②变白色是因为氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，B项错误；③是氢氧化钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液，C项错误；④是氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成了碳酸钠晶体，发生了化学变化，D项错误。‎ 答案：A ‎3．向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是 (　　)‎ ‎①溶液中的Na＋总数不变 ‎②单位体积内的OH－数目减少 ‎③溶质的物质的量浓度不变 ‎④溶液的质量不变 ‎⑤有晶体析出 ‎⑥有气泡产生 A．①③⑥　　 B．②⑤⑥　　‎ C．③⑤⑥　　 D．①③④‎ 解析：Na2O2放入NaOH溶液中，与水反应生成NaOH和O2，由于原溶液是饱和溶液且温度不变，故有NaOH晶体析出而溶液的浓度不变。‎ 答案：C ‎4．(2012年广东中山高三六校联考)下列叙述正确的是 (　　)‎ A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 C．钠在常温下不容易被氧化 D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 解析：Na2O2不属于碱性氧化物，A错；B项NaHCO3与CaCl2溶液不反应，得不到白色沉淀；C项Na在常温下很容易被空气中的O2氧化。‎ 答案：D ‎5．对于钠和钠的化合物的性质或用途的相关叙述不正确的是 (　　)‎ A．用钠作还原剂可以从锆的氯化物中制备锆 B．钠和钾的合金常温下为液体，用于原子反应堆作热交换剂 C．苏打固体的pH大于小苏打固体的pH D．热的碳酸钠溶液有去油污的作用 解析：苏打溶液的pH大于小苏打溶液的pH。‎ 答案：C ‎6．(2012年河北质量检测)把NaHCO3和Na2O2‎ 的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后与足量盐酸反应消耗盐酸的量，下列判断正确的是 ‎ (　　)‎ A．加热前后一样多 B．加热前消耗的多 C．加热后消耗的多 D．当Na2O2适量时才会一样多 解析：由加热前后的关系式：2NaHCO3～Na2CO3～2HCl、Na2O2～2NaOH～2HCl及Na2O2～Na2CO3～2HCl可知，加热前后消耗的盐酸一样多。故A正确。‎ 答案：A ‎7．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是 (　　)‎ A．溶液呈碱性 B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀 C．与足量盐酸反应放出气体 D．受热易分解 解析：由图示知A、B、C、D分别为Na、Na2O2、Na2CO3、NaOH，Na2CO3受热不易分解。‎ 答案：D ‎8．下列离子方程式正确的是 (　　)‎ A．向碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：OH－＋HCO＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O B．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋‎ C．NaHCO3溶液显碱性：HCO＋H2OOH－＋CO D．氯气溶解于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－‎ 解析：B项不符合客观事实，正确的离子方程式为2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑；C项正确的离子方程式为HCO＋H2OOH－＋H2CO3；D项中产物次氯酸是弱电解质，应写成分子形式。‎ 答案：A ‎9．杨老师在课堂上出示两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是 ‎ (　　)‎ ‎①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3‎ ‎②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞试液，红色较深的是Na2CO3‎ ‎③取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3‎ ‎④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3‎ ‎⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3‎ ‎⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3‎ A．①②　　　 B．③⑥　　　‎ C．④⑤　　　 D．②⑤‎ 解析：③中溶液受热均不分解，⑥中Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液均反应产生白色沉淀。‎ 答案：B ‎10．(2013届浙江白云中学高三第一学期第二次联考)某溶液中含有HCO、CO、SO、Na＋、NO五种离子。若向其中加入Na2O2粉末，充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是 (　　)‎ A．NO　　　　　　　　 B．CO、NO C．SO、NO D．CO、NO、Na＋‎ 解析：Na2O2具有强氧化性，将Na2O2加入该溶液中与SO发生氧化还原反应，c(SO)减小；同时过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，c(Na＋)增大，OH－与HCO反应生成CO，使c(CO)增大，c(HCO)减小，故溶液中c(NO)保持不变。