2020年高考化学第一轮复习 专题 卤族元素习题 苏教版 7页

卤族元素 ‎【模拟试题】（答题时间：100分钟）‎ ‎1、检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是 A. 用干燥的蓝色石蕊试纸 B. 用干燥有色布条 C. 将气体通入硝酸银溶液 D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸 ‎2、特大洪水过后，受灾地区的水源常被严重污染，下列物质中能对被污染的饮用水起消毒杀菌作用的是 A. 生石灰 B. 明矾 C. 绿矾 D. 漂白粉 ‎ ‎3、用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使所得溶液变质的是：①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④NaBr ⑤FeCl2 ‎ A. 只有②④ B. 只有④⑤ C. 只有①④⑤ D. 全部 ‎ ‎4、用1molMnO2和含HCl为4mol的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl挥发的情况下，得到的氯气 ‎ A. 等于2mol B. 等于1mol C. 小于1mol D. 大于2mol ‎5、市场上销售的“‎84”‎消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色液体，呈碱性②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是：‎ A. Cl2 B. SO‎2 ‎ C. NaClO D. KMn04‎ ‎6、将0.2molMn02和50mLl2mol·L－1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）‎ A. 等于0.3 mol B. 小于0.3mol C. 大于0.3mol、小于0.6mol D. 以上结论都不正确 ‎7、aL标准状况下的H2、Cl2混合气体经光照，充分反应后，所得气体恰好使溶液中bmolNaOH完全转变为盐，则a、b的关系不可能 ‎ A. B. C. D. ‎ ‎8、碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈＋3和＋5两种价态，这种化合物的化学式是 A. I2O3 B. I2O‎4 ‎ C. I4O7－ D. I4O9‎ ‎9、砹是第六周期ⅦA族元素，推测下列单质或化合物的性质中有明显错误的是 A. 砹单质为黑色的固体 ‎ B. 砹的氢化物不稳定 C. 砹单质不易溶于水 D. 砹的最高价氧化物的水化物为强酸 ‎10、把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95mg溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成氯化银沉淀300mg，则该氯化镁中的杂质可能是 ‎ A. 氯化钠 B. 氯化铝 C. 氯化钾 D. 氯化钙 ‎11、某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比是1：2：3，通入一定量的Cl2，当反应完全后，该比值变为3：2：1，则反应的Cl2和原溶液中I－的物质的量之比是 ‎ A. 1：2 B. 1：‎3 ‎ C. 1：4 D. 1：6‎ ‎12、溴化碘的分子式为IBr，它的化学性质活泼，能跟大多数金属反应，也能跟某些非金属单质反应，它跟水反应的化学方程式为：H2O＋IBr＝HBr＋HIO。下列关于溴化碘的叙述中，不正确的 ‎ A. 固态IBr是分子晶体 B. 把0.1mol/L IBr加入水中配成500mL溶液，所得溶液中Br－和I－‎ 7‎ 的物质的量浓度均为0.2mol/L C. IBr跟水的反应是一个氧化还原反应 ‎ D. 在化学反应中，IBr可以作为氧化剂 ‎13、根据反应（1）→（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是：‎ ‎⑴Cl2＋2KI＝2KCl＋I2；‎ ‎⑵2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；‎ ‎⑶2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2，‎ ‎⑷H2S＋I2＝S＋2HI；‎ A. S＞I2＞Fe3＋＞Cl2 B. Cl2＞Fe3＋＞I2＞S ‎ C. Fe3＋＞Cl2＞S＞I2 D. Cl2＞I2＞Fe3＋＞S ‎ ‎14、某单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，由此可知 A. 当X、Y都是金属时，X一定比Y活泼 ‎ B. 当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼 ‎ C. 当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属 ‎ D. 当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属 ‎15、某金属元素最高价氟化物的分子量为M1，其最高价的硫酸盐的分子量为M2。若此元素的最高正价为n，则n与M1、M2的关系可能是 ‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎16、ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 ‎ A. 1：1 B. 2：‎1 ‎ C. 1：2 D. 2：3‎ ‎17、甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：①甲与乙或丙混合都产生沉淀；②丙与乙或丁混合也产生沉淀；③丁与乙混合产生无色气体。回答下面问题：‎ ‎（1）写出丁与乙反应的离子方程式： 。‎ ‎（2）这四种溶液分别是甲：_________、乙：_________、丙：_________、丁：_________。‎ ‎18、室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答；‎ ‎（1）A是 、B是 、C是________（请填化学式）。‎ ‎（2）反应①的化学方程式为： ‎ ‎（3）反应③的化学方程式为： ‎ ‎（4）反应④的化学方程式为： ‎ 7‎ ‎19、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：KClO3＋HCl（浓）→KCl＋ClO2↑＋Cl2↑＋‎ ‎（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）。‎ ‎（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。‎ ‎①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 ‎（3）产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量是_________mol。‎ ‎（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_______倍。‎ ‎20、将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混合液中，在导管口与混合液的接触处有闪烁的红光出现。这是因为通气后混合液中产生的ClO－被H2O2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出。‎ 根据要求填写下列空白：‎ ‎（1）组装氯气发生器时，应选用的仪器及导管（填写图中编号）是 。‎ ‎（2）实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次是 。‎ ‎（3）仪器①的橡皮塞上应有 个孔，原因是 。‎ ‎（4）实验时，仪器①中除观察到红光外还有 现象。‎ ‎（5）实验需用约10%的H2O2溶液100毫升，现用市售30%（密度近似为‎1g/cm3）的H2O2来配制，其具体配制方法 。‎ ‎（6）实验时仪器①中ClO—与H2O2反应的离子方程式是： 。‎ ‎21、实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，‎100℃‎左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。试回答：‎ ‎（1）B中反应的化学方程式为： ；‎ ‎（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是： ；‎ ‎（3）D中反应化学方程式为： ；‎ ‎（4）装置（Ⅰ）的主要缺点是： ；‎ ‎（5）装置（Ⅱ）的主要缺点是： ；‎ 7‎ 如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是： 。‎ ‎22、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，它们在一定条件具有如下的转换关系（均未配平）：①G→Q＋NaCl；②Q＋H2OX＋H2；③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O；④Z＋NaOH→Q＋X＋H20；‎ ‎（1）这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为： ；‎ ‎（2）由反应②可看出Q、X中氯元素价态的高、低顺序，所根据的理由是 ；‎ ‎（3）臭氧与二氧化氯作用，可得到红色油状的六氧化二氯（Cl206），遇有机物会爆炸。它与碱溶液反应可得到两种氯的含氧酸盐，代表该反应的是 （填①—④编号）。其离子方程式是： ；‎ ‎（4）亚氯酸盐（如NaClO2）可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存约1年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解： 5HCl02＝‎4C102＋H＋＋Cl—＋2H20分解时，刚加入硫酸反应缓慢，随后突然反应迅速释放出气态的二氧化氯，这是因为 （填序号）。‎ A. 酸使亚氯酸的氧化性增强 ‎ B. 溶液中的H＋起催化作用 C. 溶液中的Cl—起催化作用 ‎ D. 逸出ClO2使反应的生成物浓度降低 ‎23、（1）1986年，化学上第一次用非电解法制得氟气，试配平该反应的化学方程式：反应中 元素被还原。‎ ‎（2）氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化学性质和卤素（X2）很相似，化学上称为拟卤素，它们阴离子的还原性强弱为：Cl—