高考化学专题无机推断题 6页

无机框图解题规律总结 一、 依据特殊的物理性质：‎ ‎1．常见的有颜色的物质：‎ 固体 淡黄色或黄色：S 黄、FeS2 黄、Na2O2 浅黄、AgBr 浅黄、‎ AgI 黄、Au 黄、CuFeS2 黄、TNT 淡黄等。‎ ‎ 红色或红棕色：Cu 紫红、 Cu2O 红、Fe2O3 红棕等。‎ ‎ 黑色：C（金刚石）无色、C（石墨）黑、CuS、Cu2S 黑、FeS 黑、MnO2黑、‎ FeO黑、 Fe3O4（磁性物质）黑色晶体、CuO 黑、PbS 黑、Ag2O 棕黑等。‎ ‎ 紫黑色：I2 紫黑、KMnO4 紫黑 白色腊状固体：白磷 溶液 Cu2+蓝、 MnO4- 紫红、Fe2+ 浅绿、Fe3+ 棕黄、Fe（SCN）3 血红、NO2- 浅黄、[CuCl4]2- 黄、‎ ‎[Cu（H2O）4]2+蓝。‎ 氯水浅黄绿色、 溴水橙黄色、 碘水棕黄色 ‎ 溴的有机溶液 橙红—红棕、 I2的有机溶液 紫红 气体 Cl2 黄绿、NO2 棕红、 Br2 蒸气红棕、I2 蒸气紫色、N2O3 暗蓝 ‎2．物质的状态、气味硬度等：‎ 呈液态的金属单质：Hg 呈液态的非金属单质：Br2‎ 常温呈气态的单质：H2、O2、Cl2、N2、F2、稀有气体等。‎ 臭鸡蛋气味的气体：H2S 刺激性气味的气体：Cl2 SO2 HCl NH3‎ 地壳中元素的含量：O Si Al Fe 硬度最大的单质：C（金刚石）‎ 形成化合物种类最多的元素： C ‎ ‎3．依据焰色反应判断元素：‎ ‎ Na 黄、 K 浅紫（通过蓝色钴玻璃）、Cu 绿、‎ Li 紫红、 Rb 紫、Ca 砖红、 Ba 黄绿、 Rb 紫、Sr 洋红。‎ 一、 据特殊的实验现象：‎ ‎(1)遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3（碱性气体）‎ ‎(2)遇空气变为红棕色的气体：NO ‎(3)加碱产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，必有Fe2+‎ ‎(4)加苯酚显紫色或加SCN-显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe3+‎ ‎(5)遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO42—、Ag+、 SO32—‎ ‎(6)遇HCl生成沉淀，可能是： Ag+、 SiO32—、AlO2—、S2O32—‎ ‎(7)遇H2SO4生成沉淀，可能是：Ba2+、Ca2+、S2O32—、SiO32—、AlO2— ‎ ‎(8)与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体有Cl2、O2、SO2、NO2‎ ‎(9)电解时阳极产生的气体一般是：Cl2、O2，阴极产生的气体是：H2‎ ‎(10)能使品红溶液褪色的气体可能是：Cl2、SO2；加热恢复原颜色的是SO2，不恢复的是Cl2‎ 能使品红溶液褪色的物质可能有：NaClO、Ca(ClO)2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等 ‎ (11) 遇淀粉变蓝的：碘单质 ‎（12）遇到淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有：Cl2、 NO2、 Br2蒸气、I2蒸气 二、 特殊的反应条件和特征反应：‎ ‎1．与碱反应产生气体 ‎（1）‎ ‎（2）铵盐：‎ ‎2．与酸反应产生气体 ‎（1）‎ ‎（2）‎ ‎3．与水反应产生气体 ‎（1）单质 ‎（2）化合物：‎ 放入水中生成气体和难溶于水或微溶于水的物质 ‎4．与Na2O2反应 ‎5．既能酸反应，又能与碱反应 Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐（NaHCO3、NaHSO3、NaHS等） 、弱酸的氨盐[NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、 (NH4)2SO3、 (NH4)2S、NH4HS等]、氨基酸等；‎ ‎6．电解 ‎7．置换反应：（1）金属→金属 ‎ ‎(2)金属→非金属 ‎（3）非金属→非金属 ‎（4）非金属→金属 ‎8．受热分解产生2种或3种气体的反应：‎ ‎（1）铵盐 §（2）硝酸盐 ‎（3）硝酸：4HNO3=====2H2O+4NO2↑+O2↑‎ ‎（4）碱式碳酸铜：Cu(OH)2(CO3)2 ====== CuO + 2CO2↑ + H2O ‎9.无机框图中常用到催化剂的反应:‎ ‎10．同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水的元素可能是硫和氮 ‎2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO4N2+6H2O 同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定是氮 ‎11．