‎ 答案：A ‎11．(2013年河南郑州高三一检)等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的(同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为 (　　)‎ A．3∶4∶1 B．3∶3∶2‎ C．6∶7∶3 D．6∶9∶0‎ 解析：CO2与Na2O2反应：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，由反应式可得，每有2 mol CO2反应，气体的物质的量减小1 mol。设原混合气体各为3 mol，最后变为8 mol，即减少了1 mol，所以应有2 mol CO2参与反应(还剩余1 mol CO2)，生成1 mol O2(共有4 mol O2)，三者物质的量之比为3∶4∶1。‎ 答案：A ‎12．(2012年长春市高中毕业班第一次调研)某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某固体混合物进行实验，测得如下表数据(盐酸的物质的量浓度相等)：‎ 实验编号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ 盐酸体积 ‎50 mL盐酸 ‎50 mL盐酸 ‎50 mL盐酸 m(混合物)‎ ‎9.2 g ‎16.56 g ‎27.6 g V(CO2)(标准状况)‎ ‎2.24 L ‎3.36 L ‎3.36 L 分析表中数据，下列说法不正确的是 (　　)‎ A．由①可以计算出盐酸的物质的量浓度 B．由②、③可知：混合物质量增加，气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全 C．由①、②可知：①中的固体不足而完全反应 D．由①可以计算出混合物的NaHCO3的质量分数 解析：本题考查化合物知识、识图及数据分析处理能力。②、③混合物质量增加，气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全，B项正确；由①、②＝1.8，而＝1.5，说明①中加入混合物‎9.2 g时盐酸过量，固体完全反应，而②中加入混合物‎16.56 g时盐酸少量，固体有剩余，C项正确；应根据①中数据计算混合物成分，根据②或③中计算盐酸的物质的量浓度。根据①中数据，假设NaHCO3和KHCO3的物质的量分别为x mol、y mol，则84x＋100y＝9.2，x＋y＝0.1，解得x＝y＝0.05，D项正确；根据HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，由②或③中数据得c(HCl)＝÷‎0.05 L＝3.0 mol·L－1，A项错误。‎ 答案：A 二、非选择题(本题包括4小题，共52分)‎ ‎13．(12分)最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面取得重大突破。‎ ‎(1)已知下列数据：‎ 物质 铷 煤油 四氯化碳 乙醇 密度 ‎1.53‎ ‎0.80‎ ‎1.595‎ ‎0.79‎ 依据上表数据及物质的性质可知，下列液体可用来保存铷的是________。‎ A．煤油 B．四氯化碳 C．乙醇 D．水 ‎(2)下列是关于铷的结构和性质的判断，其中不正确的是________。‎ A．铷与水反应比钠剧烈 B．铷的原子半径比钠小 C．铷的氧化物暴露在空气中易吸收CO2‎ D．铷可作还原剂 ‎(3)氢化铷与水反应可放出氢气：RbH＋H2O===RbOH＋H2↑，则下列叙述中正确的是________。‎ A．氢化铷溶于水后所得溶液显酸性 B．氢化铷中氢离子被还原为氢气 C．氢化铷与水反应时，水是还原剂 D．氢化铷中氢离子最外层有两个电子 ‎(4)现有铷和另一种碱金属形成的合金‎20 g，当它与足量的水反应时，放出标准状况下的氢气‎22.4 L，这种碱金属可能是________。‎ A．Li　　　 B．Na　　　‎ C．K　　　 D．Cs 答案：(1)A　(2)B　(3)D　(4)A ‎14．(14分)如图中A～F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质。‎ ‎ (1)写出A、B、E、F的化学式：‎ A______________、B______________、‎ E______________、F______________。‎ ‎(2)写出反应①②③④的化学方程式：‎ ‎①________________________________________________________；‎ ‎②________________________________________________________；‎ ‎③________________________________________________________；‎ ‎④________________________________________________________。‎ 解析：考查钠的有关化合物，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，CO2和H2O都能和Na2O2反应生成氧气。Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。‎ 答案：(1)NaHCO3　Na2CO3　Na2O2　NaOH ‎(2)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O ‎2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2‎ NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3‎ ‎15．