备考高考化学150天全方案之排查补漏提高专题11其它金属及其化合物讲义 10页

‎【2019最新】精选备考高考化学150天全方案之排查补漏提高专题11其它金属及其化合物讲义 一、镁及其重要化合物的主要性质及应用 ‎（1）工业电解熔融MgCl2得到的镁需在CO2气体中冷却。(　　)‎ ‎（2）工业上可用电解MgCl2溶液的方法制取Mg。(　　)‎ ‎（3）在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性。 (　　)‎ ‎（4）MgO和Al2O3均可用作耐火材料。(　　)‎ ‎【答案】（1）×　（2）×　（3）√　（4）√‎ 二、铝的主要性质及应用 ‎（1）只有Al粉与Fe2O3的混合物才可称为铝热剂。(　　)‎ ‎（2）1 mol铝分别与足量的盐酸或NaOH溶液充分反应，产生氢气的量相同。(　　)‎ ‎（3）工业上可用电解AlCl3溶液的方法冶炼铝。(　　)‎ ‎（4）将铝片放入到浓硝酸或浓硫酸中没有明显现象，说明铝与这两种溶液不能发生化学反应。(　　)‎ ‎（5）用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来说明金属铝的熔点较低。 (　　)‎ ‎（6）铝制品在空气中不易生锈说明铝的活泼性比铁要弱。(　　)‎ ‎（7）Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“Al既有金属性，又有非金属性”。(　　)‎ ‎【答案】（1）×　（2）√　（3）×　（4）×　（5）×　（6）×　（7）×‎ 三、铝的重要化合物 10 / 10‎ ‎（1）向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成。(　　)‎ ‎（2）用如图装置进行实验，将装置①中的AlCl3滴入装置②浓氢氧化钠溶液中可观察到有大量白色沉淀产生。 (　　) ‎ ‎（3）明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋。(　　)‎ ‎（4）Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应。 (　　)‎ ‎（5）向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。(　　)‎ ‎（6）明矾的净水作用与液氯对自来水的消毒作用原理相同。(　　)‎ ‎【答案】（1）×　（2）×　（3）×　（4）×　（5）×　 （6）× ‎ 四、铁及其重要化合物 ‎（1）铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族。(　　)‎ ‎（2）铁是自然界中含量最多的金属。(　　)‎ ‎（3）用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸。(　　)‎ ‎（4）Fe(OH)3胶体无色透明，能产生丁达尔现象。(　　)‎ ‎（5）铁在氧气中和在水蒸气中剧烈燃烧均生成Fe3O4。(　　)‎ ‎（6）FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓。(　　)‎ ‎（7）铁、铝遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生钝化，说明其与冷的浓硫酸或浓硝酸不能发生反应。(　　)‎ ‎【答案】（1）×　（2）×　（3）√　（4）×　（5）×　（6）×　（7）×‎ 五、“铁三角”的转化关系及应用 ‎（1）氢氧化铁与HI溶液发生反应的离子方程式为：Fe(OH)3＋3H＋=== Fe3＋＋3H2O。(　　)‎ ‎（2）Fe在一定条件下与水反应生成H2和Fe(OH)3。(　　)‎ ‎（3）Fe3O4溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液，溶液显红色。(　　)‎ 10 / 10‎ ‎（4）过量 Fe与氯气反应生成FeCl2。(　　)‎ ‎（5）可用装置观察Fe(OH)2的生成。 (　　)‎ ‎【答案】（1）×　（2）×　（3）√　（4）×　（5）√‎ 六、铜及其化合物 ‎（1）铁锈和铜锈的成分都是金属氧化物。(　　)‎ ‎（2）过量的铜与浓硝酸反应一定没有一氧化氮生成。(　　)‎ ‎（3）检验CO2中是否含有H2O(g)可将气体通入装有无水CuSO4的干燥管中。(　　)‎ ‎（4）浓H2SO4使CuSO4·5H2O失水是物理变化。(　　)‎ ‎（5）用胆矾炼铜不涉及化学变化。(　　)‎ ‎【答案】（1）×　（2）×　（3）√　（4）×　（5）× ‎ 七、金属材料及金属矿物的利用 ‎（1）铝合金的熔点比纯铝的高。(　　)‎ ‎（2）合金材料中不可能含有非金属元素。(　　)‎ ‎（3）合金中的金属元素以化合物的形式存在。(　　)‎ ‎（4）合金中各元素的含量一定，所以合金是纯净物。(　　)‎ ‎（5）用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物。(　　)‎ ‎（6）用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜。(　　)‎ ‎（7）电解氯化镁溶液制取金属镁。(　　)‎ ‎（8）用金属钠置换四氯化钛(TiCl4)溶液中的钛来制取单质钛。(　　)‎ ‎（9）将MgO和Al粉末混合能发生铝热反应。(　　)‎ ‎【答案】（1）×　（2）×　（3）×　（4）×　（5）√　（6）×　（7）×　（8）×　(9)×‎ ‎1、铝及其重要化合物 10 / 10‎ ‎（1）知识网络构建 ‎（2）重要反应必练 写出下列反应的离子方程式。