高考北京卷理综化学试题解析正式版详解 14页

‎6．我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是 A．徐光宪建立稀土串级萃取理论 B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 C．闵恩泽研发重油裂解催化剂 D．侯德榜联合制碱法 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：屠呦呦因发现抗疟疾的新药青蒿素获得了2015年诺贝尔医学奖。‎ 考点：化学发展 ‎7．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是 A．冷水浸泡 B．加热煎制 C．箅渣取液 D．灌装保存 ‎【答案】C 考点：物质的分离和提纯的操作 ‎8．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是 A．抗氧化剂 B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：A、抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故正确；B、调味剂是为了增加食 品的味道，与速率无关，故错误；C、着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故错误；D、增稠 剂是改变物质的浓度，与速率无关。‎ 考点：食品添加剂 ‎9．在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：‎ 对二甲苯 邻二甲苯 间二甲苯 苯 沸点/℃‎ ‎138‎ ‎144‎ ‎139‎ ‎80‎ 熔点/℃‎ ‎13‎ ‎−25‎ ‎−47‎ ‎6‎ 下列说法不正确的是 A．该反应属于取代反应 B．甲苯的沸点高于‎144 ℃‎ C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：甲苯变二甲苯是甲苯的苯环上的氢被甲基代替，属于取代反应，故正确；B、甲苯的相对分子质 量比二甲苯小，故沸点比二甲苯低，故错误；C、苯的沸点与二甲苯的沸点相差较大，可以用蒸馏的方法分 离，故正确；D、因为对二甲苯的熔点较高，冷却后容易形成固体，所以能用冷却结晶的方法分离出来，故 正确。‎ 考点：物质的分离和提纯，有机物的反应类型 ‎10．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2 CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实 验：‎ 结合实验，下列说法不正确的是 A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B．②中Cr2O72-被C2H5OH还原 C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 ‎【答案】D 考点：化学平衡移动 ‎11．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴 入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是 A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–‎ C．c点，两溶液中含有相同量的OH–‎ D．a、d两点对应的溶液均显中性 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：两个反应的方程式为：①Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O ②Ba(OH)2+NaHSO4=NaOH ‎+BaSO4 +H2O ③NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O。A、从方程式分析，当氢氧化钡恰好和硫酸完全反应时，‎ 溶液的导电能力最小，故①代表滴加硫酸时的变化曲线，故正确；B、b点是加入硫酸氢钠进行反应②，溶 液中含有氢氧化钠，故正确；C、C点①曲线为硫酸，②曲线为氢氧化钠和硫酸钠，因为硫酸根离子浓度相 同，因为②中的钠离子浓度大于①中氢离子浓度，所以溶液中的氢氧根离子浓度不相同，故错误；D、a点 为钡离子和硫酸根离子完全沉淀，d为硫酸钠溶液，溶液都显中性，故正确。‎ 考点：酸碱溶液混合时溶液的酸碱性的判断 ‎12．用石墨电极完成下列电解实验。‎ 实验一 实验二 装置 现象 a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化 两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生；……‎ 下列对实验现象的解释或推测不合理的是 A．a、d处：2H2O+2e-=H2↑+2OH-‎ B．b处：2Cl--2e-=Cl2↑‎ C．c处发生了反应：Fe-2e-=Fe2+‎ D．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：A、a、d处试纸变蓝，说明溶液显碱性，是溶液中的氢离子得到电子生成氢气，氢氧根离子剩余 造成的，故正确；B、b处变红，局部褪色，说明是溶液中的氢氧根和氯离子同时放电，故错误；C、c处为 阳极，铁失去电子生成亚铁离子，故正确；D、实验一中ac形成电解池，db形成电解池，所以实验二中也 相当于形成三个电解池（一个球两面为不同的两极），m为电解池的阴极，另一球朝m的一面为阳极（n的 背面），故相当于电镀，即m上有铜析出，正确。