高考化学人教版一轮复习题库金属及其化合物钠及其化合物 5页

课时作业6　钠及其化合物 ‎(时间：45分钟　分数：100分)‎ 一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)‎ ‎1．下列说法中正确的是(　　)。‎ ‎①镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，可知钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O　②发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点松软可口　③将Na投入到CuSO4溶液中置换出铜，来证明钠的金属性比铜强　④碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多　⑤Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同　⑥将一定量的Na2O2和NaHCO3的混合物放在一密闭容器中充分加热后，所得固体中一定含有Na2CO3　⑦钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体　⑧钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界中 A．④⑥⑦⑧ B．①④⑤⑥‎ C．②⑥⑦⑧ D．③④⑥⑧‎ ‎2．下列说法中错误的是(　　)。‎ A．固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3‎ B．K、Zn分别与不足量的稀盐酸反应所得溶液均呈中性 C．Na2O和Na2O2都能与稀硫酸反应，但化学键种类不完全相同 D．金属钠着火不能用CO2扑灭，推测：金属钾着火也不能用CO2扑灭 ‎3．‎25 ℃‎、101 kPa下：‎ ‎①2Na(s)＋O2(g)===Na2O(s)　ΔH1＝－414 kJ·mol－1‎ ‎②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)　ΔH2＝－511 kJ·mol－1‎ 下列说法正确的是(　　)。‎ A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D．‎25 ℃‎、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)　ΔH＝－317 kJ·mol－1[来源:学_科_网]‎ ‎4．(2019福建龙岩质检)现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，可以实现实验目的的是(　　)。‎ A．测所得溶液的pH B．取溶液滴入酚酞溶液观察是否变红 C．取溶液加入盐酸观察是否有气泡 D．取溶液加入CuSO4观察是否有沉淀 ‎5．下列各组物质相互混合，既有气体生成最终又有沉淀生成的是(　　)。‎ ‎①金属钠投入FeCl3溶液中　②过量的NaOH溶液和明矾溶液　③碳酸钠溶液加入到氯化钡溶液中　④Na2O2投入FeCl2溶液中 A．①④ B．②③ C．①③ D．③④‎ ‎6．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有四名同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是(　　)。‎ A．分别滴加0.1 mol·L－1的盐酸，看气泡产生的快慢 B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色沉淀生成 C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀 D．分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰的颜色 ‎7．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是(　　)。‎ ‎①金属先熔化　②在空气中燃烧，放出黄色火花　③燃烧后得白色固体　④燃烧时火焰为黄色　⑤燃烧后生成浅黄色固体物质 A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤‎ ‎8．下列各组物质混合后，最终有氢氧化钠生成的选项是(　　)。‎ ‎①Na与足量CuSO4溶液　②Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液　③Ca(OH)2溶液与足量NaCl溶液　④Na2O2与足量FeCl2溶液　⑤Na与足量Na2SO4溶液　⑥Na2O2与足量NH4Cl溶液　⑦Na2O与足量NaHCO3溶液　⑧Na与足量Na2CO3溶液 A．①③⑧ B．②⑤⑧‎ C．④⑤⑥ D．③⑥⑦‎ ‎9．(2019江西六校联考)下列叙述中正确的是(　　)。‎ ‎①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物　②Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀　③钠在常温下不容易被氧化　④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行　⑤除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，将混合物加热至质量不再发生变化　⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验 A．②③④⑤ B．②③⑤‎ C．④⑤ D．①②⑥‎ ‎10．下列实验操作正确的是(　　)。‎ 编号 实验 操作 A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆粒大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 检验NaHCO3与Na2CO3溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 C 证明Na2O2与CO2是放热反应 Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧，说明是放热反应 D 检验Na2CO3与K2CO3溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 ‎11.(改编组合)下列四个图像的有关说法正确的是(　　)。‎ A．①表示10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1 mol·L－1 HCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液 B．