（新课标）广西2020高考化学二轮复习 题型二 有关NA的计算与应用专项练 4页

题型二　有关NA的计算与应用 ‎1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　)‎ A.‎0.5‎ L‎ 2 mol·L-1盐酸中含有NA个氯化氢分子 B.在标准状况下,‎2.24 L氖气含有NA个电子 C.常温下,‎24 g C2OH分子中含有3.5NA个共价键 D.若2H2S+O22S↓+2H2O生成‎3.2 g硫,则反应过程中转移0.1NA个电子 答案B 解析盐酸是强酸,在水中完全电离,没有HCl分子存在,A错误。氖是单原子组成的分子,因此‎2.24 L氖气中含有电子的物质的量为n(e-)=×10=1 mol,B正确。含有共价键的物质的量为n(共价键)=×8=4 mol,C错误。生成‎3.2 g硫,转移电子的物质的量为n(e-)=×2=0.2 mol,D错误。‎ ‎2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　)‎ A‎.23 g Na在氧气中充分燃烧,转移的电子数为NA B.1 mol甲醇中含有的共价键数为4NA C‎.46 g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为2NA D.标准状况下,‎22.4 L氨水含有NH3的分子数为NA 答案A 解析‎23 g Na的物质的量是1 mol,与氧气充分反应,钠元素的化合价由0价升高到+1价,所以转移电子的物质的量为1 mol,即转移的电子数为NA,A正确。甲醇的结构式是,所以1 mol甲醇中含有的共价键数为5NA,B错误。如果‎46 g气体完全是NO2,则NO2的物质的量是1 mol,因为一个分子中含有3个原子,所以1 mol NO2含有原子的物质的量是3 mol,数目是3NA;如果‎46 g气体完全是N2O4,则N2O4的物质的量为n(N2O4)==0.5 mol,一个N2O4分子中含有6个原子,所以‎46 g N2O4含有原子的物质的量是3 mol,其数目为3NA,故‎46 g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为3NA,C错误。标准状况下,氨水不是气体,无法用气体摩尔体积计算,D错误。‎ ‎3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)‎ A.若将1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶体微粒数为NA B.1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中,CH3COO-的数目为NA C.标准状况下,‎2.24 L Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA 4‎ D.标准状况下,‎11.2 L三氯甲烷所含的原子数为2NA 答案B 解析1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶体微粒为氢氧化铁粒子的集合体,所以胶体微粒数小于NA,A错误。根据电荷守恒,中性溶液c(OH-)=c(H+),c(CH3COO-)=c(Na+),溶液体积相等,N(CH3COO-)=N(Na+)=NA,B正确。氯气溶于水的反应是可逆反应,氯气不能与水完全反应,转移电子数要小于0.1NA,C错误。标准状况下,三氯甲烷是液体,D错误。‎ ‎4.设NA为阿伏加德罗常数的值,N表示粒子数。下列说法正确的是(　　)‎ A.0.1‎‎ mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA B.将1 mol Cl2通入水中,则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2[NA-N(Cl2)]‎ C.一定条件下,0.1 mol SO2与足量氧气反应生成SO3,转移电子数为0.2NA D.电解精炼铜,当电路中通过的电子数目为0.2NA时,阳极质量减少‎6.4 g 答案B 解析苯不是单双键交替的结构,不含碳碳双键,A错误。1 mol氯气中共含2 mol氯原子,而氯气与水的反应为可逆反应,不能进行彻底,故溶液中有HClO分子、ClO-、Cl-、Cl2分子,根据氯原子守恒可有:2NA=N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)+2N(Cl2),即N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2[NA-N(Cl2)],B正确。SO2与足量氧气生成SO3的反应为可逆反应,不能进行彻底,故转移电子数小于0.2NA,C错误。粗铜中含有杂质铁、锌等,所以阳极减少‎6.4 g时,电路中转移电子的物质的量不一定为0.2 mol,转移的电子数不一定为0.2NA,D错误。‎ ‎5.(2018贵州调研)把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份,取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全;取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na+)为(　　)‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A.(10b‎-5a) mol·L-1 ‎ B.(2b-a) mol·L-1‎ C.() mol·L-1 ‎ D.(5b-) mol·L-1‎ 答案A 解析NH4HCO3和a mol NaOH恰好完全反应,则NH4HCO3物质的量为‎0.5a mol,取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全,由NH4HCO3反应掉的HCl为‎0.5a mol,则由Na2CO3反应掉的HCl为b mol‎-0.5a mol,Na2CO3所含Na+的物质的量为b mol‎-0.5a mol,则c(Na+)==(10b‎-5a) mol·L-1。‎ ‎6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　)‎ 4‎ A‎.30 g C2H6中含有极性共价键的数目为6NA B.