(14分)“神舟九号”飞船于‎2012年6月16日18时37分成功发射，搭载两男一女三名宇航员去完成空间任务，最终实现“天宫一号”与“神舟九号”载人交会成功对接，这为中国航天史掀开了极具突破性的一页，体现了我国的科学研发和科技创新能力，也是我国综合国力的根本体现。“神舟九号”航天员在密封舱内供呼吸所用的氧气来源于过氧化钠。‎ ‎(1)请写出Na2O2作为供氧剂时所发生有关反应的化学方程式：____________________，若生成1 mol O2，需消耗________mol Na2O2，电子转移数目为________。‎ ‎(2)已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2和Na2O2＋CO===Na2CO3。‎ 试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：________________，________________。‎ ‎(3)有一化学兴趣小组将Na2O2投入水中，待完全反应后，滴入酚酞试液，溶液变红，接着又褪色。甲同学认为是有一部分过氧化钠还未反应完全，过氧化钠具有强氧化性，故将溶液氧化漂白；乙同学认为反应中产生活泼氧原子，将溶液氧化漂白，若氧原子形成氧气，再滴入酚酞试液则只变红不褪色；丙同学认为Na2O2与水反应先生成氢氧化钠和过氧化氢，过氧化氢具有漂白性，故溶液先变红后褪色。根据丙同学的描述，写出相关反应的化学方程式：____________________。‎ 你认为哪位同学的解释合理________(填“甲”、“乙”或“丙”)，请你设计一个实验证明你的观点：__________________________。‎ 解析：(1)人呼出的气体中含有大量二氧化碳和水蒸气，过氧化钠与两者反应均产生氧气。过氧化钠中氧元素是－1价，由－1价变为0价，生成1 mol O2转移2 mol电子。‎ ‎(2)利用信息迁移的思维方法，从过氧化钠与一氧化碳和二氧化碳的反应方程式可看出，过氧化钠与高价氧化物反应生成对应的盐和氧气，与低价氧化物反应不放出氧气，但生成高价氧化物对应的盐。‎ ‎(3)可以将少量过氧化钠投入水中，待溶液中不再产生气泡，此时氧气完全放出，且没有剩余的过氧化钠，然后取少量溶液分装在两支试管中，向一支试管中滴入酚酞试液，观察现象；向另一支试管中加入少量二氧化锰，待不再产生气泡，再滴入酚酞试液，观察现象。‎ 答案：(1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2　2　2NA　(2)2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2　Na2O2＋SO2===Na2SO4‎ ‎(3)Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2　丙　可以将少量过氧化钠投入水中，待溶液中不再产生气泡，此时氧气完全放出，且没有剩余的过氧化钠，然后取少量溶液分装在两支试管中，向一支试管中滴入酚酞试液，溶液先变红后褪色；向另一支试管中加入少量二氧化锰，待不再产生气泡，再滴入酚酞试液，溶液只变红不褪色 ‎16．(12分)(2012年丰台区期末)‎ ‎(1)Na2CO3溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，原因是________________________________(用离子方程式表示)。‎ ‎(2)将0.1 mol Na2CO3和0.1 mol NaHCO3混合后完全溶于水，所得溶液离子浓度由大到小的顺序为________。‎ ‎(3)在两支试管里分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约‎1 g)，观察二者外观上的细小差别。分别滴入几滴水，振荡试管，用手触摸试管底部，感觉______________________________。为进一步研究NaHCO3、Na2CO3和同浓度稀盐酸反应过程中的热效应，进行了如下实验(数据为三次取的平均值)：‎ 实验一 试剂1‎ 试剂2　温度/℃‎ 溶解后温度/℃‎ ‎0.5 g‎ NaHCO3固体 ‎10 mL水　19.0‎ ‎18.4‎ ‎0.5 g‎ Na2CO3固体 ‎10 mL水　19.0‎ ‎25.5‎ 实验二：Na2CO3、NaHCO3饱和溶液分别与盐酸恰好完全反应 试剂1　温度/℃‎ 试剂2　温度/℃‎ 恰好反应 后温度/℃‎ 含‎0.5 g NaHCO3固体的饱和溶液　19.0‎ ‎6 mL稀盐酸　19.0‎ ‎18.3‎ 含‎0.5 g Na2CO3固体的饱和溶液　19.0‎ ‎9 mL稀盐酸　19.0‎ ‎22.1‎ 请回答：‎ ‎①通过上述实验可以得出________(填字母)。‎ A．NaHCO3的溶解过程表现为吸热 B．NaHCO3的饱和溶液与盐酸反应表现为吸热 C．Na2CO3的溶解过程表现为放热 D．Na2CO3的饱和溶液与盐酸反应表现为吸热 ‎②结论：NaHCO3固体与稀盐酸反应过程中的能量变化与________有关。‎ 解析：(1)由于CO水解，即CO＋H2OHCO＋OH－，使溶液中的c(OH－)>c(H＋)，故溶液显碱性。(2)由于CO水解程度大于HCO的水解程度，故c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋)。(3)①盛Na2CO3溶液的试管底部发热，说明实验中由前后的温度变化说明Na2CO3的溶解过程表现为放热。NaHCO3的溶解过程表现为吸热，NaHCO3的饱和溶液与盐酸反应表现为吸热。②NaHCO3‎ 固体与稀盐酸反应过程中的能量变化与NaHCO3的溶解过程、NaHCO3溶液与盐酸反应的热效应有关。‎ 答案：(1)碱性　CO＋H2OHCO＋OH－　‎ ‎(2)c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋)　‎ ‎(3)盛Na2CO3溶液的试管底部发热，盛NaHCO3溶液的试管底部感受不到热量变化　①ABC　②NaHCO3的溶解过程和NaHCO3溶液与盐酸反应的热效应 ‎ ‎