图②表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 mol·L－1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系 C．图③表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量的变化 D．图④表示CO2气体通入澄清石灰水，溶液导电能力随CO2体积的变化 ‎12．(2019北京东城期末)下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是(　　)。‎ A．向NaOH溶液中通入CO2‎ B．Na2CO3中加入盐酸[来源:1ZXXK]‎ C．向蒸馏水中加入少量金属Na D．Na2O2加入稀硫酸中 二、非选择题(本题共4小题，共52分)‎ ‎13．(12分)(1)实验室中处理少量残留的金属钠，可用下列试剂______。[来源:学+科+网]‎ A．水 B．饱和食盐水 C．煤油 D．无水乙醇[来源:Zxxk.Com]‎ 所选试剂与钠反应的化学方程式为_________________________________________。‎ ‎(2)潜艇中的Na2O2可吸收CO2放出O2，若用KO2代替Na2O2，也可起到同样的作用。‎ ‎①写出KO2与CO2反应的化学方程式______________________________________。‎ ‎②等质量的CO2分别与足量的Na2O2、KO2反应，生成的O2的质量比为______。‎ ‎③你认为选用______作供氧剂更为适合，理由是_______________________________。‎ ‎14．(2019河南信阳质检)(14分)Na2CO3和H2O2结合成棒状晶体过碳酸钠(Na2CO3·xH2O2)，可用于消毒、漂白或作O2源等。‎ ‎(1)过碳酸钠是一种新型氧系固态漂白剂，现称取定质量的晶体加热，固体质量与温度的变化关系如图所示。‎ ‎①写出过碳酸钠的组成________。‎ ‎②过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质。‎ 洗衣粉中常常加入适量的过碳酸钠固体，以增强去污、漂白和消毒能力。‎ 试用化学方程式(或离子方程式)说明_________________________、______________________________。‎ ‎③过碳酸钠也可在航天舱供氧系统中使用，用化学方程式表示过碳酸钠在航天舱中供氧的原理_______________________________________________________________________。等质量的过碳酸钠与过氧化钠比较，供氧效果更好的是________(填化学式)。‎ ‎(2)下列物质不会使过碳酸钠失效的是(　　)。‎ A．MnO2 B．H2S C．CH3COOH D．NaHCO3‎ ‎(3)Na2O2、K2O2、CaO2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢的水溶液可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，最适合的过氧化物是________，原因是________________________________________________________________________。要使获得的过氧化氢从其水溶液中分离出来，采取的实验操作是________。‎ ‎15．(2019湖南株洲质检，19)(13分)为测定碳酸钠与碳酸氢钠混合物样品中碳酸钠的质量分数，设计如下实验方案：‎ ‎(1)方案一：按下图装置进行实验，并回答以下问题。‎ ‎①实验前先________，分液漏斗中应该装________(填“盐酸”或“硫酸”)，D装置的作用是________。‎ ‎②实验中除称量样品质量外，还需称________装置前后质量的变化。‎ ‎③据此实验得到的数据，结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是________________________________________________________________________。‎ ‎(2)方案二：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。‎ ‎①过滤操作中，除了烧杯外还用到的玻璃仪器有 ‎________________________________________________________________________；‎ ‎②如加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品‎19.0 g，干燥的沉淀质量为‎39.4 g，则样品中碳酸钠的质量分数为________。‎ ‎(3)方案三：除以上两方案以外，请你再设计一种简单方案来测定样品中碳酸钠的质量分数。‎ ‎______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。‎ ‎16．(2019北京东城二模)(13分)某课外活动小组设计下列实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。‎ ‎(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是____________________________________ ________________________________________________________________________，该反应中，反应物的总能量________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。‎ ‎(2)装置Ⅰ中的试剂是________(填序号)。‎ a．稀盐酸 b．稀硫酸 c．小苏打 d．石灰石 ‎(3)实验时，应先打开弹簧夹________(填“K‎1 ”‎或“K‎2”‎)，观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹。‎ ‎(4)实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。‎ ‎①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是________________________________________________________________________；‎ ‎②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是________________________________________________________________________。