标准状况下,‎33.6 L HF中含有氟原子的数目为1.5NA C.1 mol氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为3NA D‎.25 ℃‎,pH=7的NH4Cl溶液和NH3·H2O的混合溶液中,含OH-的数目为10-7NA 答案A 解析‎30 g C2H6的物质的量是1 mol,其中含有极性共价键即C—H键的数目为6NA,A正确。标准状况下HF不是气态,不能利用气体摩尔体积计算‎33.6 L HF中含有氟原子的数目,B错误。1 mol氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为2NA,C错误。‎25 ℃‎,pH=7的NH4Cl溶液和NH3·H2O的混合溶液中,c(OH-)=1×10-7 mol·L-1,溶液体积不确定,不能计算含OH-的数目,D错误。‎ ‎7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A‎.1 L 0.1 mol·L-1氨水中含有OH-的数目为0.1NA B.‎5.8 g由正丁烷和异丁烷组成的混合物中含共价键的数目为1.3NA C.反应O3+2KI+H2O2KOH+O2+I2中,每1 mol O3参与反应转移的电子数为6NA D‎.100 g 9.8%的硫酸与磷酸的混合液中含有的氧原子数为0.4NA 答案B 解析NH3·H2O是弱碱,‎1 L 0.1 mol·L-1氨水中含有OH-的数目小于0.1NA,A错误。正丁烷和异丁烷互为同分异构体,分子式为C4H10,‎5.8 g由正丁烷和异丁烷组成的混合物的物质的量是0.1 mol,含共价键的数目为1.3NA,B正确。反应O3+2KI+H2O2KOH+O2+I2中臭氧是氧化剂,碘化钾是还原剂,每1 mol O3参与反应转移的电子数为2NA,C错误。该混合溶液溶剂水中还含有大量的氧原子,D错误。‎ ‎8.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是(　　)‎ A.常温下,‎4.6 g NO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3NA B.‎4.2 g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为0.8NA C.常温下,‎1 L 0.5 mol·L-1 NH4Cl溶液与‎2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液中所含N的数目相同 D.1 mol铁粉在1 mol氯气中充分燃烧,转移的电子数为NA 答案A 解析‎4.6 g NO2和N2O4混合气体中,由于NO2和N2O4最简式相同,只需求得最简式NO2中的原子数即可,含有的原子数=×3=0.3 mol,A正确。乙烯和丙烯的通式为(CH2)n,其中极性键为C—H键,为2n个,则‎4.2 g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键的物质的量为×2n=0.6 mol,即0.6NA,B错误。‎1 L 0.5 mol·L-1 NH4Cl溶液与‎2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液中,铵根离子浓度越小水解程度越大,所以后者溶液中铵根离子水解程度大,即同一温度下‎1 L 0.5 mol·L-1 NH4Cl溶液所含N的物质的量大于‎2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液所含N的物质的量,C错误。1‎ 4‎ ‎ mol铁粉在1 mol氯气中充分燃烧生成氯化铁,1 mol铁粉需要1.5 mol氯气,所以氯气不足,根据氯气计算转移的电子数,所以反应转移的电子数为1×2×NA=2NA,D错误。‎ ‎9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　)‎ A.标准状况下,‎22.4 L H2O2中含有共价键的数目为3NA B.‎4.6 g甲苯(C7H8)和丙三醇(C3H8O3)的混合物中含有的氢原子数为0.4NA C.50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,转移的电子数目为0.92NA D.已知SO2(g)+O2(g)SO3(g)　ΔH=-98.32 kJ·mol-1,则向容器中充入NA个SO2分子和0.5NA个O2分子在一定条件下充分反应,最终放出的热量为98.32 kJ 答案B 解析标准状况下,过氧化氢不是气体,无法计算‎22.4 L H2O2中含有共价键的数目,A错误。甲苯(C7H8)和丙三醇(C3H8O3)的相对分子质量相等,‎4.6 g甲苯(C7H8)和丙三醇(C3H8O3)的物质的量为n==0.05 mol,混合物中含有氢原子0.05 mol×8=0.4 mol,B正确。随着反应的进行,浓硫酸的浓度逐渐减小,变成稀硫酸后反应不再进行,因此50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,转移的电子数目少于0.92NA,C错误。可逆反应不能完全进行,向容器中充入NA个SO2分子和0.5NA个O2分子在一定条件下充分反应,最终放出的热量少于98.32 kJ,D错误。‎ ‎10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　)‎ A.标准状况下,‎2.24 L Cl2与足量铁粉反应转移的电子数为0.2NA B‎.2 L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中所含C的数目为0.2NA C‎.28 g C2H4所含共用电子对的数目为4NA D.1 mol H2O中所含的中子数为10NA 答案A 解析标准状况下,‎2.24 L Cl2的物质的量是1 mol,与足量铁粉反应转移的电子数为0.2NA,A正确。碳酸根离子水解,B错误。‎28 g C2H4的物质的量是1 mol,1个乙烯分子中含有6个共用电子对,1 mol乙烯含有共用电子对的数目为6NA,C错误。1个H2O分子中含有8个中子,1 mol H2O中所含的中子数为8NA,D错误。‎ 4‎