‎ 考点：电解原理的应用 ‎25.（17分）‎ 功能高分子P的合成路线如下：‎ ‎（1）A的分子式是C7H8，其结构简式是___________________。‎ ‎（2）试剂a是_______________。‎ ‎（3）反应③的化学方程式：_______________。‎ ‎（4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能团：_______________。‎ ‎（5）反应④的反应类型是_______________。‎ ‎（6）反应⑤的化学方程式：_______________。‎ ‎（5）已知：。‎ 以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。‎ ‎【答案】‎ ‎（1）‎ ‎（2）浓硫酸和浓硝酸 ‎（3）‎ ‎（4）碳碳双键、酯基 ‎（5）加聚反应 ‎（6）‎ ‎（7）‎ ‎【解析】‎ 试题分析：根据高分子P的结构和A的分子式为C7H8，可以推出，D为对硝基苯甲醇，那么A应该为甲苯，B为对硝基甲苯，C为一氯甲基对硝基苯，（1）A的结构式为，答案为：；（2）甲苯和硝酸在浓硫酸催化作用下生成对硝基苯，所以试剂a为浓硫酸和浓硝酸，答案为：浓硫酸和浓硝酸；‎ ‎（7）乙烯和水在一定条件下可以直接加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛发生已知条件中的反应可以使碳链增长生成3-羟基丁醛，3-羟基丁醛消去即可得2-丁烯醛，再氧化醛基为羧基，羧酸和乙醇发生酯化反应，即可得物质E，合成路线为：‎ 考点：有机推断、有机合成 ‎26．(13分)‎ 用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（）已成为环境修复研究的热点之一。‎ ‎（1）Fe还原水体中的反应原理如右图所示。‎ ‎①作负极的物质是________。‎ ‎②正极的电极反应式是_________。‎ ‎（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定的去除率和pH，结果如下：‎ 初始pH pH=2.5‎ pH=4.5‎ 的去除率 接近100%‎ ‎＜50%‎ ‎24小时pH 接近中性 接近中性 铁的最终物质形态 pH=4.5时，的去除率低。其原因是________。‎ ‎（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高的去 除率。对Fe2+的作用提出两种假设：‎ Ⅰ. Fe2+直接还原；‎ Ⅱ. Fe2+破坏FeO（OH）氧化层。‎ ‎①做对比实验，结果如右图所示，可得到的结论是_______。‎ ‎②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高去除率的原因：______。‎ pH =4.5（其他条件相同）‎ ‎（4）其他条件与（2）相同，经1小时测定的去除率和pH，结果如下：‎ 初始pH pH=2.5‎ pH=4.5‎ 的去除率 约10%‎ 约3%‎ ‎1小时pH 接近中性 接近中性 与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，去除率和铁的最终物质形态不同的原因：__________。‎ ‎【答案】‎ ‎（1）①铁②+8e-+10H+=NH4++3H2O，‎ ‎（2）FeO(OH)不导电，阻碍电子转移 ‎（3）①本实验条件下，Fe2+不能直接还原；在Fe和Fe2+共同作用下能提高的去除率 ‎②Fe2++2FeO(OH)=Fe3O4+2H+， Fe2+将不导电的FeO（OH）转化为可导电的Fe3O4，利于电子转移 ‎（4）初始pH低时，产生的Fe2+充足；初始pH高时，产生的Fe2+不足 ‎【解析】‎ 试题分析：用零价铁去除水体中的硝酸盐，（1）①由Fe还原水体中的NO3-的反应原理图可知，Fe被氧化 作负极，答案为：铁；②正极是硝酸根离子被还原为NH4+，该溶液为酸性电解质溶液，结合元素和电荷守 恒可知电极反应式为：+8e-+10H+=NH4++3H2O，答案为：+8e-+10H+=NH4++3H2O；（2）从pH对 硝酸根去除率的影响来看，初始pH=4.5时去除率低，主要是应为铁离子容易水解生成FeO(OH),同时生成的 Fe3O4产率降低，且生成的FeO(OH)不导电，所以的去除率低，答案为：FeO(OH)不导电，阻碍电子 转移，（3）①从图中可以看出只加入铁粉和只加入Fe2+，的去除率都不及同时加入铁和亚铁离子硝酸 根的去除率高，说明不是应用了亚铁离子的还原性提高了硝酸根的去除率，而是由于Fe2+破坏FeO(OH)生 成了四氧化三铁，答案为：本实验条件下，Fe2+不能直接还原；在Fe和Fe2+共同作用下能提高的 去除率；②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO(OH)反应生成四氧化三铁，该反应的离子方程式为：‎ Fe2++2FeO(OH)=Fe3O4+2H+，加入Fe2+之所以可以提高硝酸根离子的转化率主要因为减少了FeO（OH）的 生成，生成更多的Fe3O4，增强了导电性，另外生成了H+，可以使pH增大的速度减慢，使的转化率 增大；（4）由于Fe3+的水解，所以pH越高，Fe3+越容易生成FeO(OH)，FeO(OH)又不导电，所以NO3-的去 除率越低，答案为：初始pH低时，产生的Fe2+充足；初始pH高时，产生的Fe2+不足 考点：考查化学反应原理，涉及电化学、氧化还原反应等相关知识。‎ ‎27．