高考化学一轮复习课时分层训练31化学实验仪器和基本操作鲁科版 11页

‎【2019最新】精选高考化学一轮复习课时分层训练31化学实验仪器和基本操作鲁科版 ‎(建议用时：45分钟)‎ A级　基础达标 ‎1．下列叙述正确的是(　　)‎ A．锥形瓶可用作加热的反应器 B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中 C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏低 D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低 A　[B项，室温下，铁遇浓H2SO4钝化，浓H2SO4可以放在铁桶中；C项，俯视刻度线，所配溶液浓度偏高；D项，对于酸性溶液，结果偏高，中性溶液，无误差。]‎ ‎2．(2016·全国Ⅲ卷)下列有关实验的操作正确的是(　　)‎ 实验 操作 A 配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 B 排水法收集KMnO4分解产生的O2‎ 先熄灭酒精灯，后移出导管 C 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2‎ 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 D CCl4萃取碘水中的I2‎ 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层 11 / 11‎ D　[A项，稀释浓H2SO4时，应将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓H2SO4中，以免发生液滴飞溅。B项，加热KMnO4制取O2，实验结束时应先撤导管，后熄灭酒精灯，否则水会倒吸，炸裂试管。C项，制备纯净Cl2时，应先通过饱和食盐水除去HCl气体，再通过浓H2SO4干燥气体。D项，萃取操作时，先从下口放出有机层，再从上口倒出水层，操作正确。]‎ ‎3．下列叙述正确的是(　　)‎ A．称取2.0 g NaOH固体，先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体 B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 C．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 D．盛放氯水应用带橡胶塞的细口玻璃瓶 B　[A项，NaOH有腐蚀性，不能放在滤纸上称量，应该在烧杯等仪器中称量，错误；氢氟酸能腐蚀玻璃，B项正确；金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面，应加硫黄粉处理，C项不正确；氯水具有强氧化性能腐蚀橡胶，D项不正确。]‎ ‎4．(2017·全国Ⅲ卷)下列实验操作规范且能达到目的的是(　　) ‎ ‎【导学号：95160349】‎ 目的 操作 A 取20.00 mL盐酸 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 B 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗 C 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 D 配制浓度为 ‎0．010 mol·L－1的 KMnO4溶液 称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 11 / 11‎ B　[刻度以下部分还有盐酸，实际放入锥形瓶内的盐酸体积大于20.00 mL，A错；碘易溶于酒精，所以可用酒精清洗碘，又因为酒精与水互溶，所以再用水清洗可洗净，B对；将溶液点在湿润的pH试纸上相当于稀释溶液，会造成醋酸钠溶液pH偏低，应用玻璃棒蘸取溶液点在干燥的pH试纸上，C错；配制一定物质的量浓度的溶液，应在烧杯中溶解固体，冷却至室温后再转移到容量瓶中定容，D错。]‎ ‎5．(2015·山东高考)进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是(　　)‎ A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片 D　[A.钠着火时应该用沙土盖灭，不能用泡沫灭火器，主要是因为钠燃烧生成Na2O2，Na2O2与CO2、H2O反应生成的O2有助燃作用。B.