两种溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能是 ‎①Ba(OH)2与(NH4)2SO4或(NH4)2CO3或(NH4)2SO3‎ ‎②可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐 强烈双水解 ‎③可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐 ‎④Na2S2O3溶液与强酸 ‎13．能使溴水褪色的物质：H2S和SO2及它们相对应的盐、活泼金属、不饱和烃、醛、酚、碱 ‎14．两物质反应先沉淀后溶解的有：‎ CO2与Ca(OH)2或Ba(OH)2、NaOH与铝盐、氨水与AgNO3、强酸与偏铝酸盐 一、 依据特征结构：‎ 1． 正四面体型分子：CH4 SiH4 CCl4 SiCl4 P4等。‎ 2． 直线型分子：乙炔、二氧化碳、二硫化碳等。‎ 3． 平面型分子: 苯、乙烯等。‎ 4． 含有非极性共价键的离子化合物：过氧化钠（Na2O2）、二硫化亚铁（FeS2）等。‎ 5． 含有10个电子的粒子：‎ 离子：O2— F— Ne Na+ Mg2+ Al3+ ‎ 分子：CH4 NH3 H2O HF NH4+ H3O+ OH- NH2—‎ 6． 电子总数为18的粒子：‎ ‎（9个电子的粒子：—OH —CH3 —NH2 —F）‎ 分子：Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3NH2、‎ CH‎3F、 NH2 OH、 NH2—NH2 等 离子：K+、Ca2+、HS—、S2—、Cl—、O22—‎ ‎+Z 五．依据特征网络：‎ X 甲 乙 Y ‎+Z ‎1．X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，试根据下图所示的关系，推断X、Y、Z的化学式。（请尽可能寻找出你认为合理的解答）‎ X Y Z 甲 乙 Cl2‎ Br2‎ H2‎ HBr HCl Cl2‎ I2‎ Na NaI NaCl F2‎ O2‎ H2‎ H2O HF Cl2‎ S H2‎ H2S HCl O2‎ S H2‎ H2S H2O C Si Cl2‎ SiCl4‎ HCl O2‎ N2‎ H2‎ NH3‎ H2O Cl2‎ N2‎ H2‎ NH3‎ HCl C Cu O2‎ CuO CO2‎ Mg C O2‎ CO2‎ MgO Mg S O2‎ SO2‎ MgO Al Fe O2‎ Fe3O4‎ Al2O3‎ ‎2．三角转化：‎ ‎3．直线型关系：（1）‎ X X ‎(2) A → B → C CO2‎ CO2‎ NH3·H2O NH3·H2O O2‎ O2‎ 醇 ——→ 醛 ——→ 酸 AgNO3 ——————→ AgOH ——————→Ag(NH3)2+‎ CO2‎ CO2‎ Ca(OH)2 ——————→ CaCO3 ——————→ Ca(HCO3)2‎ 六、依据特殊工业制法：‎ ‎●煅烧石灰石　　　　　　　　　　　　　　　　　　●工业合成氨 ‎●工业生产硝酸　　　　　　　　　　　　　　　　　●工业生产硫酸 ‎●氯碱工业　　　　　　　　　　　　　　　　　　　●电解水 ‎●高炉炼铁　　　　　　　　　　　　　　　　　　　●工业上制取漂粉精 ‎●工业制水煤气 七、依据题给数据：‎ 相对分子质量为28： CO、C2H4、N2；　　　　　　相对分子质量为30： NO、C2H6‎ 相对分子质量为30：O２、CH３OH　　　　　　　　　相对分子质量为44：CO2、N2O、C3H8、CH3CHO；　　‎ 相对分子质量为46：NO2、C2H5OH　　　　　　　　相对分子质量为78: C6H6、Na2O2；　　　　‎ 相对分子质量为100：Mg3N2、CaCO3、KHCO3　　　　‎ 相对分子质量为120：FeS2、MgSO4、 NaHSO4、CaSO3、KHSO3‎ 相对分子质量相差16一般是相差一个氧原子；　　　　相邻同系物之间相差14‎ 相同碳原子数目的饱和一元醇和饱和一元羧酸之间相差14 ‎ 特别提醒：根据要求回答请务必避免不按要求答题而失分 如把答案写在密封线内，阅卷时无法看到答案而不给分；‎ 要求写元素名称而错写成元素符号，而要求写元素符号又答成元素名称或分子式；‎ 要求写物质名称而错写成分子式；要求写结构简式的错写成分子式或名称；‎ 要求写离子方程式而错写成化学方程式，方程式不配平，不写反应条件，气体符号沉淀符号使用不对；‎ 要求画离子结构示意图而错答为原子结构示意图；‎ 相对原子质量、相对分子质量、摩尔质量的单位书写错误或多写或漏写；‎ 热化学方程式不注明物质的状态、△Ｈ符号、单位、计算错误等