‎ ‎①Al和NaOH溶液的反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑；‎ ‎②Al(OH)3和NaOH溶液的反应：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O；‎ ‎③Al(OH)3和盐酸的反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；‎ ‎④Al2O3和NaOH的反应：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O；‎ ‎⑤Al2O3和盐酸的反应：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O；‎ ‎⑥NaAlO2和过量盐酸的反应：AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O；‎ ‎⑦向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO；‎ ‎⑧将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO；‎ ‎⑨将NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合：3AlO＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓；‎ ‎⑩向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O；‎ ‎⑪向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH；‎ ‎⑫将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。‎ ‎2、铁及其化合物 ‎（1）知识网络构建 ‎（2）重要反应必练 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。‎ ‎①Fe和过量稀HNO3的反应：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O；‎ ‎②Fe高温下和水蒸气的反应：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；‎ ‎③铝与氧化铁的铝热反应：Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3；‎ ‎④用赤铁矿冶炼铁的原理：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2；‎ ‎⑤FeCl3溶液腐蚀金属铜：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；‎ ‎⑥用KSCN溶液检验Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3；‎ 10 / 10‎ ‎⑦Fe(OH)2长时间露置于空气中：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；‎ ‎⑧FeO和稀HNO3的反应：3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O；‎ ‎⑨Fe(OH)3和HI的反应：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O；‎ ‎⑩FeBr2溶液和少量Cl2的反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；‎ ‎⑪FeBr2溶液和等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－；‎ ‎⑫FeBr2溶液和过量Cl2的反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。‎ ‎3、铜及其化合物 ‎（1）知识网络构建 ‎（2）重要反应必练 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。‎ ‎①Cu在硫蒸气中燃烧：2Cu＋SCu2S；‎ ‎②铜在空气中生成铜绿：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3；‎ ‎③用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑；‎ ‎④Cu和浓HNO3的反应：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；‎ ‎⑤Cu和稀HNO3的反应：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；‎ ‎⑥Cu和浓H2SO4的反应：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。‎ ‎1．金属及其化合物的常见转化形式 ‎（1）直线型转化关系 ABC　实例：‎ ‎①NaNa2ONa2O2‎ ‎②X为强酸，如NaAlO2Al（OH）3AlCl3‎ ‎③X为强碱，如AlCl3Al（OH）3NaAlO2‎ 10 / 10‎ ‎（2）三角型转化关系 ‎2．三种方法：实验室里制取Al（OH）3的方法 ‎3．铝盐与强碱溶液反应图像题解题流程 ‎4．“铁三角”的应用 ‎（1）判断离子能否大量共存。‎ ‎①Fe3＋S2－、I－、SO。‎ ‎②Fe2＋NO（H＋）、ClO－、MnO（H＋）。‎ ‎③Fe3＋、Fe2＋HCO、CO。‎ ‎（2）除杂 主要物质 杂质 除杂方法 Fe2＋‎ Fe3＋‎ 加过量铁屑后过滤 FeCl3‎ FeCl2‎ 加氯水或H2O2‎ Fe2＋‎ Cu2＋‎ 加过量铁屑后过滤 Fe Al 加过量强碱溶液后过滤 ‎（3）盐溶液的配制与保存 ‎①Fe2＋的盐溶液：加少量铁粉，防止Fe2＋被氧化；加少量相应的酸，防止Fe2＋水解。‎ ‎②Fe3＋的盐溶液：加少量相应的酸，防止Fe3＋水解。‎ ‎5．成功制备Fe（OH）2的关键 由于Fe（OH）2具有很强的还原性，易被氧化为Fe（OH）3，在实验室中制备Fe（OH）2，并使Fe（OH）2长时间保持白色沉淀状态，成为物质制备实验探究的热点。‎ 制备原理：Fe2＋＋2OH－===Fe（OH）2↓‎ 10 / 10‎ 成功关键：①溶液中不含Fe3＋和O2等氧化性物质。‎ ‎②制备过程中，保证生成的Fe（OH）2在密闭的隔绝空气的体系中。‎ ‎6．（1）熟记2个特殊现象：①Fe（OH）2→Fe（OH）3，是白色→灰绿色→红褐色；②Fe3＋遇SCN－，溶液变红色。