• 105.50 KB
  • 2021-05-14 发布

高考化学一轮复习课时分层训练31化学实验仪器和基本操作鲁科版

  • 11页
  • 当前文档由用户上传发布,收益归属用户
  1. 1、本文档由用户上传,淘文库整理发布,可阅读全部内容。
  2. 2、本文档内容版权归属内容提供方,所产生的收益全部归内容提供方所有。如果您对本文有版权争议,请立即联系网站客服。
  3. 3、本文档由用户上传,本站不保证质量和数量令人满意,可能有诸多瑕疵,付费之前,请仔细阅读内容确认后进行付费下载。
  4. 网站客服QQ:403074932
‎【2019最新】精选高考化学一轮复习课时分层训练31化学实验仪器和基本操作鲁科版 ‎(建议用时:45分钟)‎ A级 基础达标 ‎1.下列叙述正确的是(  )‎ A.锥形瓶可用作加热的反应器 B.室温下,不能将浓硫酸盛放在铁桶中 C.配制溶液定容时,俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏低 D.用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH,一定会使结果偏低 A [B项,室温下,铁遇浓H2SO4钝化,浓H2SO4可以放在铁桶中;C项,俯视刻度线,所配溶液浓度偏高;D项,对于酸性溶液,结果偏高,中性溶液,无误差。]‎ ‎2.(2016·全国Ⅲ卷)下列有关实验的操作正确的是(  )‎ 实验 操作 A 配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水 B 排水法收集KMnO4分解产生的O2‎ 先熄灭酒精灯,后移出导管 C 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2‎ 气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水 D CCl4萃取碘水中的I2‎ 先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层 11 / 11‎ D [A项,稀释浓H2SO4时,应将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中,并且用玻璃棒不断搅拌,切不可将水倒入浓H2SO4中,以免发生液滴飞溅。B项,加热KMnO4制取O2,实验结束时应先撤导管,后熄灭酒精灯,否则水会倒吸,炸裂试管。C项,制备纯净Cl2时,应先通过饱和食盐水除去HCl气体,再通过浓H2SO4干燥气体。D项,萃取操作时,先从下口放出有机层,再从上口倒出水层,操作正确。]‎ ‎3.下列叙述正确的是(  )‎ A.称取2.0 g NaOH固体,先在托盘上各放1张滤纸,然后在右盘上添加2 g砝码,左盘上添加NaOH固体 B.NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 C.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时,必须尽可能收集,并深埋处理 D.盛放氯水应用带橡胶塞的细口玻璃瓶 B [A项,NaOH有腐蚀性,不能放在滤纸上称量,应该在烧杯等仪器中称量,错误;氢氟酸能腐蚀玻璃,B项正确;金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面,应加硫黄粉处理,C项不正确;氯水具有强氧化性能腐蚀橡胶,D项不正确。]‎ ‎4.(2017·全国Ⅲ卷)下列实验操作规范且能达到目的的是(  ) ‎ ‎【导学号:95160349】‎ 目的 操作 A 取20.00 mL盐酸 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.00 mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶 B 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗,再用水清洗 C 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上 D 配制浓度为 ‎0.010 mol·L-1的 KMnO4溶液 称取KMnO4固体0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度 11 / 11‎ B [刻度以下部分还有盐酸,实际放入锥形瓶内的盐酸体积大于20.00 mL,A错;碘易溶于酒精,所以可用酒精清洗碘,又因为酒精与水互溶,所以再用水清洗可洗净,B对;将溶液点在湿润的pH试纸上相当于稀释溶液,会造成醋酸钠溶液pH偏低,应用玻璃棒蘸取溶液点在干燥的pH试纸上,C错;配制一定物质的量浓度的溶液,应在烧杯中溶解固体,冷却至室温后再转移到容量瓶中定容,D错。]