（12分）‎ 以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：‎ ‎（1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是__________。‎ ‎（2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：‎ i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42−2Fe3++PbSO4+2H2O ii: ……‎ ‎①写出ii的离子方程式：________________。‎ ‎②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。‎ ‎ a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。‎ ‎ b.______________。‎ ‎（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO2（aq），其溶解度曲线如图所示。学科.网 ‎①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是_____(选填序号)。‎ A.减少PbO的损失，提高产品的产率 B.重复利用NaOH，提高原料的利用率 C.增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率 ‎②过程Ⅲ的目的是提纯。结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作：____________________。‎ ‎【答案】（1）Pb + PbO2 + 2H2SO42PbSO4+ 2H2O。‎ ‎（2）①2Fe3＋+Pb+==PbSO4+2Fe2＋；②b.取a中红色溶液，向其中加入铅粉后，红色褪去 ‎（3）①A、B；②向PbO粗品中加入一定量的35%NaOH溶液，加热至‎110℃‎，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤得到PbO固体 考点：考查化学工艺流程分析，催化剂，离子方程式书写，化学实验方案的设计，物质的分离、提纯，平衡移动原理的应用。‎ ‎28．（16分）‎ 以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。‎ 实验 试剂 现象 滴管 试管 ‎2 mL ‎0.2 mol·L−1 Na2SO3溶液 饱和Ag2SO4溶液 Ⅰ.产生白色沉淀 ‎0.2 mol·L−1 CuSO4溶液 Ⅱ.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀 ‎0.1 mol·L−1 Al2（SO4）3溶液 Ⅲ.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀 ‎（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ：____________。‎ ‎（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42−，含有Cu+、Cu2+和SO32−。‎ 已知：Cu+Cu +Cu2+，Cu2+CuI↓（白色）+I2。‎ ‎①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_____________。‎ ‎②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32−。‎ a.白色沉淀A是BaSO4，试剂1是____________。‎ b.证实沉淀中含有Cu2+和SO32−的理由是___________。‎ ‎（3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42−，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。‎ ‎①推测沉淀中含有亚硫酸根和________。‎ ‎②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i.被Al（OH）3所吸附；ii.存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。‎ a.将对比实验方案补充完整。‎ 步骤二：_____________（按上图形式呈现）。‎ b.假设ii成立的实验证据是____________________。‎ ‎（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有___________。盐溶液间反应的多样性与__________有关。‎ ‎【答案】（1）2Ag＋+SO32—Ag2SO3↓。‎ ‎（2）①有红色固体生成；②a. HCl和BaCl2溶液。‎ b.在I-的作用下，Cu2+转化为白色沉淀CuI，SO32-转化为SO42-。‎ ‎（3）①Al3+、OH-。‎ ‎②a.，b.V1明显大于V2。‎ ‎（4）亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性；两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件 考点：考查化学实验方案的分析、评价和设计。‎ 学科网高考一轮复习微课视频手机观看地址：http://xkw.so/wksp