用试管加热碳酸氢钠固体时，试管口应略向下倾斜，否则会使生成的水倒流，炸裂试管。C.浓硫酸溅到皮肤上，应迅速用大量水冲洗，不能用氢氧化钠溶液冲洗，因为氢氧化钠溶液具有腐蚀性。D.制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片，可防止液体暴沸。]‎ ‎6．实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验操作中正确的是(　　)‎ C　[A选项，SO2能与碱性物质反应，不能用碱石灰干燥；B选项，氧气比空气的密度大，应用向上排空气法收集；C选项，向右拉针筒活塞，装置内气压减小，长颈漏斗管中液面下降，正确；D选项，导管直接插入稀H2SO4中，起不到防倒吸的作用，不正确。]‎ 11 / 11‎ ‎7．进行化学实验要注意实验安全，正确的实验操作是获得正确的实验结果和保障人身安全的前提。下图中的实验操作正确的是(　　) ‎ ‎【导学号：95160350】‎ C　[熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，A错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，B错误；称量NaOH固体时不能直接放在纸片上(因NaOH固体具有腐蚀性且易潮解)，D错误。]‎ ‎8．(2018·天津模拟)下列关于各实验装置的叙述中，不正确的是(　　) ‎ ‎【导学号：95160351】‎ A．图①可用于实验室制取NH3或O2‎ B．可用从a处加水的方法检验图②装置的气密性 C．实验室可用图③的方法收集Cl2或NH3‎ D．利用图④装置制硫酸和氢氧化钠，其中b为阴离子交换膜，c为阳离子交换膜 C　[从短管进气体，收集的气体的相对分子质量小于29。故Cl2不能收集。]‎ ‎9．根据常见仪器的特点及使用注意事项回答下列问题：‎ ‎(1)现有如图所示A、B、C、D四种仪器，写出名称：‎ A．________，B.________，C.________，D.________。‎ ‎(2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺，可使仪器不漏液或不漏气。在下列仪器中：①试管　②分液漏斗　③细口试剂瓶　④广口试剂瓶　⑤集气瓶　⑥滴瓶　⑦酸式滴定管　⑧碱式滴定管，肯定用不到“磨砂”处理的有________(填编号)。‎ ‎(3)以下是中学化学实验中常见的定量仪器：‎ 11 / 11‎ a．量筒　b．容量瓶　c．滴定管　d．托盘天平 ‎①其中标有仪器使用温度的是________(填编号)。‎ ‎②实验时用来精确量取液体的是________(填编号)。‎ ‎③使用前要检查仪器是否漏液的是________(填编号)。‎ ‎(4)玻璃棒的作用主要有以下四种：①搅拌、②引流、③蘸取溶液、④转移固体。不同实验中其作用可能不完全相同，请回答下列问题：‎ A．在“用无水碳酸钠配制100 mL 0.12 mol·L－1的碳酸钠溶液”的实验中，玻璃棒的作用是________(填编号)。‎ B．在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg2＋、Ca2＋、SO等杂质离子以制得纯净的食盐水”的实验中玻璃棒的作用可能是________(填编号)。‎ ‎【解析】　(2)“磨砂”使仪器不漏液或不漏气。玻璃仪器在磨口处都采用了磨砂工艺，如分液漏斗的活塞处，试剂瓶(集气瓶、滴瓶)的瓶口，酸式滴定管的活塞处等。(3)量筒、容量瓶、滴定管等都标有使用温度；量筒是粗略测量液体体积的仪器，容量瓶是定容仪器，滴定管是精确量取液体的仪器；容量瓶和滴定管在使用前要检查是否漏水。‎ ‎【答案】　(1)圆底烧瓶　分液漏斗　锥形瓶　酸式滴定管 ‎(2)①⑧‎ ‎(3)①abc　②c　③bc ‎(4)A.①②　B．①②④‎ B级　专项突破 11 / 11‎ ‎10．用如图装置(加热及夹持仪器已略去)进行的实验，不能达到相应实验目的的是(　　)‎ A．利用装置①可以验证Na2O2与水的反应是放热反应 B．装置②可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2‎ C．利用装置③制取SO2，并验证其还原性 D．利用装置④验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是K2CO3‎ D　[若右边烧杯中有气泡产生，则说明Na2O2与水的反应为放热反应，A项能达到实验目的；收集气体时若气体密度大于空气密度，则b口进a口出，若气体密度小于空气密度，则a口进b口出，B项能达到实验目的；大试管中Cu与浓硫酸反应生成SO2气体，若小试管中酸性KMnO4溶液退色，则证明SO2具有还原性，C项能达到实验目的；X中应放的物质是KHCO3，D项不能达到实验目的。]