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  • 2021-05-14 发布

高考化学一轮复习课时分层训练2氯及其化合物鲁科版

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‎【2019最新】精选高考化学一轮复习课时分层训练2氯及其化合物鲁科版 ‎(建议用时:45分钟)‎ A级 基础达标 ‎1.某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏,下列关于安全处理措施不正确的是 (  )‎ A.紧急组织群众沿逆风方向疏散 B.消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液 C.处在该环境中的群众,应用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子,趴在低洼处等待救援 D.处在该环境中的群众,应用浸有一定浓度NaHCO3的毛巾捂住鼻子,向高处转移 C [稀氨水挥发出的NH3具有强烈的刺激性气味,氯气的密度比空气的密度大,应往高处转移。]‎ ‎2.(2018·宁德模拟)某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水,现象如图所示,下列有关该实验的说法中正确的是(  )‎ A.该实验说明Cl2具有漂白性 B.该实验说明H+扩散速度比HClO快 C.将实验后的pH试纸在酒精灯上微热,试纸又恢复为原来的颜色 D.若用久置的氯水进行实验,现象相同 8 / 8‎ B [HClO具有漂白性,Cl2无漂白性,A项错误;HClO的漂白持久、稳定,实验后的pH试纸加热不会恢复原来的颜色,C项错误;久置的氯水主要成分为稀盐酸,无漂白性,D项错误。]‎ ‎3.水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等。其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉等。游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法中正确的是(  )‎ A.臭氧、活性炭处理水的原理相同 B.氯气是一种常用的消毒剂,用氯气消毒的水也可以用于配制各种化学试剂 C.氯气和二氧化硫都具有漂白性,等体积的两者混合会提高漂白的效率 D.漂白粉长期露置在空气中会失效 D [A项,臭氧具有氧化性,活性炭具有吸附性,二者的漂白原理不同,错误;B项,新制氯水中含有氯气、HClO、H+、Cl-等多种粒子,如配制硝酸银溶液时会导致药品变质,错误;C项,氯气和二氧化硫发生氧化还原反应,生成硫酸和盐酸,漂白效率降低,错误;D项,漂白粉的主要成分为次氯酸钙,可与空气中二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸,易变质,正确。]‎ ‎4.(2013·海南高考)如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3,仪器连接顺序正确的是(  )‎ A.a-b-c-d-e-f-g-h B.a-e-d-c-b-h-i-g C.a-d-e-c-b-h-i-g D.a-c-b-d-e-h-i-f B [装置顺序为:制氯气、除杂(HCl、水蒸气)、反应制备、尾气处理,注意洗气瓶中导管为“长进短出”。]‎ 8 / 8‎ ‎5.实验室既可用浓盐酸与MnO2在加热时反应制备Cl2,也可用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制备Cl2。下列有关说法不正确的是(  ) ‎ ‎【导学号:95160009】‎ A.KMnO4的氧化性比MnO2的强 B.启普发生器可用于MnO2与浓盐酸反应制备Cl2‎ C.用排气法收集不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中已收集满气体 D.用足量MnO2与含有4 mol HCl的浓盐酸在加热条件下反应,得到Cl2的物质的量少于1 mol B [比较反应的条件即可说明KMnO4的氧化性强于MnO2,A正确;启普发生器不能用于加热,B错;当整个集气瓶充满黄绿色时表明已收集满了,C正确;浓盐酸变稀后不再与MnO2反应,生成Cl2的物质的量少于1 mol,D正确。]‎ ‎6.氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是(  )‎ A.加入少量水,水的电离平衡向电离的方向移动 B.再通入少量氯气,c(H+)/c(ClO-)减小 C.通入少量SO2,溶液漂白性增强 D.加入少量固体NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)‎ 8 / 8‎ A [氯气溶于水达到平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,加水后溶液中H+浓度减小,促进了水的电离,平衡向电离的方向移动,A项正确;再通入少量氯气,氯水浓度增大,但c(H+)要比c(ClO-)增大程度大,所以c(H+)/c(ClO-)应该增大,B项错误;通入少量SO2,发生反应Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl,溶液漂白性减弱甚至消失,C项错误;加入少量固体NaOH,应有c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-),但是溶液的酸碱性不知道,故不一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-),D项错误。]‎ ‎7.某实验小组用下图装置制备家用消毒液,并探究其性质。‎ ‎(1)写出装有浓盐酸的仪器名称________,A中烧瓶内进行的反应中浓盐酸体现出的化学性质是________。‎ ‎(2)写出装置B中发生的所有反应化学方程式:‎ ‎____________________________________________________________‎ ‎____________________________________________________________。‎ ‎(3)装置C的作用是____________________________。反应停止后,各取洗气瓶中无色溶液5 mL分别进行了如下实验:‎ 操作 现象 ‎①测溶液pH,并向其中滴加2滴酚酞 pH=13,溶液变红,5 min后退色 ‎②向其中逐滴加入盐酸 溶液逐渐变成黄绿色 ‎(4)查阅资料:酚酞的变色范围为8.2~10,且酚酞在强碱性溶液中红色会退去,为探究操作①中溶液退色的原因,又补充了如下实验:‎ 操作 现象 取________的NaOH溶液,向其中滴加2滴酚酞 溶液变红,30 min后退色 获得结论:此实验小组制备的消毒液具有漂白性。