‎ ‎(5)为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后Ⅲ中所得固体，________ ______________________________________________________________________________。‎ 参考答案 ‎ 1．A　解析：①Na在空气中燃烧生成Na2O2，错误；②氢氧化钠是强碱，发酵粉中主要含有NaHCO3，错误；③Na先与水反应，不会置换出铜，错误；⑤Na2O与CO2反应只生成碳酸钠，Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，错误；⑥NaHCO3受热分解一定生成Na2CO3，正确。‎ ‎2．B　解析：B选项，过量K与水反应生成KOH，使溶液呈碱性；C选项，Na2O只含离子键，而Na2O2既含离子键也含非极性共价键，正确；D选项，K比Na活泼，正确。‎ ‎3．D　解析：Na2O中Na＋与O2－为2∶1，Na2O2中Na＋与O为2∶1，A错误；生成1 mol Na2O、Na2O2，均是2 mol Na失2 mol电子，B错误；Na与O2反应，温度升高反应生成Na2O2，C错误；由①×2－②可知D正确。‎ ‎4．C　解析：检验CO应该滴加盐酸看是否有气泡出现。‎ ‎5．A　解析：②中既无气体也无沉淀生成，③中只有沉淀生成。‎ ‎6．C　解析：A项，因K2CO3与盐酸反应分步进行，先生成碳酸氢钾，盐酸过量时才生成气体，故可行；B项，K2CO3受热不分解，NaHCO3受热分解产生CO2，可行；C项，二者与Ba(OH)2溶液反应都产生白色沉淀BaCO3，故不可行；D项，钾的焰色反应为紫色，钠为黄色，可行。‎ ‎7．C　解析：燃烧时应为黄色火焰，生成浅黄色固体Na2O2。‎ ‎8．B　解析：选项中Na、Na2O、Na2O2首先与溶液中的水反应生成NaOH，然后NaOH再与①中的Cu2＋生成Cu(OH)2沉淀，与④中Fe2＋先生成Fe(OH)2最终生成Fe(OH)3沉淀，与⑥中NH生成NH3·H2O，与⑦中HCO生成CO，只有⑤⑧中生成的NaOH不被消耗；②Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，符合要求；③不发生反应。‎ ‎9．C　解析：①Na2O2不属于碱性氧化物，错误；②NaHCO3溶液不与CaCl2溶液反应，错误；⑥玻璃中含有钠元素，焰色反应为黄色，应该用铂丝或铁丝，错误。‎ ‎10．C　解析：应将钠表面的煤油用滤纸吸干且烧杯中不能装满水，A错误；B项都有白色沉淀产生，错误；Na2O2与CO2反应生成氧气，如果棉花燃烧说明达到了着火点，能证明是放热反应，C正确；观察钾的焰色反应应该透过蓝色钴玻璃，D错误。‎ ‎11．D　解析：A选项，向NaHCO3溶液中滴加盐酸立即产生二氧化碳，而碳酸钠开始不产生二氧化碳，所以b表示NaHCO3，错误；B选项，依次发生NaOH＋HCl===NaCl＋H2O、Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑可知加入盐酸体积前后的比例为2∶1，错误；C选项，加入NaOH溶液后就会有沉淀生成，错误；D选项，发生Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，溶液中离子浓度降低，导电性减弱至零，然后CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2，溶液中离子浓度又逐渐增大，正确。‎ ‎12．C　解析：C选项，只能生成NaOH。‎ ‎13．答案：(1)D　2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑‎ ‎(2)①4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2　②1∶3　③KO2　等质量的氧化物与CO2反应时，KO2放出的O2多 解析：(2)②Na2O2～CO2～O2；2KO2～CO2～O2，等质量的CO2分别与足量的Na2O2、KO2反应，生成O2的质量比为1∶3。‎ ‎14．答案：(1)①Na2CO3·3H2O2　②Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH　2H2O2===2H2O＋O2↑‎ ‎③2(Na2CO3·3H2O2)＋2CO2===4NaHCO3＋4H2O＋3O2↑　Na2CO3·3H2O2‎ ‎(2)D[来源:1ZXXK]‎ ‎(3)BaO2　BaO2 与硫酸反应生成BaSO4沉淀及H2O2，易于分离　过滤 解析：(1)①由图像及H2O2的性质可知‎21.2 g为Na2CO3，n(Na2CO3)＝0.2 mol，所以n(Na2CO3·xH2O2)＝0.2 mol、n(H2O2)＝ mol＝0.6 mol，所以x＝3；②结合Na2CO3的去污原理(水解显碱性)及H2O2的强氧化性即可解释；③依据守恒除生成氧气外，还一定生成NaHCO3；③‎156 g Na2O2生成1 mol O2、139 g Na2CO3·3H2O2生成1 mol O2；(2)MnO2可以催化分解过氧化氢、H2S具有还原性、CH3COOH与Na2CO3反应。‎ ‎15．答案：(1)①检查装置的气密性　硫酸　防止空气中水蒸气、二氧化碳进入C管被吸收　②C　③A、B中残留的CO2未全部被C吸收 ‎(2)①玻璃棒、漏斗　②56%‎ ‎(3)称取一定量样品充分加热后，再称取残留物的质量，计算可得样品中碳酸钠的质量分数(其他合理答案均可)‎ 解析：(1)①盐酸具有挥发性；②装置C前后的质量变化就是生成CO2的质量；(2)设n(Na2CO3)为x、n(NaHCO3)为y，列方程‎106 g·mol－1 x＋‎84 g·mol－1 y＝‎19.0 g、x＋y＝ mol，解得x＝0.1 mol、y＝0.1 mol，m(Na2CO3)＝‎10.6 g，样品中碳酸钠的质量分数为×100%≈56%。‎ ‎16．答案：(1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　大于 ‎(2)bc　(3)K2‎ ‎(4)①除去未充分反应的CO2　②水与Na2O2反应生成氧气 ‎(5)加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水(合理答案即可)‎ 解析：(1)此反应是放热反应；(2)依据实验目的，需要干燥CO2，所以装置Ⅰ是制取CO2装置，因为盐酸易挥发出HCl，所以应选择硫酸，只能选择小苏打；(3)先通干燥CO2，然后再通湿润CO2进行对比；(5)证明反应后固体中含有CO。‎