‎ ‎（2）记住4种颜色：Fe2＋—浅绿色，Fe3＋—棕黄色，Fe2O3—红棕色，Fe（OH）3—红褐色。‎ ‎（3）掌握4个复杂化学方程式：‎ ‎①4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3‎ ‎②3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O ‎③3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O ‎④2Fe＋6H2SO4（浓）Fe2（SO4）3＋3SO2↑＋6H2O ‎7．（1）必记1个反应 铜绿的生成：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2（OH）2CO3‎ ‎（2）牢记7种颜色 Cu—红色，CuO—黑色，Cu2O—砖红色，CuSO4粉末—白色，CuSO4·5H2O—蓝色，CuCl2固体—棕黄色，Cu2（OH）2CO3—绿色 ‎8．铜的冶炼 ‎（1）粗炼 ‎①火法炼铜（以CuFeS2为例）：2CuFeS2＋O2Cu2S＋2FeS＋SO2↑　2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2↑　2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑‎ ‎②湿法炼铜：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4‎ ‎（2）电解精炼 10 / 10‎ 电解时，以CuSO4溶液作电解液，粗铜为阳极，纯铜为阴极。‎ ‎1．能用铝制容器长期盛放的是 A．浓盐酸 B．NaOH溶液 C．食醋 D．浓硫酸 ‎【答案】D ‎2．下列实验过程中的相关步骤正确的是 选项 实验 操作 A 检验Fe(NO3)2晶体是否变质 将样品溶于稀硫酸,滴入几滴KSCN溶液 B 验证Mg(OH)2 和Fe(OH)3的Ksp大小 取2mL 1.0mol/L NaOH 溶液，先滴3 滴1.0mol /L MgCl2溶液,再滴3 滴1.0mol/L FeCl3溶液 C 比较醋酸和碳酸酸性强弱 pH 计分别伸入0.1mol/L CH3COONa 溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液中,读取pH D 测定中和反应反应热 混合前分别用冲洗干净的温度计测量50mL0.50mol/L HCl溶液与50mL 0.55mol/L NaOH 溶液的温度 ‎【答案】D 10 / 10‎ ‎【解析】A项，将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，H+和NO3-同时存在的溶液具有强氧化性，亚铁离子被氧化成铁离子，干扰了检验，故A错误；B项，向2mL1.0mol/LNaOH溶液中先滴3滴1.0mol/LMgCl2溶液，会生成Mg(OH)2白色沉淀；但由于NaOH过量，再滴3滴1.0mol/LFeCl3溶液时，FeCl3直接与NaOH反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀，而不会与沉淀Mg(OH)2反应,所以不存在沉淀的转化问题，故B错误；C项，用测盐溶液pH的方法比较醋酸和碳酸酸性强弱，应测定等浓度的CH3COONa溶液和NaHCO3溶液的pH，若测Na2CO3溶液的pH，比较的是醋酸和HCO3-的酸性强弱，故C错误；D项，测定中和反应的反应热，需要测量反应前的初始温度，为保证测量结果准确，温度计应该洁净，所以混合前分别用冲洗干净的温度计测量50mL0.50mol/LHCl溶液与50mL0.55mol/LNaOH溶液的温度，故D正确。‎ ‎3．某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，转化关系如下如所示：下列说法不正确的是（ ）‎ A．x为NaOH溶液，y为盐酸 B．a→b发生的反应为：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓‎ C．按照本流程，x和y调换后也能达到实验目的 D．b、c既能与强酸又能与强碱反应 ‎【答案】C ‎4．铝土矿的主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程 下列说法中错误的是 A．滤液Ⅰ的主要成分是Na2SiO3、NaAlO2和NaOH B．滤液Ⅲ的含大量的阴离子是HCO3-‎ C．反应Y的离子方程式是2AlO2-＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32-‎ D．滤液Ⅱ中通入过量的X的目的是使AlO2-充分沉淀而不引进杂质 ‎【答案】C ‎5．部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）工5.76g，经如下处理：‎ 下列说法不正确的是 A．滤液A中的阳离子为Fe2+、H+‎ 10 / 10‎ B．样品中铁元素的质量为2.24g C．样品中CuO的质量为4.0g D．V=448mL ‎【答案】C ‎【解析】A．生成的滤渣3.2g是铜，金属铜可以和三价铁反应，所以一定不含有三价铁离子，故A正确；B．固体为三氧化二铁，其物质的量为3.2g/160g/mol=0.02mol，铁元素的量为0.02mol×2=0.04mol，质量为：0.04mol×56g/mol=2.24g，故B正确；C．根据B的答案知道铁元素质量=2.24g，而原来固体才5.76g，所以CuO质量不超过5.76-2.24=3.52g，故C错误；D．根于最后溶液中溶质为过量H2SO4和FeSO4，而铁元素物质的量为0.04mol，说明参加反应硫酸物质的量为0.04mol，含氢离子0.08mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的氧结合成水了，由于合金中氧物质的量为(5.76-3.2-2.24)g/16g/mol=0.02mol，它结合氢离子0.04mol，所以硫酸中有0.08-0.04=0.04molH+生成氢气，即生成0.02mol氢气，标况体积为448ml，故D正确。答案选C。‎ 10 / 10‎