‎ ‎(5)操作②中溶液变成黄绿色的原因:____________________(用离子方程式表示)。‎ 8 / 8‎ ‎【解析】 (2)在装置B中氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水,从而制得消毒液,反应的化学方程式为Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。另外生成的氯气中还含有挥发出的氯化氢,氯化氢与氢氧化钠发生中和反应,化学方程式为HCl+NaOH===NaCl+H2O。‎ ‎(3)氯气有毒,则装置C的作用是吸收多余氯气,避免污染空气。‎ ‎(4)酚酞在强碱性溶液中红色会退去,但同样体积、同pH的氢氧化钠溶液,滴加2滴酚酞溶液变红,30 min后退色,而消毒液pH=13,溶液变红,5 min后退色,退色时间短,说明此实验小组制备的消毒液具有漂白性。‎ ‎(5)①次氯酸根中氯元素为+1价,盐酸中氯元素为-1价,在酸性条件下发生归中反应,生成氯气,反应的离子方程式为2H++ClO-+Cl-===Cl2↑+H2O。‎ ‎【答案】 (1)分液漏斗 酸性和还原性 ‎(2)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O、HCl+NaOH===NaCl+H2O ‎(3)吸收多余氯气,避免污染空气 (4)5 mL,pH=13‎ ‎(5)2H++ClO-+Cl-===Cl2↑+H2O B级 能力提升 ‎8.(2015·江苏高考有改动)实验室用如图所示装置制备KClO溶液,并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。‎ 已知K2FeO4具有下列性质:①可溶于水、微溶于浓KOH溶液,②在0~5 ℃、强碱性溶液中比较稳定,③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解,④在酸性至弱碱性条件下,能与水反应生成Fe(OH)3和O2。‎ 8 / 8‎ ‎(1)装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2,其离子方程式为 ‎____________________________________________________________,‎ 将制备的Cl2通过装置B可除去________(填化学式)。‎ ‎(2)Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下,控制反应在0~5 ℃下进行,实验中可采取的措施是 ‎____________________________________________________________、‎ ‎____________________________________________________________。‎ ‎(3)制备K2FeO4时,KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为 ‎____________________________________________________________,‎ 其反应的离子方程式为 ‎____________________________________________________________。‎ ‎(4)Cl2与KOH溶液反应生成KClO3的化学方程式为 ‎____________________________________________________________。‎ ‎(5)D装置的作用是________________________,其反应离子方程式为 ‎____________________________________________________________。‎ 8 / 8‎ ‎【解析】 (1)该反应的实质是MnO氧化Cl-,离子方程式为2MnO+16H++10Cl-===2Mn2++5Cl2↑+8H2O。这样制得的Cl2中含有HCl,将Cl2与HCl的混合气体通过饱和食盐水,可除去HCl。‎ ‎(2)缓慢滴加盐酸,对装置C用冰水浴降温,均有利于Cl2与KOH在0~5 ℃的温度下发生反应生成KClO。‎ ‎(3)根据题中给出的K2FeO4的性质,KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液混合时,应在搅拌下,将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到碱性KClO饱和溶液中。其离子方程式可利用化合价升降法配平。(4)、(5)两问均可用倒配法配平方程式。‎ ‎【答案】 (1)2MnO+16H++10Cl-===2Mn2++5Cl2↑+8H2O HCl ‎(2)缓慢滴加盐酸 装置C用冰水浴降温 ‎(3)在搅拌下,将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中 3ClO-+2Fe3++10OH-===2FeO+3Cl-+5H2O ‎(4)3Cl2+6KOH===5KCl+KClO3+3H2O ‎(5)吸收尾气Cl2,防止污染空气 Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O 下列对氯及其化合物的说法正确的是(  )‎ A.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 B.用pH试纸测得氯水的pH=4‎ C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡,再加入少量四氯化碳振荡,静置后,上层颜色变浅,下层颜色变为橙红色 D.由Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO可推出Ca(ClO)2+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO 8 / 8‎ C [Cl2与变价金属反应生成高价金属氯化物,其产物与氯气和金属的相对量无关,A错误;氯水中含有漂白作用的HClO,不能用pH试纸测定氯水的pH,B错误;2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2,Br2易溶于CCl4而被萃取,故上层颜色变浅,下层颜色变为橙红色,C正确;HClO有强氧化性,能将CaSO3氧化为CaSO4,D错误。]‎ 8 / 8‎