‎ ‎5.(2015·山东高考)进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是(  )‎ A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D.制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片 D [A.钠着火时应该用沙土盖灭,不能用泡沫灭火器,主要是因为钠燃烧生成Na2O2,Na2O2与CO2、H2O反应生成的O2有助燃作用。B.用试管加热碳酸氢钠固体时,试管口应略向下倾斜,否则会使生成的水倒流,炸裂试管。C.浓硫酸溅到皮肤上,应迅速用大量水冲洗,不能用氢氧化钠溶液冲洗,因为氢氧化钠溶液具有腐蚀性。D.制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片,可防止液体暴沸。]‎ ‎6.实验是研究化学的基础,下列图中所示的实验操作中正确的是(  )‎ C [A选项,SO2能与碱性物质反应,不能用碱石灰干燥;B选项,氧气比空气的密度大,应用向上排空气法收集;C选项,向右拉针筒活塞,装置内气压减小,长颈漏斗管中液面下降,正确;D选项,导管直接插入稀H2SO4中,起不到防倒吸的作用,不正确。]‎ 11 / 11‎ ‎7.进行化学实验要注意实验安全,正确的实验操作是获得正确的实验结果和保障人身安全的前提。下图中的实验操作正确的是(  ) ‎ ‎【导学号:95160350】‎ C [熄灭酒精灯应用灯帽盖灭,A错误;稀释浓硫酸应将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,B错误;称量NaOH固体时不能直接放在纸片上(因NaOH固体具有腐蚀性且易潮解),D错误。]‎ ‎8.(2018·天津模拟)下列关于各实验装置的叙述中,不正确的是(  ) ‎ ‎【导学号:95160351】‎ A.图①可用于实验室制取NH3或O2‎ B.可用从a处加水的方法检验图②装置的气密性 C.实验室可用图③的方法收集Cl2或NH3‎ D.利用图④装置制硫酸和氢氧化钠,其中b为阴离子交换膜,c为阳离子交换膜 C [从短管进气体,收集的气体的相对分子质量小于29。故Cl2不能收集。]‎ ‎9.根据常见仪器的特点及使用注意事项回答下列问题:‎ ‎(1)现有如图所示A、B、C、D四种仪器,写出名称:‎ A.________,B.________,C.________,D.________。‎ ‎(2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺,可使仪器不漏液或不漏气。在下列仪器中:①试管 ②分液漏斗 ③细口试剂瓶 ④广口试剂瓶 ⑤集气瓶 ⑥滴瓶 ⑦酸式滴定管 ⑧碱式滴定管,肯定用不到“磨砂”处理的有________(填编号)。‎ ‎(3)以下是中学化学实验中常见的定量仪器:‎ 11 / 11‎ a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盘天平 ‎①其中标有仪器使用温度的是________(填编号)。‎ ‎②实验时用来精确量取液体的是________(填编号)。‎ ‎③使用前要检查仪器是否漏液的是________(填编号)。‎ ‎(4)玻璃棒的作用主要有以下四种:①搅拌、②引流、③蘸取溶液、④转移固体。不同实验中其作用可能不完全相同,请回答下列问题:‎ A.在“用无水碳酸钠配制100 mL 0.12 mol·L-1的碳酸钠溶液”的实验中,玻璃棒的作用是________(填编号)。‎ B.在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、SO等杂质离子以制得纯净的食盐水”的实验中玻璃棒的作用可能是________(填编号)。‎ ‎【解析】 (2)“磨砂”使仪器不漏液或不漏气。玻璃仪器在磨口处都采用了磨砂工艺,如分液漏斗的活塞处,试剂瓶(集气瓶、滴瓶)的瓶口,酸式滴定管的活塞处等。(3)量筒、容量瓶、滴定管等都标有使用温度;量筒是粗略测量液体体积的仪器,容量瓶是定容仪器,滴定管是精确量取液体的仪器;容量瓶和滴定管在使用前要检查是否漏水。‎ ‎【答案】 (1)圆底烧瓶 分液漏斗 锥形瓶 酸式滴定管 ‎(2)①⑧‎ ‎(3)①abc ②c ③bc ‎(4)A.①② B.①②④‎ B级 专项突破 11 / 11‎ ‎10.用如图装置(加热及夹持仪器已略去)进行的实验,不能达到相应实验目的的是(  )‎ A.利用装置①可以验证Na2O2与水的反应是放热反应 B.