‎ ‎11．下列气体发生装置，当加入适当的块状固体和液体时不具有固液即时分离功能的是(　　)‎ D　[D装置无法控制固体与液体分离开。]‎ ‎12．现有下列仪器或装置。‎ 请回答下列问题： ‎ ‎【导学号：95160352】‎ ‎(1)仪器①的名称是________，②的名称是________。‎ ‎(2)用上图仪器组装成气体发生装置。用KClO3和MnO2加热制O2应选的装置是________(填字母)；用H2O2与MnO2制O2，并控制产生O2的速率，应选________(填字母)。‎ ‎(3)若用装置X进行“排空气法”收集制取的O2，氧气应从________(填“b”或“c”)端导入。若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从________(填“b”或“c”)端导入。 X 11 / 11‎ ‎(4)若用F装置进行CO还原Fe2O3的实验，实验室制取CO的方法一般采取甲酸脱水法(HCOOHCO↑＋H2O)，用纯净的CO完成该实验。‎ ‎①除F、X外还需要的装置有________，X中应加入的试剂是________，X与其他导管连接的顺序是________(填导管口的序号)；‎ ‎②实验时，a处可能的现象为_________________________________；‎ F装置中气球的作用是_________________________________。‎ ‎【解析】　(4)甲酸脱水所用试剂为液体，且需加热，故生成CO的装置需要D、G，且X的作用是干燥CO，故X中装有浓H2SO4。CO有毒，应收集起来。‎ ‎【答案】　(1)长颈漏斗　分液漏斗 ‎(2)AE　BD　(3)c　b ‎(4)①DG　浓硫酸　dcbe　②红棕色粉末逐渐变黑　收集尾气中的一氧化碳，防止污染 ‎13．(2018·淄博模拟)已知硫酸铜加热分解生成CuO、O2、SO2和SO3(g)。通过测定产生的三种气体的量可确定该反应的方程式。实验用到的仪器如图所示。‎ 有关操作和结果如下(已知：H＋＋HSO===SO2↑＋H2O)。‎ ‎①准确称取一定质量的无水CuSO4固体充分加热到完全分解。‎ ‎②实验后测得装置F总质量比实验前减少了0.96 g(忽略水蒸气的损失和SO2的溶解)。‎ ‎③干燥管C在实验后质量增加3.84 g。‎ ‎④由量筒中水的体积，折算出标准状况下相应气体的体积为224 mL。‎ 试回答下列问题： ‎ 11 / 11‎ ‎【导学号：95160353】‎ ‎(1)装置C的作用是__________________，装置F的作用是______________。‎ ‎(2)使用上图所给仪器装置(可重复使用)，按从左到右的方向连接各仪器，接口顺序为①→⑨⑩→⑥⑤→______→________→________→②。(填序号)‎ ‎(3)装置F中发生反应的化学方程式为__________________________‎ ‎________________________________________________________________。‎ ‎(4)请通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式为 ‎_______________________________________________________________。‎ ‎【解析】　(1)～(3)已知硫酸铜加热分解生成CuO、O2、SO2和SO3，根据题中所给各仪器的特点及所盛装的药品可知，实验过程为无水CuSO4固体在A装置中加热分解，所得混合气体中有O2、SO2和SO3(g)；将混合气体通过F装置，发生反应SO3(g)＋2NaHSO3===Na2SO4＋2SO2＋H2O，此时混合气体(SO2和O2)中会带入水蒸气，需要经过装置D进行干燥处理；将混合气体通过C装置，碱石灰吸收SO2后，就得到纯净的O2；最后利用排水法测量混合气体中O2的量，为减少实验误差，C装置和E装置之间要连接除水蒸气的装置(C或D装置均可)。(4)设F装置中参加反应的SO3的物质的量为x mol，则生成的SO2为2x mol，故64×2x－80x＝0.96，解得x＝0.02。干燥管C吸收的是分解产生的SO2和F中反应得到的SO2，则分解产生的SO2的物质的量为＝0.02‎ 11 / 11‎ ‎ mol。量筒中水的体积为分解生成的氧气的体积，在标准状况下氧气的体积为224 mL，则分解得到的O2的物质的量是0.01 mol。