装置②可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2‎ C.利用装置③制取SO2,并验证其还原性 D.利用装置④验证KHCO3和K2CO3的热稳定性,X中应放的物质是K2CO3‎ D [若右边烧杯中有气泡产生,则说明Na2O2与水的反应为放热反应,A项能达到实验目的;收集气体时若气体密度大于空气密度,则b口进a口出,若气体密度小于空气密度,则a口进b口出,B项能达到实验目的;大试管中Cu与浓硫酸反应生成SO2气体,若小试管中酸性KMnO4溶液退色,则证明SO2具有还原性,C项能达到实验目的;X中应放的物质是KHCO3,D项不能达到实验目的。]‎ ‎11.下列气体发生装置,当加入适当的块状固体和液体时不具有固液即时分离功能的是(  )‎ D [D装置无法控制固体与液体分离开。]‎ ‎12.现有下列仪器或装置。‎ 请回答下列问题: ‎ ‎【导学号:95160352】‎ ‎(1)仪器①的名称是________,②的名称是________。‎ ‎(2)用上图仪器组装成气体发生装置。用KClO3和MnO2加热制O2应选的装置是________(填字母);用H2O2与MnO2制O2,并控制产生O2的速率,应选________(填字母)。‎ ‎(3)若用装置X进行“排空气法”收集制取的O2,氧气应从________(填“b”或“c”)端导入。若瓶中装满水,用排水法收集氧气,氧气应从________(填“b”或“c”)端导入。 X 11 / 11‎ ‎(4)若用F装置进行CO还原Fe2O3的实验,实验室制取CO的方法一般采取甲酸脱水法(HCOOHCO↑+H2O),用纯净的CO完成该实验。‎ ‎①除F、X外还需要的装置有________,X中应加入的试剂是________,X与其他导管连接的顺序是________(填导管口的序号);‎ ‎②实验时,a处可能的现象为_________________________________;‎ F装置中气球的作用是_________________________________。‎ ‎【解析】 (4)甲酸脱水所用试剂为液体,且需加热,故生成CO的装置需要D、G,且X的作用是干燥CO,故X中装有浓H2SO4。CO有毒,应收集起来。‎ ‎【答案】 (1)长颈漏斗 分液漏斗 ‎(2)AE BD (3)c b ‎(4)①DG 浓硫酸 dcbe ②红棕色粉末逐渐变黑 收集尾气中的一氧化碳,防止污染 ‎13.(2018·淄博模拟)已知硫酸铜加热分解生成CuO、O2、SO2和SO3(g)。通过测定产生的三种气体的量可确定该反应的方程式。实验用到的仪器如图所示。‎ 有关操作和结果如下(已知:H++HSO===SO2↑+H2O)。‎ ‎①准确称取一定质量的无水CuSO4固体充分加热到完全分解。‎ ‎②实验后测得装置F总质量比实验前减少了0.96 g(忽略水蒸气的损失和SO2的溶解)。‎ ‎③干燥管C在实验后质量增加3.84 g。‎ ‎④由量筒中水的体积,折算出标准状况下相应气体的体积为224 mL。‎ 试回答下列问题: ‎ 11 / 11‎ ‎【导学号:95160353】‎ ‎(1)装置C的作用是__________________,装置F的作用是______________。‎ ‎(2)使用上图所给仪器装置(可重复使用),按从左到右的方向连接各仪器,接口顺序为①→⑨⑩→⑥⑤→______→________→________→②。(填序号)‎ ‎(3)装置F中发生反应的化学方程式为__________________________‎ ‎________________________________________________________________。‎ ‎(4)请通过计算,推断出该条件下反应的化学方程式为 ‎_______________________________________________________________。‎ ‎【解析】 (1)~(3)已知硫酸铜加热分解生成CuO、O2、SO2和SO3,根据题中所给各仪器的特点及所盛装的药品可知,实验过程为无水CuSO4固体在A装置中加热分解,所得混合气体中有O2、SO2和SO3(g);将混合气体通过F装置,发生反应SO3(g)+2NaHSO3===Na2SO4+2SO2+H2O,此时混合气体(SO2和O2)中会带入水蒸气,需要经过装置D进行干燥处理;将混合气体通过C装置,碱石灰吸收SO2后,就得到纯净的O2;最后利用排水法测量混合气体中O2的量,为减少实验误差,C装置和E装置之间要连接除水蒸气的装置(C或D装置均可)。(4)设F装置中参加反应的SO3的物质的量为x mol,则生成的SO2为2x mol,故64×2x-80x=0.96,解得x=0.02。干燥管C吸收的是分解产生的SO2和F中反应得到的SO2,则分解产生的SO2的物质的量为=0.02‎ 11 / 11‎ ‎ mol。