根据分解生成的n(SO3)＝0.02 mol、n(SO2)＝0.02 mol、n(O2)＝0.01 mol，结合质量守恒定律可配平方程式为4CuSO4△,4CuO＋2SO3↑＋2SO2↑＋O2↑。‎ ‎【答案】　(1)吸收SO2　吸收SO3‎ ‎(2)③④　⑥⑤(或③④)　⑧⑦‎ ‎(3)SO3(g)＋2NaHSO3===Na2SO4＋2SO2＋H2O(或SO3＋H2O===H2SO4、H2SO4＋2NaHSO3===Na2SO4＋2SO2↑＋2H2O)‎ ‎(4)4CuSO44CuO＋2SO3↑＋2SO2↑＋O2↑‎ C级　能力提升 ‎14．如图为模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是(　　)‎ A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰 B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰 C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 C　[由于CO2在水中的溶解度小，而氨气极易溶于水，因此先通入氨气，然后再通入CO2；由于氨气极易溶于水需要防止倒吸，因此a通入NH3，b通入CO2。氨气是碱性气体需要稀硫酸吸收多余的氨气。]‎ ‎15．用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置(气密性已检查)，可用于制取并收集NH3或HCl气体。可供选择的液体试剂有浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊试液。‎ ‎　　　　　　　　　　　甲　　 　乙　　　　　丙 11 / 11‎ 请回答下列问题： ‎ ‎【导学号：95160354】‎ ‎(1)若制取某气体的过程中，丙中的紫色石蕊试液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体，则试剂A为________，制取该气体利用了B的性质有________、________。通过丙中紫色石蕊试液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。若石蕊试液变蓝，则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为________；‎ ‎(2)若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是a→______→______→d(填接口代号)。‎ ‎【解析】　(1)根据丙中紫色石蕊试液变红可知制备的气体为氯化氢。因浓硫酸稀释时放出大量的热，故A为浓盐酸。若石蕊试液变蓝可知制备的气体为氨气，故固体A为NaOH或CaO或碱石灰，B为浓氨水。(2)氨气极易溶于水，且密度比空气小，故连接为acbd。‎ ‎【答案】　(1)浓盐酸　吸水性　溶于水放出大量热　NaOH(或CaO或碱石灰)　(2)c　b ‎1．(2018·××区模拟)用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到的是(　　)‎ 选项 实验步骤 实验用品 A 步骤1：将海带灼烧灰化 B 步骤2：将海带灰溶解、过滤 C 步骤3：氧化滤液中的I－‎ 11 / 11‎ D 步骤4：检验碘元素 C　[氧化滤液中的I－不用容量瓶。]‎ ‎2．(2016·襄阳调研)利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是(　　)‎ 选项 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ 实验结论 A 浓氨水 碱石灰 AgNO3‎ 溶液 AgOH 具有两性 B 浓硝酸 Na2CO3‎ Na2SiO3‎ 溶液 非金属性：氮＞碳＞硅 C 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性 D 稀盐酸 Na2SO3‎ Ba(NO3)2‎ 溶液 SO2与可溶性钡盐 溶液反应均可以生成白色沉淀 C　[A项，只能证明氢氧化银溶于氨水，A项错误；B项，挥发出来的HNO3也与硅酸钠反应，不能证明非金属性：C＞Si，B项错误；C项，浓硫酸使蔗糖脱水炭化，浓硫酸与C反应生成CO2、SO2，C项正确；D项，SO2与氯化钡溶液混合不会生成白色沉淀，SO2与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀是因为NO(H＋)表现强氧化性，最终生成硫酸钡沉淀，D项错误。]‎ 11 / 11‎