量筒中水的体积为分解生成的氧气的体积,在标准状况下氧气的体积为224 mL,则分解得到的O2的物质的量是0.01 mol。根据分解生成的n(SO3)=0.02 mol、n(SO2)=0.02 mol、n(O2)=0.01 mol,结合质量守恒定律可配平方程式为4CuSO4△,4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑。‎ ‎【答案】 (1)吸收SO2 吸收SO3‎ ‎(2)③④ ⑥⑤(或③④) ⑧⑦‎ ‎(3)SO3(g)+2NaHSO3===Na2SO4+2SO2+H2O(或SO3+H2O===H2SO4、H2SO4+2NaHSO3===Na2SO4+2SO2↑+2H2O)‎ ‎(4)4CuSO44CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑‎ C级 能力提升 ‎14.如图为模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是(  )‎ A.a通入CO2,然后b通入NH3,c中放碱石灰 B.b通入NH3,然后a通入CO2,c中放碱石灰 C.a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 D.b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 C [由于CO2在水中的溶解度小,而氨气极易溶于水,因此先通入氨气,然后再通入CO2;由于氨气极易溶于水需要防止倒吸,因此a通入NH3,b通入CO2。氨气是碱性气体需要稀硫酸吸收多余的氨气。]‎ ‎15.用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置(气密性已检查),可用于制取并收集NH3或HCl气体。可供选择的液体试剂有浓硫酸、浓盐酸、浓氨水,丙中试剂为紫色石蕊试液。‎ ‎           甲    乙     丙 11 / 11‎ 请回答下列问题: ‎ ‎【导学号:95160354】‎ ‎(1)若制取某气体的过程中,丙中的紫色石蕊试液变红,且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体,则试剂A为________,制取该气体利用了B的性质有________、________。通过丙中紫色石蕊试液变红或变蓝,说明乙中气体已集满。若石蕊试液变蓝,则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为________;‎ ‎(2)若在乙中收集氨气,气体流经装置的顺序是a→______→______→d(填接口代号)。‎ ‎【解析】 (1)根据丙中紫色石蕊试液变红可知制备的气体为氯化氢。因浓硫酸稀释时放出大量的热,故A为浓盐酸。若石蕊试液变蓝可知制备的气体为氨气,故固体A为NaOH或CaO或碱石灰,B为浓氨水。(2)氨气极易溶于水,且密度比空气小,故连接为acbd。‎ ‎【答案】 (1)浓盐酸 吸水性 溶于水放出大量热 NaOH(或CaO或碱石灰) (2)c b ‎1.(2018·××区模拟)用灼烧法证明海带中含有碘元素,各步骤选用的实验用品不必都用到的是(  )‎ 选项 实验步骤 实验用品 A 步骤1:将海带灼烧灰化 B 步骤2:将海带灰溶解、过滤 C 步骤3:氧化滤液中的I-‎ 11 / 11‎ D 步骤4:检验碘元素 C [氧化滤液中的I-不用容量瓶。]‎ ‎2.(2016·襄阳调研)利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是(  )‎ 选项 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ 实验结论 A 浓氨水 碱石灰 AgNO3‎ 溶液 AgOH 具有两性 B 浓硝酸 Na2CO3‎ Na2SiO3‎ 溶液 非金属性:氮>碳>硅 C 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性 D 稀盐酸 Na2SO3‎ Ba(NO3)2‎ 溶液 SO2与可溶性钡盐 溶液反应均可以生成白色沉淀 C [A项,只能证明氢氧化银溶于氨水,A项错误;B项,挥发出来的HNO3也与硅酸钠反应,不能证明非金属性:C>Si,B项错误;C项,浓硫酸使蔗糖脱水炭化,浓硫酸与C反应生成CO2、SO2,C项正确;D项,SO2与氯化钡溶液混合不会生成白色沉淀,SO2与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀是因为NO(H+)表现强氧化性,最终生成硫酸钡沉淀,D项错误。]‎ 11 / 11‎